QUÍMICA - Bachillerato 4...Apoya en la limpieza y material de trabajo. Participa en la resolución...
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QUÍMICA I Nombre del alumno:________________ Nombre del docente:________________ Grado & Grupo:_______ Formador de jóvenes de manera integral Manual de Prácticas Semestre: Agosto 2018- Enero 2019 Revisión: Mtra. Ma Teresa Ramírez Parra
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QUÍMICA I
Nombre del alumno:________________ Nombre del docente:________________ Grado & Grupo:_______
Formador de jóvenes de manera integral
Manual de Prácticas Semestre: Agosto 2018- Enero 2019
Revisión: Mtra. Ma Teresa Ramírez Parra
Universidad de Colima
Dirección General de Educación Media Superior
Academia de química I
Manual de Prácticas
QUIMICA I
Nombre del alumno:
__________________________________ Grado: ____________ Grupo: ____________
Profesor titular:
QFB Ma Teresa Ramírez Parra
Profesor del laboratorio:
______________________________
DGEMS, Colima, Col., Agosto 2018
COMPETENCIAS QUE IMPULSA LA ASIGNATURA
COMPETENCIA DE LA ASIGNATURA:
Reconoce a través de los avances científicos, el comportamiento de la materia y su
interrelación con la energía, las características y propiedades de los grupos de los
elementos químicos, sus enlaces y las reglas de nomenclatura química inorgánica, para
valorar el impacto que la química tiene en el medio que le rodea, especialmente de
aquellos que se encuentran en su entorno, teniendo un manejo racional y sustentable
en su vida cotidiana.
COMPETENCIAS GENÉRICAS Y SUS ATRIBUTOS:
5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos
establecidos.
5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo
como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.
8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.
8.3. Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades
con los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo.
11. Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con acciones responsables.
11.1. Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los
ámbitos local, nacional e internacional.
11.2 Reconoce y comprende las implicaciones biológicas, económicas, políticas y
sociales del daño ambiental en un contexto global independiente.
COMPETENCIAS DISCIPLINARES:
4 Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter
científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.
9.- Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o
demostrar principios científicos.
14.- Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en
la realización de actividades de su vida cotidiana.
NORMAS GENERALES DE LABORATORIO
ANTES DE INICIAR SU
PRÁCTICA:
La asistencia a la práctica es obligatoria.
La tolerancia para entrar al laboratorio será la que rige el reglamento escolar.
Acatar las instrucciones indicadas en el Reglamento General de Laboratorios de
los Planteles del Nivel Medio Superior de la Universidad de Colima.
No dejar abrigos, carpetas u otros objetos sobre las mesas de trabajo. Cuando
más despejado este el lugar de trabajo mejor se desarrollará el experimento y
menos peligro existirá para nosotros y para nuestras cosas.
Es obligatorio llevar bata para evitar manchas y quemaduras. También es
aconsejable traer un trapo de algodón para poder agarrar los recipientes calientes
o limpiarlos y secarlos.
Se deben seguir a todo momento las indicaciones del profesor. No se
comenzará a trabajar hasta haber recibido las instrucciones necesarias. Consultar
las dudas y dificultades.
Es imprescindible leer por lo menos una vez la practica antes de comenzar.
Comprobar que esta todo el material necesario y en las condiciones adecuadas
de conservación y limpieza. Comunicar cualquier anomalía al profesor. Cada
equipo será responsable de material asignado.
Por seguridad está terminantemente prohibido fumar dentro del laboratorio,
así como ingerir alimentos y bebidas.
DURANTE EL
TRABAJO:
No debe probarse ninguna sustancia y debe evitarse el contacto con la piel. En
caso de que algún producto corrosivo caiga en la piel, se eliminará con
abundante agua fría.
Extremar los cuidados al trabajar con sustancias inflamables, tóxicas o corrosivas.
Comunicar cualquier accidente, quemadura o corte, a tu profesor de laboratorio.
La manipulación de productos sólidos se hará con ayuda de una espátula o
cucharilla y para transvasar líquidos se utilizara una varilla de vidrio en los casos
que sean necesarios.
Nunca viertas a el ácido sulfúrico concentrado el agua, sino el ácido al agua
teniendo cuidado.
Tener cuidado al manejar ácidos y bases principalmente concentrados.
Para oler algún producto no debe acercarse la cara al recipiente, si no que se
arrastrará el vaso hacia la nariz pasando la mano por encima de él.
Con el fin de evitar contaminaciones, nunca se devolverá al frasco los restos de
productos no utilizados.
El material de vidrio es muy frágil, por lo que se evitara los golpes y
cambios bruscos de temperatura. Se deberá anotar en una hoja o cuaderno el
material que se rompa y comunicarl al profesor de laboratorio.
Cualquier experimento en el que se desprenda gas tóxico o inflamables en el
que se utilicen reactivos potencialmente nocivos deberá llevarse a cabo en las
campanas extractoras del laboratorio.
Los restos sólidos no metálicos deben tirarse en cestos de basura, nunca en las
fregaderas.
Los residuos metálicos se almacenarán en un recipiente especial. Los residuos
acuosos se
verterán en los fregaderos grandes, con abundante agua antes, durante y
después del vertido. En cuanto a los líquidos y disolventes orgánicos, se echaran
en un recipiente de plástico, para su posterior eliminación.
AL
TERMINAR:
El lugar y el material de trabajo debe quedar limpio y ordenado, también se
deben apagar y desenchufar los aparatos.
Lavarse las manos perfectamente para evitar intoxicaciones con algunos
reactivos.
Entregar para su revisión el reporte de la práctica elaborada.
Hasta que el profesor no de su autorización no se considerara finalizada la
práctica y por lo tanto, no podrás salir de laboratorio.
EVALUACIÓN DE PRÁCTICAS:
La actividad experimental es la etapa más importante dentro de la construcción del
conocimiento en las ciencias experimentales, es aquí donde el alumno observa,
plantea hipótesis, hace experimentos, analiza resultados, cuestiona, comprueba
hipótesis yo elabora nuevas hipótesis y finalmente obtiene conclusiones. Es decir, el
alumno demuestra las teorías planteadas en el aula, donde íntegra sus conocimientos
y establece la importancia de las mismas. Por ello, la evaluación de las prácticas de
laboratorio adquieren un porcentaje de evaluación significativo. Aunado al hecho de
que el desarrollo de las actividades experimentales deben realizarse en equipo, con
previo conocimiento de la actividad a realizar, en orden, con retroalimentación y
trabajo colaborativo, entre otros aspectos.
Es de suma importancia que el alumno conozca la dimension de lo que se va a evaluar
y el referente que deberá tener para alcanzar el máximo de calificación de sus
prácticas.
Lo anterior se explica a través del siguiente cuadro:
COMPETENCIAS GENÉRICAS
COMPETENCIA REFERENTE DIMENSIÓN VALOR
5.1 Sigue instrucciones y
procedimientos de manera
reflexiva, comprendiendo
como cada uno de sus
pasos contribuye al alcance
de un objetivo.
Lee la práctica antes de entrar a clase.
Sigue las instrucciones durante el desarrollo de la
práctica.
Utiliza letra legible, clara y Buena ortografía.
INVESTIGACIÓN PREVIA
Reflexiona lo
que hace
2
8.3 Asume una actitud
constructiva, congruente
con los conocimientos y
habilidades con los que
cuenta dentro de
distintos equipos de
trabajo.
Disposición al trabajo: llegar a tiempo y cumplir
con los materiales de trabajo.
Colaborar con responsabilidad en la actividad
asignada.
Coordina o acata con responsabilidad las
indicaciones del representante del equipo.
Apoya en la limpieza y material de trabajo.
Participa en la resolución de cuestionarios,
hipótesis, dibujos, gráficas y conclusiones.
TRABAJO COLABORATIVO
Disposición al
trabajo
colaborativo
3
11.1 Asume una actitud que
favorece la solución de
problemas ambientales en
los ámbitos local, nacional
e internacional.
Evitar realizar actividades que contaminen o
generen situaciones de riesgo:
Tapar los reactivos cada vez que los uses.
Utilizar mínimas cantidades de reactivo.
Evitar derrames de sustancias químicas.
Lavar adecuadamente los recipientes de trabajo.
Mantener en orden y limpia la mesa de trabajo
Usar bata solo durante el trabajo del
laboratorio.
PROTECCIÓNAL MEDIO AMBIENTE
Toma
conciencia de
los problemas
de
contaminación
que genera la
química.
1
11.2 Reconoce y comprende las
implicaciones biológicas,
económicas, políticas y
sociales del daño ambiental
en un contexto global
independiente.
Reconoce la importancia para la Sociedad el
fenómeno analizado en el laboratorio en
relación al medio ambiente y lo explica a través
de una conclusion fundamentada.
CONCLUSIÓN Y MEDIO AMBIENTE
Valora el
impacto del
daño
ambiental
1
COMPETENCIAS DISCIPLINARES
COMPETENCIA REFERENTE DIMENSIÓN VALOR
4 Obtiene, registra y
sistematiza la información
para responder a preguntas
de carácter científico,
consultando fuentes
relevantes y realizando
experimentos pertinentes.
Elabora actividad previa
Reporta fuentes consultadas.
Contesta preguntas detonantes.
Participa en los experimentos.
Contesta con fundamento cuestionarios.
BUSQUEDA ARGUMENTADA DE
INFORMACIÓN CIENTIFICA
Aplica el
método
científico para
generar
conocimientos
2
9 Diseña modelos o
prototipos para resolver
problemas, satisfacer
necesidades o demostrar
principios científicos.
Participa en la elaboración de modelos,
prototipos o maquetas según lo requiera la
práctica de laboratorio.
Realiza esquemas, dibujos coloreados tablas,
cuadros, graficas o materiales que apoyen el
concimiento experimental.
CUADROS, GRAFICAS Y ESQUEMAS.
Utiliza
creatividad e
inteligencia
para realizar
modelos.
*
Solo en
algunas
prácticas
14 Aplica normas de seguridad
en el manejo de sustancias,
instrumentos y equipo en la
realización de actividades
en el laboratorio
Cumple siempre con las normas de seguridad en
el manejo de materiales y reactivos.
Etiqueta sus materiales de trabajo.
Nombra correctamente los reactivos químicos.
Identifica los riesgos químicos del reactive a
trabajar.
APLICA NORMAS DE SEGURIDAD EN
MANEJO DE REACTIVOS
Cumple con
normas de
seguridad
1
PROMEDIO:
Dominio de competencia:
SOBRESALIENTE
9.5 - 10
COMPETENTE
8 – 9.4
SUFICIENTE
7.9 - 6
NO COMPETENTE
menor a 6
PRÁCTICA No. 1
MATERIAL Y BIOSEGURIDAD EN EL MANEJO DE LOS REACTIVOS QUIMICOS
INVESTIGACIÓN PREVIA
1. ¿De qué están hechas las cosas?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
2. ¿Cómo se clasifica el material en el laboratorio?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
3. ¿Qué es la Bioseguridad en el laboratorio?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
4. Investiga que es una ficha de seguridad de los reactivos químicos y que información contiene: ____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
5. Anexa una página con imágenes o pictogramas utilizados en el laboratorio. (al reverso).
6. Investiga el símbolo y los colores que se utilizan para clasificar y almacenar los reactivos químicos en base a su peligrosidad. ____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
Bibliografía.
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
______________________
Vo. Bo. del docente
COMPETENCIA A DESARROLLAR:
Identifica y nombra los diversos materiales y reactivos del laboratorio de
Química, para usarlos correctamente y aplica normas de seguridad al manejar
sustancias, materiales y equipo en el laboratorio que garantice la calidad de la
práctica y su integridad física en el laboratorio.
Sabías qué?
PROFECO tiene un laboratorio donde determinan el control de calidad y precio
adecuado de infinidad de productos. Para ello utilizan todo el material y equipo
existente en el Laboratorio de Química. Por ejemplo para medir las propiedades de
ciertos anticongelantes utilizan termómetros para medir la temperatura de ebullición,
probetas para determinar el volumen, balanzas para determinar el contenido
neto (masa) y la densidad de la sustancia, vasos de precipitado y tubos de ensayo
para las pruebas de corrosión y la composición química, etc.
PREGUNTA GENERADORA:
Si fueras a una tienda de autoservicio y compraras un producto que fue
verificado por la PROFECO ¿Qué material de laboratorio utilizarías para comprobar
la cantidad que se indica en la etiqueta del producto?
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
INTRODUCCIÓN:
El mundo que te rodea esta hecho de sustancias químicas cuyas propiedades
apreciamos y utilizamos. Te has preguntado ¿Por qué utilizas un jabón de
determinada marca? ¿Por qué consumes determinados alimentos? ¿Por qué utilizas
determinada marca de ropa? Seguro es, por las propiedades que presenta.
Una forma de medir esas propiedades es por medio de los materiales de
laboratorio.
Existen en el sistema métrico decimal diferentes medidas para determinar
volumen, masa o temperatura.
Los líquidos se miden en litros o mililitros, las sustancias sólidas se miden
en gramos y la temperatura se determina en grados Celsius con un termómetro que
contiene mercurio en su interior.
En el laboratorio es necesario cambiar las condiciones de las sustancias para ver
qué cambios obtienes en sus propiedades. Para esto necesitas material y equipo de
laboratorio.
Existe una gran diversidad de materiales químicos, los cuales se han clasificado
generalmente de acuerdo a su función o el material de que están hechos, aquí se
mencionan algunas de éstas clasificaciones de acuerdo a su función:
a) De medición:
Gravimétrico: balanza granataria, balanza analítica, balanza electrónica.
