REPASANDO POR BLOQUES

REDOXEl sulfito de sodio (trioxosulfato (IV) de sodio) reacciona con el permanganato de potasio (tetraoxomanganato (VII) de potasio), en medio cido sulfrico (tetraoxosulfato (VI) de hidrgeno), para obtener sulfato de sodio (tetraoxosulfato (VI) de sodio), sulfato de manganeso (II) (tetraoxosulfato (VI) de manganeso (II)), sulfato de potasio (tetraoxosulfato (VI) de potasio) y agua.a) Ajusta la ecuacin inica y molecular por el mtodo del ion-electrn.b) Calcula el volumen de permanganato de potasio 0,2 M que se necesita para que se oxiden 189 g de sulfito de sodio. (Datos: Masas atmicas: S = 32 ; O = 16 ; Na = 23)

El cido sulfrico (tetraoxosulfato (VI) de hidrgeno) reacciona con el yoduro de hidrgeno para dar yodo molecular, dixido de azufre y agua. a) Ajusta la ecuacin inica y la molecular por el mtodo del ion electrn.b) Calcula el rendimiento de la reaccin si se obtienen 250 mL de dixido de azufre, medidos a 20C y 0,95 atm, a partir de la reaccin de 200 ml de cido sulfrico 0,2 M con un exceso de yoduro de hidrgeno.(Datos: R = 0,082 atm.L/K.mol)

El dicromato de potasio (heptaoxodicromato (VI) de potasio) es un oxidante fuerte que se utiliza en algunos preparados para proteger la madera. Este compuesto reacciona con el yoduro de potasio y el cido sulfrico (tetraoxosulfato (VI) de hidrgeno), obtenindose como productos sulfato de cromo (III) (tetraoxosulfato (VI) de cromo (III)), yodo molecular, sulfato de potasio (tetraoxosulfato (VI) de potasio) y agua. a) Ajusta esta reaccin por el mtodo del in-electrn. b) Sabiendo que al reaccionar 157 mL de una disolucin de dicromato de potasio, con suficiente yoduro de potasio y cido sulfrico, se obtienen 7,62 g de yodo molecular, calcula la concentracin de dicha disolucin. (Datos: Masas atmicas: K = 39 ; Cr = 52 ; O = 16; I = 127)

El ioduro de sodio es oxidado por el permanganato de potasio (tetraoxomanganato (VII) de potasio) en presencia de hidrxido de potasio, obtenindose iodato de sodio (trioxoiodato (V) de sodio), manganato de potasio (tetraoxomanganato (VI) de potasio) y agua. a) Ajusta la ecuacin inica y la molecular por el mtodo del ion-electrn. b) Calcula los gramos de manganato de potasio obtenidos a partir de la reaccin de 100 mL de una disolucin de ioduro de sodio 0,5 M con un exceso de permanganato de potasio.(Datos: Masas atmicas: K = 39 ; Mn = 54,9 ; O = 16)

EQUILIBRIO QUMICOSea el equilibrio en fase gaseosa: A(g) + B(g) C(g). Cuando se introducen 2 moles de A y 2 moles de B en un recipiente de 20 litros y se calienta a 600C se establece el equilibrio anterior, cuya constante Kp vale 0,42. Calcula: a) el valor de Kc; b) la concentracin de C en el equilibrio; c) las presiones parciales de cada compuesto en el equilibrio. (Datos: R = 0,082 atm.L/K.mol)

El cloruro de nitrosilo es un gas utilizado en la sntesis de productos farmacuticos. Se descompone a altas temperaturas segn el equilibrio 2 NOCl(g) 2 NO(g) + Cl2(g). En un recipiente de 2 litros se introducen 50 g de cloruro de nitrosilo y se calienta a 500C hasta alcanzar el equilibrio. Si la concentracin de monxido de nitrgeno en el equilibrio es 0,134 M, calcula: a) el grado de disociacin del NOCl; b) las constantes de equilibrio Kc y Kp; c) la presin total. (Datos: R = 0,082 atm.L/K.mol; Masas atmicas: N = 14 ; O = 16 ; Cl = 35,5)

