Retroalimentaciones Fisicoquimica Liz

Actividades 1,2,3,4

Act 1:Revisiòn de presaberes

Revisión del intento 1

Comenzado el: miércoles, 20 de marzo de 2013, 21:56

Completado el: miércoles, 20 de marzo de 2013, 22:30

Tiempo empleado: 33 minutos 44 segundos

Puntuación bruta: 5/6 (83 %)

Calificación: de un máximo de

1Puntos: 1

Esta pregunta consta de un enunciado, problema o contexto, a partir del cual se plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4 de las cuales, se deberá seleccionar la combinación de dos opciones que responda adecuadamente a la pregunta, de acuerdo con la siguiente información:

Reacción Química de combustiónCombustible (C.H.O.N ) + O2 (g) Producen CO2(g) + H2O (v) + NOx (g) + energía

Marque A si 1 y 2 son correctas.Marque B si 1 y 3 son correctas.Marque C si 2 y 4 son correctas.

Marque D si 3 y 4 son correctasDe acuerdo a la anterior reacción química, se puede afirmar lo siguiente:

1. La reacción de combustión se considera Completa porque no genera monóxido de carbono

2. La reacción de combustión se considera Incompleta porque genera dióxido de carbono

3. El proceso libera energía, por lo tanto, se denomina Reacción exotérmica

4. El proceso consume energía, por lo tanto se denomina reacción endotérmica

Seleccione una respuesta.

a. A

Continuar

b. D

c. B

d. C

CorrectoPuntos para este envío: 1/1.

2Puntos: 1

El arreglo de partículas fundamentales en el átomo fue revelado por el experimento de

Rutherford de dispersión de partículas alfa en una placa metálica fina. El experimento

reveló que el átomo contiene un núcleo cargado positivamente, toda la masa del átomo

está en el núcleo y el tamaño del núcleo es bien pequeño comparado con el tamaño del

átomo. Con estos resultados podemos llegar a la conclusión de que los protones y

neutrones, que son los que tienen mayor masa están en el núcleo y que los electrones se

encuentran en el espacio alrededor del núcleo.

La diferencia entre dos elementos se debe al número diferente de protones en el núcleo

junto con el número diferente de electrones fuera del núcleo. El número de neutrones

generalmente aumenta con el aumento de protones en el núcleo. Así que todos los

núcleos contienen un número entero de protones y este número es una propiedad

fundamental del elemento, que se conoce como número atómico del elemento. La suma

de protones y neutrones en el núcleo equivale al número de masa de un elemento. Un

elemento se puede representar de la siguiente forma:

Donde:

A= número de masa

Z = número atómico

X = símbolo general del elemento Esta pregunta consta de un enunciado, problema o contexto, a partir del cual se

plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4 de las cuales, se deberá seleccionar

la combinación de dos opciones que responda adecuadamente a la pregunta, de

acuerdo con la siguiente información:

Marque A si 1 y 2 son correctas.

Marque B si 1 y 3 son correctas.

Marque C si 2 y 4 son correctas.

Marque D si 3 y 4 son correctasDe acuerdo a la lectura anterior se puede afirmar que la masa de un átomo depende

esencialmente de:

1. Los protones

2. Los electrones

3. Los neutrones 4. Los isótopos


a. A

b. C

c. D

d. B


3Puntos: 1

1. Estableciendo la relación correcta ó emparejamiento de los conceptos mostrados en las dos columnas, se obtiene:

Concepto Fisicoquímico Emparejamiento Concepto Fisicoquímico

1.Gas Metano ( ) Gases Ideales

2.Calorímetro ( ) Energía cinética molecular

3.Entalpía ( ) GEI

4.Entropía ( ) Calor medido a presión constante

5.Temperatura ( ) Vaso Dewar

6.Gases atmosféricos ( ) Segunda ley de Termodinámica

A. 5, 6,1, 4, 2, 3

B. 6, 5, 1, 3, 2, 4

C. 1, 4, 6, 4, 2, 3

D. 6, 5, 1, 4, 3, 2


a. C

b. D

c. B

d. A


4Puntos: 1

Relacionar los conceptos con sus definiciones que aparecen a continuación, según corresponda:

El peso Molecular de un compuesto representa el peso en gramos de 1 mol de moléculas, decir, la masa de 602000 trillones de moléculas de dicho compuesto; Para poderlo determinar, se tiene en cuenta los pesos atómicos de cada elemento que constituye la molécula .

Teniendo en cuenta los siguientes pesos atómicos: C=12; H=1; O=16; N=14; S=32; hallar los pesos moleculares de los GEI y relacionarlos corectamente en las dos columnas:

Oxígeno gaseoso

16 gramos de gas Metano

44 gramos de gas carbónico

Vapor de agua

32 g / mol

602000 mil trillones de moléculas de gas Metano

602000 mil trillones de moléculas de gas carbónico

18 g / mol

Dióxido de Azufre

Nitrógeno gaseoso


5Puntos: 1

Con base en la siguiente información planteada en el primer texto :

La concentración del CO2 atmosférico subió desde 280 ppm en el periodo 1000 -

1750, a 368 ppm en el año 2000, lo que representa un incremento porcentual de

31%. ( ppm = partes por millón = 1mg de soluto disuelto en 1 kg de solución ). Se

estima que la concentración actual es mayor que ocurrida durante cualquier

periodo en los últimos 420.000 años, y es muy probable que también sea el

máximo de los últimos 20 millones de años.

Se puede deducir que:

A. la concentración de dióxido de carbono pasó desde 280mg /kg de aire en

el período de 1000-1750, hasta 368mg / 1000 kg, aire en el año 2000 ,

incrementándose en 88mg /tonelada de aire

B. la concentración de dióxido de carbono pasó desde 280mg /kg de aire, en

el período de 1000-1750, hasta 368mg / kg aire en el año 2000 ,

incrementándose en 88mg /kg de aire

C.la concentración de dióxido de carbono pasó desde 280mg /ton de aire, en

el período de 1000-1750, hasta 368mg / ton aire en el año 2000 ,

incrementándose en 88mg /tonelada de aire

D. la concentración de dióxido de carbono pasó desde 280mg /kg de aire en

el período de 1000-1750, hasta 368mg / 1000 kg aire, en el año 2000 ,

incrementándose en 88mg /1000kg de aire

64 g / mol

28 g / mol


a. B

b. C

c. D

d. A


6Puntos: 1

Esta pregunta consta de un enunciado, problema o contexto, a partir del cual se

plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4 de las cuales, se deberá seleccionar

la combinación de dos opciones que responda adecuadamente a la pregunta, de

acuerdo con la siguiente información



Marque C si 2 y 4 son correctas.Marque D si 3 y 4 son correctas

La reactividad de las moléculas como las de los gases de invernadero, depende de los tipos de enlace existentes entre los átomos que las conforman, como consecuencia de esto, el dióxido de carbono exhibe la siguiente estructura:

O=C=OCon relación a esta fórmula estructural, se puede indicar lo siguiente:

La molécula es Covalente con alta polaridad

El átomo de carbono en esta molécula, tiene 2 enlaces dobles y presenta hibridación trigonal (SP2)

El átomo de carbono, tiene solamente dos enlaces covalentes con el oxígeno

El átomo de carbono en esta molécula, presenta 2 enlaces pi y 2 enlaces sigma con los átomos de Oxígenos


a. B

b. A

c. C

d. D

IncorrectoPuntos para este envío: 0/1.