Volumétrico: matraz aforado, pipetas, bureta, probeta.
b) De sostén: nuez, anillo de hierro, gradilla, soporte universal, tripié, tela de
alambre, triangulo de porcelana, pinzas tres dedos, pinzas dobles para bureta,
pinzas para crisol, pinzas para tubo de ensayo
c) De calentamiento: mechero bunsen, mechero de alcohol, parrilla eléctrica, matraz
de destilación, refrigerante (recto, de serpentín y de rosario) cristalizador,
vasos de precipitado, Cápsulas de porcelana, crisol.
d) Otros: agitador, cucharilla de combustión, embudo, embudo de separación
o pera de decantación, espátula, frasco ámbar con tapón esmerilado, frasco
gotero, guantes de asbesto, matraz balón de fondo plano, matraz erlenmeyer,
mortero con pistilo, piseta, placa de toque, tubo de ensayo, varilla de vidrio,
tubo de vidrio, vidrio de reloj.
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
1. De los siguientes dibujos identifica los siguientes materiales y escribe 2 usos
para cada uno de ellos:
1.- Volumétrico coloréalos de rojo.
2.- Gravimétrico coloréalos de azul.
3.- De porcelana. Enciérralos de verde
4.- De Vidrio. Enciérralos de naranja
5.- Metálico. Enciérralos de Morado
_______________________
_______________________
118
_
2. El maestro o el Profesor de laboratorio muestra a los alumnos cada uno de los
materiales de acuerdo a la clasificación mencionada anteriormente y pregunta al alumno
acerca del uso correcto y cuidado que se debe tener. También explica la utilidad y
pcuidado de cada uno de ellos y al final da a conocer las normas de seguridad para la
prevención de accidentes.
3. De acuerdo a los reactivos que tu profesor coloque en tu mesa de trabajo, revisa la
etiqueta e identifica las características marcadas en ella. Describe el tipo de información que
presentan la etiquetas:
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
CUESTIONARIO:
1.-Escribe el nombre de cuatro materiales volumétricos.
2.-Anota tres materiales gravimétricos
__
3.-Anota dos materiales utilizados en la destilación:
4.-Anota el material que se utiliza para calcinar muestras o fundir metales.
5.-Escribe el nombre de dos de los materiales más versátiles en el laboratorio.
CONCLUSIÓN:
BIBLIOGRAFÍA
1.-
2.-
EVALUACIÓN:
Escala estimativa: Práctica No. 1
COMPETENCIAS
GENÉRICAS
COMPETENCIAS
DISCIPLINARES
TOTAL EVALUO
5.1 8.3 11.1 11.2 4 9 14
2 3 1 1 2 * 1 10
GRUPO: ____________EQUIPO No. __________ FECHA:________________________
_______________________________________
Nombre del alumno
__________________________ _________________________
Laboratorista Titular
PRÁCTICA No. 2
TÉCNICAS IMPORTANTES Y OPERACIONES RUTINARIAS DEL LABORATORIO
INVESTIGACIÓN PREVIA
1. Investiga la diferencia entre masa y peso, así como las unidades en las que se
reportan sus valores.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2. ¿Qué es medir?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3. ¿Cuál es la diferencia entre precisión y exactitud?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
4. Investiga cuales son las características de la flama del mechero Bunsen, sus
temperaturas y realiza un dibujo de la misma.
_______________________________
_______________________________
_______________________________
_______________________________
_______________________________
_______________________________
_______________________________
5. ¿Qué es una mezcla?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
___________________
Bibliografía.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________
Vo. Bo. del docente
COMPETENCIA A DESARROLLAR:
Obtiene información previa relevante para comprender y desarrollar habilidades
y destrezas el manejo de algunos equipos y procedimientos que de forma rutinaria se
utilizan en el laboratorio, siguiendo instrucciones y aplicando normas de seguridad al
en el laboratorio lo que garantice la calidad de la práctica.
INTRODUCCIÓN:
Hacer un experimento en química es muy semejante a cocinar un platillo en la
cocina. Es importante conocer los ingredientes y las cantidades de cada uno a fin de
tener un producto de buen sabor, así como también es importante conocer el tipo de
materiales que se utilizan ya que algunos pueden tener pequeñas cantidades de
elementos dañinas para la salud. Una diferencia pequeña de la concentración o
cantidad de medicamento utilizado puede tener efectos significativos en tu bienestar, lo
cual puede traer consecuencias tan drásticas como la muerte. En todos estos casos la
fabricación y utilización adecuada de buenos instrumentos es clave para resultados
exitosos.
Has notado que en casa se separan los productos alimenticios de los productos de
limpieza, y te has preguntado ¿Por qué? o en ocasiones has leído las instrucciones
preventivas que tienen los productos de limpieza impresos, la forma de utilizarlas y
el sitio adecuado para guardarlo. Entonces, te has dado cuenta que tienes una gran
cantidad de sustancias químicas con las cuales estas en contacto.
Es de suma importancia que cuando trabajes en el laboratorio tomes en cuenta los
riesgos que se tienen, por lo que es indispensable que conozcas las reglas de seguridad y
el correcto funcionamiento de los materiales para evitar accidentes.
La química requiere de múltiples materiales que día con día se van actualizando y
mejorando para proporcionar el mejor servicio y seguridad, para realizar las diversas
actividades experimentales.
Por ser la química una ciencia experimental, quienes trabajamos en el laboratorio
debemos conocer de manera práctica los cambios físicos y químicos de la materia y la
energía, para ello es necesario conocer y manejar los aparatos y materiales del
laboratorio, a fin de familiarizarse con su manejo, esto ayudara a efectuar experimentos
desarrollando el método científico.
MATERIAL Y REACTIVOS:
Balanza granataria
Probeta de 100 ml
Pipeta de 10 ml
Bureta de 50 ml
Vaso de precipitados de 250 ml
Embudo de filtración
Papel filtro
Embudo de separación
Matraz aforado
Tubo de ensaye
Soporte universal
Vidrio de reloj
Espátula
Tripie
Triángulo de porcelana
Mechero Bunsen
Mezclas de:
Agua-arena
Agua-aceite
Agua-sal
PROCEDIMIENTO:
1. Manejo de la balanza:
¿Por qué es importante que el farmacéutico pese o mida exactamente las
cantidades de sustancias que se requieren para la preparación de un medicamento?
BALANZA GRANATARIA
Describe sus características principales:
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_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
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¿Cuál es su función?
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¿En qué unidades expresa sus resultados?
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¿Cómo se usa?
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_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
¿Cuál la diferencia entre las dos?
_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
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BALANZA DIGITAL
2. Medición de líquidos:
¿Te ha pasado que al trasvasar un líquido de un recipiente a otro del mismo
tamaño no miden lo mismo? ¿Por qué?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
¿Con que material medirías 2 ml de agua?
_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
¿Con qué medirías 100 ml de agua?
_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
Existen materiales en el laboratorio cuyo
objetivo es medir líquidos en forma
precisa y exacta.
Compara como es la medición de 100 ml
de agua con un matraz Erlenmeyer, vaso
de precipitados y probeta graduada.
Anota tus observaciones:
_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
El Menisco se refiere a la curvatura de la
superficie del líquido y puede ser
convexo o cóncavo, dependiendo si las
moléculas del líquido y del recipiente se
atraen o se repelen. El menisco será
cóncavo cuando las moléculas del
líquido tienen más fuerza de adhesión
con las paredes del recipiente; y será
convexo cuando las fuerzas de
cohesión entre las moléculas del mismo
líquido sean mayores.
¿Con que instrumento podríamos medir y
preparar una cantidad exacta de algún
reactivo?
_____________________________________
¿Cuál nos serviría para medir una
cantidad de reactivo eliminado o gastado?
_____________________________________
Manejo del mechero Bunsen:
¿Sabes que se requiere para realizar la combustión?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Coteja la imagen del mechero Bunsen
con el que se te proporcionó.
Completa el dibujo del mechero con
la imagen de la flama.
1) Siguiendo las indicaciones de tu profesor,
prende el mechero Bunsen.
2) Observa el color de la llama cuando
cierras la entrada de aire.
3) Coloca una capsula de porcelana invertida
sobre la llama del mechero, observa el
fondo interno de la capsula. ¿Qué
producto forma? ¿Cómo se origina?
Anote sus observaciones.
_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
3. Ahora abre la entrada de aire, observa el
color de la llama y coloca una cápsula de
porcelana invertida sobre la llama del
mechero. ¿Qué sucedió?
_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
La flama del mechero se caracteriza por
presentar zonas de diferentes temperaturas,
localiza en el dibujo las zonas oxidante,
reductora, de fusión y fría, con las temperaturas
correspondientes.
4. Filtración y decantación.
¿Alguna vez has realizado una filtración en casa? ¿Qué separaste? ¿Cómo lo
hiciste?
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
¿Qué mezclas podemos separar por
medio de la filtración?
____________________________________
____________________________________
____________________________________
¿Qué mezclas de las que se te
proporcionaron, podríamos separar
mediante éste método?
_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
¿Qué nombre recibe el procedimiento?
____________________________________
_____________________________________
CUESTIONARIO:
1. ¿Por qué es importante conocer el manejo de la balanza?
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
2. ¿Cuál es la diferencia de medir con material volumétrico y graduado?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3. Describe la importancia de conocer las principales operaciones rutinarias de un
laboratorio.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
4. Menciona algunas sugerencias para tener un laboratorio más seguro.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
¿Conoces el ciclo del agua?
____________________________________
¿Cuál es su fundamento o sus etapas?
____________________________________
____________________________________
____________________________________
____________________________________
____________________________________
_____________________________________
En el laboratorio de ciencias
experimentales, ¿para qué podríamos
utilizar la destilación?
____________________________________
____________________________________
____________________________________
¿Qué propones para agitar estos
instrumentos de laboratorio que
contienen una mezcla?
____________________________________
____________________________________
____________________________________
____________________________________
____________________________________
____________________________________
________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
CONCLUSIÓN:
BIBLIOGRAFÍA
1.- __
2.- __
EVALUACIÓN:
Escala estimativa: Práctica No. 2
COMPETENCIAS
GENÉRICAS
COMPETENCIAS
DISCIPLINARES
TOTAL EVALUO
5.1 8.3 11.1 11.2 4 9 14
2 3 1 1 2 * 1 10
GRUPO: __________ EQUIPO No. __________ FECHA: ________________________
_______________________________________
Nombre del alumno
__________________________ _________________________
Laboratorista Titular
PRÁCTICA No. 3
IMPORTANCIA DE LOS PRODUCTOS QUIMICOS
INVESTIGACIÓN PREVIA
1. Define el concepto de sustancia ácida, básica (alcalina) o neutra, el rango de pH de
cada una y describe dos ejemplos de sustancias químicas del laboratorio y 2
productos del hogar que tengan estas características.
CONCEPTO DE LAS
SUSTANCIAS
pH Sustancias
químicas del
laboratorio
Productos químicos
caseros
ÁCIDAS:
BÁSICAS:
NEUTRAS:
2. ¿Define que es el pH? Y ¿Cómo se mide?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3. ¿De qué manera los ácidos y bases pueden contaminar el medio ambiente?
Menciona un ejemplo.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
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4. Menciona otras dos formas en las cuales los productos químicos del hogar se
pueden transformar en factores contaminantes.
________________________________________________________________________
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________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Bibliografía.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
__
________________________________________________________________________
______________________
Vo. Bo. del docente
COMPETENCIA A DESARROLLAR:
Sigue instrucciones precisas y reflexivas para determinar la importancia de los
productos químicos caseros, asumiendo una actitud que favorezca la disminución de los
productos contaminantes del medio ambiente, aplicando normas de seguridad en el
manejo de sustancias y contribuir un mejor desarrollo sustentable de manera crítica
desde el hogar, al reconocer las implicaciones biológicas y químicas de los productos
caseros.
INTRODUCCIÓN:
En el laboratorio los reactivos químicos están almacenados en diferentes
anaqueles de acuerdo a su toxicidad. Razón por la cual las personas que trabajan
inmersos en él tienen mayor precaución, que la gente en su propio hogar a pesar de
que las sustancias que se guardan en la cocina pueden ser tan tóxicas y peligrosas
como las de un laboratorio.
Tal vez haya medio millón de productos químicos que se venden para uso en
hogares como el tuyo, entre los que se encuentran ceras, pinturas, blanqueadores,
insecticidas, raticidas, desengrasantes, disolventes, cremas para afeitar,
desodorantes, lacas para el cabello, detergentes, pastas de dientes, shampoo,
perfumes, lociones, cosméticos, aromatizantes, etc.. Todos estos productos te
proporcionan ciertos beneficios, pero algunos contienen sustancias corrosivas o tóxicas,
otros constituyen un riesgo potencial de incendio y algunos otros causan problemas
ambientales cuando se usan o cuando se desechan.
El amplio uso de sustancias químicas en el hogar ha originado un número cada
vez mayor de accidentes. Un laboratorio de química puede ser más seguro que muchos
hogares, ya que en el laboratorio las sustancias se usan en condiciones reguladas
cuidadosamente, en cambio, diversos estudios han revelado que en los hogares se
emplean sustancias químicas sin hacer caso de las indicaciones o precauciones que se
indican en las etiquetas. De hecho, es muy frecuente que los usuarios no lean las
etiquetas de los productos ni las indicaciones o contraindicaciones de estos, lo cual
ocasiona accidentes y/o tragedias.
Los beneficios de los compuestos químicos son muchos y los podemos encontrar
en los fármacos que utilizamos para aliviar nuestras enfermedades, en los alimentos que
consumimos, en los productos de limpieza que usamos en el hogar y hasta en los
deportes que practicamos. Los riesgos de todos estos productos químicos también son
bastantes, es por eso que es necesario que los sepas identificar.
Actualmente enfrentamos muchos problemas relacionados con el uso de
productos químicos, por ejemplo, casi a diario leemos u oímos acerca del desarrollo de
una vacuna contra el SIDA, sobre el uso de herbicidas y pesticidas, sobre el agujero de
la capa de ozono, sobre el contenido de plomo en el agua que bebemos, etc. Se ha
llegado a la conclusión que todos los productos sintéticos generan riesgos en mayor
proporción que los productos naturales, y que los riesgos originados, comprenden
juicios de valor que integran aspectos sociales, económicos y políticos.
