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SELECCIÓN VALOR 76 PUNTOS

1) Lea los siguientes textos, identificados con los números 1, 2, 3 y 4.

Los textos ejemplifican la aplicación de las áreas de la Química denominadas

A) 2 y 3 - Fisicoquímica - 1 y 4 - Inorgánica.

B) 1 y 2 - Inorgánica - 3 y 4 - Bioquímica.

C) 3 y 4 - Inorgánica - 1 y 2 - Industrial.

D) 1 y 4 - Bioquímica - 2 y 3 - Analítica.

2) Lea los siguientes ejemplos.

¿Cuáles números corresponden a aportes de la Química?

A) 1 y 2

B) 3 y 4

C) 1 y 3

D) 2 y 3

¨ Se descubrió que las plantas pueden sintetizar sustancias indispensablespara los seres vivos a partir de dióxido de carbono y agua.

≠ Se comprobó que el óxido nítrico participa en muchas funciones vitales delcuerpo humano.

Æ Por lo general un conductor del calor causa contaminación.Ø El agua de lluvia contiene disueltos gases atmosféricos.

La purificación del agua puederealizarse utilizando ozono.

¨

Las enfermedades en losseres vivos son productode irregularidades químicas.

Ø

La punta del lápiz estahecha de grafito que esuna forma alotrópica delcarbono.

≠

Las plantas marinas con sólodisponer de luz solar, dióxidode carbono y varios mineralespueden fabricar su propioalimento. Æ

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3) ¿Cuál opción contiene el nombre de cuatro ejemplos de materia heterogénea?

A) Granito, fósforo, smog y acero.

B) Tierra, diamante, aceite y concreto.

C) Agua con hielo, arena, concreto y granito.

D) Pintura de aceite, granito, estaño y bronce.

4) Lea la siguiente experiencia.

De la experiencia anterior se deduce que los materiales

A) “X” y “Y “ son mezclas.

B) “X” y “Y “ son compuestos químicos.

C) “X” es una mezcla y “Y “ un elemento químico.

D) “X” es una mezcla y “Y “ un compuesto químico.

5) Lea los siguientes fenómenos identificados con 1 y 2.

¨ ≠

Los fenómenos planteados se manifiestan porque

A) el material 1 experimenta un descenso de la temperatura y el 2 un aumento.

B) el material 1 experimenta un aumento de temperatura y el 2 un descenso.

C) los dos materiales experimentan un descenso de la temperatura.

D) los dos materiales experimentan un ascenso de la temperatura.

Un estudiante tiene muestras de dos materiales identificadas con X y Y.El material X puede separarse en sus componentes por medio del filtrado y posee composición variable. Mientras que el Y se divide en suscomponentes cuando se le aplica corriente eléctrica muy intensa y poseecomposición constante.

Cuando se están cocinando losalimentos, generalmente en la tapade la olla, se forman gotitas de agua.

Cuando se deja un pedazo de hielo en unplato a temperatura ambiente, este pocoa poco se funde.

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6) Observe la información de la siguiente tabla.

Estado físico Características

  Gas.

À Sólido.

a. Muy susceptibles a los cambios de temperatura y

presión.

b. Sus partículas solo poseen movimiento vibratorio.

c. Adoptan la forma del recipiente que los contiene.

d. Son difíciles de comprimir.

¿Cuál es la forma correcta de asociar el estado físico numerado con sus características,identificadas con letras?

A) 1 – a, d y 2 – b, c

B) 1 – a, b y 2 – c, d

C) 1 – a, c y 2 – b, d

D) 1 – b, c y 2 – a, d

7) Analice la siguiente información.

La forma correcta de asociar las especies químicas, con las características citadas, seubica en la opción

A) 1- b y d; 2- a y c

B) 1- a y c; 2- b y d

C) 1- a y b; 2- c y d

D) 1- c y d; 2- a y b

Especie Química Características

a- Presenta alta conductividad eléctrica.

b- Presenta electronegatividad muy alta.

c- Se le puede dar forma de alambre.

d- Tiende a ganar electrones en unareacción química.

1Cobre

2Oxígeno

4

F Color plateado. F Mal conductor delcalor.

F Color amarillo.

8) Un estudiante de Química determina características de dos elementos cuyos nombresdesconoce,

F Conduce el calor.

