Resumen

En esta prctica se realizo la calibracin de un calormetro, esto consisti en colocar 100 g de agua en el calormetro a calibrar y aparte calentar 200 ml de agua a 60 C, de este volumen se utilizo 100 g, colocndolos en otro calormetro. Se tomo lectura de las temperaturas de ambos calormetros a intervalos de 1 min. Por 5 minutos, luego se prosigui a mezclar ambas masas de agua y se sigui tomando lecturas, y con agitacin constante, se determino la Cc del calormetro, para la siguiente practicaMateriales/Reactivos

1 Agitador magntico 1 Soporte universal 2 Termmetros calibrados 1 Estufa con agitacin 2 Vasos de poliestireno (duroport) 1 Beaker de 250 mLMtodo

Colocar los 100 gramos de agua caliente pesada en el otro calormetro. Realizar lecturas de la temperatura de cada una de las masas de agua a intervalos de 1 minuto durante 5 minutos. En el minuto 6 mezclar ambas masas de agua, vertiendo el agua caliente dentro del calormetro con el agua fra. En el minuto 7 continuar con las lecturas de temperatura y tiempo para la mezcla hasta que se alcance el equilibrio trmico o, en otras palabras, hasta obtener tres lecturas sucesivas idnticas. Detener la agitacin, retirar el termmetro del calormetro y vaciar su contenido. Determinar la capacidad calorfica (Cc) del calormetro a partir de los datos experimentales.

Pesar el calormetro (vaso de poliestireno o termo) e id entificarlo. Verter en el calormetro 100 gramos de agua a temperatura ambiente. Introducir un agitador magntico. Armar el dispositivo de medicin. Calentar en un beaker aproximadamente 200 mL de agua a 60C. Cuando el agua llegue a la temperatura fijada pesar con exactitud 100 gramos. Nota: Colocar el recipiente con agua caliente sobre una plancha u otro vaso de poliestireno previamente tarado para evitar contacto directo con el plato de la balanza. Resultados: Tabla No. 1: Temperaturas de calormetrosTiempo Temperatura (C) Calormetro Calormetro 2

(min) 1 2 3 4 5 6

1 (agua fra) (agua caliente) 22 56 22 56 22 56 22 56 22 56 Mezcla

7 8 9

38 36 36

Fuente: laboratorio de fisicoqumica febrero de 2011.

Tabla No. 2: Capacidad calorficaCapacidad calorfica del calormetro: 42.86 cal/C

Discusin: En la presente prctica se determino la capacidad calorfica, de un calormetro comn, como lo es un termo para agua caliente. Precisamente se determino su capacidad calorfica, ante la imposibilidad de determinar su calor especfico que una propiedad fisicoqumica propia de una sustancia. En este caso se calculo la capacidad calorfica del termo al ser un conjunto de varias sustancias (plstico, metal etc.) y as evaluar que tan eficiente resultan ser estas sustancias unidas. Para tal efecto se colocaron dos calormetros, uno con agua caliente y el otro con agua fra y se determinaron sus temperaturas. Las masas de agua eran iguales (100 g) solo que el agua fra se encontraba a 22 C y el agua caliente estaba a 60 C. Luego se controlaron sus temperaturas por 5 minutos, no encontrndose variacin de la temperatura en ninguno de los calormetros. Luego en el minuto 6 se procedi a mezclar las masas de agua, con

agitacin para medir la temperatura en el equilibrio. Se pudo determinar que el equilibrio se alcanzo rpidamente ya que solo paso un minuto para alcanzarlo a 36 C. Ya con los datos obtenidos anteriormente se procedi a calcular la capacidad calorfica del calormetro, dando esta como resultado 42.86 cal/C. Esta capacidad calorfica es bastante alta considerando que otros resultados tomados de un calormetro hecho de duroport que dan resultados inferiores a los 10 cal/C. Esta capacidad calorfica es obtenida del calormetro por los materiales altamente aislantes de los cuales est hecho, y adems no permite la salida de energa al exterior, actuando as como un sistema aislado (no permite salida de masa ni energa al exterior) Algo muy importante del calormetro usado fue que logro alcanzar el equilibrio trmico de ambas masas de agua rpidamente, esto quiere decir que se logro eliminar la trasferencia de calor de la sustancia con mayor temperatura a la de menor rpidamente. En el caso de la prctica se logro el equilibrio trmico en tan solo un minuto, y el calormetro fue capaz de mantener ese equilibrio por varios minutos ms, dando muestra de su alta capacidad calorfica. energtico (equilibrio trmico) que la sustancia a la cual se le determina su temperatura.Conclusiones:

Las temperaturas fueron medidas con un termmetro de mercurio que forma parte del sistema, siendo este un instrumento que es capaz de medir su propia temperatura y que se encuentra al mismo nivel

Se determino experimentalmente que la capacidad calorfica del calormetro es de 42.86 cal/C. El equilibrio trmico de las masas de agua, significo la no trasferencia de calor de una sustancia a la otra manteniendo la temperatura constante del sistema. La temperatura muestra el nivel energtico de una sustancia, mientras que el calor es la transferencia de energa entre dos cuerpos que se encuentran a distintas temperaturas.

Atkins, Peter. Jones Loretta. 2006. Principios de qumica: los caminos del descubrimiento. Tercera edicin. Editorial Mdica Panamericana. Pg. 207. Pgs. 990. ISBN 9500600803, 9789500600804Recomendaciones

Realizar la practica con calormetros distintos a los vasos de poliestireno, para as poder comparar las distintas capacidades calorficas y de esta forma concluir la eficacia de los distintos calormetros. Utilizar calormetros mas idealizados para as mantener mejor la temperatura de nuestro sistema y obtener resultados ms exactos. Utilizar compuestos diferentes de agua, poco voltiles y as comparar la capacidad calorfica obtenida con agua y otra sustancia. Utilizar distintos tamaos de vasos para poder relacionarlos y observar como varia su capacidad calorfica.

Referencias:

De Paula, Julio. 2008. Fsica Qumica. Octava edicin. Editorial Mdica Panamericana. Pg. 38. Pgs. 1184. ISBN 9500612488, 9789500612487