MATERIAL:
Tubos de ensayo Agitadores Gradilla
Soporte universal con aditamentos
Pipetas
Probeta
Vasos de precipitado Matraz erlenmeyer
Pinzas para bureta
REACTIVOS:_
Papel indicador de pH
Agua destilada
Fenolftaleina
Anaranjado de metilo
HCl diluido (0.5 N) Leche de magnesia
Productos comerciales usados en casa:
(deben traerlos cada quien de sus casas)
Blanqueador de telas
Shampú
Detergente
Ajax con amonia (limpiador de baños)
Jabón líquido
Café
Coca cola
Aspirinas
Antiácidos (melox, leche de magnesia,
pepto bismol, etc.)
Sal de uvas Alka-seltser Jugo de limón
Naranjada
PROCEDIMIENTO:
A. Los productos de la casa ¿Ácidos ó Bases?
1) Identifica las características físicas de cada uno de los productos (color, olor,
aspecto, consistencia) y anota tus resultados en la tabla.
2) Coloca 5ml de cada uno de los productos en los tubos de ensayo. Si los
productos están sólidos, tritúralos y dilúyelos con agua destilada.
3) Mide el pH de cada uno de los tubos y clasifica tus productos como ácidos, bases
o productos neutros. Anota tus resultados en la tabla.
Sustancias Color Olor Aspecto Consistencia pH Ácido-Base-
Neutro
B. Neutralizando los ácidos.
Algunas personas después de consumir cierto tipo de alimentos sufren de dolor
estomacal, esto se debe a que no tienen una buena digestión y por consiguiente, sufren
de acidez estomacal. Actualmente la industria farmacéutica produce diversos
medicamentos para aliviar los problemas de acidez. Todos ellos poseen sustancias
básicas en su formulación, ya que actúan neutralizando el exceso de ácido.
A continuación demuestra un efecto de neutralización de ácidos.
1. Coloca 5 ml de leche de magnesia en un matraz Erlenmeyer
2. Agrega al matraz 25 ml de agua destilada y agita.
3. Adicionales 2 gotas de fenolftaleína y agita fuertemente el matraz.
4. Adiciona gota a gota del gotero con ácido clorhídrico, hasta que desaparezca el
color rosa.
5. Mide y registra el pH, compara y anota el pH de la leche de magnesia
original.
DIBUJOS Y/O ESQUEMAS:
CUESTIONARIO:
3. Explica qué compuestos químicos tiene la leche de magnesia y cuáles son los riesgos
que se pueden presentar después de una administración prolongada a este
medicamento:
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
4. Investiga por qué se prohibió el uso de asbesto en como material de construcción.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
5. ¿Cuáles son los riesgos para la salud asociados al consumo del café?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
6. Entre los productos de limpieza, las medicinas y los alimentos procesados que
tengas en casa, busca en las etiquetas aquellas sustancias que sean ácidos, bases o
sales y elabora una lista con los beneficios y los riesgos que éstos te pueden generar.
1. _______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
2. _______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
3. _______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
7. En equipo elaboren dos recomendaciones para eliminar los productos químicos
caseros sin riesgo de contaminar nuestro medio ambiente:
1. _____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
2. _____________________________________________________________________
CONCLUSIÓN:
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA
1.- ___
2.- ___
EVALUACIÓN:
Escala estimativa: Práctica No. 3
COMPETENCIAS
GENÉRICAS
COMPETENCIAS
DISCIPLINARES
TOTAL EVALUO
5.1 8.3 11.1 11.2 4 9 14
2 3 1 1 2 * 1 10
GRUPO: __________ EQUIPO No. __________ FECHA: ________________________
_______________________________________
Nombre del alumno
__________________________ _________________________
Laboratorista Titular
PRÁCTICA No. 4
SEPARACIÓN DE MEZCLAS
INVESTIGACIÓN PREVIA
1. Define el concepto de sustancia mezcla, mezcla homogénea y heterogénea con sus
respectivos ejemplos.
Mezcla Homogénea Heterogénea
Ejemplos
2. Enlista diferentes métodos para separar las mezclas.
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
______________________________________________
3. Investiga la definición de compuesto y menciona 5 ejemplos.
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
4. Investiga la definición de elemento y menciona 5 ejemplos.
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
5. Revisa la etiqueta de tres productos caseros y determina si son mezclas, compuestos
o elementos puros.
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
6. Menciona otras dos formas en las cuales los productos químicos del hogar se
pueden transformar en factores contaminantes.
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
______________________________
Bibliografía:
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_______________
Vo. Bo. del docente
COMPETENCIA A DESARROLLAR:
Prepara mezclas, las clasifica y analiza los métodos más convenientes para la
separación de sus componentes, siguiendo instrucciones en forma reflexiva y manejando
adecuadamente las sustancias químicas en el laboratorio, para disminuir riesgos de
contaminación ambiental.
INTRODUCCIÓN:
Es media mañana y necesitas rápidamente algo que te de energía así que te comes
un dulce de manzana ácida. Haz consumido exactamente cuatro compuestos químicos:
el azúcar como edulcorante y fuente de energía, ácido cítrico como conservador,
butanoato de metilo para dar sabor a manzana y colorante rojo No. 2. Siempre que
comes o bebes, consumes compuestos químicos que tu cuerpo necesita para tener
energía, crecer y estar saludable.
Tu cuerpo es una fábrica de compuestos químicos increíblemente compleja que
descompone el alimento que consumes y utiliza las nuevas sustancias que forma para
elaborar los compuestos necesarios para su desarrollo y degrada otros componentes de
los alimentos para obtener la energía.
La materia se encuentra formada por sustancias. Aunque una pizza y una lata de
pintura tienen distinta composición, las dos están hechas de alguna combinación de
sustancias puras, denominados compuestos químicos.
A su vez las sustancias puras se pueden combinar y formar mezclas, las cuales
conservan las propiedades originales de sus componentes y se pueden separar por
medios físicos o químicos.
MATERIAL:
1 Gradilla
6 Tubos de ensayo
Imán
Mechero Bunsen
2 Vidrio de reloj
2 vasos de precipitado de 250 ml
Agitador
Soporte universal
REACTIVOS:_
Limadura de fierro (no oxidado)
Azufre en polvo
Ácido clorhídrico diluido al 50%
Bisulfuro de carbono
PROCEDIMIENTO:
C. Experimento I
1. Divide la mezcla que te proporcionara el profesor en cinco partes iguales,
coloca una porción en una cápsula de porcelana y el resto de las porciones en
cada tubo de ensaye en una gradilla, numerados del 1 al 4
2. Toma el tubo 1 con la primera mezcla, deposítala en una hoja de papel y
acerca un imán
¿Qué pasa cuando se acerca el imán a la mezcla?
_______________________________________________________________________
¿Puedes identificar aun las características de cada elemento?
_______________________________________________________________________
3. Al tubo No. 2. Agrega 3 ml de agua y agita. Anota tus observaciones:
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
4. Al tubo No. 3. Agrega 3 ml de ácido clorhídrico y calienta ligeramente.
¿Se desprendió algún gas? _________ Describe su olor ______________________
El cambio químico se representa mediante la siguiente ecuación:
FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S
Indica con un círculo el gas que se desprende.
5. En el tubo No. 4. Agrega 3 ml de Bisulfuro de carbono (CS2), agita, deja
sedimentar y enseguida decanta el líquido a un vidrio de reloj. Después de unos
minutos observa el residuo del vidrio de reloj. Anota tus resultados.
La formación del sedimento indica la solubilidad de una de las sustancias usadas y
la evaporación del disolvente.
¿Qué sustancia se disolvió? _______________ ¿Cuál es insoluble? _______________
D. Experimento II
Nota. Se debe de calentar con poco calor
1. Calienta la mezcla contenida en la cápsula de porcelana, hasta obtener un
cambio. Deja enfriar, tritura la sustancia obtenida. Registra tus observaciones
2. Colócalo en un papel y acerca un imán ¿Se separan los elementos? ______¿A
qué se debe? _________________________________________________________
3. Divide la sustancia en dos partes y colócalas en tubos de ensaye enumerados.
Al primer tubo agrega 3 ml de agua y agita. Atona tus observaciones.
4. Al tubo 2 agrega 3 ml de Bisulfuro de carbono, decanta sobre el vidrio de
reloj; después de unos minutos observa y anota.
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
DIBUJOS Y/O ESQUEMAS:
Investiga y analiza las siguientes cuestiones:
a) La aspirina que se utiliza para el dolor de cabeza, entre otros casos ¿Es una mezcla
o compuesto? ¿Por qué?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
b) La preparación de la penicilina con agua destilada para inyectarse, ¿Qué forma,
mezcla o compuesto?
_______________________________________________________________________
c) En la mezcla de aceite y agua, ¿Qué método de separación y material utilizarías
para su separación?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
CONCLUSIÓN:
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
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BIBLIOGRAFÍA
1.- ___
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EVALUACIÓN:
Escala estimativa: Práctica No. 4
COMPETENCIAS
GENÉRICAS
COMPETENCIAS
DISCIPLINARES
TOTAL EVALUO
5.1 8.3 11.1 11.2 4 9 14
2 3 1 1 2 * 1 10
GRUPO: __________ EQUIPO No. __________ FECHA: ________________________
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Nombre del alumno
__________________________ _________________________
Laboratorista Titular
PRÁCTICA No. 5
PURIFICACIÓN DEL AGUA
INVESTIGACIÓN PREVIA
Investiga las características de un filtro de agua, elabora un filtro casero y argumenta la
función de cada una de las capas de materiales que incluyas en tu filtro. Anexa un
esquema de tu filtro y el funcionamiento del mismo.
Bibliografía.
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________________________________________________________________________
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Vo. Bo. del docente
COMPETENCIA A DESARROLLAR:
Emplea la filtración y destilación como métodos de separación de mezclas,
siguiendo instrucciones en forma reflexiva y manejando adecuadamente las sustancias
químicas en el laboratorio, para disminuir riesgos de contaminación ambiental.
INTRODUCCIÓN:
Dado que en la naturaleza las sustancias que más encuentra el químico son las
mezclas, es fundamental, tanto en el laboratorio, como en el ámbito industrial, el
conocimiento de métodos que puedan emplearse para separar las mezclas en los
componentes que la forman, para posteriormente utilizar un proceso químico cuando
se desea obtener estos componentes como sustancia pura, es decir, como elemento.
El agua es una de los recursos más importantes de nuestro planeta por ello
también es de gran importancia su tratamiento para poder utilizarla, por ejemplo es de
interés que conozcas que se necesitan 120 litros de agua para producir una lata de 1.3
litros de jugo, dentro del agua existe una gran cantidad de sustancias que podemos
separar por métodos sencillos de separación para poder tener este recurso a nuestro
alcance.
Los métodos de separación de las mezclas se clasifican en:
MATERIAL:
2 soportes universales
1 mechero bunsen
1 anillo metálico
1 tela de almbre con asbesto
1 pinzas para refrigerante
1 pinzas para matraz
1 refrigerante
1 Termómetro
2 vasos de precipitados de 250
1 embudo de filtración
1 tripie
Papel filtro
Espatulas
Tubos monohoradados
Agitador
Tubos de ensayo
Pinzas para tubo
Probeta graduada
REACTIVOS:_
Sulfato de aluminio y potasio (3gr).
Vainilla (2ml)
Carbón activado (3gr).
Colorante vegetal (2 gr).
azúcar (1 gr)
Agua (100ml)
Sal (1gr)
perlas de ebullición (5)
PROCEDIMIENTO:
E. Experimento I: Purificación de agua.
1. Coloca en un vaso de precipitado,100 ml de agua sucia que tu profesor te entregará
(con agua, azúcar, sal, colorante, vainilla, tierra)
2. Examina sus propiedades olor, color, presencia de sólidos y registra tus
observaciones en la siguiente tabla:
OLOR COLOR PARTICULAS TRANSPARENCIA POLVOS VOLUME
N
3. Agrega 3 gramos de sulfato de aluminio y potasio, agita y deja que la muestra se
sedimente.
4. En el soporte universal sujeta el aro metálico que
te sirve de base para colocar el embudo con el papel
filtro común. procede a decantar con la ayuda de un
agitador agregando el líquido sobre el papel filtro y
recoge el filtrado en otro vaso de precipitado.
5. Agrega 3g de carbón activado al agua; agita y
procede a vaciar poco a poco la muestra dentro de
un embudo que contiene un papel filtro fino.
6. Observa y anota en la siguiente tabla las
características del agua obtenida.
OLOR COLOR PARTICULAS TRANSPARENCIA POLVOS VOLUMEN
F. Experimento II. Destilación del agua
1. En un soporte universal coloca la tela de alambre con asbesto sobre el aro metálico.
Procede a colocar el matraz de destilación y fíjalo al soporte universal del cuello con las
pinzas para matraz.
2. Deposita en el matraz de destilación 50ml de agua de la llave, azúcar, sal y una
pizca de colorante vegetal.
3. Coloca el tapón de hule monohoradado en la boca del matraz; introduce el
termómetro de tal manera que la punta del mercurio esté a la altura de la salida del
tubo hacia el refrigerante.
4. Con un segundo soporte universal, sujeta el refrigerante recto a la mitad utilizando
unas pinzas y une la parte superior del
refrigerante con el tubo de salida del
matraz de destilación a través de un
tapón mono horadado.
5. Coloca el mechero debajo de la
tela de alambre con asbesto que
sostiene al matraz de destilación y
enciende el mechero. Procede a
calentar el agua contenida dentro del
matraz balón hasta que hierva. Espera
a que escurran las primeras 15 gotas y
deséchalas. Recoge en el matraz
Erlenmeyer toda el agua destilada.
Apaga y retira el mechero.
6. Mide en una probeta el agua obtenida de la destilación y
registra su volumen:
7. Vierte un tercio de agua destilada en un tubo de ensayo de 13 x 100mm. Tómalo
con las pinzas y caliéntalo hasta que toda el agua se evapore. Observa si queda algún
residuo.
