Reacciones Qumicas

Una reaccin qumica consiste en el cambio de una o mas sustancias en otra(s).Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reaccin y los productos son las sustancias que resultan de la transformacin.En una ecuacin qumica que describe una reaccin, los reactantes, representados por sus frmulas o smbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha,se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuacin se puede indicar los estados fsicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para slido, (l) para lquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas.Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.Ecuacin Qumica: representa la transformacin de sustancias.Reactante(s)Producto(s)

Tipos de Reacciones QumicasLas reacciones qumicas pueden clasificarse de manera sencilla en cinco grandes grupos.Existen otras clasificaciones, pero para prediccin de los productos de una reaccin, esta clasificacin es la ms til.Reacciones de Sntesis o ComposicinEn estas reacciones, dos o ms elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto.Sntesis Qumica: la combinacin de dos o mas sustancias para formar un solo compuesto.A +BC(donde A y B pueden ser elementos o compuestos)

Ejemplo:Escriba la reaccin de sntesis entre el aluminio y el oxgeno.Solucin:Dos elementos se combinarn para formar el compuesto binario correspondiente.En este caso, el aluminio y el oxgeno formarn el xido de aluminio.La ecuacin que representa la reaccin es la siguiente:4 Al (s) +3 O2(g)2 Al2O3(s)Nota:Es importante recordar los elementos que son diatmicos, los cuales se escriben con un subndice de 2 cuando no se encuentran combinados y participan en una reaccin.Estos son el hidrgeno, nitrgeno, oxgeno, flor, cloro, bromo y elyodo.Reacciones de Descomposicin o AnlisisEstas reacciones son inversas a la sntesis y son aquellas en la cuales se forman dos o ms productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad.Descomposicin Qumica: la formacin de dos o mas sustancias a partir de un solo compuesto.AB + C(donde B y C pueden ser elementos o compuestos)

Ejemplo:Escriba la ecuacin que representa la descomposicin del xido de mercurio (II).Solucin:Un compuesto binario se descompone en los elementos que lo conforman.En este caso, el xido de mercurio (II) se descompone para formar los elementos mercurio y oxgeno. La ecuacin que representa la reaccin es la siguiente:2 HgO (s)2 Hg (l)+ O2(g)Reacciones de Desplazamiento o Sustitucin SencillaEstas reacciones son aquellas en las cuales un tomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.En general, los metales reemplazan metales (o al hidrgeno de un cido) y los no metales reemplazan no metales.La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au.El orden de actividad de los no metales mas comunes es el siguiente:F, O, Cl, Br, I, siendo el flor el ms activo.Desplazamiento Qumico: un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto.AB + CCB + AAB + CAC + B(dnde C es un elemento ms activo que un metal A o un no metal B)

Ejemplo 1:Escriba la reaccin entre el magnesio y una solucin de sulfato de cobre (II).Solucin:El magnesio es un metal ms activo que el cobre y por tanto, lo reemplazar en el compuesto, formando sulfato de magnesio.A la vez, el cobre queda en su estado libre como otro producto de la reaccin.La ecuacin que representa la reaccin es la siguiente:Mg (s) +CuSO4(ac)MgSO4(ac)+Cu (s)Ejemplo 2:Escriba la reaccin entre el xido de sodio y el flor.Solucin:El flor es un no metal ms activo que el oxgeno y por tanto, lo reemplazar en el compuesto, formando fluoruro de sodio.A la vez, el oxgeno queda en su estado libre como otro producto de la reaccin.La ecuacin que representa la reaccin es la siguiente:2 F2(g) +2 Na2O (ac)4 NaF (ac)+O2(g)Ejemplo 3:Escriba la reaccin entre la plata y una solucin de nitrato de bario.Solucin:La reaccin no se da, puesto que la plata es un metal menos activo que el bario y por ende, no lo reemplaza.