Sustancia 1 Sustancia 2

de acuerdo con las características determinadas por el estudiante ¿cómo clasifica ustedestos elementos?

A) Metales.

B) No metales.

C) 1- Metal y 2-no metal.

D) 1- No metal y 2-metal.

9) De las siguientes proposiciones,

las relacionadas con el concepto de núcleo atómico, se identifican con los números

A) 2 y 4 solamente.

B) 1 y 3 solamente.

C) 1, 2 y 3.

D) 1, 2 y 4.

¨ Posee carga positiva.

≠ Participa en las reacciones radiactivas.

Æ Posee casi la totalidad de la masa del átomo.

Ø Ocupa la mayor cantidad del volumen del átomo.

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10) Las siguientes características,

corresponden a las partículas subatómicas denominadas

A) neutrón, electrón y protón.

B) electrón, protón y neutrón.

C) protón, neutrón y electrón.

D) protón, electrón y neutrón.

11) De las siguientes características,

las que corresponden al número atómico se identifican con los números

A) 1 y 4

B) 1 y 3

C) 2 y 3

D) 2 y 4

¨ Se localiza en el núcleo y presenta carga eléctrica positiva.

≠ Posee masa despreciable y su carga eléctrica es negativa.

Æ Está dentro del núcleo y posee masa considerable.

¨ Equivale al número de neutrones del átomo.

≠ Representa el número de protones de un ion.

Æ Es equivalente al número de electrones de un ion.

Ø Representa el número de electrones de un isótopo neutro.

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−23416X

+23216 X

−3157 X

12) De un átomo se conocen las siguientes características,

se puede afirmar que los valores para Z y A del átomo indicado, se ubican en la opción

A) Z= 56, A = 81

B) Z= 81, A = 56

C) Z= 56, A = 137

D) Z=137, A = 56

13) Observe las siguientes representaciones.

¨

≠

Æ

Ø

Se puede afirmar que las representaciones, identificadas con los números

A) 1 y 2 son cationes; 3 y 4 son isóbaros.

B) 1 y 2 son aniones; 3 y 4 son isótopos.

C) 1 y 3 son aniones; 2 y 4 son isótopos.

D) 1 y 4 son isótopos; 2 y 3 son cationes.

Número de protones = 56

Número de neutrones =81

−2168 X

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14) La siguiente ecuación representa la formación de un compuesto iónico;

4 Na + O2 2 Na 2O

al formarse este compuesto ocurre que los átomos de

A) sodio se transforman en aniones.

B) oxígeno se transforman en cationes.

C) sodio se transforman en iones con carga positiva.

D) oxígeno se transforman en iones con carga positiva.

15) Lea la siguiente información.

¿Cuáles son los apellidos de los científicos que dieron estos aportes al modelo atómico?

A) 1-Rutherford - 2-Heisenberg - 3-Bohr.

B) 1-Dalton - 2-Thomson - 3-Rutherford.

C) 1-Schrödinger - 2-Dalton - 3-Bohr.

D) 1-Dalton - 2-Rutherford - 3-Bohr.

ÆConcluye que el electrón es capaz derecorrer una órbita circular dada, entorno al núcleo.

¨Considera al átomo indivisible,que no se puede crear nidestruir.

≠ De su experimentación seobtiene el concepto de átomonuclear.

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16) El siguiente texto,

Modelo basado en el electrón ondulatorio, en el cual por mediode una ecuación matemática, relaciona la energía del electróncon la probabilidad de que este ocupe un volumen dado cercadel núcleo

hace referencia a un aporte al modelo de átomo formulado por

A) Erwin Schrödinger.

B) Ernest Rutherford.

C) John Dalton.

D) Niels Bohr.

17) Lea la siguiente información.

¿Cuál es el apellido del científico que dio el aporte anterior?

A) Mendeleiev.

B) Döbereiner.

C) Newlands.

D) Meyer.

Al estudiar las propiedades de los elementos: 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F y

los siete elementos químicos siguientes: 11Na, 12Mg, 13Al, 14Si, 15P, 16S y 17Cl,

se observa que el 3Li posee propiedades semejantes a las del 11Na, el 4Be a las

del 12Mg y así sucesivamente, en orden respectivo.

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18) La siguiente información se relaciona con la organización de los elementos en la tablaperiódica.

La información planteada corresponde, a aportes de

A) Alexander Newlands.

B) Johann Döbereiner.