8. Coloca un tercio agua de la llave en un tubo de ensayo de 13 x 100mm y en otro
tubo de ensaye de la misma capacidad deposita un tercio de agua con la disolución que
quedó dentro del matraz de destilación. Sujétalos con las pinzas y caliéntalos hasta su
evaporación total. Observa si quedó algún residuo.
9. Observa y anota en la siguiente tabla las características del agua destilada obtenida.
OLOR COLOR PARTICULAS TRANSPARENCIA POLVOS VOLUMEN
OBSERVACIONES Y RESULTADOS:
CUESTIONARIO:
1. ¿En qué industrias crees que se empleen los métodos de separación antes
mencionados?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_
2. ¿De qué depende la velocidad de filtración de la sustancia?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
3. ¿Si solo contaras con agua de mar para uso doméstico que métodos utilizarías para
purificarla?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
4. ¿Qué sustancias conoces que sean adsorbentes?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
5. ¿Menciona los métodos de separación de mezclas más usados en tu hogar?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
6. En tu organismo también se efectúa el proceso de filtración sanguínea ¿Qué órgano
es el encargado de realizarlo y que beneficios reporta? Explica tu respuesta
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
7. ¿El agua destilada es posible utilizarla para el consumo humano? _____
¿Qué le pasaría a tu cuerpo si tomas agua destilada de uso común? ______
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
CONCLUSIÓN:
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA
1.- ___
2.- ___
EVALUACIÓN:
Escala estimativa: Práctica No. 5
COMPETENCIAS
GENÉRICAS
COMPETENCIAS
DISCIPLINARES
TOTAL EVALUO
5.1 8.3 11.1 11.2 4 9 14
2 3 1 1 2 * 1 10
GRUPO: __________ EQUIPO No. __________ FECHA: ________________________
_______________________________________
Nombre del alumno
__________________________ _________________________
Laboratorista Titular
PRÁCTICA No. 6
EL SUEÑO DORADO
INVESTIGACIÓN PREVIA
Lee con detenimiento cada uno de los pasos del procedimiento y elabora un diagrama
de flujo (dibujo, esquema) con la representación de las instrucciones que debes seguir
al realizar el galvanizado.
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____________________________________________________________________________
_______________
Bibliografía:
______________________________
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________________________________________________________________________
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Vo. Bo. del docente
COMPETENCIA A DESARROLLAR:
Emplea la galvanización para recubrir metales, acercándose al centro de estudio de
la alquimia; “La transmutación de los metales”, valorando su importancia y utilidad en
la vida diaria.
INTRODUCCIÓN:
El Galvanizado es el proceso electroquímico por el cual se puede cubrir un metal con
otro. Se denomina galvanización pues este proceso se desarrolló a partir del trabajo de
Luigi Galvani, quien ordenó los metales según su carga y descubrió que puede
recubrirse un metal con otro. La función del galvanizado es proteger la superficie del
metal sobre el cual se realiza el proceso.
El galvanizado más común consiste en depositar una capa de zinc (Zn) sobre hierro (Fe);
ya que, al ser el zinc más oxidable, menos noble, que el hierro y generar un óxido
estable, protege al hierro de la oxidación al exponerse al oxígeno del aire.
Otros procesos de galvanizado muy utilizados son los que se refieren a piezas
decorativas, como la hebillas, botones, llaveros, artículos de escritorio y un sinfín de
productos son bañados en cobre, níquel, plata, oro, bronce, cromo, estaño, etc.. En el
caso de la bisutería se utilizan baños de oro (generalmente de 18 a 21 quilates). También
se recubren joyas en metales más escasos como platino y rodio.
Muchos de metales que conocemos no son puros son aleaciones, una aleación es una
disolución sólida que se prepara disolviendo un metal en otro, generalmente cuando
ambos están en estado líquido. La aleación tiene propiedades físico-químicas diferentes
de las propiedades originales. Por ejemplo, el oro puro (denominado de 24 quilates) es
demasiado blando para usarlo en joyería. Para hacerlo más fuerte sé alea con cobre y
plata, lo que en una porción de 25% da lugar a una aleación conocida como oro de 18
quilates.
Artículos metálicos como: el peltre es una aleación (87% Sn, 7.3% Cu, 6% Bi, 1.75%
Sb.)Muy empleada en utensilios de cocina. El latón (67%Cu, 33% Zn) se utiliza en la
fabricación de diversos artículos de ferretería. Las hojas de rasurar tienen aleaciones de
Cr-Pt. Los audífonos de los equipos de música emplean un imán permanente de Co-Sn.
Las aleaciones de mercurio se llaman amalgamas. Las de plata y Zinc son muy utilizadas
por los dentistas para rellenar las cavidades dentales. El mercurio, que solo es muy
venenoso, cuando se encuentra en esta amalgama no presenta mayor riesgo para la
salud.
MATERIAL:
1 soporte universal
1 mechero bunsen
1 anillo metálico
1 tela de alambre con asbesto
2 vasos de precipitados de 250
Guantes de asbesto
Pinzas
Espátulas
Agitador
REACTIVOS:_
Hidróxido de sodio al 20%
Limadura de zinc
Láminas, alambre o monedas de cobre.
PROCEDIMIENTO:
1. Prepara un soporte universal con una pinza de anillo y una tela de alambre, coloca
un vaso de precipitado de 150 ml sobre la tela de alambre y rodea el vaso con otra
pinza de anillo de manera que el vaso no pueda inclinarse.
2. Pesa 0.5 g de limaduras o lamina delgada de Zinc, colócala en el vaso de
precipitado.
3. Con precaución vierte 15 ml de disolución de hidróxido de sodio al 20 % en el
vaso y cubre este con un vidrio de reloj. La disolución de hidróxido de sodio es muy
cáustica: daña la piel. Si llegara a caer sobre tu piel, lava de inmediato con agua de la
llave, da aviso a tu profesor (es necesario que cubra totalmente el zinc).
4. Calienta el vaso suavemente en el mechero hasta que la disolución comience a
burbujear.
Enseguida reduce la llama del mechero para mantener un burbujeo moderado.
PRECAUCIÓN: Evita la inhalación del vapor que sale del vaso. No permitas que la
disolución hierva vigorosamente o que evapore a sequedad.
5. Usa pinzas de crisol para agregar con cuidado dos láminas de cobre, tubos de
cobre o monedas a la disolución caliente de hidróxido de sodio(es necesario que
queden cubiertas). No dejes caer las láminas en la disolución; evita salpicar. Separa la
tercera lámina como control, es decir, como muestra no tratada que puede
compararse con las láminas tratadas.
Observa y anota cualquier cambio en la apariencia de las láminas. Continúa hasta que
ya no observes más cambios.
6. Llena 2 vasos de precipitado con 250 ml de agua destilada.
7. Con pinzas de crisol retira las 2 láminas de la disolución. Coloca ambas en un
vaso de agua destilada. Retira la llama del vaso con hidróxido de sodio pero no
deseches la solución.
8. Usa pinzas de crisol para retirar las láminas del vaso con agua.
9. Enjuágalas bajo el agua de la llave y sécalas con cuidado con una toalla de papel,
separa una de las láminas para comparación posterior.
10. Calienta por un momento la otra lamina tratada y seca en el cono exterior de la
llama del mechero sosteniéndola en forma vertical con las pinzas de crisol, calienta la
lámina solo hasta que observes un cambio, lo que tomara unos segundos. No calientes
demás.
11. De inmediato sumerge la lámina en el segundo vaso de agua destilada.
Anota tus observaciones.
12. Retira la lámina del vaso de agua. Sécala con cuidado con una toalla de papel.
14. Observa la apariencia de las 3 láminas. Anota tus observaciones.
• Al terminar desecha la disolución de hidróxido de sodio y el Zinc ya
usado, sigue las indicaciones de tu profesor.
• Puedes realizar una reacción de este tipo con varios materiales metálicos
• Lava tus manos perfectamente antes de salir del laboratorio.
OBSERVACIONES Y RESULTADOS: (realiza los esquemas correspondientes)
CUESTIONARIO:
1. Describe la apariencia de la lámina de cobre sin tratamiento:
_______________________________________________________________________
2. ¿Cuál es la apariencia de la lámina de cobre tratada con Zn + NaOH?
_______________________________________________________________________
3. ¿Qué aspecto tomo la lámina de cobre tratada con Zn + NaOH y calentada
con la flama del mechero?
_______________________________________________________________________
4. Compara los colores de las tres láminas (sin tratamiento, calentándolo solo en la
disolución de hidróxido de sodio y en la llama del mechero).
_________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
5. ¿Te recuerda a otros metales la apariencia de las láminas tratadas? De ser así
explica.
_________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
6. Si alguien te dijera hiciste oro en esta actividad ¿cómo podrías decir que es verdad?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
7. ¿Se te ocurren usos prácticos y buenos para los cambios metálicos que observaste en
esta actividad?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
8. ¿Qué le sucedió a los átomos de cobre presentes originalmente en las láminas
tratadas?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
8. ¿Crees que podrás convertir de nuevo las láminas tratadas en cobre normal?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
CONCLUSIÓN:
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA
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2.- ___
EVALUACIÓN:
Escala estimativa: Práctica No. 6
COMPETENCIAS
GENÉRICAS
COMPETENCIAS
DISCIPLINARES
TOTAL EVALUO
5.1 8.3 11.1 11.2 4 9 14
2 3 1 1 2 * 1 10
GRUPO: __________ EQUIPO No. __________ FECHA: ________________________
_______________________________________
Nombre del alumno
__________________________ _________________________
Laboratorista Titular
PRÁCTICA No. 7
IDENTIFICACION DE METALES A LA FLAMA
INVESTIGACIÓN PREVIA.
1. Define que es un espectro de absorción y emisión y anexa un dibujo o imagen
de cada uno.
ESPECTRO DE ABSORCIÓN:
ESPECTRO D EMSISIÓN:
Bibliografía_________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
___________________________________
Vo. Bo. del docente
COMPETENCIA A DESARROLLAR:
Aplica la técnica de ensayo a la flama en las distintas sales para la identificación de
metales a la flama, sustentando la formación espectros de absorción y emisión, siguiendo
instrucciones en forma reflexiva y manejando adecuadamente las sustancias químicas en
el laboratorio, para disminuir riesgos de contaminación ambiental.
INTRODUCCIÓN:
Una manera fácil de identificar metales
Las pruebas a la flama para identificar elementos químicos, fueron ideadas por
científicos en los siglos XVII y XIX basándose en los colores que producen sus
compuestos cuando son calentados. Fue en 1900 cuando el alemán Max Planck
propuso su teoría cuántica para explicar esos colores (espectros), en ella decía “Los
átomos de un elemento al ser calentados, absorben y emiten luz de manera
discontinua, en paquetes discretos de energía”. En la actualidad sabemos que son
consecuencia de las estructuras electrónicas de los átomos.
Durante siglos, el hombre ha estudiado la energía y la luz, y ha propuesto varios
modelos para explicar cómo la energía pasa de un lugar a otro. Una de las formas en
que la energía viaja por el espacio es la radiación electromagnética. La luz es una forma
de radiación electromagnética, que se caracteriza por su longitud de onda, por ejemplo
las brasas calientes de un asador o parrilla, trasmiten la radiación electromagnética que
asa la carne, un horno de microondas calienta los alimentos; también se sabe que un
rayo de luz se comporta como paquetes de energía llamados fotones.
El método de coloración a la flama solamente asegura resultados en el caso de
que la muestra contenga un solo elemento, el cual da precisamente el color, lo que
podemos pensar es que al calentar la muestra libera energía que puede excitar los
electrones y proporciona el color característico de cada elemento.
MATERIAL:
1 mechero bunsen
1 asa de níquel
1 varillo de vidrio
Vaso de precipitados de 100 ml
REACTIVOS:
Cloruro de sodio Vidrio de reloj
Cloruro de cobre Cápsula de porcelana
Cloruro de litio Mechero bunsen
Cloruro de calcio
Cloruro de estroncio
Cloruro de potasio
Ácido Clorhídrico (HCl) al 50%
PROCEDIMIENTO:
1. Limpia el asa de nicromo e introdúcelo a la flama del mechero, humedecido en
forma previa en ácido clorhídrico diluido, el cual puede estar en una cápsula o en
un tubo de ensaye tener cuidado al manejar este ácido. El calentamiento del asa,
no debe dar ninguna coloración sino hasta que tenga muestra.
2. Limpia el asa de nicromo, se humedece con ácido clorhídrico y sé toma la
primera muestra de sal que se encuentra en el vidrio de reloj.
3. Introduce el asa a la flama y anota la coloración que proporciona al ser calentado
ya con la muestra (evitar contaminaciones con otras muestras).
4. Limpia nuevamente el asa como se indicó y se repite el experimento anterior con
las sustancias problema.
Es necesario que este bien limpio el asa de nicromo para tener resultados confiables.
Al terminar limpia perfectamente tu asa para evitar contaminaciones.
OBSERVACIONES Y RESULTADOS:
NOMBRE DE LA SAL
FÓRMULA COLOR DE LA
FLAMA
METAL
TRATAMIENTO DE DESECHOS:
Concentrar los residuos de las sales, añadir un exceso de Na2CO3 y agua, dejar
reposar. Neutralizar (HCl 6M) y verter al desagüe.
DIBUJOS Y/O ESQUEMAS
CUESTIONARIO:
1. ¿A qué se le llama electrones de valencia?
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
2. ¿Cuál es la utilidad de un espectro de emisión?
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
3. ¿Qué nombre recibe la energía requerida para que un átomo pierda un
electrón?
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
4. ¿Debido a la configuración del último nivel energético, como se comportan los
metales, respecto a sus electrones de valencia?