Se introducen en un recipiente de 10 L de volumen, 2 moles de nitrgeno y 1 mol de hidrgeno. Al calentarlo a una temperatura de 300 C se establece el siguiente equilibrio: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) comprobndose que el nmero de moles de hidrgeno es igual al nmero de moles de amoniaco. Calcula: a) los moles de cada componente en el equilibrio; b) los valores de Kc y Kp; c) la presin parcial del hidrgeno.(Datos: R = 0,082 atm.L/mol.K)

Al introducir en un recipiente de 2 L de volumen, 320 g de trixido de azufre y calentarlo a 727 K, se comprueba que este compuesto se ha disociado en un 33% segn el equilibrio: 2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g)Calcula: a) las concentraciones de cada una de las sustancias en el equilibrio; b) el valor de las constantes Kc y Kp.c) Explica cmo afectara al equilibrio un aumento de la presin en el interior del recipiente.(Datos: Masas atmicas: S = 32 ; O = 16; R = 0,082 atm.L/mol.K)

PRIMERA EVALUACIN (TEORA, ENLACES, PROPIEDADES,)El ms sencillo de los hidrocarburos es el metano. Explica: a) cmo se produce la hibridacin del tomo central de la molcula y cul es su geometra molecular ; b) si los enlaces de la molcula son polares y el carcter polar o no de la misma; c) cul es el estado de agregacin del metano a presin y temperatura ambiente.

Escribe las combinaciones de nmeros cunticos correspondientes a los 6 electrones de un orbital 3p.

Sabiendo que los nmeros atmicos de dos elementos qumicos A y B son 17 y 19, respectivamente:a) identifica estos elementos y escribe sus configuraciones electrnicas; b) indica, justificndolo, cul es el ion ms estable que formar cada uno de los elementos anteriores; c) explica cul de estos iones tendr menor radio.

Sean tres slidos A, B y C cuyos puntos de fusin son 3550C, -33C y 734C, respectivamente.Asigna razonadamente cada slido a las sustancias siguientes: KBr, NH3 y carbono (diamante).

Tres elementos A, B y C tienen nmeros atmicos 19, 35 y 54, respectivamente. Indica razonadamente: a) las configuraciones electrnicas de cada elemento; b) el grupo y el periodo al que pertenecen; c) cul posee mayor afinidad electrnica; d) cul posee menor potencial de ionizacin.

Sean los elementos con nmeros atmicos 11 y 17. Indica razonadamente: a) de qu elementos se trata y su configuracin electrnica; b) los iones ms probables que formar cada uno de ellos y si stos tendrn mayor o menor radio atmico que los correspondientes tomos neutros; c) el tipo de enlace que tendrn los compuestos formados por cada uno de estos elementos y el azufre.

Ordena de mayor a menor, justificndolo, la temperatura de fusin de los compuestos que formara el cloro cuando se combina con cada uno de los siguientes elementos: magnesio, calcio y bario.

Sabiendo que los potenciales de ionizacin primero y segundo para un determinado elemento qumico son, respectivamente, 520 y 7300 KJ/mol, explica, justificndolo: a) el grupo del Sistema Peridico al que pertenece; b) cmo vara el potencial de ionizacin de los elementos qumicos que se encuentran en un mismo periodo; c) que tipo de enlace formara este elemento cuando se combina con un halgeno.

Justifica si los siguientes enunciados referidos al agua son verdaderos o falsos: a) el oxgeno forma tantos enlaces como electrones de valencia posee; b) es un compuesto polar; c) disuelve bien a los compuestos inicos; d) el hielo tiene menor densidad que el agua lquida.

Explica en qu se parecen dos orbitales que poseen distinto nmero cuntico principal e igual nmero cuntico secundario. Y en qu se diferencian?

Las configuraciones electrnicas de los tomos neutros A, B, C y D son:A: 1s2 2s2 2p5 ; B: 1s2 2s2 2p6 3s1 ; C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ; D: 1s2 2s2 2p2a) Identifica estos elementos, indicando el grupo y el periodo al que pertenecen; b) justifica, en funcin del tipo de enlace que posea, el estado de agregacin a presin y temperatura ambiente del compuesto BA y si este ser soluble en agua; c) razona cul ser el elemento ms electronegativo.