C) Dimitri Mendeleiev.

D) Lothar Meyer.

19) Los elementos cuyos símbolos aparecen a continuación,

se ubican en la tabla periódica, respectivamente, en los bloques denominados

A) representativo y de transición.

B) representativo y lantánido.

C) de transición y lantánido.

D) de transición y actínido.

20) La siguiente configuración electrónica,

[ ] 410 p4dAr:X 24s3

corresponde a un elemento de la familia denominada

A) alcalinos térreos.

B) calcógenos.

C) halógenos.

D) alcalinos.

Au Th

A finales de 1860, tratando de encontrar un orden lógico en la lista de loselementos, los acomodó en orden creciente de sus pesos atómicos y alacomodarlos descubrió que la valencia y otras propiedades de loselementos se presentaban de manera periódica.

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21) Observe la siguiente estructura electrónica.

La estructura resumida está representa por el diagrama de orbital que se ubica en laopción

A)

B)

C)

D)

22) Observe las siguientes estructuras electrónicas resumidas, identificadas con números.

¿En cuál opción se indican los números que corresponden a las estructuras de losátomos Mo, Tc, Cd y Ag, en el orden respectivo?

A) 1, 2, 3 y 4

B) 2, 1, 3 y 4

C) 3, 1, 2 y 4

D) 4, 2, 3 y 1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

↑↓ ↑ ↑↑ ↑↑

↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑

↑ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑

¨ [Kr] 5s2 4d5

≠ [Kr ] 5s2 4d4

Æ [Kr ] 5s2 4d10

Ø [Kr ] 5s1 4d10

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23) Lea la información que se ofrece en el siguiente recuadro.

¿A qué propiedad periódica hace referencia el texto?

A) Electropositividad.

B) Electronegatividad.

C) Afinidad electrónica.

D) Energía de ionización.

24) El siguiente gráfico, representa la variación del radio atómico en el periodo 3.

0,961,021,061,111,18

1,30

1,54

0.00

0.20

0.40

0.60

0.80

1.00

1.20

1.40

1.60

1.80

Na Mg Al Si P S Cl

Elemento

Rad

io a

tóm

ico

( A

)

La tendencia general de esta propiedad periódica, a medida que aumenta el númeroatómico es que

A) aumente.

B) disminuya.

C) se mantenga constante.

D) no se pueda observar cambio alguno.

El bromo al convertirse en ion bromuro libera energía.

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25) Observe la siguiente estructura electrónica.

Se puede afirmar que el elemento cuya estructura se representa posee

A) 4 electrones de valencia y su electrón diferenciante se ubica en 4p4

B) 2 electrones de valencia y el electrón diferenciante se ubica en 4p4

C) 6 electrones de valencia y su electrón diferenciante se ubica en 4p4

D) 16 electrones de valencia y su electrón diferenciante se ubica en 4s2

26) El número de oxidación de cada uno de los elementos que constituyen el compuestorepresentado,

corresponde a los valores

A) Ca:2 -, N:5 -, O:2 +

B) Ca:2 +, N:5 +, O:2 -

C) Ca:2 -, N:3 +, O:2 +

D) Ca:2 +, N:3 -, O:2 -

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Ca(NO3)2

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27) Lea la información que se ofrece en el siguiente diagrama.

¨

≠ Æ

Ø

Los recuadros que contienen información básica, explicada por una teoría de enlace seidentifican con los números

A) solo 1 y 4.

B) solo 2 y 3.

C) 1,3 y 4.

D) 1,2 y 4.

Se representa porla fórmula SO2

Dióxido deazufre

Se obtienequemandoazufre.

Presenta formageométrica angular.

Los átomos estánunidos por enlacescovalentes.

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28) Observe las siguientes estructuras.¨ 2 -

≠ Cl

B

Cl Cl

Æ

O - Cl - O - H

O

Ø

O - S = O

Las estructuras en que todos los átomos cumplen con la regla del octeto, se identificancon los números

A) 1 y 2 solamente

B) 1 y 4 solamente

C) 1, 2 y 3

D) 2, 3 y 4

29) Analice las siguientes estructuras identificadas con los números 1, 2, 3 y 4.

1 2 3 4

:O:

:O:S:O:

:O:

⋅⋅

⋅⋅

⋅⋅

⋅⋅

⋅⋅

⋅⋅

⋅⋅

⋅⋅

-2

H H I

H – N I

H F :..