Reacciones de Doble Desplazamiento o IntercambioEstas reacciones son aquellas en las cuales el in positivo (catin) de un compuesto se combina con el in negativo (anin) del otro y viceversa, habiendo as un intercambio de tomos entre los reactantes.En general, estas reacciones ocurren en solucin, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solucin acuosa.Doble Desplazamiento Qumico: los reactantes intercambian tomos el catin de uno se combina con el anin del otro y viceversa.AB + CDAD + CB

Solucin:En esta reaccin, la plata reemplaza al hidrgeno del cido, formando cloruro de plata.Al mismo tiempo, el hidrgeno reemplaza a la plata, formando cido ntrico con el nitrato.La ecuacin que representa la reaccin es la siguiente:AgNO3(ac) +HCl (ac)HNO3(ac)+AgCl (s)Reacciones de NeutralizacinEstas reacciones son de doble desplazamiento o intercambio.Su particularidad es queocurren entre un cido y una base y los productos de la reaccin son agua y una sal formada por el catin de la base y el anin del cido.Por ejemplo, la reaccin entre el cido sulfrico y el hidrxido de sodio resulta en la formacin de agua y sulfato de sodio.La ecuacin que representa esta reaccin es la siguiente:H2SO4(ac) +2 NaOH (ac)2 H2O (l)+Na2SO4(ac)Reacciones de CombustinEstas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgnico (un compuesto que contiene carbono e hidrgeno) se combina con el oxgeno, formando agua y dixido de carbono como productos de la reaccin y liberando grandes cantidades de energa.Las reacciones de combustin son esenciales para la vida, ya que la respiracin celular es una de ellas.Combustin: un hidrocarburo orgnico reacciona con el oxgeno para producir agua y dixido de carbono.hidrocarburo + O2H2O + CO2

Ejemplo 1:Escriba la ecuacin que representa la reaccin de combustin de la glucosa, el azcar sanguneo (C6H12O6).Solucin:En esta reaccin, la glucosa es un hidrocarburo que reacciona con el oxgeno, resultando en los productos de la combustin el agua y el dixido de carbono. La ecuacin que representa la reaccin es la siguiente:C6H12O6+O2H2O+CO2Ejercicios.1. Clasifique las siguientes reacciones como uno de los cinco tipos de reacciones descritos.a. 2 H2+ O22 H2Ob. H2CO3+ 2 NaNa2CO3+H2c. Ba(OH)2H2O +BaOd. Ca(OH)2+2 HCl2 H2O +CaCl2e. CH4+ 2 O2CO2+2 H2Of. 2 Na+Cl22 NaClg. Cl2+ 2 LiBr2 LiCl+Br2

Qu productos se pueden obtener a partir de las soluciones de cloruro de potasio y yoduro de plata?Qu clase de reaccin se verifica?

Qu productos de obtienen a partir del zinc y el cido clorhdrico? Qu clase de reaccin se verifica?

Escriba la ecuacin que representa la reaccin entre el magnesio y el oxgeno.Qu clase de reaccin se verifica?

5. Cul de las siguientes ecuaciones representa la descomposicin del cloruro de potasio?a. K+ClKClb. 2 KCl+F22 KF+ Cl2c. KClK+ Cld. 2 KCl2 K+ Cl2e. 2 KClK2+Cl2f. Ninguna de las anteriores

6. Cul de las siguientes ecuaciones representa una reaccin de neutralizacin?a. 2 K+2 HCl2 KCl+H2b. KOH+HNO3KNO3+H2Oc. K2SO4+2 NaOHNa2SO4+ 2 KOHd. Ca(OH)2H2O +CaOe. Ninguna de las anteriores

7. Complete las siguientes reacciones adecuadamente y clasifquelas.a. CaOb. Na +F2c. Al +Mg(NO3)2d. HClO +LiOHe. C2H5OH+O2f. HNO3+Cag. BaCl2+Na2SO4

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