REACCIONES QUÍMICASRocío Sepúlveda Muñoz

• Secuencia Didáctica 1: “COMPORTAMIENTO DE LA MATERIA”

• Competencia: QUIMc2 - Analiza el comportamiento de la materia

para clasificarla y establecer sus cambios físicos y químicos,

definiendo conductas favorables a la protección del medio ambiente

natural, mencionando los procedimientos de separación de mezclas y

considerando su aplicación industrial en la metalúrgica, la minería, el

tratamiento de aguas servidas, entre otros y realizando

investigaciones experimentales.

• SITUACIÓN DE APRENDIZAJE 1: “RECONOCIENDO LOS CAMBIOS

FÍSICOS Y QUÍMICOS”

• Tarea 1: “Elemento y compuesto”

¡RECORDANDO!

LA MATERIA

ELEMENTOS

QUÍMICOS

Es todo lo que nos rodea, ocupa un lugar en el espacio

(volumen) y posee masa.

La unidad básica de la materia es el átomo.

(a: Sin ; tomo: división) esta conformada por partículas

subatómicas llamadas: Protones, electrones y

neutrones.

Es conjunto de átomos del mismo tipo. Por ejemplo el

Ca (Calcio) y se representa a través de SIMBOLOS

QUÍMICOS

ALGUNOS ELEMENTOS QUIMICOS MAS COMUNES• LITIO (Li)

• SODIO (Na)

• POTASIO (K)

• RUBIDIO (Rb)

• CESIO (Cs)

• MAGNESIO (Mg)

• CALCIO (Ca)

• ESTRONCIO (Sr)

• BARIO (Ba)

• BORO (B)

• RADIO (Ra)

• ALUMINIO (Al)

• INDIO (In)

• CARBONO (C)

• GERMANIO (Ge)

• ESTAÑO (Sn)

• PLOMO (Pb)

• NITRÓGENO (N)

• FÓSFORO (P)

• BISMUTO (Bi)

• OXIGENO (O)

• ORO (Au)

• AZUFRE (S)

• FLUOR (F)

• CLORO (Cl)

• YODO (I)

• ASTATO (At)

• NEON (Ne)

• ARGON (Ar)

• HIDROGENO (H)

• HELIO (He)

• COBALTO (Co)

• NIQUEL (Ni)

Compuestos

químicos

Conjunto de dos o más elementos químicos. Por ejemplo

el CO2 (1 átomo de Carbono C y 2 átomos de Oxigeno)

total de átomo 3 y 1 molécula de CO2 .

Se representa a través de Formulas químicas.

• Algunos compuestos mas comunes:

• CO2

• H2O

• NH3

• H2SO4

• SECUENCIA DIDÁCTICA DIDÁCTICA I: “COMPORTAMIENTO

DE LA MATERIA”

• Competencia: QUIMc2

• S. A 1: “RECONOCIENDO LOS CAMBIOS FÍSICOS Y

QUÍMICOS”

• Tarea 2: “RECONOCIENDO LOS CAMBIOS EN LA MATERIA”

CAMBIOS EN LA MATERIA

Responde las siguientes preguntas:

a. ¿Qué tipo de cambio observas en la

imagen 1?

b. ¿Ocurre el mismo tipo de cambio en la

imagen 2? Explica.

c. ¿Podrías dar otro ejemplo de cambio de la

materia? Indica el ejemplo y explica como

se produce

CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS.

El cambio físico: Son aquellos que no ocurre una variación

de la composición interna de la materia, es decir, la sustancia

inicial es la misma que la final. Es un proceso reversible. Por

ejemplo: los cambios de estado de la materia

Cambio químico: Ocurre una variación en la composición

interna de la materia. por lo cual se forman nuevas sustancias,

Este tipo de cambio se conoce como REACCIÓN QUÍMICA. Es

un proceso irreversible. Por ejemplo: La oxidación y la

combustión.

ACTIVIDAD

• Identifica si los siguientes ejemplos corresponden a un cambio físico o

químico.

• A) Quebrar un vidrio:

• B) congelar el agua:

• C) fusión de una vela:

• D) quemar un papel:

• E) Arrugar un papel:

• F) Oxidación de los alimentos:

• G) Oxidación de un clavo:

RESPUESTAS

• A) Quebrar un vidrio: FISICO

• B) congelar el agua: FISICO

• C) fusión de una vela: FISICO

• D) quemar un papel: QUÍMICO

• E) Arrugar un papel: FISICO

• F) Oxidación de los alimentos: QUÍMICO

• G) Oxidación de un clavo: QUÍMICO

Tarea 2: “OBSERVANDO LOS CAMBIOS DE UN HUEVO” 4 HRS

Se reúne en parejas y lee el siguiente procedimiento.

1. Consigue estos materiales: agua, 2 huevos crudos, mechero, plato, rejilla, trípode, vaso

de precipitado de 250 mL o un recipiente resistente al calor.