Br:

:..

..Br:

..

..Ge:

..

..Br:

:..

Br:

:NN: MM

¿Cuáles cumplen con la regla del octeto?

A) 1, 2 y 3

B) 1, 3 y 4

C) 2 y 3 solamente

D) 3 y 4 solamente

O = C - O

O

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30) Analice las siguientes estructuras electrónicas que corresponden a átomos neutros ycon carga.

Átomos neutros Átomos con carga

  1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 1s2 2s2 2p6

À 1s2 2s2 2p5 1s2 2s2 2p6

En relación con las estructuras electrónicas ofrecidas se puede afirmar que las especies1 y 2 al combinarse forman enlaces

A) iónicos.

B) metálicos.

C) covalentes.

D) covalentes polares.

31) Observe las siguientes fórmulas de sustancias.

  LiF.

À HCl.

à CH4.

Õ Na2O.

Las fórmulas de las sustancias cuyos enlaces se clasifican como covalentes, seidentifican con los números

A) 1, 2 y 3.

B) 1, 2 y 4.

C) 2 y 3 solamente.

D) 2 y 4 solamente.

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32) Los enlaces señalados en los compuestos representados seguidamente,

Cl Cl 1

P

H 2

C

Cl Cl

H H

H Cl

se denominan covalentes

A) polares.

B) coordinados.

C) 1- coordinado, 2- polar.

D) 1- polar, 2- coordinado.

33) Observe la información que se ofrece en la siguiente tabla.

Fórmula Enlace¨

F- F a.- Polar

≠H-Cl b.- Coordinado

Æ

O -O Cl O

O

c.- No polar

La forma correcta de asociar el número que indica la fórmula, con la letra que identificael enlace, se ubica en la opciónA) 1c, 2a, 3b

B) 1a, 2c, 3b

C) 1b, 3c, 2a

D) 1c, 2b, 3a

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34) La información que se ofrece en los siguientes recuadros,

corresponde a sustancias con enlace

A) 1-iónico y 2-metálico.

B) 1-metálico y 2-iónico.

C) 1-iónico y 2-covalente.

D) 1-metálico y 2-covalente.

35) Lea la siguiente información.

La información describe características del compuesto representado por la fórmula

A) KCl

B) SO2

C) SiO2

D) N2O3

  En estado sólido, son excelentes conductores de electricidad. Suspuntos de fusión varían entre 25 y 2 000 ºC.

À Son solubles en sustancias orgánicas y presentan los mismos tipos deenlace que estas.

Es un sólido cristalino con altos puntos

de fusión y ebullición, generalmenteconduce la electricidad, ya sea fundidoo en disolución.

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36) En relación con la siguiente lista de fórmulas de compuestos,

¿cuál es la afirmación correcta?

A) Todos son cuaternarios.

B) Solo el 2 es cuaternario.

C) Solo 1 y 2 son cuaternarios.

D) 1 y 3 son cuaternarios y el 2-ternario.

37) Lea el siguiente texto.

Los compuestos cuyas fórmulas aparecen en el texto, en el orden respectivo, se

clasifican como

A) binario, ternario y ternario.

B) ternario, binario y ternario.

C) ternario, ternario y binario.

D) ternario, binario y binario.

  KNaCO3

À NH4NO3

à NaHSO4

La acidez de los oxiácidos aumenta con el número de átomosde oxígeno unidos al átomo central. Así, el H2SeO4 está enun estado de máxima oxidación positiva; por ello se espera queel H2SeO3 sea un ácido más débil que el anterior en H2O.

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38) Las siguientes características,

corresponden a los compuestos denominados

A) bases.

B) sales simples.

C) óxidos metálicos.

D) óxidos no metálicos.

39) Observe la información del siguiente esquema.

∂ ∑

∏

Las especies cuyas fórmulas se indican, se clasifican como

A) 1-ácido, 2-base, 3-sal.

B) 1-ácido, 2-sal, 3-base.

C) 1-sal, 2-óxido, 3-base.

D) 1-base, 2-sal, 3-oxácido.

F Cuando se disuelven en agua forman oxácidos.I.

F Son compuestos con enlaces covalentes.

F Son compuestos binarios.

Al(NO3)2 HgO

Ca(OH)2

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40) Las siguientes fórmulas,

K2O KMnO4

¨ ≠representan a los compuestos denominados

A) 1-dióxido de potasio y 2-permanganato de potasio.

