Redox
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Ficha de AprendizajeFicha de Aprendizaje
Nivel:Nivel: Cuarto año medio.
Unidad:Unidad: Reacciones Óxido - Reducción.
Contenido:Contenido: - Explicación de reacciones de oxidación y de reducción; estado de oxidación; igualación de ecuaciones redox; introducción a la electroquímica.
- Concepto de número de oxidación de un átomo.
- Convenciones y determinación del número de oxidación.
- Reacciones redox. Estequiometría. Método de igualación.
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La electroquímicaelectroquímica es la rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.
Los procesos electroquímicos son reacciones redox (oxidación-reducción)reacciones redox (oxidación-reducción), en donde, la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción química.
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En la reacciones de óxido-reducción puede ocurrir una transformación de uno o más electrones donde el proceso se divide
en:
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1.El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre, es decir, no combinado es cero.
2. El número de oxidación del Hidrógeno es 1+, pero en los hidruros (metal + Hidrógeno) tiene valor 1-.
![Page 7: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/7.jpg)
2. El número de oxidación del Hidrógeno es 1+, pero en los hidruros (metal + Hidrógeno) tiene valor 1-.
002
02
00 ,,,, PbIOCuNaEjemplo:
![Page 8: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/8.jpg)
1.El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre, es decir, no combinado es cero.
Ejemplo:
22 ,, ZnHFeHNaH
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4. El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión.
5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero.
3. El número de oxidación del Oxígeno es 2-, pero en los peróxidos, tiene un valor de 1-.
6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es igual a la carga de ión.
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4. El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión.
5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero.
6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es igual a la carga de ión.
Ejemplo:
Agua Oxigenada: 22OH
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5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero.
3. El número de oxidación del Oxígeno es 2-, pero en los peróxidos, tiene un valor de 1-.
6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es igual a la carga de ión.
Ejemplo: NaFeCl ,, 2
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4. El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión.
3. El número de oxidación del Oxígeno es 2-, pero en los peróxidos, tiene un valor de 1-.
6. La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es igual a la carga de ión.
Ejemplo:
4HMnO
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4. El número de oxidación de un ión monoatómico es igual a la carga del ión.
5. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser igual a cero.
3. El número de oxidación del Oxígeno es 2-, pero en los peróxidos, tiene un valor de 1-.
Ejemplo:2
3CO
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1.1.
![Page 15: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/15.jpg)
Cuando un elemento aumenta su número de oxidación o pierde electrones, se dice que se oxidó. Por lo tanto, la oxidación es la perdida de electrones por parte de un elemento o el aumento del número de oxidación que se puede traducir en un aumento de cargas positivas.
![Page 16: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/16.jpg)
eMgMg 220
Ejemplo:
![Page 17: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/17.jpg)
Cuando un elemento disminuye su número de oxidación o gana electrones se dice que se redujo. Por lo tanto, la reducción es la ganancia de electrones por parte de un elemento o la disminución en el número de oxidación, lo que puede llevar al aumento de cargas negativas o disminución de cargas positivas.
![Page 18: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/18.jpg)
Ejemplo:
36 3 CreCr
![Page 19: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/19.jpg)
El elemento que sufre la oxidación o reducción puede, estar formando parte de un compuesto, tenemos que:
1.Agente Reductor: Es el compuesto que contiene al elemento que se oxida, es decir, al que pierde electrones o aumenta su número de oxidación.
2. Agente Oxidante: Es el compuesto que contiene al elemento que se reduce, es decir, al que gana electrones o disminuye su número de oxidación.
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El elemento que sufre la oxidación o reducción puede, estar formando parte de un compuesto, tenemos que:
Ejemplo:3224 HNOMnONOHMnO
Semi-reacción de Oxidación:
Semi-reacción de Reducción:
Agente Reductor:
Agente Oxidante:
2NO
4HMnO
eNN 54
47 3 MneMn
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2.2.
![Page 22: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/22.jpg)
332722 IOCrHIOCrH
Semi-reacción de Oxidación:
Semi-reacción de Reducción:
Agente Reductor:
Agente Oxidante:
eII 22 2
36 3 CreCr
HI
722 OCrH
1.1.
![Page 23: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/23.jpg)
32722 HNOMnOHIOCrH
Semi-reacción de Oxidación:
Semi-reacción de Reducción:
Agente Reductor:
Agente Oxidante:
eII 22 2
36 3 CreCr
HI
722 OCrH
1.1.
![Page 24: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/24.jpg)
32722 HNOMnOHIOCrH
Semi-reacción de Oxidación:
Semi-reacción de Reducción:
Agente Reductor:
Agente Oxidante:
eII 22 2
36 3 CreCr
HI
722 OCrH
1.1.
![Page 25: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/25.jpg)
32722 HNOMnOHIOCrH
Semi-reacción de Oxidación:
Semi-reacción de Reducción:
Agente Reductor:
Agente Oxidante:
eII 22 2
36 3 CreCr
HI
722 OCrH
1.1.
![Page 26: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/26.jpg)
32722 HNOMnOHIOCrH
Semi-reacción de Oxidación:
Semi-reacción de Reducción:
Agente Reductor:
Agente Oxidante:
eII 22 2
36 3 CreCr
HI
722 OCrH
1.1.