Act 4:Lección Evaluativa 1


Comenzado el: martes, 26 de marzo de 2013, 21:38

Completado el: martes, 26 de marzo de 2013, 22:38

Tiempo empleado: 1 hora



1Puntos: 1El ozono, suele concentrarse en la estratósfera formando una capa protectora denominada ozonosfera (ozono estratosférico) que nos protege de las radiaciones ionizantes de corta longitud de onda. También se puede concentrar en las capas bajas de la atmósfera (ozono troposférico) donde se ha convertido en uno de los contaminantes más habituales de las zonas urbanas, con efectos claramente perjudiciales para la salud. En el año 2005 se obtuvo una concentración de 40 ppm de este gas en la ciudad de Bogotá, acercándose notoriamente al límite permisible;

El valor anterior expresado en g / m3, será : (Recordar :1mg=103g ; 1L= 103 cm3 ; 1m3=106cm3 )

A. 4,0x106

B. 4,0x107

Continuar

C. 40,0

D. 4,0


a. A

b. B

c. D

d. C


2Puntos: 1

Este tipo de ítems consta de un enunciado, problema o contexto a partir del cual se plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4, usted deberá seleccionar la combinación de dos opciones que la responda adecuadamente y marcarla en la hoja de respuesta, de acuerdo con la siguiente información:

MARQUE A si las opciones 1 y 2 son correctas.

MARQUE B si las opciones 2 y 3 son correctas.

MARQUE C si las opciones 3 y 4 son correctas.

MARQUE D si las opciones 2 y 4 son correctas.

La ecuaciòn del profesor Svante Arrhenius, relaciona la constante de velocidad de una reacción química con su temperatura, de tal forma que mediante transformación matemática y análisis gráfico permite determinar algunos parámetros cinéticos de una reacción. La expresión exponencial es la siguiente:

Dicha ecuación se puede utilizar para:

1. Calcular la constante de velocidad específica de la reacción

2. Calcular el período de vida media de una reacción

3. Determinar la energía de activación de una reacción química

4. Medir el efecto de la temperatura en la velocidad de reacción


a. A

b. C

c. D

d. B


3Puntos: 1

La siguiente gráfica, muestra la relación entre log de la

concentración, versus el tiempo, con datos obtenidos en un

experimento sobre cinética química:

Con respecto a la gráfica anterior, se puede analizar lo siguiente:

A. La cinética de la reacción es de segundo orden con una constante de velocidad de 0,0180 s-1

B. La cinética de la reacción es de segundo orden con una constante de velocidad de 0,0078 s-1

C. La cinética de la reacción es de primer orden con una constante de velocidad de 0,0180 s-1

D. La cinética de la reacción es de primer orden, con una constante de velocidad de 0,0078 s-1

Recordar: K= -2,303xPendiente


a. A

b. B

c. D

d. C


4Puntos: 1

La reacción química de producción del dióxido de nitrógeno en el proceso de smog

fotoquímico es la siguiente:

Las concentraciones de las sustancias presentes en el equilibrio a 30 °C son:

[N2O4] =0,050 mol/L

[NO2] =0,025 mol/L

El valor de la constante de equilibrio (Kc) a esta temperatura será:

A. 0,1250 mol/L

B. 1,0250 mol/L

C. 0,1250 mol/L

D. 0,0125 mol/L


a. A

b. D

c. B

d. C


5Puntos: 1

La reacción química de oxidación del dióxido de azufre es la siguiente:

Se lleva a cabo en un recipiente de 1litro y alcanza el estado de equilibrio cuando el recipiente

contienen : 2 moles de SO2(g), 3 moles de O2 y y 6 moles de SO3. Para esta reacción la constante de

equilibrio será:

A. 0.5 litro/ mol

B. 6,0 M

C. 3.0 litro/mol

D. 9 mol/litro


a. C

b. B

c. A

d. D


6Puntos: 1

La reacción química de producción del dióxido de nitrógeno en el proceso de smog

fotoquímico es la siguiente:

Las concentraciones de las sustancias presentes en el equilibrio a 25 °C son:

[N2O4] = 4,27 x 10-2 mol/L

[NO2] = 1,41 x 10-2 mol/L

El valor de la constante de equilibrio (Kc) a esta temperatura será:

A. 0,33 mol/L

B. 3,028 mol/L

C. 0,0466 mol/L

D. 0,129 mol/L


a. D

b. C

c. A

d. B


7Puntos: 1El Ozono, se produce en la________ (10 a 50 km de altura sobre la superficie terrestre) por la acción de la Radiación ultravioleta solar, que a través de una reacción química de_____________ causa la ruptura de los___________ de las moléculas de O2, formando oxígeno atómico (O), el cual a su vez se combina con más oxígeno molecular( O2 )produciendo ozono; Por lo tanto, ___________se transforman a través de la radiación UV en 2 moléculas de ozono(2O3)

La opción que completa correctamente el anterior párrafo es

A. Estratósfera; Ozonólisis; Enlaces Covalentes; Dos moléculas de oxígeno atómico

B. Estratósfera; fotólisis; Enlaces Pi y Sigma; tres moléculas de oxígeno molecular

C. Tropósfera; fotólisis; Enlaces Químicos; tres moléculas de oxígeno atómico

D. Atmósfera; fotólisis; Enlaces Pi y Sigma; Dos moléculas de oxígeno molecular


a. B

b. A

c. D

d. C


8Puntos: 1

Esta pregunta consta de un enunciado, problema o contexto, a partir

del cual se plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4 de las

cuales, se deberá seleccionar la combinación de dos opciones que

responda adecuadamente a la pregunta, de acuerdo con la

siguiente información:




Marque D si 3 y 4 son correctasLa siguiente gráfica, muestra las emisiones de gases con efecto de invernadero por varias fuentes vehiculares en la ciudad de Bogotá.

Analizando la gráfica 3, se puede interpretar lo que sigue:

1. Los vehículos livianos generan 80 ppm de compuestos orgánicos volátiles no metálicos, más que las fuentes vehiculares diesel

2. La emisión de GEI por parte de los vehículos que utilizan gasolina es como sigue: COVNM< SO2 < monóxido de carbono< NOX < Materia Particulado

3. Las fuentes vehiculares livianas, emiten en total: 202 ppm de gases con efecto de invernadero, menos que los vehículos diesel

4. Los vehículos pesados producen la mayor cantidad de óxidos de nitrógeno y material particulado de 10 micras


a. C

b. A

c. D

d. B

9Puntos: 1

De acuerdo a la siguiente gráfica:

Se puede interpretar:

A. A medida que transcurre el tiempo, la velocidad de la reacción

hacia la derecha, disminuye y aumenta la velocidad de la reacción

inversa hasta que las dos son iguales.