B) 1-óxido de potasio y 2-permanganato de potasio.

C) 1-óxido de potasio y 2-manganato de potasio (I).

D) 1-dióxido de potasio y 2-manganato de potasio.

41) Las fórmulas químicas de los compuestos, cuyos nombres se ofrecen en los recuadros,

son en el orden respectivo

A) Li2SO3 y Ni3(PO4)2

B) Li2SO4 y Ni3(PO4)2

C) Li2SO4 y NiPO4

D) Li2SO3 y NiPO4

Sulfito de litio

Fosfato de níquel(II)

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42) Lea el siguiente texto.

¿En cuál de las siguientes opciones, se indican las fórmulas químicas de las sustancias

descritas anteriormente, en el orden respectivo?

A) SoO 2, Cl 7 O 7, SoClO 4

B) NaO, C 7 O 2, Na 3 ClO 3

C) Na 2 O, Cl 2 O 7, NaClO 4

D) Na 2 O, Cl 7 O 2, Na 2 ClO 5

43) El texto que se le presenta en el recuadro;

describe un ejemplo de

A) cambio físico solamente.

B) cambio de estado.

C) ecuación química.

D) reacción química.

Cuando el óxido de sodio se combina con el heptóxido de dicloro, se

produce perclorato de sodio, una sal ternaria.

El óxido de cobre(II) se observa amarillo pálido cuando se calienta, siabsorbe agua cambia a color celeste y si absorbe dióxido de carbono setorna de color verde agua.

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44) De las ecuaciones que se ofrecen en el siguiente cuadro, identificados con 1, 2, 3 y 4,

2N2H4 + N2O4 4N2 + 4H2O

≠ 2Mg + O2 2MgO + energía

Æ 6CO2(g) + 6H2O(l) C6 H12O6 + 6O2(g)

Ø CO2(g) + LiOH(s) Li2CO3(s) + H2O(l)

¿cuáles aparecen correctamente balanceadas?

A) 1 y 2

B) 1 y 4

C) 2 y 3

D) 3 y 4

45) ¿Cuál de las siguientes ecuaciones esta correctamente balanceada?

A) 2Fe(OH) 3 + 2H2SO 4 2Fe 2 (SO4) 3 + 3H2O

B) 3Fe(OH) 3 + 2H2SO 4 Fe 2 (SO4) 3 + 6H2O

C) 2Fe(OH) 3 + H2SO 4 Fe 2 (SO4) 3 + 6H2O

D) 2Fe(OH) 3 + 3H2SO4 Fe 2 (SO4) 3 + 6H2O

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46) De las siguientes ecuaciones químicas,

  ( ) BiPOMg3Mg BiPO 3434 +→+

À OHCaSCaOSH 22 +→+

à 235 2HPHPH +→Ä

Õ 322 ONiO4Ni 23 →+

¿cuáles cumplen con la ley de conservación de la masa?

A) 1 y 2

B) 1 y 3

C) 2 y 4

D) 3 y 4

47) Observe la información que se ofrece en la siguiente tabla.

Ecuación química Clasificación

1- PbSeRbRb2PbSe 2 +→+

2- KBrHFKFHBr +→+

3- 2232 HClO2OHOCl →+

4- 2Ä4 H2GeGeH +→

a. Doble descomposición.

b. Descomposición.

c. Combinación.

d. Sustitución.

¿Cuál es la forma correcta de asociar la información anterior?

A) 1 – d, 2 – b, 3 – a, 4 - c

B) 1 – a, 2 – c, 3 – b, 4 - d

C) 1 – d, 2 – a, 3 – c, 4 - b

D) 1 – c, 2 – a, 3 – d, 4 - b

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48) Observe las siguientes ecuaciones químicas, identificadas con números.

¨ 2OCd2CdO2 +→

≠ 43423 PSn2PPSn2 →+

Æ ( )

523233 OBrOAlBrOAl2 + 3→∆

Ø ( )

232332 3COOCoCOCo +→∆

¿Cuáles representan reacciones de descomposición?

A) 1, 2 y 3

B) 1, 3 y 4

C) 2 y 3 solamente

D) 2 y 4 solamente

49) Observe la siguiente ecuación.

