Quimica inorganica

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Inicio

POR QUÉ EXISTEN TANTOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGANICOS?

INTRODUCCIÓN A LA NOMENCLATURAINORGÁNICA


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Preliminares

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICAINORGÁNICA

Asignar nombres triviales a los millones de compuestos conocidos en la época presente seria

un verdadero caos. Se hizo necesario, desarrollar un sistema de nomenclatura en el cual losnombres tuvieran alguna relación con la constitución del compuesto, para facilitar su estudioy memorización. Estos nombres se conocen como sistemáticos o químicos, y obedecen a

reglas que periódicamente expide la IUPAC ( Unión Internacional de Química Pura yAplicada, entidad establecida en 1921, constituida por un grupo de químicos de diversaspartes del mundo y una de sus funciones es el estudio de los problemas corrientes de

nomenclatura.

Para facilitar el estudio de la nomenclatura inorgánica es conveniente hacerlo porgrupos de compuestos que presente similitudes en su composición o suspropiedades. En esta unidad estudiaremos la nomenclatura de los cuadro gruposde compuestos inorgánicos, óxidos, hidruros, hidróxidos, ácidos y sales.

Conocer las reglas de la IUPAC para formar compuestos inorgánicos. Es decirnombrar compuestos químicos utilizando los tres tipos de nomenclatura.

Conocer las familias de los metales Conocer los no metales

Conocer los respectivos estados de oxidación.

Objetivos

Pre-requisitos


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Generalidades

GENERALIDADES DE LA QUÍMICAINORGÁNICA

La química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación,

composición, estructura y reacciones químicas de los elementos ycompuestos inorgánicos (por ejemplo, ácido sulfúrico o carbonato cálcico);

es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campode la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en laquímica organometálica que es una superposición de ambas.

Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta aldesecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materiaviva que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas.Se suele

clasificar los compuestos inorgánicos según su función en ácidos, bases, óxidos y sales, y losóxidos se les suele dividir en óxidos metálicos (óxidos básicos o anhídridos básicos) y óxidosno metálicos (óxidos ácidos o anhídridos ácidos).

El término función se les da por que los miembros de cada grupo actúan de manerasemejante.

El término anhídrido básico se refiere a que cuando un óxido metálico reacciona con agua

generalmente forma una base, mientras que los anhídridos ácidos generalmente reaccionancon agua formando un ácido.

Al ver una fórmula, generalmente lo podemos ubicar en uno de estos grupos.

1. Ácidos cuando observamos el símbolo del hidrógeno al extremo izquierdo de la fórmula,como HCl (ácido clorhídrico)

2. Bases cuando observamos un metal al principio de la fórmula unido al anión hidróxido

(OH-) al final, como NaOH (hidróxido de sodio).

3. Óxidos a los compuestos BINARIOS del óxigeno, (ojo, debe ser binario contener sólo dos

elementos en la fórmula, uno de ellos es el oxígeno que va escrito su símbolo al extremoderecho. Óxido metálico cuando es un metal el que se enlaza al oxígeno (óxidos metálicosbinarios), como Fe2O3

(óxido férrico). Óxido no metálico cuando es un no-metal el enlazado al oxígeno, como CO(monóxido de carbono).

4. Sales son aquellas que están formadas por un metal y un anión que no es ni óxido ni

hidróxido, como el NaCl (cloruro sódico)

Como excepción tenemos que el ion amonio (NH4+) puede hacer la función de un metal en

las sales, y también se encuentra en las disoluciones de amoníaco en agua, ya que no existe

el compuesto hidróxido amonico, NH4OH, ni ha sido detectado en ningún sistema mediantecondiciones especiales.


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Oxidos

Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestosorgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos son los que contienen carbono,comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno, azufre y algunos halógenos.

El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos. Éstos se nombransegún las reglas establecidas por la IUPAC.

Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el

número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares paracada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manerasemejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades

características de la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion H+1; y las basestienen propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estasmoléculas. Las principales funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.

Son compuestos químicosinorgánicos diatómicos o

binarios formados por launión del oxígeno con otroelemento diferente de los

gases nobles. Según si esteelemento es metal o no metalserán óxidos básicos u

óxidos ácidos. El oxígenosiempre tiene valencia "-2"con excepción en los

peróxidos (ion peróxidoenlazado con un metal)donde el oxígeno utiliza

valencia "-1".