B. A medida que transcurre el tiempo, la velocidad de la reacción

hacia la derecha, aumenta y disminuye la velocidad de la reacción

inversa hasta que las dos son iguales.

C. A medida que transcurre el tiempo, la velocidad de la reacción

hacia la derecha es similar velocidad de la reacción inversa hasta

que las dos son iguales.

D. A medida que transcurre el tiempo, la velocidad de la reacción

hacia la derecha y la velocidad de la reacción inversa son iguales.


a. A

b. B

c. C

d. D


10Puntos: 1¿Cuántas moléculas del gas carbónico (CO2) estarán presentes en 2000 cm3 de aire Bogotano, el cual en un día cualquiera, está a una temperatura de 17 °C y tiene una presión total de 560mmHg?

Recordar: PV= nRT; 1atm =760mmHg; R=0,082atm.L / mol.K ; 1mol= 6,02x1023 moléculas.

A. 0,37 x 1022 moléculas

B. 3,73 x1022 moléculas

C. 0,06 moléculas

D. 3,73 moléculas


a. A

b. D

c. B

d. C


Act5 .Quiz 1


Comenzado el: miércoles, 24 de abril de 2013, 22:19

Completado el: miércoles, 24 de abril de 2013, 23:15


Puntuación bruta: 14.07/15 (94 %)


1Puntos: 1

Esta pregunta consta de un enunciado, problema o contexto, a partir del cual se plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4 de las cuales, se deberá seleccionar la combinación de dos opciones que responda adecuadamente a la pregunta, de acuerdo con la siguiente información:

Marque A si 1 y 2 son correctas.Marque B si 1 y 3 son correctas.Marque C si 2 y 4 son correctas.Marque D si 3 y 4 son correctas

La velocidad de una reacción se define como la razón de cambio en la concentración de

reactantes o productos por unidad de tiempo. Esto significa que la velocidad de una

reacción puede medirse como la velocidad consumo de los reactantes, o por la velocidad

de formación de los productos.

Los factores que influyen en la velocidad de una reacción química son:

1. Presión del sistema2. Fuerzas intermoleculares

3. Temperatura4. Concentración de los reactantes


a. D CORRECTO

b. B

c. C

Continuar

d. A


2Puntos: 1

PREGUNTA 1. OPCIÓN MÚLTIPLE CON DOS RESPUESTAS









Marque D si 3 y 4 son correctas

Una sustancia gaseosa tiene una densidad de 1,85 g/cm3, este valor se puede expresar

como:

1. 1850 mg/ cm3

2. 1.85 x 10-3 kg/m3

3. 1.85 x 103 kg/m3

4. 1850 kg/L

Seleccione al menos una respuesta.

a. C INCORRECTO!

b. D INCORRECTO!

c. A INCORRECTO!

d. B CORRECTO!


3Puntos: 1

Los gases con efecto de invernadero (GEI) poseen alta energía cinética molecular . lo cual les permite su movilidad y transporte rápido en las capas atmosféricas.

Teniendo en cuenta lo anterior , relacione correctamente los conceptos que se indican a continuación:

Gas carbónico

Metano

óxido Nitroso

óxido Nítrico

Ozono


4Puntos: 1

Para un experimento a 25 °C las concentraciones en equilibrio de

NO2 y N2O4, para la reacción N2O4(g) 2NO2(g) fueron: [N2O4]= 1,50 x

10-3 M y [NO2]= 0,571 M. El valor de la constante de equilibrio para

la reacción es:

CO2

CH4

N2O

NO

O3

A. 217 moles/litro

B. 380 moles/litro

C. 262 moles/litro

D. 253 moles/litro


a. C

b. A CORRECTA

c. B

d. D


5Puntos: 1










La Energía térmica se debe al movimiento de las partículas que constituyen la materia. Un

cuerpo a baja temperatura tendrá menos energía térmica que otro que esté a mayor

temperatura. Por lo tanto, la energía térmica que se transmite de un cuerpo a otro se

denomina:

A. Temperatura.

B. Calor

C. Entalpía

D. Entropía


a. C

b. A

c. B CORRECTO

d. D


6Puntos: 1

OPCIÓN MÚLTIPLE CON DOS RESPUESTAS










Un pedazo de hierro de 88.5 g a la temperatura de 78.8°C se coloca en un vaso de

precipitados que contiene 244 g de agua a 18.8°C. Cuando se alcanza el equilibrio térmico,

¿Cuál es la temperatura final? (suponer que no se pierde calor para calentar el vaso y que

tampoco se pierde calor en los alrededores)

1. 15, 10 °C

2. 288,1 K

3. 4,05 °C

4. 39,30 °F


a. B

b. C

c. A CORRECTO

d. D


7Puntos: 1

En la termodinámica de formación de la molécula del ozono se deben tener en cuenta diversas condiciones cinéticas.

Relacione correctamente los conceptos que tienen conexión con este proceso:

Reacciones ciclo de Chappman

Reacción endotérmica

Reacción Fotoquímica

Molécula triatómica

Correcto

Utliza oxígeno molecular

Requier calor

Utiliza Fotones de luz

Ozono

Puntos para este envío: 1/1.

8Puntos: 1

Relacionar correctamente los siguientes conceptos , asociados con las leyes de los gases ideales

Ley de BOyle

Ley de Dalton

Ley de Amagat

Ley de Graham

Ley de Charles

Gas ideal

Ley de Gay Lussac

Gas Real

Parcialmente correctoPuntos para este envío: 0.5/1.

9Puntos: 1






Proceso isotérmico

Presiones parciales

Volúmenes Parciales

Difusión molecular

Proceso isocórico

Ecuación de Van Der Waals

proceso isobárico

PV=nRT





La Energía térmica se debe al movimiento de las partículas que constituyen la materia. Un

cuerpo a baja temperatura tendrá menos energía térmica que otro que esté a mayor

temperatura. Por lo tanto, la energía térmica que se transmite de un cuerpo a otro se

denomina:

A. Temperatura.

B. Calor

C. Entalpía

D. Entropía


a. A

b. D

c. B CORRECTO

d. C


10Puntos: 1

De acuerdo a la siguiente gráfica, el monóxido de carbono se

produce a nível atmosférico , mediante la reacción entre el dióxido

de carbono y el hidrógeno gaseoso

sa

Analizando esta gráfica Se puede interpretar:


hacia la derecha, disminuye y aumenta la velocidad de la

reacción inversa hasta que las dos son iguales.


hacia la derecha, aumenta y disminuye la velocidad de la



hacia la derecha es similar velocidad de la reacción inversa

hasta que las dos son iguales.


hacia la derecha y la velocidad de la reacción inversa son

iguales.


a. A CORRECTO!

b. C

c. B

d. D


11Puntos: 1










Los potenciales termodinámicos predictores del equilibrio químico son:

1.Temperatura

2.Energía libre

3.Entalpía

4.Entropía


a. A

b. C CORRECTO!

c. B

d. D


12Puntos: 1

ANÁLISIS DE RELACIÓN

Esta pregunta consta de dos proposiciones así: Una afirmación y

una Razón, unidas por la palabra PORQUE. Se deben leer

completamente, examinando la veracidad de cada proposición y la

relación teórica que las une, señalando la elegida de acuerdo con

las siguientes instrucciones:

Marque A, si la afirmación y la razón son verdaderas y la razón es

una explicación CORRECTA de la afirmación.

