RESOLUCIÓN DEL EXAMEN DE LABORATORIO NUMERO 2

Nombre: juan Gustavo Condori Jiménez Especialidad: c-2 Grupo: c

1. Se tiene una mezcla de 6g de CaCO3, NaCL y SiO2. para separar los componentes se disuelve con agua destilada y luego procedemos a filtrar. La masa del papel filtro fue 0,8 g y se obtuvo 8,5ml de solución de la cual se colocó el 70% en una capsula de porcelana para evaporación obteniendo el CaCO3 del SiO2, luego se procedió a enjuagas con agua destilada. Se procede al secado del papel obteniendo 1,4g de un sólido oscuro. Resuelva y responda lo siguiente.

6gr de CaCO3 + NaCl + SiO2

Se filtró y se obtuvo 1.2gr-0.8gr (papel filtro)= 0.4gr de SiO2

1.2g de NaCl 70%Xgr de NaCl 100% X=1.71 gr de NaCl

3.89gr de CaCO3

a) Porcentaje de Nacl:

6g 100%1.71g X%

X= 28.5

b) Porcentaje de SiO2:

6g 100%0.4g X%

X= 6.66%

c) Porcentaje de CaCO3:

6g 100%3.89g X%

X= 64.83%

d) Escriba la ecuación química balanceada de la reacción entre Caco3 y HCL

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O

2. Defina lo siguiente:

a) Evaporación: proceso de separación de mezclas que consiste en calentar las sustancias hasta el punto de ebullición en este proceso de evaporación las sustancias se separan.

b) Filtración: este proceso de separación consiste en usar un filtro y mojar la sustancia con agua destilada, de esa manera separando las sustancias impuras.

c) Decantación: consiste en dejar reposar y que baje la sustancia a la parte inferior debido a su densidad, un ejemplo es la pera de decantación donde el agua se posaba en la parte de del fondo y las otras sustancias encima, se debe de realizar varias veces para obtener una sustancia pura.

d) Sublimación: este proceso consiste de llevar un sólido a un gas, para realizar este proceso debemos de calentar la sustancia.

RESOLUCIÓN DEL EXAMEN DE LABORATORIO NUMERO 3

Nombre: juan Gustavo Condori Jiménez Especialidad: c-2 Grupo: c

1. Que es conductividad eléctrica.

La conductividad eléctrica es la medida de la capacidad (o de la aptitud) de un material para dejar pasar (o dejar circular) libremente la corriente eléctrica. La conductividad depende de la estructura atómica y molecular del material.

2. Que es enlace covalente, iónico.

Enlace Iónico: Es la de una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

Enlace Covalente: Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.

3. Determine que tipo de enlace presenta cada una de las siguientes sustancias.

a) NaCL …………………………… iónicob) Agua de batería………….. covalentec) CuSO4 ………………………… iónicod) Sacarosa ……………………. iónicoe) Etanol……………………….. iónicof) Bebida hidratante………. Iónico

4. Porque la luminosidad de un foco es más intensa en determinadas sustancias.

Esto depende de la conductividad eléctrica, si posee mayor conductividad eléctrica posee mucha mayor luminosidad y si posee menor conductividad la luminosidad será menor.