Reacciones Ácido Base
-
Upload
luis-quinte-salcedo -
Category
Documents
-
view
53 -
download
7
description
Transcript of Reacciones Ácido Base
-
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONESAmado C. Castro ChontaUNMSM 3 edicin 2008
-
cidosBasesTienen sabor agrioTienen sabor amargoSon corrosivos para la pielSon suaves al tacto y corrosivas para la pielSus disolucin enrojecen a colorantes vegetalesSus disoluciones ponen de color azul a algunos colorantes vegetales Atacan a los metales desprendiendo hidrogenoDisuelven muchas grasasEn disolucin conducen la corriente elctricaEn disolucin conducen la corriente elctricaPierde sus propiedades al reaccionar con las basesPierden sus propiedades al reaccionar con los cidos
-
TEORIA DE LA DISOCIACION Y LA IONIZACION ELECTROLITICA (Arrhenius)
En las disoluciones conductoras de la corriente elctrica existen iones que se mueve en el seno de la disolucin al aplicar una diferencia de potencial
-
IONIZACION
Formacin de iones a partir de una sustancia covalente
-
DISOCIACION
Separacin de iones de un compuesto inico
-
ELECTROLITO Es una sustancia que en disolucin acuosa proporciona iones
-
cidosbasessalesH ClNa OHNa Cl HNO3KOHK2 SO4Ca (OH)2
-
ELECTROLITOS DEBILES
Estn parcialmente disociados o ionizados por lo que conducen poco la corriente elctrica en disolucin hay un pequeo nmero de iones
-
cidosbasessalesHCNH3 NPb Cl2H3 PO4KOHHg Cl2 CH3-COOHCa (OH)2Ag (OH)
-
ION HIDROXILO O HIDROXIDO
OH-
-
ION HIDRONIO OXONIO(H 3 O) +
El in hidronio se puede considerar formado por un protn que se une a una molcula de agua
-
PROTON
H +
-
TEORIA DE ARRHENIUS DE LOS ACIDOS Y LAS BASES
ACIDO Es toda sustancia que en disolucin acuosa proporciona iones hidrogeno H + H C l (ac) H + (ac) + Cl - (ac)
-
BASEToda sustancia que en disolucin acuosa proporciona iones hidroxilo (OH)-
NaOH (ac) Na + (ac) + OH- (ac)
-
NEUTRALIZACION
Es la reaccin de un cido con una base para producir sal y agua.
-
ACIDOSBASESH ClNa OHH 2 SO4K OHH Cl O4Ca(OH)2HNO3Al(OH)3H2CO3H2 SCH-COOHHCNH3 BO3H3 PO3
-
VENTAJAS DE LA TEORIA DE ARRENIUS
Interpreta las reacciones cido base en disolucin acuosa Compara la fuerza de los cidos y las bases mediante la constante de equilibrio y el grado de disociacin
-
DESVENTAJAS DE LA TEORIA DE ARRENIUS
Solamente utiliza como disolvente el agua Las bases son solo las sustancias que contienen iones hidroxilo El in hidronio no existe como tal
-
TEORIA DE BRONSTED LOWRY
-
ACIDO de Bronsted Lowry
Es toda sustancia capaz de donar protones a otra sustancia que la recibe H A (ac) + H2O (l) H3O+ (ac) + A - (ac)
-
BASE de Bronsted Lowry
Toda sustancia que recibe protones de otra sustancia que la dona B (ac) + H + (ac) B H + (ac) B es una base de Bronsted Lowry
-
cidos de BronstedBases de BronstedLOS MISMOSNH3QUE CN-ARRHENIUS-HCO3NH4+CO3=
-
ACIDO CONJUGADO
Es toda sustancia que resulta cuando una base acepta un protn B H + es un cido conjugado de B
-
BASE CONJUGADA
Es toda sustancia que resulta cuando un cido cede un protn A - es una base conjugado del cido HA
-
SUSTANCIAS ANFOTERAS
Son sustancias que se pueden comportar como cidos y como bases
-
NEUTRALIZACION
Es el intercambio de protones entre la forma cida a la bsica de dos pares de cido base conjugados distintos.
-
ACIDOS POLIPROTICOS
Son cidos que pueden ceder ms de un protn. Ej. H2SO4
-
VENTAJAS DE LA TEORIA DE BRONSTED LOWRY
Las propiedades cidas o bases no dependen de la sustancia, si no que dependen de la sustancia con que reacciona No guarda relacin con el concepto de sal de Arrehenius El ser cido o base no depende del disolvente usado Se amplia el concepto de base
-
TEORIA DE LEWIS
-
ACIDO
Es toda sustancia que tiene al menos un par de electrones y es capaz de aceptar otra sustancia y formar un enlace covalente coordinado
-
BASE
Es toda sustancia que tiene al menos un tomo capaz de aceptar un par de electrones y formar un enlace covalente coordinado
-
NEUTRALIZACION
Es una reaccin cido base, con la formacin de un enlace covalente coordinado
-
Acidos de LewisBases de lewisH+F-Li+OH-Mg2+O=Fe3+H 2 OBF3NH3Al Cl3R-NH2Ag+PO3- 4SO2SO4=SO3CN-
-
REACCONES SEGN ARRHENIUS
H Cl H+ + Cl Na OH Na+ + OH
-
REACCIONES SEGN BRONSTED LOWRY
HCl +H 2 O H3O+ + Cl NH3 +H 2 O NH4+ + OH
-
CONSTANTE DE ACIDEZARRHENIUS
-
BROSNTED LOWRY
-
CONSTANTE DE BASICIDAD
-
pH
-
PRODUCTO IONICO DEL AGUA
-
ACIDO FUERTEBASE FUERTEH Cl O4CsOHH Cl O3BrOHHNO3KOHHINaOHHBrBa(OH)2HClCa(OH)2HSO 4
-
ACIDO DEBILBASE DEBILH 2 SO 3NH3H PO 3CO3=HNO 3PO3 3-H FHCOOHHSHCNHSO
-
Volumetra: es la reaccin de neutralizacin de un acido con una base para dar una sal y agua y mediante la cual se determina la concentracin de una disolucin desconocidaSe cumple V1N1 = V2 N2
-
Curvas de neutralizacinSon aquellas en las que se representa el pH frente a los volmenes de reactivo (cido o base), aadidos.Tienen forma de S.
-
Punto de equivalencia Punto de la curva donde la cantidad de reactivo a valorar es equivalente estequiometricamente con el aadido
-
Equivalente de un acido o baseCantidad de cido o base que suministran 1 mol de iones H + o iones OH -
-
Punto de equivalenciaPunto de la curva de neutralizacin en el que se han mezclado el mismo numero de equivalentes de acido y de base