Marque B, si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la

razón NO es una explicación correcta de la afirmación.

Marque C, si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una

proposición FALSA.

Marque D, si tanto la afirmación como la razón son FALSAS.

La siguiente gráfica corresponde a la ley de Charles-Gay Lussac, la cual hace una relación

entre la presión y el volumen.

PORQUE

La ley de Charles-Gay Lussac afirma que a presión constante (proceso isobárico), el volumen de una masa dada de gas varía inversamente proporcional a la temperatura absoluta


a. C

b. D CORRECTO

c. A

d. B


13Puntos: 1

De acuerdo a la siguiente gráfica, el monóxido de carbono se

produce a nível atmosférico , mediante la reacción entre el dióxido

de carbono y el hidrógeno gaseoso

sa

Analizando esta gráfica Se puede interpretar:


hacia la derecha, disminuye y aumenta la velocidad de la



hacia la derecha, aumenta y disminuye la velocidad de la



hacia la derecha es similar velocidad de la reacción inversa

hasta que las dos son iguales.


hacia la derecha y la velocidad de la reacción inversa son

iguales.

Act 7:Reconocimiento unidad 2


Comenzado el: miércoles, 24 de abril de 2013, 21:49

Completado el: miércoles, 24 de abril de 2013, 21:56




1Puntos: 1








Marque C si 2 y 4 son correctas. Marque D si 3 y 4 son correctas

El estado líquido se caracteriza porque la distancia entre las

moléculas es sensiblemente inferior a la de los gases. Algunas de

las características que presenta la fase líquida son:

1. Viscosidad

2. Alta Compresión

3. tensión superficial

4. Alta Expansión


Continuar

a. A

b. C

c. D

d. B


2Puntos: 1

El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la

concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla

significa "potencial de hidrógeno" del latín pondus, n. = peso; potentia, f. =

potencia;hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico

danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de

los iones hidrógeno.

Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta

para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de

utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración

molar del ion hidrógeno.

Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH

de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7

En un laboratorio se analizó una muestra de agua lluvia y se encontró que la concentración del ión hidrógeno era de 1,5 x 10-5 M. El valor de pH que presentó esta muestra de agua fue de:

A. -4,82

B. 1,0

C. -1,0

D. 4,82


a. A

b. C

c. B

d. D


3Puntos: 1

Relacionar corectamente los conceptos de fisicoquímica acuosa , mostrados en las dos columnas:

El agua posee alta capacidad de disolución de iones en solución

El agua es un líquido de poca compresibilidad

El agua tiene gran capacidad para absorber calor

El agua posee elevada fuerza de adhesión


4Puntos: 1

Solvatación

Fuerzas de cohesión molecular

Calor específ ico

Capilaridad









De acuerdo a la lectura anterior ,la capacidad que tienen las moléculas de agua para

asociarse ,mediante los enlaces de Hidrógeno , detemina las siguientes propiedades

fisicoquímicas:

1.Bajo calor de vaporización

2.Elevada fuerza de cohesión molecular

3.Mínimo punto de ebullición

4.Alto calor específico


a. C

b. B

c. A

d. D


5Puntos: 1











fisicoquímicas:






a. D

b. A

c. B

d. C


6Puntos: 1











fisicoquímicas:






a. C

b. D

c. A

d. B


Act 8: Lección evaluativa 2


Comenzado el: miércoles, 1 de mayo de 2013, 19:52

Completado el: miércoles, 1 de mayo de 2013, 20:07




1Puntos: 1

Continuar

Los ___________________son los responsables de que el agua sea líquida a

temperatura ambiente, es una molécula ______________ a pesar que es neutra

porque tiene igual número de protones y electrones. Otra propiedad que presenta

el agua es la ________________, que es la capacidad ascender por ejemplo por

tubos de vidrio, también presenta como característica la _____________, o

absorción que corresponde a la penetración en sustancias como madera y tiene

un alto ________________ que es la cantidad de calor que una sustancia requiere

para un aumento dado de temperatura.

La opción que completa correctamente el anterior párrafo es:

A. Enlaces covalentes; apolar; viscosidad; capilaridad; punto de ebullición;

B. Puentes salinos; poco densa; tensión superficial; adsorción; punto de fusión

C. Puentes de hidrógeno; polar; capilaridad; imbibición; calor

específico

D. Átomos; ionizable; difusión; capilaridad; calor de vaporización


a. A

b. B

c. D

d. C


2Puntos: 1

Según la teoría cinético molecular, un aumento de la temperatura de un gas provoca un(a)

_______________ de las fuerzas de cohesión al _______________ la energía cinética

media de las partículas. Al aumentar la temperatura las partículas se _____________

provocando una disminución del orden; es decir favorecerá un cambio de estado

________________

A continuación encontrará un conjunto de palabras, seleccione las que

completen correctamente el anterior párrafo:

A. disminución; aumentar; alejarán; progresivo

B. aumento; disminución; acercarán; regresivo

C. disminución; disminución; alejarán; progresivo

D. aumento; aumentar; acercarán; regresivo


a. A

b. D

c. B

d. C


3Puntos: 1

Esta pregunta consta de un enunciado, problema o contexto, a partir del cual se plantean

cuatro opciones numeradas de 1 a 4 de las cuales, se deberá seleccionar la combinación de

dos opciones que responda adecuadamente a la pregunta, de acuerdo con la siguiente

información:





La teoría cinético molecular permite visualizar el comportamiento de las partículas en los

diferentes estados, los postulados que corresponden a esta teoría son:

1. A altas presiones, el volumen ocupado por las moléculas no

es insignificante, ni despreciable con respecto al volumen total

ocupado por el gas

2. La materia está constituida por partículas que pueden ser

átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos

permanecen el estado sólido, líquido ó gas.