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
CONCLUSIÓN:
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA
1.- __
2.- __
EVALUACIÓN:
Escala estimativa: Práctica No. 7
COMPETENCIAS
GENÉRICAS
COMPETENCIAS
DISCIPLINARES
TOTAL EVALUO
5.1 8.3 11.1 11.2 4 9 14
2 3 1 1 2 * 1 10
GRUPO: __________ EQUIPO No. __________ FECHA: ________________________
_______________________________________
Nombre del alumno
__________________________ _________________________
Laboratorista Titular
PRÁCTICA No. 8
PERIODICIDAD
QUÍMICA
INVESTIGACIÓN PREVIA:
1. ¿Cuáles son las características que definen un periodo?
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
__
2. ¿Qué diferencias significativas se pueden encontrar entre los elementos del
periodo IV al inicio V al final.
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___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
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3. ¿Qué diferencias significativas pueden existir entre los elementos del periodo II y
del periodo VI?
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
4. ¿Por qué existen 7 periodos en la tabla periódica?
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
_____
Bibliografía________________________________________________________________________________
_
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
___________________________________
Vo. Bo. del docente
COMPETENCIA:
Experimenta la periodicidad y el carácter oxidante -reductor de los elementos de la
tabla periódica.
MATERIAL:
8 Tubos de ensaye
Gradilla para tubos de ensayo
Varilla de vidrio
REACTIVOS Y SUSTANCIAS:
Cinta de magnesio.
Lámina de aluminio
Sulfato de cobre
0.5 N. Ácido
Clorhídrico 6N
Agua Saturada de
Bromo. Agua Saturada
de Cloro Solución
alcohólica de Iodo
Tetracloruro de Carbono
Azufre
Cloruro de sodio al
5% Sulfato Cúprico
al 1% Cloruro de
Zinc al 1% Yoduro
de sodio al 5%
Yoduro de potasio al
5
¿De qué están hechos los focos modernos?
¿Para hacer lámparas o focos más brillantes se utilizan los gases raros o nobles?
Primero se utilizaron el neón y el argón pero en base a la periodicidad se
concluyó que el Kriptón es más eficiente aumentando la vida útil del filamento y
permite que esta tenga una mayor brillantez. La luz que se obtiene con un
filamento inmerso en Kriptón es 60% más brillante.
PREGUNTA GENERADORA:
1.- ¿Por qué los elementos de un grupo tienen propiedades semejantes
INTRODUCCION:
Quien sabe utilizar la tabla periódica correctamente, tiene la herramienta más
importante en un laboratorio; Es más importante que el espectrofotómetro, que
el último modelo de acelerador de partículas o que cualquier equipo sofisticado
de tomografía axial ya que en esta encuentras las propiedades físicas y químicas
de cada uno de los elementos y puedes predecir en base a las propiedades de un
elemento, las propiedades de los demás de un mismo grupo.
Experimentalmente es útil conocer la posición en que se encuentran los elementos
en la Tabla periódica ya que esto nos permite predecir el tipo de reacciones en las
que participarán y las propiedades de los compuestos que se formen a partir de
esta combinación. Ejemplo si haces reaccionar el sodio con agua, observarás que
tiene una reacción muy violenta, esto te servirá como advertencia que nunca hagas
reaccionar el potasio con agua porque este ultimo tendrá una reacción mucho más
violenta que el sodio, el estudio de las propiedades periódicas permite predecir
que en el grupo I mientras más abajo vayas en la tabla periódica la reacción del
elemento con el agua será más violenta
Todas las propiedades y reacciones de los elementos químicos y de sus compuestos
dependen de sus propiedades físicas y químicas y estas tienen variaciones
periódicas en la Tabla Periódica. Los tamaños atómicos disminuyen al aumentar
el número atómico a través de los períodos de los elementos representativos y
esto da lugar a que hacia la derecha de la Tabla Periódica disminuya el carácter
metálico, en consecuencia aumentan los potenciales de ionización y aumenta
la afinidad electrónica, de tal forma que se puede generalizar que los elementos
metálicos están en la región izquierda y se comportan como agentes reductores,
mientras que los elementos a la derecha son cada vez menos metálicos; más no
metales y se comportan como agentes oxidantes.
El poder oxidante o reductor de un elemento es una propiedad periódica y ésta se
da en función de la posición de éste en la Tabla periódica, el poder oxidante
aumenta en un período de izquierda a derecha mientras que el poder reductor en
un período aumenta de derecha a izquierda.
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
Experimento I. Propiedades Reductoras de Magnesio y Aluminio.
a) A tres tubos de ensaye adiciona 2 ml de solución de sulfato de cobre 0.5N.
Añade al primer tubo un trozo de cinta de magnesio, al segundo tubo un
trozo de aluminio previamente lavado con ácido clorhídrico 6 N y al tercer
tubo un poco de polvo de azufre.
Compara la actividad de los dos metales entre sí y compara con
la del azufre. Anota tus observaciones:
Tubo
1
Tubo
2
Tubo
3
En cuál de los tres tubos no presentó actividad química. Argumenta tu respuesta.
Experimento II. Poder oxidante de los halógenos.
a) Coloca en 2 tubos de ensaye 1 ml. de agua de bromo y 1 ml. de tetracloruro de
carbono, tapa y agita cada tubo; enseguida añade a uno de ellos 1 ml. de solución
de cloruro de sodio y al otro tubo 1 ml. de yoduro de sodio. Anota todas tus
observaciones.
b) Coloca en dos tubos de ensaye 1 ml. de agua de cloro y 1 ml. de tetracloruro de
carbono, tapa y agita cada tubo; enseguida añada a uno de ellos 1 ml. de solución
de bromuro de sodio y al otro
1 ml. de solución de yoduro de sodio. Anota todas tus observaciones.
c) Coloca en 2 tubos de ensaye 1 ml. de solución de Iodo y 1 ml. de tetracloruro de
carbono, tapa y agita cada tubo, enseguida añada a uno de ellos 1 ml. de solución
de cloruro de sodio y 1 ml. de bromuro de sodio. Anota todas tus observaciones
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
DIBUJOS Y/O ESQUEMAS
CUESTIONARIO:
1.-Explica por qué se utiliza el Kriptón en las lámparas en lugar del vacío
2.- ¿Cuáles son las propiedades que hacen que varíen la periodicidad de los elementos?
3.-Escribe el nombre con que se conoce a cada uno de los siguientes Grupos: I A, VII
A. ¿Cuál es el significado de cada nombre?
4.- ¿Qué relación existe entre el número de un período y la estructura electrónica de
los átomos de los elementos en un período?
5.- ¿Cómo están acomodados los elementos en la tabla periódica?
6.- ¿Qué diferencia existe entre periodo y grupo?
CONCLUSIÓN:
BIBLIOGRAFÍA
1.-
2.-
EVALUACIÓN:
Escala estimativa: Práctica No. 8
COMPETENCIAS
GENÉRICAS
COMPETENCIAS
DISCIPLINARES
TOTAL EVALUO
5.1 8.3 11.1 11.2 4 9 14
2 3 1 1 2 * 1 10
GRUPO: __________ EQUIPO No. __________ FECHA: ________________________
_______________________________________
Nombre del alumno
__________________________ _________________________
Laboratorista Titular
PRÁCTICA No. 9
PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS Y LA TABLA PERIÓDICA
INVESTIGACIÓN PREVIA.
_____
1. Investiga que es un elemento químico.
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
2. ¿Qué características se toman en cuenta para acomodar los elementos en la tabla
periódica? _____________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
3. ¿Cómo se organizan los grupos o familias en la tabla periódica?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
4. ¿Cómo se organizan los niveles o periodos en la tabla periódica?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
5. ¿Cuál es la utilidad de la Tabla periódica?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
BIBLIOGRAFIA:
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________
___________________________________
Vo. Bo. del docente
COMPETENCIA A DESARROLLAR:
Identifica de una muestra de elementos, propiedades físicas y químicas
relacionándolas con el grupo de la tabla periódica al que pertenecen, siguiendo
instrucciones en forma reflexiva y manejando adecuadamente las sustancias químicas en
el laboratorio, para disminuir riesgos de contaminación ambiental.
INTRODUCCIÓN:
Con el descubrimiento de los primeros elementos se desarrolló la idea de que los
átomos de los elementos podrían tener ciertas propiedades análogas a los de otros;
nació con ello la idea de clasificar los elementos conocidos con base en alguna
propiedad semejante. Se realizaron diversos intentos para clasificar los elementos;
sobresalen los trabajos de: Doberenier, Jhon Newlans, Mendeliev. Henry Moseley y
Alfred Werner.
Actualmente se ha propuesto una nueva clasificación de los elementos, que toma
como base la configuración electrónica externa por lo que se le ha dado el nombre de
tabla cuántica de los elementos.
MATERIAL:
Espátula
Probetas de 10 ml
Tubos de ensayo
Gradilla
Vaso de precipitados de 100 ml
REACTIVOS:
Agua
Calcio
Fierro
Antimonio
Zinc
Yodo
Cobre
Aluminio
Ácido clorhídrico al 50%
PROCEDIMIENTO:
1.- Deposita 3 g de cada elemento proporcionado en un vidrio de reloj y observa el
estado físico que presenta cada uno, anota las observaciones.
2.- Observa la coloración de cada uno de los elementos; Anota las observaciones.
3.-Agrega una pequeña porción de cada muestra en un tubo de ensaye y añadir un
poco de agua hasta que la cubra, observa el efecto producido en cada muestra. Tener
mucho cuidado para evitar accidentes ya que algunos elementos son muy reactivos con
el agua y otras sustancias.
4.- Adiciona a una pequeña muestra de cada elemento un poco de ácido clorhídrico
teniendo cuidado de no tomar trozos muy grandes para evitar accidentes. Observa el
efecto producido.
TABLA DE RESULTADOS
ELEMENTO
ESTADO FÍSICO
COLOR
Y
BRILLO
REACCIÓN
AGUA ÁCIDO
Calcio
Fierro
Antimonio
Yodo
Cobre
Zinc
Aluminio
OBSERVACIONES CON DIBUJOS Y/O ESQUEMAS:
CUESTIONARIO:
1. De las muestras analizadas, ¿Cuáles consideras que son metales y no metales y a que
familias pertenecen?
2. ¿Cómo se encuentran los elementos analizados en la naturaleza?
3. ¿Cuáles de los elementos tienen brillo y cuáles no?
4. ¿Qué reacción se produce al agregar el agua a cada muestra analizada?
5. ¿Explica el por qué algunos metales reciben el nombre de alcalinos, alcalinos térreos y de
transición?
6. ¿Qué factores se tomaron en cuenta para realizar las diversas clasificaciones de los
elementos?
__
7. Investiga la siguiente tabla
Propiedades físicas
Elemento Densidad Punto de fusión Punto de
ebullición
Dureza
Calcio
Fierro
Antimonio
Yodo
Cobre
Zinc
Aluminio
CONCLUSIÓN:
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA
1.- ___
2.- ___
EVALUACIÓN:
Escala estimativa: Práctica No. 9
COMPETENCIAS
GENÉRICAS
COMPETENCIAS
DISCIPLINARES
TOTAL EVALUO
5.1 8.3 11.1 11.2 4 9 14
2 3 1 1 2 * 1 10
GRUPO: __________ EQUIPO No. __________ FECHA: ________________________
_______________________________________
Nombre del alumno
__________________________ _________________________
Laboratorista Titular
PRÁCTICA No. 10
METAL O N O METAL
INVESTIGACIÓN PREVIA.
_____
Realiza un diagrama o dibujo del procedimiento a realizar en la práctica.
___________________________________
Vo. Bo. del docente
COMPETENCIA A DESARROLLAR:
Identifica de una muestra de elementos químicos las propiedades químicas de los
metales y no metales, relacionándolas con el grupo de la tabla periódica al que
pertenecen para clasificarlos posteriormente, siguiendo instrucciones en forma reflexiva y
manejando adecuadamente las sustancias químicas en el laboratorio, para disminuir
riesgos de contaminación ambiental.
INTRODUCCIÓN:
Con el descubrimiento de los primeros elementos se desarrollo la idea de que los
átomos de los elementos podrían tener ciertas propiedades análogas a los de otros;
nació con ello la idea de clasificar los elementos conocidos con base en alguna
propiedad semejante. Se realizaron diversos intentos para clasificar los elementos;
sobresalen los trabajos de: Doberenier, Jhon Newlans, Mendeliev. Henry Moseley y
Alfred Werner.
Actualmente se ha propuesto una nueva clasificación de los elementos, que toma
como base la configuración electrónica externa por lo que se le ha dado el nombre de
tabla cuántica de los elementos.
Nuestro planeta es una nave espacial que transporta casi 6000 millones de
pasajeros y su número aumenta con rapidez. ¿Qué tipo de materiales tenemos a bordo
de ésta nave espacial?, ¿Son suficientes para ésta enorme carga de pasajeros?, en
nuestro planeta existe una gran cantidad de sustancias elementales, entre los cuales
encontramos una clasificación de metales y por lo que debemos conocer qué papel
desempeñan en nuestro entorno, con los cuales convivimos más y cuáles son sus
beneficios y riesgos.
Desde hace mucho tiempo se han usado diversos metales en la industria,
agricultura y el hogar. Ellos y sus compuestos producen cierta toxicidad cuando se
ingieren en grandes cantidades, e incluso nutrientes minerales indispensables pueden ser
tóxico si se toman en exceso por lo que en muchos casos puede ser tan peligrosa la
deficiencia de un metal, como su presencia ( toxicidad ), por ejemplo un adulto
requiere de 10 a 18 mg de hierro al día, si se toma menos puede padecer anemia,
mientras que el exceso puede causar vómito, diarrea, choque, coma y hasta la muerte
ya que los metales pesados actúan principalmente desactivando enzimas.
Otro ejemplo, es el plomo presente en muchos alimentos en menos de 0.3 ppm
(mg por litro) así como el agua potable proveniente de tuberías de plomo. La toxicidad
con éste metal contribuye a la hipertensión, abortos espontáneos, retardo del
crecimiento, retraso mental, etc., el daño neurológico causado por este metal es
irreversible, que se llama saturnismo.
