QUIMICA - Leis Das Reacoes Quimicas

8/6/2019 QUIMICA - Leis Das Reacoes Quimicas

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So Mateus

ES, Novembro de 1998

SUMRIO

I Introduo

II Desenvolvimento

2.1 Leis da reaes qumicas

III Concluso

IV Bibliografia
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I IntroduoTentar-se- mostrar nesta obra uma pesquisa sobre a Lei das Reaes Qumicas,

sempre tentando esclarecer ao leitor que a qumica e a evoluo dos estudos qumicosso como portas se abrindo diante de cientistas iluminados, a qumica no complicada

e muito menos so as descobertas, muitas vezes pensa-se que uma descoberta depende

de anos de clculos, milhares de nmeros, mas a maioria das vezes uma sbita

descoberta.

Mostrar-se- uma sntese das Leis das Reaes Qumicas, comeando com

Antoine-Laurent Lavoisier, criando os princpios b

sicos das combinaes qu

micas at

Gilbert Lewis elaborar uma teoria eletrnica de reaes entre compostos comointercmbios de eltrons.


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II - Desenvolvimento

2.1 - Leis das reaes qumicas.

A estrutura metodolgica criada pelo francs Antoine-Laurent Lavoisier, no final

do sculo XVIII, foi consolidada, no incio do sculo XIX, com a enunciao dosprincpios bsicos das combinaes qumicas.

A lei da conservao da massa, do prprio Lavoisier, afirma que, em todoprocesso qumico, no ocorre perda de matria, somente transformao. Assim, a massadas substncias reagentes coincide com a dos produtos. Conforme mostrou AlbertEinstein, no entanto, verifica-se transformao de massa em energia em certosprocessos de alterao de matria, que recebem o nome de reaes nucleares.

Joseph-Louis Proust enunciou a lei das propores definidas, segundo a qual acombinao de dois ou mais elementos para formar um determinado composto se efetuasempre numa relao idntica de pesos. O princpio das propores mltiplas, devido aJohn Dalton, prope uma relao mltipla, ainda que limitada, entre os pesos dos vrioselementos, que se combinam para formar vrios compostos da mesma famlia.

O qumico alemo Jeremias Richter descobriu a lei das propores recprocas,segundo a qual todos os elementos qumicos reagem entre si para formar qualquer tipo

de compostos, de acordo com um conjunto de relaes numricas simples. Esse valor dereao, caracterstico para cada elemento qumico, denominado equivalente-grama ouequivalente qumico. Define-se como a quantidade de elemento que desloca, ou se

combina, com oito partes de oxignio. A lei dos volumes de combinao, demonstradapor Gay-Lussac, postula que, nas reaes qumicas, os gases so obtidos e se conjugamem relaes numricas simples.

A conjuno terica das leis das combinaes qumicas levou hiptese atmicade John Dalton. Publicada em 1808, a hiptese pode ser resumida em dois princpios: as

espcies qumicas so compostas de unidades indivisveis e bsicas chamadas tomos, e


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os tomos de um elemento so idnticos entre si e diferentes dos tomos de outros

elementos.

A idia de Amedeo Avogadro de tomar a molcula, ou agrupamento de tomos,

como unidade que define a estrutura interna dos compostos concluiu o modelo clssico

da qumica do sculo XIX. A teoria das partculas, desenvolvida no sculo XX,

modificou algumas dessas concepes ao questionar a indivisibilidade do tomo everificar a existncia dos istopos, tomos ligeiramente distintos pertencentes a ummesmo elemento.

Niels Bohr props um modelo de tomo formado por um ncleo central e nveis

perifricos de energia ocupados por partculas elementares de carga eltrica negativa,

denominadas eltrons. Inspirado nas idias de Bohr, Gilbert Lewis elaborou uma teoria

eletrnica de reaes entre compostos como intercmbios de eltrons. Essas partculasformam diferentes ligaes, cuja natureza e distribuio determina as molculasresultantes. De acordo com essa hiptese, os eltrons da ltima camada da estrutura

atmica so os responsveis diretos pelas combinaes qumicas.

III Concluso

Conclui-se que as Leis das Reaes Qumicas foi um conjunto de descobertasimportantssimas para o progressos dos estudos qumicos, e de todas as cincias que

dela depende. Vrios foram os cientistas que colaboraram para a complementao etrmino dessas leis, dentre eles podemos citar: Antoine-Laurent Lavoisier, Albert

Einstein, Joseph-Louis Proust, John Dalton, Jeremias Richter, Gay-Lussac, Amedeo

Avogadro, Niels Bohr, Gilbert Lewis, e alguns outros annimos. Essas leis

compreendem um universo ilimitado de dvidas e questionamentos sobre tal, o que,

conseqentemente, gera estudos e descobertas como num ciclo aberto.


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IV Bibligrafia

Enciclopdia Britnica Barsa.

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