Los óxidos se pueden

nombrar en cualquiera de lostres sistemas de nomenclaturas; si se utiliza el sistema Stock, el número romano es igual a lavalencia del elemento diferente del oxígeno; si se utiliza el sistema tradicional los sufijos y prefijo se

designan de acuerdo a la valencia del elemento diferente del oxígeno y si se utiliza la nomenclaturasistemática, no se tienen en cuenta las valencias, sino que se escriben los prefijos en cada elementode acuerdo a sus atomicidades en la fórmula molecular.

Nomenclatura por atomicidad, sistemática o estequiométrica (NomenclaturaIUPAC)

Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos

numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en lamolécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula,como por ejemplo H2O que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de

hidrógeno presentes en la molécula, aunque en una fórmula química la atomicidad tambiénse refiere a la proporción de cada elemento en el que se llevan a cabo las reacciones paraformar el compuesto; en este estudio de nomenclatura es mejor tomar la atomicidad como el

número de átomos en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos es:

prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico.


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Prefijos griegos Atomicidad

mono- 1

di- 2

tri- 3

tetra- 4

penta- 5

hexa- 6

hepta- 7

octa- 8

nona- (o eneá) 9

deca- 10

Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbonoEn casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples,oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.

Ejemplo: Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término

trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería:

Ca8F (P3O10)3.

Stock

Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del

nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”(valencia o número de oxidación, es el que indica el número de electrones que un átomopone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los

electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones), anteponiendo a estenúmero, encerrado entre paréntesis, se escribe el nombre genérico y el específico del

compuesto de esta forma: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el

No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valenciapuede verse en el subíndice del otro átomo (en compuestos binarios y ternarios). Los

números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo en una fórmulamolecular.

Ejemplo: Fe2+3S3

-2, sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III del hierro en el subíndice o

atomicidad del azufre].

Nomenclatura tradicional, clásica o funcional

En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico

con una serie de prefijos y sufijos griegos.

Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento

precedido de la sílaba “de”

(Na2O,oxido de sodio).

Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.

… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2,óxido ferroso

… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3

-2, hierro con valencia +3,

óxido férrico


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Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos

hipo - … - oso (para la valencia inferior)

… -oso (para la valencia intermedia)

… -ico (para la valencia superior)

Cuando tiene cuatro distintas valencias se usan los prefijos y sufijos

hipo - … - oso (para las valencias 1 y 2)

… -oso (para la valencias 3 y 4)

… -ico (para la valencias 5 y 6)

per - … - ico (para la valencia 7):

Ejemplo: Mn2+7O7

-2, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de dos númerosde valencia y en este compuesto está trabajando con la valencia 7).


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Basicos

Óxidos (compuestos binarios con oxígeno)

Son compuestos químicos inorgánicos diatómicos o

binarios formados por la unión del oxígeno con otroelemento diferente de los gases nobles. Según sieste elemento es metal o no metal serán óxidos

básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tienevalencia -2 con excepción en los peróxidos (ionperóxido enlazado con un metal) donde el oxígeno

utiliza valencia “-1”.

Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de lostres sistemas de nomenclaturas; si se utiliza el

sistema Stock, el número romano es igual a lavalencia del elemento diferente del oxígeno; si seutiliza el sistema tradicional los sufijos y prefijo se

designan de acuerdo a la valencia del elementodiferente del oxígeno y si se utiliza la nomenclatura sistemática, no se tienen en cuenta lasvalencias, sino que se escriben los prefijos en cada elemento de acuerdo a sus atomicidades

en la fórmula molecular.

Óxidos básicos (metálicos)

Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno trabaja

con un número de valencia -2. Su fórmula general es: Metal + O. En la nomenclatura Stock

los compuestos se nombran con las reglas generales anteponiendo como nombre genérico lapalabra óxido precedido por el nombre del metal y su número de valencia. En lanomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o

mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno. Y en la nomenclatura sistemática seutilizan las reglas generales con la palabra óxido como nombre genérico.

En la nomenclatura tradicional para los óxidos que se enlazan con metales que tienen más de

dos números de valencia se utilizan las siguientes reglas: metales con números de valenciahasta el 3 se nombran con las reglas de los óxidos y los metales con números de valencia

iguales a 4 y mayores se nombran con las reglas de los anhídridos. Ejemplos: V2+3O3

-2 se

nombra como óxido, óxido vanádico; V2+5 O5

-2 se nombra como anhídrido, anhídridovanádico. Los átomos de vanadio con número de valencia 2 (-oso) y 3 (-ico) se nombran

como óxidos y los átomos de vanadio con números de valencia 4 (-oso) y 5 (-ico) comoanhídridos.