3. La solubilidad de un gas en un líquido es directamente

proporcional a la presión parcial del gas, cuando la

temperatura permanece constante

4. Las colisiones entre partículas son elásticas, es decir


a. C

b. D

c. A

d. B


4Puntos: 1

A partir del análisis detallado del texto anterior , relacione los conceptos acorde a los tipos y componentes de las soluciones:

Disolución de HCl en agua

Ozono Estratosférico

Herbicida en suelos

CO2 troposférico


5Puntos: 1









Con base en el anterior documento , se puede deducir que cuando se analiza una muestra de agua contaminada por metales pesados u otro tipo de solutos: orgánicos e inorgánicos , se encontrará que dicha muestra presentará las siguientes características:

1.Alto punto de ebullición

2.Baja presión de vapor

Solución líquido-líquido

Solución gas-gas

Solución líquida-sólida

Solución gas-gas

3.Bajo punto de ebullición

4.Elevado punto de congelamiento


a. D

b. B

c. C

d. A


6Puntos: 1

Según la teoría cinético molecular, un aumento de la temperatura de un gas provoca un(a)

_______________ de las fuerzas de cohesión al _______________ la energía cinética

media de las partículas. Al aumentar la temperatura las partículas se _____________

provocando una disminución del orden; es decir favorecerá un cambio de estado

________________

A continuación encontrará un conjunto de palabras, seleccione las que

completen correctamente el anterior párrafo:

A. disminución; aumentar; alejarán; progresivo

B. aumento; disminución; acercarán; regresivo

C. disminución; disminución; alejarán; progresivo

D. aumento; aumentar; acercarán; regresivo


a. D

b. C

c. A

d. B


7Puntos: 1









Marque D si 3 y 4 son correcta

La siguiente gráfica que muestra las variaciones de presión y temperatura en el sistema agua, se encuentra subdividida en 3 regiones, que representan las fases del sistema (S= Sólido, liquido, V= Vapor).

Con respecto a la gráfica anterior se puede afirmar que el punto señalado con la letra:

1. B ,señala el punto triple del agua2. D ,corresponde a un equilibrio entre las fases sólido y líquido. 3. A ,es la línea de vaporización, donde la presión de vapor sobre

el sólido es igual a la presión externa. 4. C ,muestra la temperatura en la cual el agua pasa de la fase sólida a la fase de vapor.


a. B

b. A

c. C

d. D


8Puntos: 1









Con base en el anterior documento , se puede deducir que cuando se analiza una muestra de agua contaminada por metales pesados u otro tipo de solutos: orgánicos e inorgánicos , se encontrará que dicha muestra presentará las siguientes características:






a. C

b. B

c. D

d. A


9Puntos: 1

A partir del análisis detallado del texto anterior , relacione los conceptos acorde a los tipos y componentes de las soluciones:

Herbicida en suelos

CO2 troposférico

Ozono Estratosférico

Disolución de HCl en agua


10Puntos: 1









Con base en el anterior documento , se puede deducir que cuando se analiza una muestra de agua contaminada por metales pesados

Solución líquida-sólida

Solución gas-gas

Solución gas-gas

Solución líquido-líquido

u otro tipo de solutos: orgánicos e inorgánicos , se encontrará que dicha muestra presentará las siguientes características:






a. D

b. C

c. A

d. B


Act 9. Quiz 2







1Puntos: 1/1

El estado líquido se caracteriza porque la distancia entre las moléculas es sensiblemente

inferior a la de los gases. Una de las características que presenta la fase líquida es

Continuar

A. Alta compresión

B. Alta densidad

C. Tensión superficial

D. Alta Expansión


a. B

b. C

c. A

d. D


2Puntos: 1/1

En un laboratorio se analizó una muestra de agua lluvia y se encontró que la

concentración del ión hidrógeno era de 1,5 x 10-10 M. El valor de pH que presentó

esta muestra de agua fue de:

A. 9.8

B. 8.1

C. 1.5

D. 4.8


a. C

b. D

c. A

d. B


3Puntos: 1/1

SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA

La estructura orbital molecular del agua demuestra que dicha biomolécula se considera de carácter:


a. Polar CORRECTO

b. Apolar

c. Neutra

d. Iónico


4Puntos: 1/1

SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA

La estructura orbital molecular del agua demuestra que dicha biomolécula se considera de carácter:


a. Apolar

b. Iónico

c. Neutra

d. Polar CORRECTO


5Puntos: 1/1

Las sustancias que producen iones en solución se denominan:

A.Ácidos débiles

B.Bases fuertes

C. Bases débiles

D. ElectrolitosSeleccione una respuesta.

a. C

b. A

c. B

d. D


6Puntos: 1/1

La gráfica de CLAUSIUS-CLAPEYRON: LogP en función de 1/T, sirve para:

A. Predecir la presión de vapor de un líquido .

B. Calcular el calor absorbido o liberado en una reacción de fase.

C. Predecir el descenso crioscópico de una solución en función

de su presión

D. Calcular la energía de activación de una reacción química.


a. C

b. A

c. D

d. B


7Puntos: 1/1










La ecuación de Clausius-Clapeyron representa una relación matemática de gran

importancia en la fisicoquímica de soluciones, especialmente en lo que corresponde a la

reacciones de fase o de transición LIQUIDO-VAPOR, LIQUIDO-SÓLIDO, SÓLIDO-

LÍQUIDO, SÓLIDO-VAPOR. Esta expresión relaciona variables termodinámicas que

permiten estudiar estos equilibrios de fase, la ecuación diferencial es:

Con respecto a esta expresión se puede afirmar que sirve para:

1. Predecir el descenso crioscópico de una solución en función

de una presión

2. Predecir la variación de la presión de vapor de un sistema

termodinámico con respecto a la temperatura

3. Graficar la presión contra la temperatura y a través de la

pendiente determinar la energía de activación de una reacción

química

4. Graficar Log P contra el inverso de la temperatura y a través

de la pendiente de la recta calcular el calor latente de

vaporización de una reacción de fase LIQUIDO-VAPOR


a. C

b. D

c. B

d. A


8

Puntos: 1/1

La energía libre de Gibbs es:

A. Calor medido a presión constante.

B. Potencial termodinámico impulsor de las reacciones químicas.

C. Potencial termodinámico impulsor de los Equilibrios de fase.

D. Medida de desorden molecular de un sistema termodinámico


a. C

b. B

c. D

d. A


9Puntos: 1/1

La energía libre de Gibbs es:

A. Calor medido a presión constante.

B. Potencial termodinámico impulsor de las reacciones químicas.

C. Potencial termodinámico impulsor de los Equilibrios de fase.

D. Medida de desorden molecular de un sistema termodinámico


a. B

b. A

c. D

d. C


10Puntos: 1/1

La ley de Raoult es un principio fundamental de las soluciones ideales, especialmente que contienen dos componentes, dicha ley relaciona presión y concentración. En consecuencia, se puede predecir que:

A. Un descenso relativo de la presión de vapor del disolvente es igual al descenso crioscópico del soluto

B. La presión de vapor parcial del constituyente volátil de una solución es directamente proporcional a la presión del vapor del constituyente puro en la solución ideal