2. Agrega agua al vaso de precipitado e introduce en él uno de los huevos. Cuece el

huevo, con la ayuda de su profesor o profesora, empleando el mechero y la rejilla,

durante 10 minutos. Tiene mucho cuidado al trabajar con el mechero, con lo que evita

posibles quemaduras.

3. Escurre el agua y deja enfriar el huevo una vez que esté cocido.

4. Troce cuidadosamente el huevo cocido y lo deposita sobre el plato. Luego, quiebra la

cáscara del huevo crudo y vacía su contenido sobre el mismo plato.

5. Describe y compara en sus cuadernos las características de los huevos cocido y crudo.

Para ello, considera la apariencia de la yema y de la clara.

6. Formulen y fundamenten una hipótesis sobre el tipo de cambio que experimenta el

huevo al cocerse.

a. La transformación que experimentó el huevo, ¿es un cambio físico o químico?

Argumenta.

b. A partir de los resultados obtenidos, ¿aceptan o rechazan su hipótesis? Explica.

c. ¿Creen que se cumplió el objetivo de la actividad? ¿Por qué?

Tarea 3: EXPERIMENTANDO LOS CAMBIOS QUÍMICOS O FÍSICOS (4 HRS)

Plantear un problema y formular una hipótesis

Se reúne en parejas y lean la investigación descrita en estas páginas. Luego, plantea una

pregunta o problema que le permite guiar dicha investigación. Para ello, considera las

condiciones (humedad y exposición al aire) que favorecen la corrosión del hierro.

Posteriormente, formula una hipótesis que responda la pregunta que planteó. La escribe y

explica en sus cuadernos.

Experimentar

Procedimiento

1. Rotula los tubos de ensayo del 1 al 3 y los ubica en la gradilla.

2. Introduce un clavo a cada tubo y agreguen agua solo a los tubos 1 y 2, hasta cubrir

completamente cada clavo. Tiene mucho cuidado al manipular los clavos y solicita la

supervisión de su profesor o profesora.

3. Añade un poco de aceite al tubo 2, dejando una capa de aproximadamente un

centímetro.

4. Localiza la gradilla en un lugar seguro durante tres días.

5. Registra diariamente en sus cuadernos lo que sucede con cada clavo al interior de los

tubos de ensayo. Procura hacer las observaciones y el registro de cada muestra a la

misma hora.

Registrar y organizar

Registra en sus cuadernos los cambios que hayan observado en cada uno de los tubos. Para ello, dibuja y describe el

aspecto de las muestras.

Completa la siguiente tabla a partir de los resultados obtenidos.

Analizar y concluir

A partir de los resultados obtenidos, responde las preguntas que se plantean a continuación.

¿Qué diferencias encontraron en el grado y/o rapidez de corrosión de los clavos?

¿A qué creen que se deben estas diferencias?

¿Qué variables manipularon en este experimento?

¿Qué función cumplió el aceite en el tubo 2?

¿Cuál de las condiciones estudiadas en el experimento es la adecuada para evitar que el clavo se oxide?

¿Aceptan o rechazan la hipótesis planteada?

Evaluar

Comenta las siguientes preguntas.

¿Qué dificultades o errores se les presentaron al momento de ejecutar el experimento? ¿A qué las atribuyen?

¿Creen que esto influyó en sus resultados? Fundamenten.

¿Les surgieron dudas al ejecutar el procedimiento?, ¿cómo lograron resolverlas?

¿Qué actitudes o conductas, por ejemplo, rigurosidad, entusiasmo y orden, creen que son importantes al desarrollar una

investigación? Expliquen.

REACCIONES QUÍMICAS

Ocurre cuando una sustancia o

varias sustancias se

transforman para formar

una o más sustancias nuevas.

UNA REACCIÓN QUÍMICA PUEDE IR ACOMPAÑADA DE:

Desprendimiento de energía

luminosa y/o calórica

Formación de gases

Formación de un sólido, que se conoce como precipitado.

ECUACIÓN QUÍMICA

Una reacción química se puede representar a través de una ecuación química y está nos indica las sustancias

que intervienen en la reacción, el número de átomos involucrados y la relación entre las moléculas

involucradas, entre otras cosas.

Reactantes: Sustancias

iniciales.

La flecha que nos indica

que ocurre una

transformación.

Los productos: Sustancias

nuevas o finales

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

¿Qué ocurre con la masa en una reacción

química?

Antoine Lavoisier: Establece la siguiente ley

” En una reacción química la suma de las masas de los reactantes es igual a la suma de las

masas de los productos”

es decir: LA MASA PERMANECE CONSTANTE

¿Cómo se representa esta ley en las ecuaciones

químicas?