Metal + Oxígeno → Óxido básico

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

Compuesto Nomenc. sistemática Nomenc. Stock Nomenc. tradicional

K2Omonóxido de dipotasio u óxidode dipotasio

óxido de potasio (I) u óxidode potasio

óxido potásico u óxidode potasio

Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro (III) óxido férrico

FeO monóxido de hierro óxido de hierro (II) óxido ferroso

SnO2 dióxido de estaño óxido de estaño (IV) óxido estánico

Cuando los no metales, nitrógeno y fósforo, trabajan con números de valencia 4 y 2, mientrasse enlazan con el oxígeno se forman óxidos.


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Acidos

Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos)

Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general

es no metal + O. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido enlugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo. La nomenclaturasistemática y la Stock nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los óxidos

metálicos. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos.

hipo - … - oso (para números de valencia 1 y 2)

… -oso (para números de valencia 3 y 4)

… -ico (para números de valencia 5 y 6)

per - … - ico (para el número de valencia 7)

No metal + Oxígeno → Anhídrido

2S + 3O2 → 2SO3

Compuesto Nomenc. sistem. Nomenc. Stock Nomenc. tradicional

Cl2O óxido de dicloro o monóxido de dicloro óxido de cloro (I) anhídrido hipocloroso

SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) anhídrido sulfúrico

Cl2O7 heptóxido de dicloro óxido de cloro (VII) anhídrido perclórico

Cuando el flúor reacciona con el oxígeno se crea un compuesto diferente a un oxido acido ya

que el oxígeno deja de ser el elemento más electronegativo, distinto a como pasa con todoslos óxidos donde el oxígeno es el elemento más electronegativo. El único elemento máselectronegativo que el oxígeno es el flúor con 4.0 mientras el oxígeno tiene 3.5. Así que el

compuesto deja de llamarse óxido y se nombra como fluoruro de oxígeno para el sistematradicional, fluoruro de oxígeno (II) para el sistema Stock y difluoruro de oxígeno para el


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sistemático. La fórmula es O2F2-1.

Los óxidos de nitrógeno, al igual que los óxidos del azufre, son importantes por su

participación en la lluvia ácida. Con el término óxido de nitrógeno se hace alusión acualquiera de los siguientes:

Óxido nítrico u Óxido de nitrógeno (II), de fórmula NO.Dióxido de nitrógeno, de fórmula NO2.

Óxido nitroso o Monóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O.Trióxido de dinitrógeno, de fórmula N2O3.Tetróxido de dinitrógeno, de fórmula N2O4.

Pentóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O5.

Entre las excepciones a las reglas de anhídridos para la nomenclatura tradicional están losóxidos de nitrógeno y óxidos de fósforo. Estos compuestos se nombran así:

N21O-2 Anhídrido hiponitroso

N2O-2 Óxido hiponitroso

N23O3

-2 Anhídrido nitroso

N24O4

-2 Óxido nitroso

N4O2-2 Óxido nitroso

N25O5

-2 Anhídrido nítrico

P23O3

-2 Anhídrido fósforoso

P4O2-2 Óxido fósforoso

P25O5

-2 Anhídrido fosfórico

Cuando los metales, con más de dos números de valencia y que trabajan con los números devalencia iguales o mayores a 4, se enlazan con el oxígeno, forman anhídridos (ver la secciónde óxidos básicos, segundo párrafo).


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Peroxidos

Los peróxidos

Son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno enestado de oxidación −1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.

En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sinembargo frente a oxidantes fuertes como el permanganato pueden actuar como reductor

oxidándose a oxígeno elemental. Es importante puntualizar que el peróxido tiene carga.

En pocas palabras son oxidos que presentan mayor cantidad de oxigeno que un oxido normal

y en su estructura manifiestan un enlace covalente sencillo apolar entre oxigeno y oxigeno.

El peróxido más conocido y principal compuesto de partida en la síntesis de otros peróxidoses el peróxido de hidrógeno (H2O2). Hoy en día se suele obtener por autooxidación de

naftohidroquinona. Antiguamente se utilizaba la formación de peróxido de bario o la hidrólisisde persulfatos que a su vez se generaban por electrólisis de sulfatos en disolución acuosacon altas densidades de corriente por superficie del electrodo.