![Page 27: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/27.jpg)
Semi-reacción de Oxidación:
Semi-reacción de Reducción:
Agente Reductor:
Agente Oxidante:
NOCuOHNOCu 32.2.
eCuCu 22
25 3 NeN
Cu
3HNO
![Page 28: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/28.jpg)
Semi-reacción de Oxidación:
Semi-reacción de Reducción:
Agente Reductor:
Agente Oxidante:
NOCuOHNOCu 32.2.
eCuCu 22
25 3 NeN
Cu
3HNO
![Page 29: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/29.jpg)
Semi-reacción de Oxidación:
Semi-reacción de Reducción:
Agente Reductor:
Agente Oxidante:
NOCuOHNOCu 32.2.
eCuCu 22
25 3 NeN
Cu
3HNO
![Page 30: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/30.jpg)
Semi-reacción de Oxidación:
Semi-reacción de Reducción:
Agente Reductor:
Agente Oxidante:
NOCuOHNOCu 32.2.
eCuCu 22
25 3 NeN
Cu
3HNO
![Page 31: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/31.jpg)
Semi-reacción de Oxidación:
Semi-reacción de Reducción:
Agente Reductor:
Agente Oxidante:
NOCuOHNOCu 32.2.
eCuCu 22
25 3 NeN
Cu
3HNO
![Page 32: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/32.jpg)
Las reacciones químicas respetan el principio de la conservación de la masa y de la energía, por lo tanto, los electrones perdidos en la oxidación se ganan en la reducción, es decir, los electrones perdidos por el reductor son ganados por el oxidante.
Ambos procesos oxidación y reducción son simultáneos y opuestos.
En resumen una reacción redox, se expresa de la siguiente manera:
![Page 33: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/33.jpg)
Oxidación: Oxidación:
Reducción:Reducción:
REDOX:REDOX:
neoxidantereductor 11
22 reductorneoxidante
1121 reductoroxidanteoxidantereductor
![Page 34: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/34.jpg)
Oxidación: Oxidación:
Reducción:Reducción:
REDOX:REDOX:
3/333 54 eNN
47 3 MneMn
4574 33 MnNMnN
Ejemplo 1:
![Page 35: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/35.jpg)
Oxidación: Oxidación:
Reducción:Reducción:
REDOX:REDOX:
Ejemplo 2:
2/262 36 CreCr
eII 636 2
32
6 2326 CrICrI
![Page 36: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/36.jpg)
3.3.
![Page 37: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/37.jpg)
Oxidación:
Reducción:
REDOX:
1.1. 3243 OBiHMnOHBiOMnO
eMnMn 1022 72
35 5105 BieBi
3752 5252 BiMnBiMn
![Page 38: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/38.jpg)
Oxidación:
Reducción:
REDOX:
1.1. 3243 OBiHMnOHBiOMnO
eMnMn 1022 72
35 5105 BieBi
3752 5252 BiMnBiMn
![Page 39: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/39.jpg)
Oxidación:
Reducción:
REDOX:
1.1. 3243 OBiHMnOHBiOMnO
eMnMn 1022 72
35 5105 BieBi
3752 5252 BiMnBiMn
![Page 40: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/40.jpg)
Oxidación:
Reducción:
REDOX:
1.1. 3243 OBiHMnOHBiOMnO
eMnMn 1022 72
35 5105 BieBi
3752 5252 BiMnBiMn
![Page 41: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/41.jpg)
Oxidación:
Reducción:
REDOX:
2.2.3
4423 AsONHAsOHNO
eAsAs 844 53
35 8 NeN
3553 44 NAsNAs
![Page 42: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/42.jpg)
Oxidación:
Reducción:
REDOX:
2.2.3
4423 AsONHAsOHNO
eAsAs 844 53
35 8 NeN
3553 44 NAsNAs
![Page 43: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/43.jpg)
Oxidación:
Reducción:
REDOX:
2.2.3
4423 AsONHAsOHNO
eAsAs 844 53
35 8 NeN
3553 44 NAsNAs
![Page 44: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/44.jpg)
Oxidación:
Reducción:
REDOX:
2.2.3
4423 AsONHAsOHNO
eAsAs 844 53
35 8 NeN
3553 44 NAsNAs
![Page 45: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/45.jpg)
Oxidación:
Reducción:
REDOX:
3.3. HIPOHIPH 2323
ePP 43
IeI 442 2
IPIP 42 23
![Page 46: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/46.jpg)
Oxidación:
Reducción:
REDOX:
3.3. HIPOHIPH 2323
ePP 43
IeI 442 2
IPIP 42 23
![Page 47: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/47.jpg)
Oxidación:
Reducción:
REDOX:
3.3. HIPOHIPH 2323
ePP 43
IeI 442 2
IPIP 42 23
![Page 48: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/48.jpg)
Oxidación:
Reducción:
REDOX:
3.3. HIPOHIPH 2323
ePP 43
IeI 442 2
IPIP 42 23
![Page 49: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/49.jpg)
Mapa Conceptual
![Page 50: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/50.jpg)
Con las definiciones expuestas anteriormente, completa las oraciones.
3.3.
![Page 51: Redox](https://reader037.fdocumento.com/reader037/viewer/2022110115/54b7f4a84a795939728b474f/html5/thumbnails/51.jpg)