En una ecuación química, el número de átomos de CADA ELEMENTO en los

reactantes debe ser igual al numero de átomos de CADA ELEMENTO en los productos. ECUACIÓN QUÍMICA

EQUILIBRADA.

En el caso de el número de átomos no sea igual, la ecuación se debe equilibrar.

Para ello, se colocan número enteros delante de cada fórmula o símbolo

químico. (COEFICIENTES ESTEQUIOMETRICOS)

FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN.

Temperatura

• Si aumenta la temperatura, la

reacción se desplazará en el

sentido en el cual absorba

calor. Reacciones

Endotérmicas.

• Si disminuye la temperatura, la

reacción se desplazará en el

sentido en el cual se libere

calor. Reacciones

exotérmicas.

Concentración

• Al aumentar la concentración de los reactantes se acelera la velocidad de la reacción. Ya que se producen mas colisiones entre las partículas reaccionantes.

• Ejemplo : el carbón enciende porque reacciona con el oxigeno

Catalizadores

• Son sustancias químicas que aumentan la velocidad de las reacciones químicas, ya que su presencia hace que se necesite menos energía para comenzar la reacción. Por lo tanto ocurrirá con mayor rapidez

• Ejemplo las enzimas.

Superficie de contacto

• Al aumentar la superficie de contacto entre los reactantes, se incrementa la velocidad de reacción.

TAREA 5: “CONOCIENDO A MARIE CURIE”

TAREA 6: “CONOCIENDO LA ACCIÓN DE AGENTES AMBIENTALES SOBRE LA MATERIA”. (2 HRS)

REACCIONES QUÍMICAS A NUESTRO ALREDEDOR

En presencia de la luz, las plantas verdes producen materia orgánica rica

en energía química y liberan oxígeno al medioambiente. Las plantas

sintetizan glucosa (materia orgánica) a partir del dióxido de carbono que

toman del aire.

a) Fotosíntesis.

Ocurre al interior de las células de los seres vivos en

estructuras conocidas como mitocondrias. Los nutrientes que

ingresan a la célula son procesados para extraer la energía

almacenada en ellos. Así la glucosa se combina con el

oxígeno para producir dióxido de carbono, vapor de agua y

energía.

b) Respiración celular.

a)

b)

En condiciones apropiadas, los

microorganismos, como bacterias y hongos,

desintegran las proteínas vegetales y animales

produciendo nuevas sustancias que se

incorporan al ambiente

c) Putrefacción de la materia orgánica.

Cuando los objetos y maquinarias de metal

quedan a la intemperie, se oxidan

fácilmente por acción combinada del

oxígeno del aire y de la humedad,

formando un óxido de color rojizo llamado

herrumbre.

d) Corrosión de metales

COMBUSTIÓN DEL GAS NATURAL

La combustión es una reacción química

que ocurre cuando un combustible se

combina con un comburente (el

oxígeno, O2), produciéndose dióxido de

carbono (CO2), vapor de agua (H2O) y

energía en forma de luz y calor. Los

combustibles son sustancias ricas en

energía química. Esta energía se libera

en forma de luz y calor cuando los

átomos del combustible se recombinan

para formar dióxido de carbono y agua

El gas natural, la madera, el carbón, el

petróleo, el alcohol y la gasolina son

combustibles

Energía química: es la cantidad de energía que guarda una molécula

debido a su composición química y a las fuerzas que las mantienen

unidas.

El gas natural, compuesto principalmente por metano (CH4), se combustiona según la siguiente ecuación:

Cuando no hay suficiente cantidad de oxígeno presente,

la combustión es incompleta porque se produce monóxido

de carbono (CO), un gas muy tóxico, que al ser inhalado

puede provocar envenenamiento temporal e incluso la

muerte.

1. Según la ecuación química

H2+Cl2 2 HCl

¿Se cumple la ley de conservación de la masa? Marca la aseveración CORRECTA

a) No se cumple porque posee la misma cantidad de átomos de H y Cl en los reactantes y productos.

b) No se cumple porque no posee la misma cantidad de átomos de H y Cl en los reactantes y

productos.

c) Si se cumple ya que no posee la misma cantidad de átomos de H y Cl en los reactantes y

productos.

d) Si se cumple ya que posee la misma cantidad de átomos de H y Cl en los reactantes y productos

2. De la siguiente ecuación

H2+Cl2 2 HCl

Es INCORRECTO decir que:

a) Cumple con la ley de conservación de la masa ya que posee la misma cantidad de átomos en los reactantes como en los productos

b) Hay 2 moléculas de HCl en los productos

c) Son 2 moléculas en total en la ecuación química

d) Hay dos átomos de Cl en los reactantes y en los productos.

Respuestas:

1. D

2. C

3. C

3. En la siguiente reacción química, 2H2O2H2+O2, ¿qué sustancias son los productos?

a) 2H2O

b) 2H2

c) 2H2+O2

d) H2 O