Muchas sustancias orgánicas pueden convertirse en hidroperóxidos en reacciones deautooxidación en presencia de luz y oxígeno atmosférico. Especialmente peligroso es laformación a partir de éteres ya que estos se transforman muy fácilmente y los peróxidos se

suelen enriquecer en el residuo de una posterior destilación. Allí pueden producir explosionesmuy fuertes. Muchos de los accidentes más trágicos de laboratorio se deben a este tipo dereacción. Por lo tanto antes de destilar cantidades mayores de estos disolventes hay que

probar la presencia de peróxidos con papel impregnado de yoduro de potasio y almidón. Laformación de un color azulado u oscuro indica la presencia de peróxido. (El peróxido oxida elyoduro a yodo elemental que, a su vez, forma con el almidón un complejo de inclusión del

color característico oscuro).

Los peróxidos son obtenidos cuando reacciona un óxido con el oxígeno monoatómico y se

caracterizan por llevar el grupo peróxido o unión peroxídica (-o-o-). Son compuestosdiatómicos en donde participan el grupo peróxido y un metal. La fórmula general de los

peróxidos es Metal + (O-1) 2-2. En el sistema tradicional se utiliza el nombre peróxido en lugar

de óxido y se agrega el nombre del metal con las reglas generales para los óxidos en estanomenclatura. En las nomenclaturas Stock y sistemática se nombran los compuestos con lasmismas reglas generales para los óxidos.

No todos los metales forman peróxidos y habitualmente lo hacen los del grupo 1A y 2A de la

tabla periódica (alcalinos y alcalinotérreos).

Metal + Grupo peróxido → Peróxido

2Li+1 + (O)2-2 → Li2(O)2

Compuesto Nomenc. sistemática Nomenc. Stock Nomenc. tradicional

H2O2 dióxido de dihidrógeno peróxido de hidrógeno agua oxigenada

CaO2 dióxido de calcio peróxido de calcio (II) peróxido de calcio

ZnO2 dióxido de zinc peróxido de zinc (II) peróxido de zinc


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Neutros

Oxidos Neutros

Los oxidos neutros son compuestos binariosoxigenados, que no forman acidos oxacidos ni

bases ni hidroxidos.

El óxido de manganeso (IV), peróxido demanganeso o dióxido de manganeso (fórmulaquímica: MnO2), es un óxido covalente del

manganeso. Conocido como pirolusita, es el óxidomás importante del manganeso, pero no el másestable. Se utiliza en pinturas y barnices para pintar

cristales y cerámica. Y en la obtención de cloro, yodo y como despolarizador en pilas secas.

Reacciona con el peróxido de hidrógeno y lo descompone:

2H2O2 + MnO2 --> 2H2O + MnO2 + O2

Aquí el óxido de manganeso (IV) actúa como catalizador.

Dioxido de Nitrogeno

El óxido de nitrógeno (IV) o dióxido de nitrógeno (NO2), es un compuesto químico formadopor los elementos nitrógeno y oxígeno, uno de los principales contaminantes entre los varios

óxidos de nitrógeno. El óxido de nitrógeno (IV) es de color marrón-amarillento. Se formacomo subproducto en los procesos de combustión a altas temperaturas, como en losvehículos motorizados y las plantas eléctricas.


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Salinos

ÓXIDOS SALINOS.- Son compuestos que se obtienen por la combinación de dos

óxidos de un mismo metal de valencia (2, 3).

FeO + Fe2O3 --------> Fe3O4 = OXIDO FERROSO FERRICO

CoO + Co2O3 ---------> Co3O4

ANHÍDRIDOS U ÓXIDOS ÁCIDOS

Son compuestos binarios que se obtienen por la combinación de:

NO METALES + OXIGENO

N.M. Monovalente (1, 3, 5,7) + O (2)

TRADICIONAL IUPAC STOCK

CL 2 O = ANHÍDRIDO HIPOCLOROSO = MONOXIDO DE DICLORO Ox. De Cl (I)

CL 2 O 3 = ANHÍDRIDO CLOROSO = TRIOXIDO DE DICLORO Ox. De Cl (III)

CL 2 O 5 = ANHÍDRIDO CLOROCO = PENTOXIDO DE DICLORO Ox. De Cl (V)

CL 2 O 7 = ANHÍDRIDO CLOROSO = HEPTOXIDO DE DICLORO Ox. De Cl (VII)

N.M. Divalentes (2, 4, 6) + O (2)

SO = ANHÍDRIDO HIPOSULFUROSO = MONOXIDO DE AZUFRE Ox. De S (II)

SO 2 = ANHÍDRIDO SULFUROSO = DIOXIDO DE AZUFRE Ox. De S (IV)

