Reacciones químicas a nuestro alrededor COLEGIO SANTA SABINA - CONCEPCION “EDUCACION CON...
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Reacciones químicas a Reacciones químicas a nuestro alrededornuestro alrededor
COLEGIO SANTA SABINA - CONCEPCION“EDUCACION CON PROYECCION DE FUTURO”
Depto. de ciencias- biologíaProf.: Ruth Saldía
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¿ Dónde se producen las reacciones químicas?
NaturalezaReaccionesQuímicas
OcurrenY en procesos que
realiza
Ser humano¿ Ocurren reacciones químicas en los seres vivos?
En los seres vivos también ocurren reacciones químicas:Fotosíntesis – Respiración celular - Fermentación
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Fotosíntesis Se produce en células vegetalesOrganismosAutótrofos
TransformanSustancias Simples ( CO2
y H2O)
Glucosa y O2
6H2O + 6CO2 + C6H12O6 + 6O2
Ecuación química
en
Agua Dióxido de carbono
Glucosa oxigenoEnergía Solar
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FotosíntesisLas plantas disponen deun pigmento de colorverde llamado Clorofilaque es el encargado deabsorber la luz adecuadapara realizar el proceso.Además de las plantas,la fotosíntesis también larealizan las algas verdesy ciertos tipos debacterias.
Algas fotosintéticas
Bacterias fotosintéticas
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Respiración Celular Heterótrofos
permite Liberar energía
Alimentos
contenida
Consumen
que
Las células del organismo combinan glucosa con oxigeno para producir dióxido de carbono, vapor de agua y energía para las distintas actividades.
Ecuación química:
C6H12O6 + 6O2 6H2O + 6CO2 +
Glucosa oxigeno agua dióxido Energía de carbono
Autótrofos
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Fermentación Degradación de
sustanciasAzúcar
Obtener energía
Que contienen Permite a
algunos seres vivos
Estas reacciones son realizadas por:
Levaduras Bacterias
Ausencia de oxigeno
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Fermentación
C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2 +
Ecuación química
Glucosa Alcohol etílico Dióxido de carbono Energía
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LA COMBUSTIÓN
Es el fenómeno químico más antiguo que se conoce.
Se utiliza desde el descubrimiento del fuego.
Se lleva a cabo cuando existe un combustible, un comburentey la energía necesaria para iniciarel proceso
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LA COMBUSTIÓN Cuando se produce la combustión, el
combustible reacciona con el comburente
Se produce dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O), si la reacción es completa
Si la reacción es incompleta se produce monóxido de carbono (CO) y agua.
En reacción de combustión, el combustible y el oxígeno desaparecen apareciendo otras sustancias nuevas como las que forman la cenizas (si quedan),humos y gases invisibles .
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CombustibleSustancia que contiene energía
química almacenada.Esta energía proviene de las fuerzas
que mantienen unidos a los átomos que componen el combustible
Se libera en forma de luz y calor cuando estos se combinan para formar CO2 y H2O
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La CombustiónComburente: sustancia que participaen la combustión oxidando alcombustible, el mas común es el O2.Al producirse la combustión, el combustible
arde produciendo una llama.
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Reacción de COMBUSTIÓN.
EtanolCarbónButanoPropano + O2 CO2 +H2OGasolinaMaderaPlásticos
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Combustión del Propano
El propano (C3H8), gas que se utiliza para cocinar y en la calefacción de los hogares.
C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3CO2 +4 H2O
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Reacción de combustión
- Un combustible se combina con eloxígeno(O2) del aire, produciéndose
dióxido de carbono (CO2),vapor de
agua (H2O) y energía en forma de luz y
calor- Si no hay suficiente oxigeno alproducirse la combustión, se liberamonóxido de carbono (CO)
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Combustión de gas natural
Con exceso de oxigeno (O2)
CH4 + 2 O2 CO2+ 2H2O+ calor
Con poco de oxigeno (O2)
2 CH4 + 3 O2 2CO+ 4H2O + calor
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Variedad de combustibles
Madera Carbón
Petróleo Alcohol
Gasolina
Basura
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Constituyentes de la combustión
Combustible: Corresponde a la sustancia que se quema
Comburente: es el gas que permite la combustión, es el oxígeno.
Energía de activación: energía necesaria para que comiese la combustión
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TRIANGULO DEL FUEGO
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Reacciones químicas en el ambiente
Putrefacción
Destrucción de la capa de ozono
Smog fotoquímico
Lluvia acida
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PutrefacciónComida Descompone Hongos
(mohos)
Aire
sePor acción de
PresentesenCuando los mohos encuentran un lugar
propicio para vivir, forman colonias que desintegran las proteínas vegetales y animales de los alimentos
Alimento + moho NH3, CO2, H2, CH4, H2S
Amoniaco, dióxido de , hidrogeno, metano, sulfuro carbono de hidrogeno
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CorrosiónEs el deterioro que sufren objetos metálicos
cuando quedan a la intemperie, siendo
destruidos por los agentes atmosféricos.
Ej: hierro se oxida fácilmente por la acción
combinada de aire y humedad atmosférica,
formando un oxido muy quebradizo de color
rojo llamado HERRUMBE
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CorrosiónCorrosión del hierro 4 Fe(s) + 3 O2 (g) 2Fe2O3(s)
Herrumbre
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Conservación de la materia en las reacciones químicas
¿ Que sucede con la masa cuando los reactantes se transforman en productos?
En 1785 el químico francés ANTOINELAVOISIER respondió esta interrogantea través de la ley de conservación de lamateria
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Conservación de la materia en las reacciones químicas
Ley de conservación de la materia: la masa total de los reactantes es igual a la masa total de los productos
A + B( masa reactantes)
C +D( masa productos)=
En una reacción química no hay creación n i destrucción de materia: en la naturaleza nada se crea ni se destruye; solo se transforma.
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Conservación de la materia en las reacciones químicas
La ley de conservación de la materiaPermite predecir la cantidad deproductos que se formaran a partir decierta cantidad de reactantes.Ej.: Al reaccionar 7g de azufre con 4g de
hierro se obtienen 11g de sulfuro de hierro Fe + S FeS
4g + 7g 11g
Actividad: Si reaccionan 40 g de Fe y se forman 50 g de FeS ¿Cuántos gramos de S reaccionaron? Resp:
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Reacción de combustión del metano
Átomos Reactantes productos
Carbono 1 1
Oxigeno 4 4
Hidrogeno 4 4
total 9 9
LEY DE CONSERVACION DE LA MASA
REACTANTES PRODUCTOS
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