Si reaccionaran 0,50 mol de H3PO4; se producirán

A) 0,25 mol de Mg3(PO4 )2 y 0,50 mol de H2O.

B) 0,50 mol de Mg3(PO4) 2 y 1,50 mol de H2O.

C) 0,75 mol de Mg3(PO4 )2 y 1,25 mol de H2O.

D) 0,25 mol de Mg3(PO4) 2 y 0,75 mol de H2O.

( ) O3H POMg 3MgO POH2 224343 +→+

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50) Lea el siguiente texto.

Con base en la información descrita en el texto ¿cuántos gramos de ácido sulfúrico( masa molar = 98,0 g/mol )se producen si reaccionan 3,00 moles de dióxido de azufre?

A) 96,0

B) 131

C) 147

D) 294

51) Observe la siguiente ecuación.

¿Cuántas moléculas de H 2O se producirán si reaccionan 436 g de O2.

(masa molar =32,0 g / mol )?

A) 5, 60 x 1027 moléculas.

B) 1, 06 x 1025 moléculas.

C) 2, 91 x 10-23 moléculas.

D) 6, 38 x 1024 moléculas.

Una manera de obtener ácido sulfúrico es cuando se hace

reaccionar dióxido de azufre, oxígeno y agua como se observa

en la siguiente ecuación:

2SO2 + O2+ 2H2O 2H2SO4

O14H 12CO O 18 HC2 222146 +→+

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52) A continuación se le describe un material y características enumeradas de algunos tiposde materiales,

¿cuál opción presenta la afirmación correcta?

A) El material descrito presenta solo la característica 3.

B) El material manifiesta sólo la característica 5.

C) El material posee las características 2 y 3.

D) El material posee las características 1 y 4.

53) Lea el siguiente texto.

Según la composición del material subrayado, este se puede clasificar como

A) mezcla heterogénea.

B) compuesto.

C) disolución.

D) coloide.

Una moneda está formada por la aleación de dos materiales: níquel y cobre.

1- Presenta composición y propiedades definidas.2- Conserva las propiedades de los componentes.3- Presenta distribución uniforme de sus componentes.4- Tiene propiedades diferentes a las de sus componentes.5- Es heterogénea, puesto que sus componentes se distribuyen en

forma variable en el material.

2-3-

El agua de mar filtrada, está constituida por agua y variasclases de sales entre las que se encuentran el cloruro desodio y el sulfato de magnesio.

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54) Observe el siguiente gráfico.

Según los datos del gráfico, se puede afirmar que la solubilidad

A) aumenta conforme aumenta la temperatura.

B) del NaBr no aumenta al aumentar la temperatura.

C) del NaNO3 disminuye conforme aumenta la temperatura.

D) del KNO3 permanece constante con el aumento de la temperatura.

55) Lea la siguiente información.

¿En cuál opción se citan los factores descritos en el texto, que determinan la solubilidadde las sustancias indicadas?

A) La presión y el agua.

B) La temperatura y el sulfato de cobre(II).

C) Presión, temperatura y naturaleza del sultato de cobre (II).

D) Temperatura, naturaleza del agua y del sulfato de cobre (II).

En una disolución de sultato de cobre (II) en agua, el soluto se disuelve másrápido si calentamos; no obstante, hay que tomar en cuenta que la disoluciónes fácil de obtener porque las propiedades de sus componentes lo permiten.

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56) Lea la información que se ofrece en el siguiente esquema.

≠

recipiente 1 recipiente 2

¿Con base en la información brindada en el recuadro, que tipo de disoluciones se

describen en los recipientes 1 y 2?

A) 1-insaturada y 2-sobresaturada.

B) 1-saturada y 2-sobresaturada.

C) 1-saturada y 2-insaturada.

D) 1-insaturada y 2-saturada.

57) Lea el siguiente texto.

¿Cómo se clasifica la disolución preparada por Marjorie?

A) Diluida.

B) Saturada.

C) Insaturada.

D) Sobresaturada.

Marjorie disuelve Mg(NO3)2 en agua. En un momento determinado observa

que parte de la sal que agrega se deposita en el fondo del recipiente, al

establecerse un equilibrio dinámico entre el soluto disuelto y el no disuelto.

Disolución que contiene 30,0 gde cloruro de potasio en 100 g deagua, a 20 ºC.

Se produce al dejar enfriar hasta 20 ºCuna disolución que se obtuvo almezclar 53,0 g de cloruro de potasioen 100 g de agua a 30 ºC .