SO 2 = ANHÍDRIDO SULFURICO = TRIOXIDO DE AZUFRE Ox. De S (VI)

N.M. Trivalentes (3,5,) + O (2)

N 2 O 3 = ANHÍDRIDO HIPOCLOROSO = TRIOXIDO DE DINITROGENO Ox. De N (III)

N 2 O 5 = ANHÍDRIDO CLOROSO = PENTOXIDO DE DINITROGENO Ox. De N (V)

N.M. Tetravalentes (4,) + O (2)

CO 2 = ANHÍDRIDO CARBÓNICO = DIOXIDO DE CARBONO Ox. De C (IV)


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Hidroxidos

Los hidróxidos

Son ungrupo de

compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar deoxígeno como sucede con los óxidos.

Arrhenius dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a liberar iones Hidroxilo.

Brønsted-Lowry

dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a dar o recibir protones.

El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos dehidrógeno por un metal. Se denomina también hidróxido el grupo OH formado por un átomo

de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de las bases y de los alcoholes y fenoles.

Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido con la base de un hidruro del radicalhidróxido; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la

palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera másde una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido decalcio (véase Nomenclatura química).

Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocianen el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y elgrupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es

covalente. Por ejemplo:

NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-

Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido con el agua. Los hidróxidos tambiénse conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en soluciónproducen iones hidroxilo.

En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de losóxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte.

Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un


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hidróxido anfótero ya que:

con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O

con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]−2

Hidróxidos (compuestos ternarios básicos)

Son compuestos formados por la unión de un óxido básico con agua. Se caracterizan por

tener en solución acuosa el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH-1. Para nombrarlos se

escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del metal electropositivoterminado en -oso o -ico según las reglas generales para el sistema tradicional. La fórmula

general es Metal + (OH)-1x. En la nomenclatura Stock y sistemática se nombran con elnombre genérico hidróxido y las respectivas reglas generales.

Óxido básico + Agua → Hidróxido

Na2O + H2O → 2Na(OH)

CompuestoNomenclatura

sistemáticaNomenclatura Stock Nomenclatura tradicional

LiOHhidróxido de monolitio ode litio

hidróxido de litio (I) ohidróxido de litio

hidróxido lítico

Pb (OH)2 dihidróxido de plomo hidróxido de plomo (II) hidróxido plumboso

Al (OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio (III)hidróxido alumínico o hidróxidode aluminio

Los hidróxidos cuando se disuelven en agua se ionizan formando cationes metal e ioneshidroxilo u oxhidrilo. Este proceso de ionización es reversible, es decir que así como se formalos cationes metal e iones hidroxilo a partir de un hidróxido, inversamente, también se pueden

formar hidróxidos a partir de los cationes e iones ya mencionados.

(Agua)……..

Na(OH) →→→→ Na+1 + (OH)-1

……..(Agua)

Na+1 + (OH)-1 →→→→ Na(OH)

Un caso especial lo constituye el hidróxido de amonio. El amoníaco es un gas muy soluble en

agua, su fórmula es NH3. Al disolverse reacciona con el agua formando el compuesto

hidróxido de amonio. Este proceso es reversible.

…..(Agua)

NH3 + H2O →→→→ NH4(OH)


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(Agua)…..

NH4(OH) →→→→ NH3 + H2O


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AutoEvaluación


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Espacios en blanco

Lea detenidamente la siguiente información y complete.

es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros

elementos y formar compuestos. La es un número, positivo o negativo,

que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otroátomo o átomos.

. Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen

las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tiposde nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock yla nomenclatura tradicional.

fuente: http://users.servicios.retecal.es

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Actividad de Espacios en Blanco


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Verdadero Falso

Lea y responda las siguientes preguntas sobre los óxidos básicos y conteste verdaderoo falso.

1) La fórmula química del Monóxido de disodio es Na2O.

Verdadero Falso

2) La formula química del Monóxido de calcio es : CaO

Verdadero Falso

3) La formula química del Monóxido de hierro es Fe3O2

Verdadero Falso

Pregunta Verdadero-Falso


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Elección Multiple

Como se obtienen las sales de ácidos hidrácidos.

Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por unmetal.

Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos porun metal.

Las podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la

valencia de este elemento.

Pregunta de Elección Múltiple


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Selección Múltiple

Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia deeste elemento a?.

básico.

peróxido

salino

ácido

Mostrar Retroalimentación

Pregunta de Selección Múltiple

Quimica inorganica

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