C. La masa de gas disuelto en un determinado volumen de disolvente es directamente proporcional a la presión parcial del gas que está en equilibrio con la disolución.


a. D

b. B

c. A

d. C


11

Puntos: 0/1

Una solución se preparó disolviendo 2,40 g de bifenilo ( C12H10) en 75,0 g de benceno

(p.e = 80,1 °C; pf = 5,5 °C). Los puntos de ebullición y congelación para esta solución

son:

El peso molecular del bifenilo es 154 g/mol

NOTA: La constante de elevación para soluciones de benceno es +2,53 °C/m; la

constante del descenso molal del punto de congelación para la solución de benceno es -

5,12 °C/m

A. 79,6 °C y -1,06 °C

B. 79,04 °C y -4,4 °C

C. 80,6 °C y -1,06 °C

D. 80,6 °C y 4,4 °C


a. C

b. B

c. D

d. A


12Puntos: 0/1

Una solución se preparó disolviendo 2,40 g de bifenilo ( C12H10) en 75,0 g de benceno

(p.e = 80,1 °C; pf = 5,5 °C). Los puntos de ebullición y congelación para esta solución

son:

El peso molecular del bifenilo es 154 g/mol

NOTA: La constante de elevación para soluciones de benceno es +2,53 °C/m; la

constante del descenso molal del punto de congelación para la solución de benceno es -

5,12 °C/m

A. 79,6 °C y -1,06 °C

B. 79,04 °C y -4,4 °C

C. 80,6 °C y -1,06 °C

D. 80,6 °C y 4,4 °C


a. B

b. C

c. D

d. A


13Puntos: 1/1

Una disolución acuosa se preparó con 6,4 g de cloruro de sodio (NaCl) en 200 mL de

disolución a 25 °C. La presión osmótica que ejerce esta solución es:

A. 156,3 atm

B. 65,6 atm

C. 13,12 atm

D. 781,9 atm


a. C

b. B

c. A

d. D


14Puntos: 1/1

Con respecto a la presiòn osmótica , se puede afirmar lo siguiente:

A. Es la presiòn que se debe ejercer sobre la soluciòn màs concentrada para evitar la òsmosis del solvente a travès de la membrana semipermeable.

B A una temperatura dada, es inversamente proporcional a la concentración del soluto.

C. A una concentración dada, es inversamente proporcional a la temperatura.

D. Depende de la naturaleza del soluto y del solvente.


a. D

b. B

c. A

d. C


15Puntos: 1/1

Una disolución acuosa se preparó con 6,4 g de cloruro de sodio (NaCl) en 200 mL de

disolución a 25 °C. La presión osmótica que ejerce esta solución es:

A. 156,3 atm

B. 65,6 atm

C. 13,12 atm

D. 781,9 atm


a. C

b. A

c. B

d. D



a. C

b. A CORRECTO!

c. B

d. D


14Puntos: 1

Relacione correctamente las siguientes variables termodinámicas con los conceptos apropiados:

Energía

Trabajo

Temperatura

Energía libre

Calor

Entropía

Entalpía

Capacidad del sistema para realizar un trabajo

Forma de transferencia de energía que depende de ls cambios de temperatura

Forma de transferencia de energía debido a cambios volumétricos en el sistema

Fuerza impulsora de las reacciones químicas

Medida de energía cinético promedio de las moléculas

Medida del orden y desorden molecular

Parcialmente correctoPuntos para este envío: 0.6/1.

15Puntos: 1

PREGUNTA 1. OPCIÓN MÚLTIPLE CON DOS RESPUESTAS










Una sustancia gaseosa tiene una densidad de 1,85 g/cm3, este valor se puede expresar

como:

1. 1850 mg/ cm3

2. 1.85 x 10-3 kg/m3

3. 1.85 x 103 kg/m3

4. 1850 kg/L


a. C INCORRECTO!

b. B CORRECTO!

Calor absorbido ó liberado por el sistema a presión constante

c. A INCORRECTO!

d. D INCORRECTO!


Act 11.Reconocimiento unidad 3


Comenzado el: jueves, 9 de mayo de 2013, 21:01

Completado el: jueves, 9 de mayo de 2013, 21:17




1Puntos: 1










Con base en la lectura anterior ,se puede analizar que el suelo se puede definir como un :

1.Sistema acuoso disperso

2.Sistema coloidal líquido

3.Sistema coloidadl sólido

Continuar

4.Hidrosol


a. B

b. C

c. D

d. A


2Puntos: 1

La siguiente afirmación relacionada con la fisicoquímica de superficies expresa que:

Las______________ del suelo, como : materia orgánica , iones y arcillas , desempeñan un papel fundamental en procesos relacionados con la bicapa eléctrica , el____________, el potencial electrocinético y por ende en la _________________.

A.Fases dispersas; potencial electroquímico; Dinámica iónica.

B.Fases Sólidas; potencial electroquímico; Dinámica Iónica

C.Fases Sólidas; potencial Q; Capacidad de intercambio catiónico

D.Fases dispersas; potencial Z; Capacidad de intercambio catiónico


a. A

b. B

c. D

d. C


3Puntos: 1

Relacione correctamente los siguientes conceptos fisicoquímicos mostrados en las dos columnas:

isoterma de Langmuir

Fisioadsorción

Quimiosorción

Suelo


4Puntos: 1

Esta pregunta consta de dos proposiciones así: Una afirmación y

una Razón, unidas por la palabra PORQUE. Se deben leer

completamente, examinando la veracidad de cada proposición y

la relación teórica que las une, señalando la elegida de acuerdo

con las siguientes instrucciones:

Marque A si la afirmación y la razón son verdaderas y la razón

es una explicación CORRECTA de la afirmación.

Cinética de adsorción

Presión y temperatura

Reacciones químicas superf iciales

Sistema coloidal

Marque B si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la

razón NO es una explicación correcta de la afirmación.

Marque C si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es

una proposición FALSA.

Marque D, si tanto la afirmación como la razón son FALSAS.