La solubilidad del cloruro de potasio a 20 ºC. es de 34,0 g por 100 g de agua.

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58) De las siguientes proposiciones,

¿cuáles ejemplifican factores que afectan la velocidad de una disolución?

A) 1, 2 y 3

B) 2, 3 y 4

C) 1 y 4 solamente

D) 2 y 3 solamente

59) Lea la siguiente experiencia.

¿En cuál opción se presenta la explicación de la disminución del tiempo de disolución?

A) Mayor contacto entre el soluto y el disolvente.

B) Menor contacto entre el soluto y el disolvente.

C) Cantidad de partículas de disolvente.

D) Cantidad de partículas del soluto.

El cloruro de cobalto(II) se disuelve más fácilmente en agua a 30 °C que

a 20°C.

≠ El sulfato de magnesio es insoluble en gasolina pero soluble en agua.

Æ El sulfato de cobre(II) es más soluble en agua que el bicarbonato de sodio.

Ø Cuando el permanganato de potasio se agita se disuelve más rápidamente.

El tiempo necesario para que se disuelva un soluto sólido en un disolventelíquido depende de la velocidad a la cual el soluto abandona el sólido y sedisuelve en el disolvente.

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60) Lea el siguiente texto.

Según la información del texto, se puede afirmar que bajo las mismas condiciones de

presión

A) ambas disoluciones hervirán a la misma temperatura.

B) las disoluciones 1 y 2 se congelarán a la misma temperatura.

C) la disolución 1 hierve a mayor temperatura que la disolución 2.

D) la disolución 1 se congela a mayor temperatura que la disolución 2.

61) Analice la siguiente información.

Con base en la información suministrada ¿cuáles números señalan situacionescorrectas para la disolución obtenida?

A) 1 y 2

B) 2 y 3

C) 1 y 4

D) 3 y 4

Dos disoluciones acuosas de cloruro de cobalto (II)

difieren en la concentración. La disolución número 1

es más concentrada que la número 2.

El agua pura se funde a 0 ºC e hierve a 100 ºC en condiciones normales. Si disolvemos hidróxido de potasio (KOH) en agua para obtener una

disolución, se dan algunas de las siguientes situaciones:

  Su punto de congelación será menor que 0 ºC.À Su punto de ebullición será menor que 100 ºC.Ã Su punto de congelación será mayor que 0 ºC.Õ Su punto de ebullición será mayor que 100 ºC.

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62) ¿Cuál es la concentración de sustancia de una disolución que contiene 1,50 moles deácido cítrico en 7,00 litros de disolución?

A) 21,4 mol/L

B) 10,5 mol/L

C) 4,70 mol/L

D) 0,214 mol/L

63) ¿Qué masa de agua, expresada en gramos, se requiere para producir una disolución al12,0 % m/m de sulfato de cobre(II) en agua, si partimos de 35,0 g de sulfato de cobre

(II)?

A) 4,20

B) 34,4

C) 292

D) 257

64) De las siguientes características,

¿cuáles ejemplifican la importancia de los coloides?

A) 1 y 2

B) 3 y 4

C) 1 y 3

D) 2 y 4

¨ Las reacciones que ocurren en las células animales generalmente serealizan en materia de este tipo.

≠ El tamaño de sus partículas es mayor que el de las moléculas o ionesque forman las disoluciones.

Æ Como las partículas tienen áreas de superficie muy grandes se utilizanpara absorber sustancias dañinas.

Ø El recorrido de un rayo de luz, a través de este material, no puedeobservarse, ya que, las partículas son incapaces de dispersar la luz.

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65) De los siguientes materiales, identificados con números,

1- gelatina.

2- mantequilla.

3- agua de mar.

4- clara de huevo.

¿cuáles son ejemplos de coloides?

A) 1, 2 y 3

B) 1, 2 y 4

C) 2 y 4 solamente

D) 3 y 4 solamente

66) Lea el siguiente texto.

¿Qué ejemplifica el texto, con respecto a las sustancias orgánicas?

A) Aportes.

B) Concepto.

C) Desventajas.

D) Problemas por su uso.

El carburo de calcio, al reaccionar con el agua, produce acetileno,que en la naturaleza es producido por las plantas y utilizado en lamaduración de sus frutos.

