1.1 reacción de permanganato de potasio + ácido sulfúrico concentrado + alcohol

al reaccionar desprende un gas marrón lo que se dice que es una reacción exotérmica

torna un color negro y después de un minuto va pasando a purpura inoloro

CH₃CH₂OH + KMnO₄ + 2H₂SO₄ 2CH₃COH + MnSO₄ + 4H₂O + KSO₄

1.2 reacción de magnesio al calentar produce una reacción exotérmica formándose el óxido de magnesio desprendiendo fuego y gas con olor fuerte al residuo restante se le adicionaron unas gotas de agua destilada lo que formo

hidróxido de magnesio posteriormente se le agregaron unas gotas de fenolftaleína, la fenolftaleína es un

indicador de PH, la reacción tiño un color purpura lo que indica que la reacción esta en medio básico

2Mg + O₂ MgO

H₂O + KI HI + KO₄

1.3 reacción de cloraro de potasio al calentar

el clorato de potasio en su estado normal es sólido a los 30 segundo de estar en contacto con la flama del mechero paso a estado liquido

color blanco al minuto de estar calentando se evaporo desprendiendo gas y a los pocos minuto se cristalizo

KClO₃ KCl + O₂

1.5

reacción de NaOH + H₂OInoloro IncoloroReacción exotérmica

a la solución de NaOH + HCl se le agrego 2.5 ml de ácido clorhídrico concentrado Desprendió gas Reacción exotérmica

al calentar NaClEvaporo y quedo la sal (solido) impregnado en el beacker Reacción exotérmica

HCl + NaOH H₂O + NaCl

1.6 en un tubo de ensayo se tomó agua destilada aproximadamente la mitad, se le agrego una pequeña cantidad de óxido de calcio se agito de se le adicionaron 3 gotas de fenolftaleína

insoluble se formó un precipitado incoloro color fucsia lo que indica que esta en medio básico

CaC + Ca(OH)₂

MIRA SI EN TU FOTO SE VE LO Q ESTA PORQUE EN LA FOTO QUE ME MANDASTE NOC VE

1.9 en un tubo de ensayo se coloca una pequeña cantidad de dicromato de potasio y se le agregan unas gotas de ácido clorhídrico y posteriormente una pequeña cantidad de hierro

la reacción entre el dicromato de potasio y el ácido clorhídrico torno un color marrón a la solución anterior se le agrego hierro lo que produjo una reacción exotérmica, su

color cambio de marrón a verde caña y al pasar unos minutos se endureció

HCl + K₂CrO₄ H₂CrO₄ + 2KCl

Que es un ion

Un ion es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa. El nombre ion proviene de la palabra griega ion que significa “que va”, debido a que las partículas cargadas van hacia un electrodo cargado o se alejan de éste.

La ionización es la formación de moléculas o átomos con carga eléctrica. Los átomos son eléctricamente neutros ya que los electrones con carga negativa son iguales en número a los protones de carga positiva en los núcleos. El número de protones de un átomo permanece igual durante los cambios químicos comunes (llamados reacciones químicas), pero se pueden perder o ganar electrones.

La pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un catión, un ion con carga neta positiva. Por ejemplo, un átomo de sodio (Na) fácilmente puede perder un electrón para formar el catión sodio, que se representa como Na+.

Por otra parte, un anión es un ion cuya carga neta es negativa debido a un incremento en el número de electrones. Por ejemplo, un átomo de cloro (Cl) puede ganar un electrón para formar el ion cloruro Cl-

Que es un intercambio iónico

El intercambio de iones se realiza mediante un polímero en forma de esferas diminutas que son capaces de intercambiar iones particulares por otros iones, en una solución que se pasa a través de ellos. A estas esferas de gel sintéticas se les llama “Resinas de intercambio iónico”. Esta capacidad también se observa en varios sistemas naturales, tales como los suelos y las células vivas. Las resinas sintéticas no sólo se utilizan para la purificación del agua, sino también para varias otras aplicaciones incluyen la separación de algunos elementos.

En la purificación del agua, el objetivo principal es ablandar el agua o para eliminar el contenido mineral. El agua se suaviza mediante el uso de una resina que contiene cationes de sodio Na +, y los intercambia por calcio Ca2 + y magnesio Mg2 + (dureza) que son más fuertes que el Na +

A medida que el agua pasa a través de la resina aumenta la captación de Ca2 + y Mg2 + hasta saturar la resina, en este punto es necesario regenerar la resina, saturándola de nuevo con Na + para que inicie desde cero.

Los procesos que utilizan intercambio iónico son los siguientes:

Suavizador de agua (eliminación de dureza) De-alcalinización (eliminar carbonatos) Decationisation (eliminación de todos los cationes) Desmineralización (eliminación de todos los iones) Lecho mixto (Nitratos y desmineralización) Lecho mixto (Nitratos y desmineralización)

Escribir dos ejemplos de cada una de los tipos de reacciones redox

Las reacciones redox pueden ser clasificadas en tres grupos:

1. Reacción Redox Intermolecular: Son las más comunes, se caracterizan porque el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en sustancias químicas diferentes, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor son sustancias también diferentes.

2. Reacción Redox Intramolecular: En este caso, el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en el mismo compuesto, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor es la misma sustancia

3. Reacción Redox de dismutación o desproporción: Llamada también de autoreducción - oxidación, es aquella donde un mismo elemento se oxida y se reduce. Por lo tanto una misma sustancia química es oxidante y reductor.

Reacciones de la práctica

1.1 CH₃CH₂OH + KMnO₄ + 2H₂SO₄ 2CH₃COH + MnSO₄ + 4H₂O + KSO₄

1.2

2Mg + O₂ MgO

H₂O + KI HI + KO₄

1.3 KClO₃ KCl + O₂

1.5 HCl + NaOH H₂O + NaCl

1.6 CaC + Ca(OH)₂

1.9

HCl + K₂CrO₄ H₂CrO₄ + 2KCl