El cadmio usado en la industria eléctrica como las baterías recargables de níquel –
cadmio. el envenenamiento causa la pérdida de iones calcio de los huesos, los
cuales se vuelven quebradizos, su presencia en el organismo se detecta por dolores
abdominales severos, vómito, diarrea y sensación de asfixia, puede estar en agua de
desecho de minas y ésta ser utilizada para beber, cocinar, irrigación de cultivos, etc.
MATERIAL:
Espátula
Probetas de 10 ml
Tubos de ensayo
Cucharilla de combustión
Mechero Bunsen
Gradilla
Vaso de precipitados de 100 ml
REACTIVOS:
Agua
Sodio
Calcio
Fierro
Antimonio
Zinc
Yodo
Azufre
Fósforo
Cobre
Aluminio
Ácido clorhídrico 1:1
Hidróxido de sodio 6M
PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO I:
1. Deposita 3 g de cada elemento proporcionado en un vidrio de reloj y observa el
estado físico que presenta cada uno, anota las observaciones.
2. Observa la coloración y aspecto de cada uno de los elementos; Anota las
observaciones.
3. Utiliza un circuito eléctrico para que determines si éstos conducen la electricidad
o no. (puedes utilizar un conductímetro). Si no tienes cuidado puedes provocar
un corto circuito.
4. Registre sus resultados en la tabla 1.
ELEMENTO SIMBOLO COLOR ASPECTO CONDUCTIVIDAD METAL O
NO METAL
EXPERIMENTO II:
Prepare tres tubos de ensaye que le servirán como testigos de los cambios de
color que presenta el indicador universal en diferentes medios. Etiquete sus tubos. En el
primero de estos tubos coloque 5 mL de agua destilada y dos gotas de indicador
universal. En el segundo tubo ponga 5 mL de disolución de hidróxido de sodio (6 M) y
dos gotas de indicador universal. Finalmente, agregue al tercer tubo 5 mL de ácido
clorhídrico (1:1) y dos gotas de indicador universal.
Medio Color del indicador Carácter ácido ó básico
Disolución de HCl 1:1
Agua destilada
Hidróxido de sodio 6M
1. Limpia una cucharilla de combustión. Cuidar que quede lo más limpia posible.
2. Coloque en la cucharilla de combustión un trozo pequeño de sodio, acérquelo a
la flama del mechero y observa la coloración de ésta y permita que se lleve a
cabo la combustión.
3. Introduzca la cucharilla con el producto en un frasco que contenga
aproximadamente 20 mL de agua destilada. Añada dos o tres gotas de indicador
universal.
4. Repita los pasos 2 a 4 con magnesio y calcio, tratando de usar porciones similares
en todos los casos.
5. En el caso de azufre y fósforo evita inhalar los gases desprendidos.
6. Después de efectuar la combustión, introduzca la cucharilla en un frasco con tapa
que contenga alrededor de 20 mL de agua destilada y permita que el gas se
disuelva en la misma. Adicione dos gotas de indicador universal. PRECAUCIÓN:
NO DEJE SECAR EL FÓSFORO PORQUE PUEDE INCENDIARSE.
7. Registra tus resultados en la tabla 2.
ELEMENTO COLOR
FLAMA
COLOR
DEL
RESIDUO
DE
IGNICIÓN
COLOR
DEL
MATRAZ
CON
AGUA
ACIDO/BASE METAL O
NO METAL
EXPERIMENTO III:
1. Agrega una pequeña porción de cada muestra en un tubo de ensaye y añadir un
poco de agua hasta que la cubra, observa el efecto producido en cada muestra.
Tener mucho cuidado para evitar accidentes ya que algunos elementos son muy
reactivos con el agua y otras sustancias. MUCHO CUIDADO CON EL SODIO.
2. Adiciona a una pequeña muestra de cada elemento un poco de ácido clorhídrico
teniendo cuidado de no tomar trozos muy grandes para evitar accidentes.
Observa el efecto producido.
3. Registra tus resultados en la tabla 3.
ELEMENTO REACCIÓN CON EL AGUA REACCIÓN CON EL
ÁCIDO CLORHÍDRICO
METAL O
NO
METAL
OBSERVACIONES CON DIBUJOS Y/O ESQUEMAS:
CUESTIONARIO:
1. Ordena en dos grupos los siete elementos, con base en similitudes en sus
propiedades físicas y químicas.
__________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
2. ¿Cuáles elementos podrían clasificarse en los dos grupos, con base a los
resultados de la tabla?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
3. Clasifica cada elemento analizado, como metal, no metal y semi-metal.
Meta
l
No
metal
Semi - metal
4. Investiga ¿cómo llega el plomo a los suministros de agua potable? ¿Cómo los
detectarías?
5.- Investiga cinco tipos de aleaciones utilizadas en tu vida cotidiana.
5. Elabora un cuadro con las características diferenciales de los metales y bo metles.
METALES
NO METALES
CONCLUSIÓN:
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA
1.- ___
2.- ___
EVALUACIÓN:
Escala estimativa: Práctica No. 10
COMPETENCIAS
GENÉRICAS
COMPETENCIAS
DISCIPLINARES
TOTAL EVALUO
5.1 8.3 11.1 11.2 4 9 14
2 3 1 1 2 * 1 10
GRUPO: __________ EQUIPO No. __________ FECHA: ________________________
_______________________________________
Nombre del alumno
__________________________ _________________________
Laboratorista Titular
PRÁCTICA No. 11
ENLACES QUIMICOS
COMPETENCIA A DESARROLLAR:
Identifica el tipo de enlace químico que presentan una serie de sustancias químicas
de acuerdo a su aspecto físico, conducividad y solubilidad, siguiendo instrucciones en
forma reflexiva y manejando adecuadamente las sustancias químicas en el laboratorio,
para disminuir riesgos de contaminación ambiental.
INTRODUCCIÓN:
Los átomos de un compuesto químico, se encuentran unidos entre sí mediante
fuerzas de atracción, a las cuáles se les denomina enlace químico. La unión de los
elementos de la tabla periódica genera partículas cómo: moléculas, radicales o iones.
El enlace iónico se forma entre dos átomos, uno positivo (metálico) y otro negativo (no
metálico). El enlace covalente puede ser polar, no polar o coordinado. Se realiza entre
dos no metales, con sus diferentes variaciones entre cada uno de ellos. También existe el
enlace metálico, que se lleva a cabo cuando se combinan dos o más elementos
metálicos. Y el enlace por puente de hidrógeno, que tiene propiedades muy
importantes.
Los compuestos no polares se disuelven en disolventes no polares ya que van a poder
formar enlaces intermoleculares soluto-disolvente similar a los presentes en el soluto sin
disolver.
Los compuestos polares se disuelven en disolventes polares ya que van a poder formar
enlaces intermoleculares soluto-disolvente similar a los presentes en el soluto sin
disolver.
Un compuesto no polar no es soluble en un disolvente polar como el agua, debido a
que los compuestos no polares no van a poder formar enlaces soluto-disolvente por
puentes de hidrógeno. En agua se solubilizarán preferentemente las moléculas que
pueden formar puentes de hidrógeno con el agua, o que poseen grupos ionizables (Ej.
Ac. Acético, metanol, cloruro de sodio).
Con el descubrimiento de los primeros elementos se desarrollo la idea de que los
átomos de los elementos podrían tener ciertas propiedades análogas a los de otros;
nació con ello la idea de clasificar los elementos conocidos con base en alguna
propiedad semejante. Se realizaron diversos intentos para clasificar los elementos;
sobresalen los trabajos de: Doberenier, Jhon Newlans, Mendeliev. Henry Moseley y
Alfred Werner.
Actualmente se ha propuesto una nueva clasificación de los elementos, que toma
como base la configuración electrónica externa por lo que se le ha dado el nombre de
tabla cuántica de los elementos.
Nuestro planeta es una nave espacial que transporta casi 6000 millones de
pasajeros y su número aumenta con rapidez. ¿Qué tipo de materiales tenemos a bordo
de ésta nave espacial?, ¿Son suficientes para ésta enorme carga de pasajeros?, en
nuestro planeta existe una gran cantidad de sustancias elementales, entre los cuales
encontramos una clasificación de metales y por lo que debemos conocer qué papel
desempeñan en nuestro entorno, con los cuales convivimos más y cuáles son sus
beneficios y riesgos.
Desde hace mucho tiempo se han usado diversos metales en la industria,
agricultura y el hogar. Ellos y sus compuestos producen cierta toxicidad cuando se
ingieren en grandes cantidades, e incluso nutrientes minerales indispensables pueden ser
tóxico si se toman en exceso por lo que en muchos casos puede ser tan peligrosa la
deficiencia de un metal, como su presencia ( toxicidad ), por ejemplo un adulto
requiere de 10 a 18 mg de hierro al día, si se toma menos puede padecer anemia,
mientras que el exceso puede causar vómito, diarrea, choque, coma y hasta la muerte
ya que los metales pesados actúan principalmente desactivando enzimas.
Otro ejemplo, es el plomo presente en muchos alimentos en menos de 0.3 ppm
(mg por litro) así como el agua potable proveniente de tuberías de plomo. La toxicidad
con éste metal contribuye a la hipertensión, abortos espontáneos, retardo del
crecimiento, retraso mental, etc., el daño neurológico causado por este metal es
irreversible, que se llama saturnismo.
El cadmio usado en la industria eléctrica como las baterías recargables de níquel –
cadmio. el envenenamiento causa la pérdida de iones calcio de los huesos, los
cuales se vuelven quebradizos, su presencia en el organismo se detecta por dolores
abdominales severos, vómito, diarrea y sensación de asfixia, puede estar en agua de
desecho de minas y ésta ser utilizada para beber, cocinar, irrigación de cultivos, etc.
MATERIAL:
Espátula
Tubos de ensayo
Cucharilla de combustión
Mechero Bunsen
Gradilla
Vaso de precipitados de 100 ml
Circuito eléctrico.
REACTIVOS:
Agua destilada
Aceite
Almidón
Azúcar
Cloruro de sodio
Ácido clorhídrico
Benceno
Ácido benzoico
PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO I:
1.- En cuatro vasos de precipitados de 100ml agrega las siguientes soluciones: en el
primero 25ml de agua destilada; en el segundo, solución de cloruro de sodio; en el
tercero, solución de azúcar y en el cuarto ácido clorhídrico, introduce en cada una de las
soluciones las terminales de un circuito eléctrico. Observa lo que ocurre y completa la
siguiente tabla:
Sustancia Conductor
eléctrico
Iónico Covalente
Polar No polar
Agua destilada
Solución de cloruro de
sodio
Solución de azúcar
Acido clorhídrico
2.- Utiliza 8 tubos de ensayo y en cada dos tubos coloca una pequeña cantidad de lo
siguiente: ácido benzoico, cloruro de sodio, azúcar y aceite de cocina. Al primer tubo
que contiene cada sustancia colocar 5 ml de agua y al segundo tubo de cada sustancia
agregar 5 ml de benceno. Agita todos los tubos, observa y registra los resultados en la
siguiente tabla.
Sustancia Solubilidad Enlace
Agua Si/No Benceno Si/No Polar/ No polar
Acido benzoico
Cloruro de sodio
Azúcar
Aceite de cocina
3.- Coloca 4 hileras horizontales con 4 tubos de ensaye:
a) En primera hilera coloca una pequeña cantidad de sulfato de cobre,
b) En la segunda hilera coloca 2 gotas de aceite vegetal
c) En la tercera hilera colca 2 gotas de parafina d) En la cuarta hilera una pizca de iodo
Ahora a cada fila vertical con diferentes sustancias adiciona lo siguiente.
a) En la primera fila agua.
b) En la segunda Etanol. c) En la tercera hexano.
d) En la cuarta Cloroformo.
Agita cada uno de los tubos, observa y registra en la siguiente tabla.
Sustancias
Solubilidad Enlace
Agua Etanol Hexano Cloroformo Polar / no polar
Sulfato de
cobre
Aceite
Parafina
Yodo
4.- En una cápsula de porcelana coloca 5 gr de almidón; coloca la cápsula en un tripie
con la tela de asbesto, y calienta durante 3 minutos. Repite el experimento, pero ahora
con cloruro de sodio. Registra los resultados en la siguiente tabla.
Sustancia Observación Enlace
Iónico Covalente
Polar No polar
Cloruro de sodio
Almidón
DIBUJOS Y/O ESQUEMAS:
CONCLUSIÓN:
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA
1.- __
2.- __
EVALUACIÓN:
Escala estimativa: Práctica No. 11
COMPETENCIAS
GENÉRICAS
COMPETENCIAS
DISCIPLINARES
TOTAL EVALUO
5.1 8.3 11.1 11.2 4 9 14
2 3 1 1 2 * 1 10
GRUPO: __________ EQUIPO No. __________ FECHA: ________________________
_______________________________________
Nombre del alumno
__________________________ _________________________
Laboratorista Titular
PRÁCTICA No. 12
OBTENCIÓN DE ÓXIDOS METÁLICOS Y NO METÁLICOS
INVESTIGACIÓN PREVIA
Realiza un diagrama de flujo de las actividades a realizar, con dibujos y anotaciones.
_____________
___________________________________
Vo. Bo. del docente
COMPETENCIA:
Obtiene óxidos metálicos y no metálicos utilizando diversas reacciones químicas
¡Sorpréndete!
El dióxido de nitrógeno daña el sistema respiratorio porque es capaz de
penetrar las regiones más profundas de los pulmones. Asimismo, contribuye a
la formación de la lluvia ácida; como el óxido de azufre que perjudica lagos, la
vida acuática, los materiales de construcción y la vida silvestre.
Algunas de las aplicaciones de los óxidos metálicos son importantes en tu
vida cotidiana, como las arenas silíceas, el óxido de plomo y el óxido de
bismuto para la fabricación de vidrio como ventanas, puertas y lentes ópticas.
