ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL

FACULTAD DE INGENIERÍA EN MECÁNICA Y CIENCIAS DE LA PRODUCCIÓN

REPORTE DE LABORATORIO

Hoja 1 de 3

FECHA: 25/01/2015

RESUMEN:

Para esta práctica se trató de ver las formas en las que se pueden detectar zonas de corrosión en un metal, para lo cual el método utilizado fue el de los indicadores de corrosión. Estos indicadores son sustancias químicas que al momento que reaccionan con algún tipo de medio corrosivo, cambian de coloración. Como objetivo de la práctica se propuso identificar las zonas anódicas y las catódicas del material utilizado.

OBJETIVOS:

Usar adecuadamente los indicadores de corrosión dados en el laboratorio para que puedan dar un buen resultado en el elemento al cual se le aplique.

Identificar las zonas anódicas y catódicas en los materiales sometidos a las pruebas.

MARCO TEÓRICO:

Ferricianuro de potasio:

El ferrocianuro potásico  es una sal del anión complejo ferrocianuro y el catión potasio. A temperatura ambiente se presenta como un sólido de color amarillo claro e inodoro, es un compuesto peligroso para el medioambiente. No se conoce punto de fusión ni ebullición a presión normal, porque comienza a perder el agua de cristalización, convirtiéndose en la sal anhidra.

La fenolftaleína (C2OH 14O 4 ):

Es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8.0 (incoloro) a pH=9.8 (magenta o rosado). Sin embargo en pH extremos (muy ácidos o básicos) presenta otros virajes de coloración; en la cual la fenolftaleína en disoluciones fuertemente básicas se torna incolora, mientras que en disoluciones fuertemente ácidas se torna naranja.

MATERIALES Y EQUIPOS UTILIZADOS:

1FIMP-03913

ALUMNO FERNANDO XAVIER ERAZO NAVARRETE. GRUPO:

MATERIA CORROSIÓN 3

LABORATORIO LABORATORIO DE MATERIALES PARALELO:

NOMBRE DE LA PRÁCTICA INDICADORES DE CORROSIÓN 1

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL

FACULTAD DE INGENIERÍA EN MECÁNICA Y CIENCIAS DE LA PRODUCCIÓN

REPORTE DE LABORATORIO

Hoja 2 de 3

FECHA: 25/01/2015

Ferrocianuro de Potasio (1M) Fenolftaleína (1M) Cloruro de Hierro Vasos de precipitación Agua destilada Clavo de acero Alambre de cobre

GRÁFICAS:

Figura 1:Muestra de agua con óxido de hierro, antes y después de agregar Ferricianuro de potasio.

Figura 2:Muestra de agua luego de agregar Fenolftaleína.

ANÁLISIS DE RESULTADOS:

El agua colocada en el recipiente que contenía óxido de hierro se tornó de un color violeta luego de agregar el indicador de fenolftaleína. Este óxido de hierro fue agregado al agua con el objetivo de simular una contaminación por oxidación de una estructura de acero. La fenolftaleína detectó los iones OH del medio alcalino.

Por otra parte, cuando agregamos cloruro de hierro al agua destilada, se liberaron iones de cloro. Estos reaccionaron con el indicador de Ferricianuro de potasio haciéndolo poner de un color azul oscuro.

CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

Lo que podemos concluir en base a los resultados obtenidos a lo largo de la práctica es que:

Los indicadores de corrosión como el Ferricianuro y la fenolftaleína son herramientas muy eficientes al momento de

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FECHA: 25/01/2015

determinar cualitativamente el potencial corrosivo de un medio.

Dependiendo del medio en el que se trabaje, que para nuestro caso fue un medio acuoso, el viraje del indicador nos mostró si el medio fue de tipo alcalino, básico o tipo ácido.

Las zonas anódicas y catódicas de una probeta pueden ser identificadas visualmente al agregar los indicadores. Solo se aprecia el viraje en las zonas catódicas.

Al combinar distintos tipos de metales se puede apreciar el fenómeno de la polarización con ayuda de los indicadores.

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS/ FUENTES DE INFORMACIÓN

“Principles and Prevention of Corrosion” 2da Edición – Denny Jones.

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