FORMULARIO QUMICO DENSIDAD

Ley de Richter o de las proporciones recprocas

PESO ESPECIFICO Es posible determinar el peso especfico de lquidos y slidos pulverizados, aplicando la siguiente relacin.

EQUIVALENTES GRAMO EQUIVALENTE GRAMO DE UN ELEMENTO INICO Ejemplo: Hallar el equivalente qumico del ion urico. EQUIVALENTE QUMICO DE COMPUESTOS a) Para xidos : FeO: = 72g b) Para Anhdridos: 27: = 183 c) Para cidos: 34 : = 98 d) Para hidrxidos: () = 74 e) Para Sales: (3)2 : : 187

CALOR Y TEMPERATURA

ESCALAS DE TEMPERATURA Y SU CONVERSION PARA CONVERTIR F EN C PARA CONVERTIR C EN F PARA CONVERTIR C EN K PARA CONVERTIR K EN C

ESTEQUIOMETRA Ley de Lavoisier o de la conservacin de la masa Ley de Proust o de las proporciones definidas Ley de Dalton o de las proporciones mltiples

LEYES VOLUMTRICAS ESTUDIO DE LOS GASES

Tipos de presin.- a) Atmosfrica: Es la que soportan todos los cuerpos que se

encuentran en la superficie de la tierra debido a los choques moleculares de aquellos gases que forman el aire. Y stas son:

b) Presin manomtrica.- es la que se obtiene en funcin a la presin atmosfrica u otro tipo de presin.

Presin Absoluta: Equivalentes.-

=

=

Cuando dos o mas sustancias se combinan con la misma masa

de una tercera sustancia, stas pueden combinarse entre s o con

sus equivalentes-gramos

=5

9( 32) =

9

5() + 32

= + 273 = 273

= Q = cantidad de calor

T = variacin de temperatura

Ce = calor especifico

= ""

"" =

""

""

=

3+ = () =. .

.= () =

197

3= 65,7

() =

. () =

72

2= 36

() =

. . () =

183

7= 26,14

() =

+ () =

98

3= 32,67

() =

() =

74

2= 37

() =

(+)() () =

187

2= 93,5

En todo proceso qumico ideal, las masas de las

sustancias reaccionantes es siempre igual a las masas

de las sustancias resultantes o productos

Al reaccionar dos o mas sustancias para originar

productos; stas lo hacen en proporciones fijas y

constantes; el exceso de una de ellas quedar sin

reaccionar

Cuando dos sustancias se combinan para formar dos o

ms compuestos diferentes, la masa de una de ellas

permanece fija y constante, mientras la masa de la otra

vara segn una relacin sencilla de nmeros enteros

sencillos

() = () + ()

1 = 760 = 760 = 14.7 2 = 101.33

LEYES FUNDAMENTALES DE LOS GASES IDEALES LEY DE BOYLE Y MARIOTTE

Matemticamente, la ley puede expresarse como:

T=K LEY DE CHARLES

Matemticamente, la ley puede expresarse como:

P=K LEY DE GAY LUSSAC Matemticamente, la ley puede expresarse como: V=K

LEY COMBINADA Matemticamente, la ley puede expresarse como:

LEY DE DALTON Matemticamente, la ley puede expresarse como:

LEY DE LOS GASES IDEALES: ECUACIN DE ESTADO

DISOLUCIONES Porcentaje en Masa.- Porcentaje en Volumen.- Partes por Milln.- Molaridad.- Normalidad.- Molalidad.- Fraccin Molar.- Para el soluto: Para el disolvente:

AUTOR: PROF.: ALDO POMA MITA FSICA-QUMICA GESTIN: 2013

ORURO BOLIVIA

A temperatura constante, el volumen de una

determinada masa gaseosa es inversamente proporcional

a su presin: es decir a mayor presin menor volumen a

menor presin mayor volumen

12

=21

1 1 = 2 2

A presin constante, el volumen de una determinada

masa gaseosa es directamente proporcional a la

temperatura absoluta, es decir; a mayor temperatura

mayor volumen a menor temperatura menor volumen.

11

=22

1 2 = 2 1

A volumen constante, la presin de un gas es

directamente proporcional a la temperatura absoluta; es

decir, a mayor temperatura mayor presin, a menor

temperatura menor presin.

11

=22

1 2 = 2 1

El volumen de un gas es directamente proporcional a la

temperatura absoluta e inversamente proporcional a la

presin.

1 11

=2 2

2 1 1 2 = 2 2 1

En una mezcla gaseosa que no reacciona qumicamente,

la presin total es la suma de las presiones parciales que

cada uno de los gases ejerca independientemente de los

otros.

= 1 + 2 + 3 + 4 +

=

=

% =

100

% =

100

. . . =

() =

. .

() =1000 %

() =

. .

() =

1 =1

1 + 2

2 =2

1 + 2