El óxido de magnesio sirve para controlar la acidez estomacal, así como el
óxido de mercurio que se utiliza en la fabricación de pomadas oftálmicas y
dermatológicas.
PREGUNTAS GENERADORAS
¿Cómo se llama el óxido que penetra en las plaquetas y disminuye la coagulación
de la sangre?
¿Cómo se forma la lluvia ácida?
_
¿Qué daños ocasiona?
INTRODUCCIÓN:
El oxígeno es el elemento más abundante de la corteza terrestre y el segundo
elemento más importante en el aire en cuanto a cantidad.
Joseph Priestley, en 1774, obtuvo el oxígeno calentando un poco de óxido de
mercurio en un tubo. El sueco Karl lo preparo tres años antes, pero no publico sus
resultados sino hasta tres años después.
El oxígeno es un gas incoloro e inodoro, más pesado que el aire con poca
solubilidad en el agua. En condiciones normales de de prisión y temperatura (NPT)
existe como una molécula biatómica, pero a mayores índices, se combina
directamente con casi todos los elementos, con excepción de algunos de los gases
nobles.
Los óxidos metálicos, como el del sodio y el calcio, azulean el papel tornasol rojo y
son solubles en agua; conocidos también como óxidos básicos.
2Ca + O2 2Cao
Los óxidos no metálicos en su mayoría no son solubles en agua, tienen sabor agrio,
cambian a rojo el papel tornasol azul y son óxidos ácidos; suelen llamarse
anhídridos. Así, por ejemplo, cuando arde el azufre en presencia de oxigeno se
obtiene anhídrido sulfuroso.
S + O2 SO2
MATERIAL REACTIVOS Y SUSTANCIAS
3 matraz erlenmeyer de 250 ml Permanganato de potasio
3 tapones de hule para tubo Carbonato de plomo
1 tapón monohoradado Carbonato de sodio
1 gradilla Ácido clorhídrico diluido
3 tubos de ensayo Hidróxido de sodio al 15%
1 pipeta graduada Ácido nítrico concentrado
1 agitador Lámina de cobre
Pinzas de combustión Cinta de magnesio
1 mechero bunsen Papel tornasol rojo
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
Experimento I
1. Toma 3cm de cinta de magnesio con unas pinzas para crisol, calienta hasta
que empiece la reacción de formación del óxido. Analiza el estado físico.
¿Cómo se llama el óxido que obtuviste?
Anota tus observaciones
Experimento II
1. Coloca en un tubo de ensayo una pequeña cantidad de carbonato de
plomo y caliéntalo suavemente durante unos minutos. Analiza su estado
físico y aspecto. Registra tus observaciones.
¿Cómo se llama el residuo formado?
Experimento III
1. Monta un aparato COMO TE INDIQUE TU PROFESOR
2. Deposita en el fondo de un matraz 6 gr de carbonato de sodio, adiciona
5 ml de ácido clorhídrico diluido, a través del embudo de seguridad. Analiza
su estado físico. Registra tus observaciones
¿Cómo se llama el óxido que obtuviste? ______________________________
3. Analiza su estado físico y aspecto. Realiza tus observaciones.
NOTA: El óxido formado se elimina con NaOH al 15 %
Experimento IV
1. En un aparato similar al anterior, coloca un pequeño alambre de cobre y
adiciona 1 ml de ácido nítrico concentrado.
¿Cómo se llama el gas que se desprende?
2. Analiza su estado físico, anota tus observaciones
NOTA:No respires los vapores
Se desprenderá dióxido de nitrógeno. Analiza su estado físico y aspecto.
Anota tus observaciones, ten cuidado con los vapores obtenidos
DIBUJOS Y/O ESQUEMAS
179
CUESTIONARIO:
1.- ¿Qué características tienen los óxidos no metálicos?
2.- De acuerdo con tus observaciones ¿Crees que los óxidos metálicos y los
no metálicos constituyen grupos diferentes de sustancias? Explica.
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
3.- Explica porque los óxidos metálicos son sólidos, mientras que los óxidos no
metálicos son gases
4.- ¿Qué nombre de la IUPAC recibe el óxido conocido como Minio, Rojo de París
y Cinabrio de
Saturno
_
5.- Menciona el óxido metálico de mayor uso en la industria cosmética
6.- ¿De qué sustancias está hecha la dentadura de cerámica?
CONCLUSIÓN:
BIBLIOGRAFÍA
1.-
2.-
180
EVALUACIÓN:
Escala estimativa: Práctica No. 12
COMPETENCIAS
GENÉRICAS
COMPETENCIAS
DISCIPLINARES
TOTAL EVALUO
5.1 8.3 11.1 11.2 4 9 14
2 3 1 1 2 * 1 10
GRUPO: __________ EQUIPO No. __________ FECHA: ________________________
_______________________________________
Nombre del alumno
__________________________ _________________________
Laboratorista Titular
181
PRÁCTICA No. 13
OBTENCIÓN Y SOLUBILIDAD DE HIDRÓXIDOS
INVESTIGACIÓN PREVIA:
___________________________________
Vo. Bo. del docente
182
COMPETENCIA:
Realiza la prueba de solubilidad en agua a los diferentes hidróxidos, así como
la obtención de algunos de ellos mediante reacciones químicas de forma
experimental
MATERIAL REACTIVOS Y SUSTANCIAS
Pinzas para crisol Cinta de magnesio
Mechero bunsen Fenolftaleína
Tubo de ensayo Agua destilada
Cápsula de porcelana Cal viva (CaO)
Agitador Hidróxido de sodio
Papel indicador universidad Hidróxido de potasio
Gradilla Hidróxido de calcio
Naranja de metilo
Peptobismol
Melox
Genoprasol
Easy - off
Amonia casera
Limpiador de cañería
Información farmacológica
En cada comprimido de Melox masticable contiene: Gel de Hidróxido de Aluminio
desecado 200 mg, Hidróxido de Magnesio 200 mg más el excipiente. Su acción
terapéutica: Antiácido. Antiflatulento.
Contraindicaciones: Daño renal grave. Alcalosis. Hipermagnesemia. Apendicitis u
obstrucción intestinal parcial o completa. Hemorragia gastrointestinal o rectal sin
diagnosticar. Produce estreñimiento.
Una cualidad del hidróxido de calcio es ampliamente usado en Endodoncia por sus
propiedades para controlar la inflamación e inducir la reparación con tejidos duros,
así como por su actividad antimicrobiana. La acción antiséptica, se debe
fundamentalmente a su alto pH, que hace incompatible el desarrollo microbiano en
su contacto.
PREGUNTAS GENERADORAS
¿Qué hidróxido identifica a las células micóticas, lo cual hace más fácil ver si
hay un hongo presente?
_
En la nomenclatura de la IUPA, ¿Cómo se le conoce al azul de Brema?
_
183
INTRODUCCIÓ
N:
La función hidróxido se conoce también como función base, como lo menciona la
teoría de Arrhenius: “base es toda sustancia que en solución acuosa produce iones
OH o radical llamado hidróxilo y oxhidrilo.” La ampliación de esta definición,
según Brönsted-Lowry, teoría más moderna, define a una base o hidróxido como
sustancia que acepta protones o iones hidronio.
Los alcalinos y el hidróxido de titanio son los únicos muy
solubles en agua. En disolución están completamente ionizados. Son las bases
más fuertes que se conocen. Forman numerosos hidratos. En estado anhidro son
higroscópicos. La disolución en agua se realiza con fuerte desprendimiento de calor
El hidróxido de berilio es muy poco soluble, Mg también pero más, Ca Sr Ba va
aumentando.
Los hidróxidos son sustancias muy empleados como antiácidos por ejemplo el de
magnesio y aluminio comúnmente llamado melox o como limpiadores caseros para
quitar manchas por ejemplo el hidróxido de sodio, amonio y el de potasio que en
forma comercial se les conoce como sosa y potasa respectivamente.
NOTA: Existe una práctica de obtención de hidróxido muy vistosa que se puede
realizar en forma demostrativa por el maestro. Consiste en adicionar un pedacito
de sodio metálico en un poco de agua y observar la reacción donde se obtiene el
NaOH en solución con desprendimiento de hidrógeno, pero actúa con cuidado el
manejo del sodio puede resultar PELIGROSO.
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
Experimento I
1. Toma 3cm de cinta de magnesio con unas pinzas para crisol, acércala a la flama
del mechero hasta que arda con una luz brillante.
2. Coloca el residuo anterior en un tubo de ensayo y agrega 5ml de
agua, agita
¿Cómo se llama el hidróxido que obtuviste?_
¿Qué formula tiene?_
3. Introduce una tira de papel tornasol rojo. ¿Cambio de color? ¿a cuál?
4. Mide el pH con el papel indicador universal. ¿Cuál fue el resultado?
5. Agrega de 2 a 4 gotas de fenolftaleína
6. Observa y anota lo que sucede con la coloración de la sustancia analizada.
Experimento II
1. Coloca dentro de una cápsula de porcelana de 0.5 gramos de cal viva y
adiciona 3 ml de agua, agita
¿Cómo se llama el hidróxido que obtuviste?_
¿Qué formula tiene?_
2. Introduce una tira de papel tornasol rojo. ¿Cambio de color? ¿a cuál?
3. Mide el pH con el papel indicador universal. ¿Cuál fue el resultado?
4. Agrega de 2 a 4 gotas de fenolftaleína
5. Observa y anota lo que sucede con la coloración de la sustancia analizada.
Experimento III
1. Utiliza seis tubos de ensayo, a dos tubos adiciona 0.5 gr de hidróxido de calcio,
en otros dos tubos 0.5 gr de hidróxido de sodio, y dos más con 0.5 gr de
hidróxido de potasio, observa y registra el aspecto físico de cada uno
Hidróxido de calcio
Hidróxido de sodio
Hidróxido de potasio
2. Adiciona 3 ml de agua a los seis tubos de ensayo, agita, observa y registra
Hidróxido de calcio
Hidróxido de sodio
Hidróxido de potasio
3. Introduce una tira de papel tornasol rojo. A cada tubo que contiene los
diferentes hidróxidos
¿Cambio de color?_ anota sus coloraciones
Hidróxido de calcio
Hidróxido de sodio
Hidróxido de potasio
4. Mide el pH con el papel indicador universal. A cada tubo que contienen
los diferentes hidróxidos ¿Cuál fue el resultado?
Hidróxido de calcio
Hidróxido de sodio
Hidróxido de potasio
5. ¿Tuvieron el mismo resultado? _____ Explica la
variación de los resultados. Si existe.
6. Agrega de 2 a 4 gotas de fenolftaleína a la primera fila que tiene un tubo de
cada hidróxido.
7. Observa y anota lo que sucede con la coloración de la sustancia analizada.
Hidróxido de calcio
Hidróxido de sodio
Hidróxido de potasio
¿Tuvieron el mismo resultado?
explícalo
8. Agrega de 2 a 4 gotas de naranja de metilo a la segunda fila que tiene un
tubo de cada hidróxido. Observa y anota lo que sucede con la coloración de la
sustancia analizada
Hidróxido de calcio
Hidróxido de sodio
Hidróxido de potasio
¿Tuvieron el mismo resultado?
¿por qué?
Experimento IV
1. De los materiales que utilizas en tu casa como limpiadores y antiácidos realiza
las mismas pruebas, mide su pH a cada uno de ellos y usa los indicadores
químicos
2. Coloca 12 tubos de ensayo en una gradilla, en cada dos tubos adiciona 2 ml de
las siguientes sustancias:
Sustancia de
uso
cotidiano
pH Naranjado de
metilo
2 a 4
gotas
Fenolftaleína
2 a 4 gotas
Easy-Off
Amonia casera
Limpiador
de
cañerías
Melox
peptobismol
Genoprasol
¿Tuvieron el mismo resultado con el naranja de metilo y la fenolftaleína?
Argumenta tu respuesta
¿Qué indica los resultados de pH para estas sustancias?
DIBUJOS Y/O ESQUEMAS
CUESTIONARIO
1.- En esta práctica ¿cuál fue el indicador para los hidróxidos?
__
¿Son bases o ácidos?
2.- En las industrias venden hidróxido de sodio, ¿cómo se le conoce
comúnmente? (nombre comercial)
3.- Cómo se llaman los hidróxidos que se utilizan para la elaboración de jabón
4.- Escribe la fórmula de los hidróxidos utilizados en el experimento 3
_
5.- Investiga y completa la siguiente tabla
Hidróxido Uso Nombre común
(nombre
comercia
l)
CONCLUSIÓN:
BIBLIOGRAFÍA
1.-
2.-
EVALUACIÓN:
Escala estimativa: Práctica No. 13
COMPETENCIAS
GENÉRICAS
COMPETENCIAS
DISCIPLINARES
TOTAL EVALUO
5.1 8.3 11.1 11.2 4 9 14
2 3 1 1 2 * 1 10
GRUPO: __________ EQUIPO No. __________ FECHA: ________________________
_______________________________________
Nombre del alumno
__________________________ _________________________
Laboratorista Titular
PRACTICA No. 14
ESTUDIO DE LOS ÁCIDOS
INVESTIGACIÓN PREVIA_
___________________________________
Vo. Bo. del docente
COMPETENCIA:
Analiza las propiedades y características de los diferentes ácidos
MATERIAL REACTIVOS Y
SUSTANCIAS Tubo de ensayo Fenolftaleína
Pipeta graduada Ácido nítrico al 20%
Vidrio de reloj Ácido sulfúrico al 20%
Papel tornasol rojo y azul Ácido clorhídrico al 20%
Agitador Ácido acético al 20%
Gradilla Ácido bórico
Portaobjetos Granalla de zinc
Repollo morado Nitrato de plata
Vasos de precipitado de 100 ml Naranja de metilo
Mortero con pistilo Vinagre
Frasco gotero Bicarbonato de sodio
¡Cómo impacta la acidez en mi cuerpo!