Justifica por qu la diferencia entre la segunda y tercera energa de ionizacin del tomo de calcio es mucho mayor que la que existe entre la primera y la segunda energa de ionizacin en este mismo elemento qumico.

Sean los elementos A, B y C cuyos nmeros atmicos son 3, 5 y 17. Indica razonadamente: a) cul de ellos es el ms electropositivo; b) la frmula de los compuestos AC y BC y el orden de sus puntos de fusin; c) la geometra molecular del compuesto BC.

Ordena, justificndolo, el tamao de los siguientes iones: Na+, Cl-, Mg2+, S2-.

PILASSabiendo que los potenciales de reduccin del cinc y del cloro son -0,76 V y 1,36 V respectivamente, razona la reaccin que se producira si construyramos una batera de Zn-Cl Cunto valdra el potencial de esta pila?

Dados los electrodos Cd2+/Cd, Al3+/Al y Cu2+/Cu cuyos potenciales normales de reduccin son -0,403 V; -1,66 V y 0,52 V, explica si podr formarse alguna pila en la que el electrodo Cu2+/Cu acte como nodo.

Pretendemos platear un objeto metlico haciendo pasar una corriente elctrica de 5 amperios a travs de una disolucin de AgNO3. Si el tiempo que est circulando la corriente elctrica es de 30 minutos, calcula la masa de plata que se deposita sobre el objeto metlico. (Datos: Masa atmica Ag = 107,9 ; 1 Faraday = 96500 C)

Dada la pila cuya notacin es Mg/Mg2+// Ni2+/Ni, indica razonadamente: a) la reaccin andica; b) la reaccin catdica; c) cual es la especie reductora y cual es la oxidante; d) realiza un esquema de la pila.

CIDOS BASESEl cido frmico (cido metanoico) es un cido dbil que inyectan algunas especies de hormigas al morder, de ah su nombre, cuya constante de acidez Ka es 1,8.10-4. Si tenemos una disolucin de cido frmico cuyo pH es 2,63, calcula: a) la concentracin inicial de la disolucin de cido frmico; b) la concentracin de iones hidroxilo en el equilibrio; c) el grado de disociacin del cido.

Razona si los siguientes enunciados relativos a una disolucin acuosa de amoniaco son verdaderos o falsos: a) la concentracin de iones NH4+ ser mucho menor que la de iones OH-; b) la concentracin de iones H3O+ es menor que 10-7 M.

A 298 K disolvemos 6 g de cido actico (CH3-COOH) en agua suficiente para tener 10 litros de disolucin. Sabiendo que el cido se encuentra ionizado en un 4,3 %, calcula:a) La concentracin de cada una de las especies cuando se alcanza el equilibrio.b) El valor de la constante Ka del cido actico.c) El pH de la disolucin resultante de aadir 5 litros de agua a la disolucin anterior.(Datos: Masas atmicas: C = 12 ; O = 16 ; H = 1)

Para una disolucin acuosa de cloruro de amonio, indica: a) la reaccin de hidrlisis; b) los pares cido-base conjugados que intervienen en dicha reaccin; c) el carcter cido o bsico de dicha disolucin.

Se tienen 500 mL de una disolucin formada por 0,47 g de cido nitroso (HNO2) y agua. Sabiendo que el pH de la disolucin es 2,52 y que se trata de un cido dbil, calcula: a) la concentracin inicial de cido nitroso; b) su constante de acidez; c) el porcentaje de ionizacin del cido; d) los moles de la especie NO2 - en el equilibrio. (Datos: Masas atmicas: H = 1; N = 14; O = 16)

Se aaden 150 mL de una disolucin de hidrxido de sodio 0,05 M a 50 mL de una disolucin de cido clorhdrico 0,2 M. Calcula: a) el pH inicial de la disolucin de hidrxido de sodio; b) los moles de cido en exceso tras la adicin; c) el pH de la disolucin final.

