Regla Del Octeto2
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REGLA DEL OCTETO PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Dr. Julián Hernández Torres
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Un trabajo un poco limitado pero muy concreto acerca de la ley del octeto.A slide presentation very objective about lewis structures mainly.
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REGLA DEL OCTETO
PROPIEDADES DE LOS MATERIALES
Dr. Julián Hernández Torres
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PLAN DE LA EXPOSICIÓN
Introducción
Regla del Octeto Enlaces químicos Antecedentes Definición y Estructuras de Lewis
Ejemplos de la Regla del Octeto
Excepciones a la Regla del Octeto Limitaciones Otras reglas muy peculiares
Conclusiones
Regla del Octeto - Propiedades de los Materiales - Ing. Uriel G. Zapata Rodríguez
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INTRODUCCIÓN La regla del octeto establece que
los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (ultima capa de la electrosfera).
La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el átomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones.
Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.
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ENLACES QUÍMICOS
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ENLACE QUÍMICO Es el proceso físico responsable de todas
las interacciones atractivas, o interconexiones entre átomos y moléculas
confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.
La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.
en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico.
El enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes.
La mayor parte del ambiente físico que nos rodea está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.
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ANTECEDENTES
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ANTECEDENTES Las primeras especulaciones
respecto a la naturaleza del enlace químico son tan tempranas como en el siglo XII, se suponía que ciertos tipos de especies químicas estaban unidas entre sí por un tipo de afinidad química.
En 1704, Isaac Newton esbozó su teoría de enlace atómico, en "Query 31" de su Opticks, donde los átomos se unen unos a otros por alguna "fuerza“.
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ANTECEDENTES En 1819, a raíz de la invención
de la pila voltaica, Jöns Jakob Berzelius desarrolló una teoría de combinación química, introduciendo indirectamente el carácter electropositivo y electronegativo de los átomos combinantes.
A mediados del siglos XIX, Edward Frankland, F.A. Kekule, A.S. Couper, A.M. Butlerov y Hermann Kolbe, ampliando la teoría de radicales, desarrollaron la teoría de valencia, originalmente llamado "poder combinante" en que los compuestos se mantenía unidos debido a la atracción entre polos positivo y negativo.
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ANTECEDENTES En 1916, el químico Gilbert
N. Lewis desarrolló el concepto de enlace de par de electrones, en el que dos átomos pueden compartir uno y seis electrones, formando el enlace de un solo electrón, enlace simple, enlace doble, o enlace triple
En el mismo año Lewis Enunció “Un electrón puede formar parte de las envolturas de dos átomos diferentes y no puede decirse que pertenezca a uno exclusivamente”
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DEFINICIÓN Y ESTRUCTURAS DE LEWIS
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DEFINICIÓN Y ESTRUCTURAS DE LEWIS
La regla del octeto enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis
Dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la estructura de Lewis.
Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el comportamiento y las propiedades de las moléculas.
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DEFINICIÓN Y ESTRUCTURAS DE LEWIS
Estas propiedades dependerán por tanto del tipo de enlace, del número de enlaces por átomo, y de las fuerzas intermoleculares.
Basados todos ellos, en la estabilidad especial de la configuración electrónica de los gases nobles, tendiendo a rodearse de ocho electrones en su nivel mas externo. Este octeto electrónico puede ser adquirido por un átomo de diferentes maneras:
Enlace iónico.Enlace covalente.Enlace metálico.
Enlaces intermoleculares.
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DEFINICIÓN Y ESTRUCTURAS DE LEWIS
Estructura de Lewis, llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o ALDA representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Diagrama de Lewis se puede usar tanto para representar moléculas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace covalente como complejos de coordinación.
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DEFINICIÓN Y ESTRUCTURAS DE LEWIS
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí.
En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas.
Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.
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EJEMPLOSRegla del Octeto
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EJEMPLOS
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EJEMPLOS Átomos de Oxigeno poseen seis
electrones en la capa de valencia (anillo externo en la figura)
Comparten dos electrones (indicado en la unión de los dos anillos), formando una molécula de gas oxígeno (O2)
La justificativa para esta regla es que las moléculas o iones, tienden a ser más estables cuando la capa de electrones externa de cada uno de sus átomos está llena con ocho electrones (configuración de un gas noble).
Es por ello que los elementos tienden siempre a formar enlaces en la búsqueda de tal estabilidad.
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EXCEPCIONES Regla del Octeto
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EXCEPCIONES Como todo modelo, las
estructuras de Lewis y la regla del octeto, son solamente una herramienta que permite proponer la estructura de los compuestos.
Sin embargo, la naturaleza es complicada y no siempre se cumplen las reglas inventadas para simplificarla.
Hay compuestos que no satisfacen la regla del octeto ni ninguna otra regla.
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EXCEPCIONES Por ejemplo el N2O, que es
un gas subproducto de la combustión de la gasolina en los automóviles y uno de los contaminantes más importantes de la atmósfera, tiene 11 electrones de valencia.
Dado que la regla del octeto demanda que los electrones se acomoden por parejas, al tener un número impar de electrones de valencia, este compuesto no puede satisfacerla
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EXCEPCIONES Berilio (Be) Es una excepción a
la regla del Octeto porque es capaz de formar compuestos con dos enlaces simples, siendo así, se estabiliza con apenas cuatro electrones en la capa de valencia.
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EXCEPCIONES El aluminio es una
excepción a la regla del octeto porque alcanza la estabilidad con seis electrones en la capa de valencia.
El átomo de aluminio tiende a donar sus electrones y así puede formar tres enlaces simples con otros átomos
En este caso, el Aluminio (Al) formó tres enlaces con tres átomos de Flúor (F).
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CONCLUSIONES
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CONCLUSIONES
Todos los enlaces pueden ser explicados por la teoría cuántica, pero, en la práctica, algunas reglas de simplificación les permiten a los químicos predecir la fuerza, direccionalidad y polaridad de los enlaces.
La regla del octeto y la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia son dos ejemplos.
Las teorías más sofisticadas, como la teoría del enlace de valencia, que incluye la hibridación de orbitales y la resonancia, y el método de combinación lineal de orbitales atómicos dentro de la teoría de los orbitales moleculares, que incluye a la teoría del campo de los ligantes.
La electrostática es usada para describir polaridades de enlace y los efectos que ejerce en las sustancias químicas. Regla del Octeto - Propiedades de los Materiales - Ing. Uriel G. Zapata
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CONCLUSIONES La regla del octeto
establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia para alcanzar estabilidad.
Cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.
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CONCLUSIONES Se pueden emplear o
comúnmente se emplean estructuras de Lewis para comprender mejor la regla del octeto
En especifico, los átomos que no cumplen la regla del octeto en algunos compuestos son: Carbono, Nitrógeno, Oxigeno y Azufre. En algunos casos estos elementos forman dobles enlaces y hasta triples el Carbono y el Nitrógeno.
Algunas moléculas o iones sumamente reactivos tienen átomos con menos de ocho electrones en su capa externa.
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