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67) De las siguientes afirmaciones,

¨ El conocimiento que aporta se ha utilizado para obtener materiales conductoresdel calor.

≠ El análisis de materia animal y vegetal indica que constituyen la materia

prima de los seres vivos.

Æ Su estudio ha permitido sintetizar sustancias como la aspirina, la fibra

sintética y el polietileno, entre otras.

Ø Constituye aproximadamente el 40% de los compuestos que se conocen.

describen la importancia de la aplicación de la Química Orgánica las identificadas conlos números

A) 1 y 2 solamente.

B) 2 y 3 solamente.

C) 1, 2 y 3.

D) 2, 3 y 4.

68) Las siguientes características del carbono,

se denominan

A) 1-hibridación, 2-tetravalencia y 3-homocombinación.

B) 1-tetravalencia, 2-homocombinación y 3-alotropía.

C) 1-hibridación, 2-alotropía y 3-homocombinación.

D) 1-alotropía, 2-hibridación y 3-tetravalencia.

¨ El carbono puede unirse a otro carbono mediante enlaces simples, dobles o triple.

≠ El carbono es un sólido negro, que en condiciones especiales puedeformar diamante y grafito.

Æ La gasolina esta constituida por hidrocarburos con ocho carbonosenlazados entre sí.

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69) Las siguientes características sobre el átomo de carbono,

se denominan

A) alotropía.

B) hibridación.

C) tetravalencia.

D) homocombinación.

70) De las siguientes fórmulas de hidrocarburos,

corresponden a compuestos insaturados, los que se identifican con los números

A) 1 y 2.

B) 1 y 4.

C) 2 y 4.

D) 2 y 3.

Æ CH3

CH3— C— CH3

CH3

Ø CH

H2C CH

¨ H3C-CH2-CH2-CH2-CH3

≠ H2C = CH - CH2- CH3

F Un orbital s y uno p se mezclan y forman dos orbitales sp.

F Un orbital s y dos p se mezclan y forman tres orbitales sp2.

F Un orbital s y tres p se mezclan y forman cuatro orbitales sp3.

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71) De las siguientes sustancias identificadas por su fórmula molecular y por números,

1- C9H20

2- C5H12

3- C7H14

4- C2H6

¿cuáles son saturadas?

A) 1, 3 y 4

B) 1, 2 y 4

C) Solamente 2 y 4

D) Solamente 3 y 4

72) La siguiente representación,

CH3 - CH- CH = CH - CH2 - CH3

CH2 -CH2 -CH3

corresponde al hidrocarburo denominado

A) 2- propil- 3- hexeno.

B) 4- metil- 3-hepteno.

C) 4- etil –3-hepteno.

D) 5- metil- 3-octeno.

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73) Observe las siguientes representaciones.

  CH2= C - CH2 - CH2 - CH3 I CH3

À CH3 -C = CH - CH - CH3 I I CH3 CH2 I CH3

El nombre correcto de cada compuesto, en el orden respectivo, se ubica en la opción

A) 2– metilpenteno y 2,4–dimetil–2–hexano.

B) 2– metil–4–penteno y 2,4–dimetil–2–hexano.

C) 2– metil–1–penteno y 2,5–dimetil–2–hexeno.

D) 2– metil–1–penteno y 2,4–dimetil–2–hexeno.

74) ¿Cuál es la fórmula correcta para el 3 – etil – 5,5 – dimetilnonano?

C2H5 CH3

A) CH3 - CH2 - CH - CH2 - C - CH2 - CH2 - CH2 - CH3

CH3

CH3 C2H5

B) CH3 - CH - CH2 - C - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3

C2H5

C2H5 CH3

C) CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH - CH2 - C - CH2 - CH3

CH3

CH3 CH3

D) CH3 - CH2 - CH - CH2 - C - CH2 - CH2 - CH2 - CH3

C2H5

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75) Observe la siguiente representación.

NH2

CH3 – CH2 – CH2 – C – CH2 – CH3

H

El grupo funcional del compuesto representado, se denomina

A) amida.

B) amina.

C) cetona.

D) aldehído.

76) Observe las siguientes sustancias, identificadas con números.

¨

≠

Æ

Ø CH3 – CH - CH3

OH

¿En cuáles está presente el grupo funcional alcohol?

A) 1 y 2 solamente

B) 1, 2 y 3

C) 1, 3 y 4

D) 2, 3 y 4