Tenemos 200 ml de disolucin 0,2 M de NaOH, y aadimos disolucin 0,4 M de un cido dbil monoprtico (HA) de Ka=410-6. Determinar el pH si se aaden: (a) 100 ml de la disolucin cida (b) 300 ml de la disolucin cida. (Suponer los volmenes aditivos)

Escriba las reacciones de hidrlisis de las siguientes sales e indique si el pH resultante ser cido, bsico o neutro: a) NaCN (HCN es un cido dbil). b) KCl. c) NHCl4

TERMOQUMICA (ENTALPAS, ENTROPAS, GIBSS,)A partir de los datos de la tabla adjunta:C2H6(g) O2(g) CO2(g) H2O(l)Hf (kJ/mol) -84,9 0 -393,13 -285,8So (J/mol.K) 229 205,1 213,7 69,9a) Calcula la variacin de entalpa y de entropa, en condiciones estndar, para la combustin del etano.b) Calcula G para la reaccin anterior e indica si esta es espontnea a 298 K y 1 atm.

Sabiendo que, a 298 K y 1 atm, las entalpas de combustin del hidrgeno, carbono y eteno son, respectivamente, -285,5 KJ/mol, -393,13 KJ/mol y -1421,2 KJ/mol, a) escribe las reacciones correspondientes a las combustiones citadas; b) calcula la entalpa de formacin del eteno; c) calcula la energa que se desprender, en las condiciones de presin y temperatura anteriores, al obtener 40 L de CO2 mediante combustin del eteno.(Datos: R = 0,082 atm.L/mol.K)

Justifica el signo (positivo o negativo) de la variacin de entropa y de entalpa de una reaccin qumica sabiendo que esta se produce espontneamente a temperaturas elevadas, pero que no lo hace a baja temperatura.

Sabiendo que las entalpas de combustin, en condiciones estndar, del monxido de carbono (obtenindose dixido de carbono), del hidrgeno (obtenindose agua lquida) y del metano son -283,0 kJ/mol, -285,8 kJ/mol y -890,3 kJ/mol: a) escribe las reacciones de combustin ajustadas; b) calcula H para la reaccin siguiente: 4 CO(g) + 8 H2(g) ---------- 3 CH4(g) + CO2(g) + 2 H2O(l) ; c) calcula la energa desprendida en la obtencin de 56 gramos de metano mediante la reaccin anterior. (Datos: Masas atmicas: C = 12 ; H = 1)

El hierro se obtiene en los altos hornos mediante la reaccin siguiente, cuya variacin de entalpa estndar es -24,77 kJ por mol de Fe2O3: Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g) . Calcula: a) la energa desprendida en la obtencin de 1 tonelada de hierro; b) la entalpa estndar de formacin del monxido de carbono, sabiendo que las entalpas estndar de formacin del Fe2O3(s) y del CO2(g) son -824,2 kJ/mol y -393,51 kJ/mol, respectivamente. c) Si S0 de la reaccin de obtencin del hierro es 14,63 J.mol-1.K-1, indica razonadamente si dicha reaccin es espontnea a cualquier temperatura. (Datos: Masas atmicas: Fe = 55,85 ; O = 16)

a) Dibuje el diagrama entlpico de la reaccin sabiendo que la reaccin directa es exotrmica y muy lenta, a presin atmosfrica y temperatura ambiente. b) Cmo se modifica el diagrama entlpico de la reaccin anterior por efecto de un catalizador positivo?

SOLUBILIDADCalcula la solubilidad en g/L del yoduro de plata en agua, sabiendo que su producto de solubilidad es Ks = 8,3.10-17 (Datos: Masas atmicas: Ag = 107,9 ; I = 126,9

Calcula la cantidad mxima (en gramos) de carbonato de calcio que se puede disolver en 2 litros de agua, sabiendo que su producto de solubilidad es 5.10-9. (Datos: Masas atmicas: C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40).

ISOMERASa) Escribe todos los ismeros posibles para el compuesto de frmula molecular C4H8b) Indica cul de ellos presenta isomera geomtrica.

Dados los compuestos 2-metilbutano y 2-pentanona: a) Qu tipo de ismeros crees que puede presentar cada uno de ellos Justifica la respuesta; b) Escribe los ismeros que pueden presentar. Formular y nombrar: a) tres ismeros de posicin de frmula C3H8O; b) dos ismeros de funcin de frmula C3H6O; c) dos ismeros geomtricos de frmula C4H8; d) tres aminas de frmula C3H9N.