Uno de los síntomas más común en el ser humano es la acidez, que es la
molestia que ocasiona la salida del ácido (jugo gástrico) que se encuentra en el
estomago, provocando su irritación.
Cuando se produce el vomito, ese ácido se expulsa por la boca, la
exposición del ácido en el tubo digestivo superior (esófago, faringe y cavidad
oral) provoca una lesión transitoria en la mucosa que lo recubre,
produciendo la sensación de picazón o quemadura.
Este jugo es extremadamente poderoso, con valor de pH entre 1 y 2, es capaz
de digerir (destruir) el hierro, la mayoría de los plásticos y metales, el vidrio,
sustancias orgánicas; así como los dientes en pacientes con vómitos muy
frecuentes.
PREGUNTAS GENERADORAS
Escribe el nombre del ácido que se secreta en el estomago
¿Cuál es la función del jugo gástrico en el estómago?
¿Qué tipo de lesiones te provoca el ácido cuando sale del estomago?
_
INTRODUCCIÓN
De acuerdo con la teoría de Arrhenius, un ácido es aquella sustancia que agregada al
agua aumenta la concentración de los iones hidronio de la solución. Según la teoría
de Brönsted y Lowry un ácido es una sustancia capaz de donar uno o varios
protones (H)+. Pero no es necesario que una sustancia tenga hidrogeno para ser
ácida; en efecto, según la teoría de Lewis, un ácido es una sustancia capaz de aceptar
a uno o varios pares de electrones. Al combinarse un ácido con una base se produce
una neutralización dando como resultado sal mas agua y un pH de 7 es decir
neutro.
Los ácidos son sustancias cuyos pH son menores que 7. En la determinación de la
acidez de una solución se utilizan sustancias llamadas indicadores; un indicador es un
ácido o una base orgánica débil que cambia de color de acuerdo con la acidez o
basicidad de la solución. Los dos ácidos y bases tienen la propiedad de cambiar de
color en ciertos materiales vegetales. Un vegetal común cual color responde a ácidos
y bases es el repollo morado.
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
Experimento I
1. En una gradilla coloca 16 tubos de ensayo. Pega en cada tubo una etiqueta
que indique el ácido que va a contener, y en cada 4 tubos adiciona 2 ml de
ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido sulfúrico y ácido acético. Y mide el pH
2. A la primera hilera de tubos que contiene cada uno de los diferentes ácidos,
adiciona 2 gotas de fenolftaleína
3. A la segunda hilera de tubos que contiene cada uno de los diferentes ácidos
adiciona 2 gotas de naranja de metilo
4. A la trcera hilera de tubos que contiene cada uno de los diferentes ácidos
adiciona 5 gotas de nitrato de plata, observa y agita
5. A la cuarta hilera de tubos que contiene cada uno de los diferentes ácidos
adiciona una granalla de zinc y observa
6. Registra tus resultados en la siguiente
tabla:
Ácidos pH fenolftaleína Naranja de
metilo
Nitrato de
plata
Granalla de
zinc
Ácido
clorhídrico
Ácido
nítrico
Ácido
sulfúrico
Ácido
acético
Experimento II
1. Prepara una solución de extracto de col morada, colocando un cuarto de una
col en 100 ml de agua y procede a triturar en el mortero de porcelana.
2. En una gradilla coloca 27 tubos de ensayo. Pega en cada tubo una etiqueta
que indique el producto que va a contener, y en cada 3 tubos adiciona 2 ml
de vinagre, carbonato de sodio, sprite, jugo de limón, jugo de naranja, coca
cola, jugo de manzana, melox y amonia casera.
Mide el pH
3. Al primer tubo que contiene cada uno de los diferentes ácidos, adiciona 2 gotas
de fenolftaleína
4. Al segundo tubo que contiene cada uno de los diferentes ácidos adiciona 2 gotas
de naranja de metilo
5. Registra los resultados
DIBUJOS Y/O ESQUEMAS
Productos
cotidianos
pH Fenolftaleína Naranja de
metilo
Col morada
Vinagre
Carbonato
de
sodio
Sprite
Jugo de limón
Jugo naranja
Coca cola
Jugo manzana
Melox
Amonia casera
CUESTIONARIO:
1.- Explica la función de un indicador
2.- De los dos indicadores que manejaste en la práctica ¿Cuál de ellos identifica a los
ácidos?
3.- ¿Qué tipos de vegetales pueden funcionar para identificar ácidos?
4.- Elabora una tabla de pH con las coloraciones obtenidas con la col morada
5.- Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos: ácido clorhídrico, ácido
nítrico, ácido sulfúrico y ácido acético
6.- ¿A qué se debe la acidez estomacal?
CONCLUSIÓN:
BIBLIOGRAFÍA
1. _______________________________________________________________________
2. _______________________________________________________________________
EVALUACIÓN:
Escala estimativa: Práctica No. 14
COMPETENCIAS
GENÉRICAS
COMPETENCIAS
DISCIPLINARES
TOTAL EVALUO
5.1 8.3 11.1 11.2 4 9 14
2 3 1 1 2 * 1 10
3.
GRUPO: __________ EQUIPO No. __________ FECHA: _______________________
_______________________________________
Nombre del alumno
__________________________ _________________________
Laboratorista Titular
PRACTICA No. 15
OBTENCIÓN DE SALES
INVESTIGACIÓN PREVIA_
___________________________________
Vo. Bo. del docente
COMPETENCIA:
Realiza reacciones químicas para la obtención e identificación de sales.
MATERIAL REACTIVOS Y SUSTANCIAS
Tubos de ensayo Granalla de zinc
Pinzas para tubo de ensayo Ácido clorhídrico
Agitador Óxido de magnesio
Vasos de precipitado de 100 ml Hidróxido de sodio 0.1 N
Soporte con anillo Ácido clorhídrico 0.1 N
Tela de asbesto Carbonato de calcio
Mechero bunsen Solución diluida de cloruro
férrico Embudo Solución diluida de sulfuro de
sodio Cápsula de porcelana Solución diluida de cloruro de
calcio Balanza granataria Fenolftaleína
Piseta
Pipeta de 10 ml
Gradilla
Papel filtro
Papel tornasol rosa y azul
¡Muy interesante!
Las sales minerales son indispensables para el organismo por sus múltiples
funciones: Forman parte de la estructura ósea y dental (calcio, fósforo, magnesio
y flúor).
Regulan el balance del agua dentro y fuera de la célula (electrolitos).
También conocido como proceso de Ósmosis.
Intervienen en la excitabilidad nerviosa y en la actividad muscular (calcio,
magnesio). Permiten la entrada de sustancias a las células (la glucosa necesita
del sodio para poder ser aprovechada como fuente de energía a nivel celular).
Colaboran en procesos metabólicos (el cromo es necesario para el
funcionamiento de la insulina, el selenio participa como un antioxidante).
Intervienen en el buen funcionamiento del sistema inmunológico (zinc, selenio,
cobre). Además, forman parte de moléculas de gran tamaño como la
hemoglobina de la sangre y la clorofila en los vegetales.
PREGUNTAS GENERADORAS:
¿Cómo se encuentran las sales en los seres vivos?
¿A qué se refieren cuando nos dicen que las sales son de fácil ionización en presencia
de agua?
INTRODUCCION:
Una sal es el producto de una reacción química entre una base y un ácido, la base
proporciona el catión (+) y el ácido el anión (-).
La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) origina una sal más
agua, lo que se denomina neutralización.
De acuerdo a Arrhenius, un ácido es una sustancia que al disolverse en agua
libera iones hidrógeno (HCl, H2SO4, etc), mientras que un hidróxido, es la
sustancia que libera iones OH– (NaOH, Ca(OH)2, etc)
En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales generalmente
solubles en agua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto
de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua,
conducen la electricidad.
Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, o
cloruro de sodio. Su fórmula química es NaCl y es el producto de la base
hidróxido sódico (NaOH) y ácido clorhídrico, HCl.
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
Experimento I. Acción de un ácido sobre un
metal
1. Coloca en un tubo de ensayo 0.5 g de
zinc (Zn).
2. Agrega lentamente y con cuidado 5 mL de ácido clorhídrico HCl
concentrado.
3. Deja que se efectúe la reacción por 5 minutos, si hay residuo de zinc (Zn) que
no reaccionó, sepáralo por filtración.
4. Desecha la mitad del filtrado y el resto evapóralo a sequedad para que
observes la sal sólida que queda en el tubo. Anota tus observaciones y contesta
las siguientes preguntas:
Nota: La evaporación se realiza bajo una campana de
extracción
a) ¿Cuál es el color y aspecto de la sal formada?
b) De la siguiente ecuación química, nombra la sal que se formo
2HCl + Zn ZnCl2 + H2
Experimento II. Acción de un ácido sobre un óxido
1. Mezcla en un tubo de ensayo 1 g de óxido de magnesio (MgO) con un poco de
agua destilada.
2. Agrega gota a gota ácido clorhídrico, (HCl) concentrado hasta que se
disuelva el óxido de magnesio, (MgO)
3. Evapora la mitad de la solución y observa la sal.
4. En el recipiente indicado por el profesor, elimina el resto de la solución y
contesta las siguientes preguntas.
Nota: La evaporación se realiza bajo una campana de extracción
a) ¿Cuál es el color y aspecto de la sal obtenida?_
b) Completa las siguientes ecuaciones, escribiendo el nombre de las sustancias que
intervienen en ella.
a) MgO + H2O Mg(OH)2
b) Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2 H2O
Experimento III. Acción de un ácido sobre un hidróxido
1. Coloca 10 mL de solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0.1 N en una cápsula de
porcelana
2. Agrega 5 gotas de fenolftaleína.
3. Agrega gota a gota solución de ácido clorhídrico (HCl) 0.1 N agitando
constantemente hasta que la coloración desaparezca.
4. Elimina la mitad de la solución
5. Evapora el resto de la solución a sequedad en una cápsula de porcelana
6. Deja enfriar, observa el residuo.
a) ¿Cuál es el color de la disolución al agregar el indicador?
b) ¿Cuál es el color y aspecto de la sal obtenida?_
c) Escribe la reacción y nombra las sustancias que intervienen en ella.
NaOH + HCl NaCl + H2O
Experimento IV. Acción de un ácido sobre una sal
1. Coloca un gramo de carbonato de calcio (CaCO3) en un tubo de ensayo y
mézclalo con un poco de agua destilada.
2. Agrega lentamente ácido clorhídrico (HCl) concentrado y describe lo que
observas.
3. Elimina la mitad de esta disolución en el recipiente indicado por el
profesor, evapora a sequedad y contesta las siguientes preguntas:
a) ¿Cuál es el color y aspecto de la sal obtenida?_
b) Escribe la ecuación química se llevo a cabo:
CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2CO3
Experimento V. Acción de una base sobre una sal
1. Coloca en un tubo de ensayo 3 mL de solución diluida de cloruro férrico, (FeCl3).
2. Agrega lentamente hidróxido de sodio, (NaOH) 0.1N hasta que no se forme más
precipitado.
a) Escribe la ecuación química de la reacción efectuada y nombra las sustancias
que intervienen en ella.
FeCl3 +3 NaOH 3 NaCl + Fe(OH)3
Experimento VI. Acción de una sal sobre otra sal
1. Coloca en un tubo de ensayo 5 mL de solución diluida de sulfuro de sodio
(Na2S).
2. Agrega 3 mL de cloruro de calcio (CaCl2) lentamente hasta que no se forme más
precipitado.
3. Filtra y elimina la mitad del filtrado, la otra mitad evapórala a sequedad
y contesta las siguientes preguntas.
a) Completa la ecuación química de la reacción efectuada. Nombra las sustancias
que intervienen en ella
Na2S + CaCl2 2 NaCl + CaS
b) ¿Cuál de las dos sales obtenidas queda como sólido en el papel filtro?
c) ¿Qué aspecto y color tiene?
d) ¿Cuál de las dos sales obtenidas queda como residuo en la cápsula al evaporar?
e) ¿Qué aspecto y color tiene?
Precaución: Al mezclar el Zinc (Zn) con ácido clorhídrico (HCl), no trabajar en
presencia de flama alguna.
DIBUJOS Y/O ESQUEMAS:
CUESTIONARIO
1.- ¿Cómo se llama la sal que sustituye a la sal común (cloruro de sodio)?
2.- ¿Cuál es la sal que se utiliza en la producción de quesos, refrescos, cervezas y frutas
envasadas?
3.- Menciona importancia de las sales en tu cuerpo
4.- Menciona los diferentes tipos de sales
5.- Investiga. ¿Cuál es sales son benéficas para el hombre?
CONCLUSIÓN:
BIBLIOGRAFÍA
1.-
2.-
EVALUACIÓN:
Escala estimativa: Práctica No. 15
COMPETENCIAS
GENÉRICAS
COMPETENCIAS
DISCIPLINARES
TOTAL EVALUO
5.1 8.3 11.1 11.2 4 9 14
2 3 1 1 2 * 1 10
GRUPO: __________ EQUIPO No. __________ FECHA: ________________________
_______________________________________
Nombre del alumno
__________________________ _________________________
Laboratorista Titular
BIBLIOGRAFÍA
Baldor, F. (2004). Nomenclatura: química inorgánica. México:
Selector. Beristain, B.B. (1994).Química I México: Compañía
editorial nueva imagen.
Brown, T.L. y LeMay, E. (2004). Química: la ciencia central. México: Prentice Hall.
Garritz, A. y Chamizo, J. A. (1998). Tú y la química. México: Addison-Wesley
Iberoamérica. Hein, M. Arena, S. (2001). Fundamentos de química. México:
Thomson learning
Ramírez Regalado, V.M. (2010).Química I y II por competencias para Bachillerato
General. México: Publicaciones Cultural.
Raymond, C. (2010). Química. México: Mc
Graw Hill. Whitten, K. Química General.
México: Mc Graw Hill.
Díaz F. (2006) Aprendizajes situados vinculo entre la escuela y la vida. México, D. F.:
Mc Graw Hill