La adsorción es un proceso fisicoquímico en el cual ,una fracción de superficie sólida fija moléculas gaseosas ó líquidas

PORQUE

las moléculas superficiales del sólido presentan poca afinidad con el absorbato


a. B

b. A

c. C

d. D


5Puntos: 1

Pregunta 8

La fisicoquímica de interfases en la parte ambiental , sirve para comprender procesos de :

A.Quimiosorción de contaminates en suelo ó aguas

B.Desorción de los hidrogeniones

C.Absorción de micronutrientes minerales

D.Adsorción de sistemas coloidales


a. A

b. C

c. D

d. B


6Puntos: 1










Con base en la lectura anterior ,se puede analizar que el suelo se puede definir como un :

1.Sistema acuoso disperso

2.Sistema coloidal líquido

3.Sistema coloidadl sólido

4.Hidrosol


a. B

b. D

c. A

d. C


Act 12: Lección Evaluativa 3







1Puntos: 1









La teoría de la bicapa eléctrica en los suelos , permite comprender fenómenos como:1.Saturación de agua2.Estructura laminar de silicatos

Continuar

3.Potencial electrocinético4.Potencial Z


a. D

b. A

c. B

d. C


2Puntos: 1




información:




La siguiente gráfica muestra las curvas de adsorción del metal Plomo sobre la superficie de carbón activado

Analizando la gráfica anterior , sepuede deducir que:

1.La adsorción de plomo muestra mayor eficiencia con la isoterma de Freundlich2.La saturación máxima de plomo en el adsorbente está cercana a 250 micromoles3.La adsorción de plomo es se incrementó linealmente en todo el proceso4 La adsorción de plomo muestra mayor eficiencia con la ecuación de Langmuir


a. B

b. C

c. A

d. D


3Puntos: 1

Potencial de oxidación – reducción(REDOX)

Las condiciones de oxidación-reducción del suelo son de gran importancia para procesos de meteorización, formación de diversos suelos y procesos biológicos, también están relacionadas con la disponibilidad de ciertos elementos nutritivos.

La formulación química de las reacciones de oxidación-reducción es la siguiente:

Estado oxidado + electrones <=> Estado reducido

En el suelo existe un equilibrio entre los agentes oxidantes y reductores. La materia orgánica se encuentra reducida y tiende a oxidarse, es reductora, ya que al oxidarse tiene que reducir a otro de los materiales del suelo. Por el contrario el oxígeno es oxidante. Por otra parte hay muchos elementos químicos que funcionan con valencias variables, pudiendo oxidarse o reducirse según el ambiente que predomine. Los procesos de oxidación reducción envuelven a elementos que pueden actuar con diferentes valencias y entre ellos tenemos: Fe, Mn, S, N. Algunos ejemplos de procesos de oxidación en el suelo son: Oxidación: del Fe+2 de minerales primarios en Fe+3 formando óxidos e hidróxidos; la transformación de Mn+2 en Mn+4, la oxidación de S=, por ejemplo de pirita, en sulfatos; la nitrificación o sea la transformación de NH4 en nitritos y nitratos.

Por el contrario muchos procesos suceden bajo condiciones reductoras como la desnitrificación, la desulfuricación, la formación de compuestos Fe+2 y Mn+2.

En los suelos normales el ambiente es aireado y por tanto la tendencia general es oxidante. En los suelos hidromorfos la saturación en agua tiende a provocar un ambiente reductor.Los

valores de pH y potencial redox (medidas Eh) delimitan los campos de estabilidad de los materiales del suelo. Los compuestos de Fe y Mn son muy sensibles a cambios de pH y Eh.

Tomado de:http://www.exactas.unlpam.edu.ar/academica/catedras/edafologia/practicos/reaccion%20del%20suelo.htm









Apartir del texto anterior,donde se indica que :

Los procesos de oxidación reducción envuelven a elementos que pueden actuar con diferentes valencias y entre ellos están : Fe, Mn, S, N. Algunos ejemplos de procesos de oxidación en el suelo son: Oxidación: del Fe+2 de minerales primarios en Fe+3 formando óxidos e hidróxidos; la transformación de Mn+2 en Mn+4, la oxidación de S=, por ejemplo de pirita, en sulfatos; la nitrificación o sea la transformación de NH4 en nitritos y nitratos.

Se puede deducir afirmar lo siguiente:

1.Los procesos de oxidación en los suelos , se dan por medio de la pérdida de electrones de los iones ó minerales2.Los procesos de reducción en los suelos se dan por la ganancia de electrones de los iones ó minerales3.La oxidación del ión ferroso (Fe+3),produce el ión Férrico(Fe+2)4.La nitrificación del amonio en el suelo se da por un proceso de oxidación de los nitritos


a. C

b. A

c. D

d. B


4Puntos: 1









La teoría de la bicapa eléctrica en los suelos , permite comprender fenómenos como:1.Saturación de agua2.Estructura laminar de silicatos3.Potencial electrocinético4.Potencial Z


a. B

b. D

c. C

d. A


5Puntos: 1

La ecuación de Freundlich rse obtiene en procesos isotérmicos de adsorción y relaciona fundamentalmente la variables:

A.Concentración de la sustancia adsorbida con la concentración de la soluciónB.Concentración y temperaturaC. Presión del gas con la concentración del adsorbenteD.Concentración del adsorbente con la temperatura del adsorbato


a. A

b. C

c. B

d. D


6Puntos: 1

La ecuación de Freundlich rse obtiene en procesos isotérmicos de adsorción y relaciona fundamentalmente la variables:

A.Concentración de la sustancia adsorbida con la concentración de la soluciónB.Concentración y temperaturaC. Presión del gas con la concentración del adsorbenteD.Concentración del adsorbente con la temperatura del adsorbato


a. B

b. D

c. C

d. A


7Puntos: 1

A partir de la lectura detallada del artículo anterior,relacione correctamente los conceptos fisicoquímicos mostrados en las dos columnas

Adsorbente

Isoterma de adsorción

Isóbara de adsorción

Adsorbato


8Puntos: 1






Superficie que f ija las moléculas del adsorbato

Temperatura constante

Proceso a presión constante

Moléculas que son fijadas por el adsorbente




De acuerdo a la lectura anterior, se puede comprender que los procesos de adsorción dependen fundamentalmente de:

1.Concentración del adsorbato2.Polaridad de laas moléculas del adsorbato3.Tamaño de las moléculas4.Temperatura del adsorbente


a. A

b. B

c. D

d. C


9Puntos: 1

La siguiente figura muestra el movimiento de los iones en el suelo

Con base en la gráfica se puede deducir que:

A. La acidez se debe a electrones en las superficies de los coloides, dichos electrones absorbidos están en equilibrio dinámico con los protones en fase insoluble.

B. La acidez se debe a electrones intercambiables en las superficies de los coloides, dichos electrones adsorbidos están en equilibrio dinámico con los protones en fase soluble.

C.La acidez se debe a electrones intercambiables en la superficie del suelo, dichos electrones absorbidos están en equilibrio No dinámico con los protones en fase soluble.

D. La acidez se debe a Protones intercambiables en las superficies de los coloides, dichos protones adsorbidos están en equilibrio dinámico con los electrones en fase soluble.


a. B

b. A

c. D

d. C


10Puntos: 1









La teoría de la bicapa eléctrica en los suelos , permite comprender fenómenos como:1.Saturación de agua

2.Estructura laminar de silicatos3.Potencial electrocinético4.Potencial Z


a. C

b. B

c. A

d. D


Act 13.Quiz 3




Tiempo empleado: 10 minutos



1Puntos: 1




información:



Continuar



La adsorción, es la transferencia selectiva de uno o más solutos (adsorbato) de una fase

fluida a una de partículas sólidas (adsorbente).Los procesos de adsorción dependen

fundamentalmente de:

1. Concentración del adsorbato

2. Polaridad de las moléculas del adsorbato

3. Tamaño de las moléculas

4. Temperatura del adsorbente


a. C

b. D

c. B

d. A


2Puntos: 1




información:





Las fases dispersas del suelo como: materia orgánica, iones y arcillas, desempeñan un papel

fundamental en procesos relacionados con:

1. Potencial electroquímico

2. Actividad de intercambio iónico del suelo

3. Bicapa eléctrica ,

4. Potencial Z


a. D

b. A

c. B

d. C


3Puntos: 1

Cuando un suelo es contaminado por efecto de la disolución de sustancias orgánicas tóxicas ó presencia de metales pesados en el mismo, se esperaría que tales compuestos causen:

A. Aumento en la actividad de los componentes de la fase

dispersa del suelo

B. Disminución en el potencial de actividad de los componentes

de la fase dispersa del suelo

C. Elevación de los procesos de intercambio catiónico

D. Incremento en el potencial electrocinético


a. A

b. C

c. D

d. B


4Puntos: 1




información:





La adsorción, es la transferencia selectiva de uno o más solutos (adsorbato) de una fase

fluida a una de partículas sólidas (adsorbente).Los procesos de adsorción dependen

fundamentalmente de:

1. Concentración del adsorbato

2. Polaridad de las moléculas del adsorbato

3. Tamaño de las moléculas

4. Temperatura del adsorbente


a. B

b. A

c. D

d. C


5Puntos: 1

Cuando un suelo es contaminado por efecto de la disolución de sustancias orgánicas tóxicas ó presencia de metales pesados en el mismo, se esperaría que tales compuestos causen:

A. Aumento en la actividad de los componentes de la fase

dispersa del suelo

B. Disminución en el potencial de actividad de los componentes

de la fase dispersa del suelo

C. Elevación de los procesos de intercambio catiónico

D. Incremento en el potencial electrocinético


a. A

b. C

c. D

d. B


6Puntos: 1

El estado coloidal es un tipo particular de sistema disperso. Los sistemas dispersos están

compuestos de dos o más fases, lo más corriente es que sean dos: un conjunto de partículas

finas (que no alcanzan la subdivisión molecular) que forman la fase dispersa y el medio que

las envuelve (medio de dispersión). Por lo tanto, el suelo se puede definir como un:

A. sistema coloidal sólido

B. sistema coloidal líquido

C. sistema acuoso disperso

D. sistema sólido disperso


a. B

b. D

c. A

d. C


7Puntos: 1

Las dos fases de un sistema coloidal pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas, todas las combinaciones son posibles desde el punto de vista coloidal, excepto la de un gas disperso en otro gas. De esta forma, un sistema coloide puede ser:

A. El Agua de mar

B. La atmósfera terrestre

C. Agua de río

D. El suelo


a. B

b. D

c. C

d. A


8Puntos: 1


A. El Agua de mar


C. Agua de río

D. El suelo


a. C

b. B

c. D

d. A


9Puntos: 1


A. El Agua de mar


C. Agua de río

D. El suelo


a. C

b. D

c. A

d. B


10Puntos: 1

El estado coloidal es un tipo particular de sistema disperso. Los sistemas dispersos están

compuestos de dos o más fases, lo más corriente es que sean dos: un conjunto de partículas

finas (que no alcanzan la subdivisión molecular) que forman la fase dispersa y el medio que

las envuelve (medio de dispersión). Por lo tanto, el suelo se puede definir como un:

A. sistema coloidal sólido

B. sistema coloidal líquido

C. sistema acuoso disperso

D. sistema sólido disperso


a. A

b. D

c. C

d. B


11

Puntos: 1

Los procesos de oxidación reducción envuelven a elementos que pueden actuar con

diferentes valencias y entre ellos están : Fe, Mn, S, N. Algunos ejemplos de procesos de

oxidación en el suelo son: Oxidación: del Fe+2 de minerales primarios en Fe+3 formando

óxidos e hidróxidos; la transformación de Mn+2 en Mn+4, la oxidación de S=, por ejemplo de

pirita, en sulfatos; la nitrificación o sea la transformación de NH4 en nitritos y nitratos.

Por lo tanto, se puede afirmar que:

A. Los procesos de oxidación en los suelos, se dan por medio de

la pérdida de electrones de los iones ó minerales

B. Los procesos de reducción en los suelos se dan por la perdida

de electrones de los iones ó minerales

C. La oxidación del ión ferroso (Fe+3), produce el ión Férrico

(Fe+2)

D. La nitrificación del amonio en el suelo se da por un proceso

de oxidación de los nitritos


a. B

b. C

c. D

d. A


12Puntos: 1

La estructura del suelo está relacionada con el valor de pH y el catión dominante. A pH

muy ácidos hay una intensa alteración de minerales y la estructura se vuelve

inestable. Entre pH neutro y 8,5 domina el calcio. Este tiende a flocular los coloides. A pH

alcalino (> 8.5), la arcilla se dispersa, se destruye la estructura y existen malas condiciones

desde el punto de vista físico.El pH óptimo del suelo depende de su textura. En suelos

orgánicos el pH es relativamente bajo y en suelos minerales aumenta con mayores

contenidos de arcilla:

Con relación al texto anterior, se puede inferir que:

A. La lluvia ácida generada por la emisión de gases de SOx y

NOx ,causarán un incremento en el pH del suelo ,trayendo

como consecuencia un aumento en la floculación de los

coloides

B. La lluvia ácida generada por la emisión de gases de SOx y

NOx ,causarán una aumento del pH del suelo ,trayendo como

consecuencia un incremento en su inestabilidad estructural

C. Los bicarbonatos provenientes del CO2 atmosférico ,

incrementarán el pH del suelo , afectando su estructura

arcillosa

D. Los bicarbonatos provenientes del CO2 atmosférico,

disminuirán el pH del suelo, aumentando el contenido de

arcilla.


a. C

b. A

c. B

d. D


13Puntos: 1

La siguiente gráfica muestra las curvas de adsorción del metal Plomo sobre la superficie de

carbón activado

Analizando la gráfica anterior, se puede deducir que:

A. La adsorción de plomo muestra mayor eficiencia con la

isoterma de Freundlich

B. La saturación máxima de plomo en el adsorbente está

cercana a 250 micromoles

C. La adsorción de plomo es se incrementó linealmente en todo

el proceso

D. La absorción de plomo muestra mayor eficiencia con la

ecuación de Langmuir


a. B

b. D

c. C

d. A


14Puntos: 1












(Fe+2)




a. D

b. C

c. B

d. A


15Puntos: 1












(Fe+2)




a. B

b. D

c. A

d. C


Retroalimentaciones Fisicoquimica Liz

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