Septiembre O 2006-2007
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8/19/2019 Septiembre O 2006-2007
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Septiembre O 2006-2007
Análisis del problema:
Las reacciones que tienen lugar son:
22 COOCO
O H COO H C 22262
Las reacciones ajustadas serán:
222/1 COOCO
O H COO H C 22262 322/7
En las reacciones ajustadas se ve que con cada mol de CO reacciona 1/2 de O2 y
por cada mol de etano reaccionan 7/2 moles de O2.
Nos dicen que la cantidad de ambos suma 400mg/Nm³ de gas emitido; es decir:
mg Y X 400
Por otra parte nos dan la cantidad de oxigeno necesaria para quemarlos, podemos
hallar la cantidad de cada reactivo, teniendo en cuenta sus pesos moleculares:
mol g H C Pm /301*612*262
mol g CO Pm /281612 mol g O Pm /3216*22
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8/19/2019 Septiembre O 2006-2007
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Resolución:
Cantidad de Oxígeno consumido por el CO:
22
23
2
223 571,01
10*1
32*1
2/1*28
1*10
1* XmgO gO
mgO
molO
gO
COmol
molO
CO g
COmol
COmg
CO g CO Xmg
Cantidad de Oxígeno consumido por el C2H6:
22
23
2
2
62
2
62
62
62
3
6262 733,3
1
10*
1
32*
1
2/7*
30
1*
10
1* YmgO
gO
mgO
molO
gO
H C mol
molO
H C g
H C mol
H C mg
H C g H C Ymg
Como nos dicen que el oxígeno quemado en las reacciones es de 480 mgO2/Nm³de gas, tendremos:
222 480733,3571,0 mgOYmgO XmgO
Por tanto tendremos dos ecuaciones para resolver las dos incógnitas:
mg Y X 400 Y mg X 400
222 480733,3571,0 mgOYmgO XmgO
22 480733,3400571,0 mgOYmgOY mg
22 6,251162,3 mgOYmgO
6257,79 H C mg Y => COmg X 43,320
% de CO:
COmg
mg CO %11,80100*
400
43,320%
% de C2H6:
6262 %89,19100*400
57,79% H C
mg
mg H C
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b) Presiones parciales de cada uno de ellos si una mezcla de ambos con los
mismos porcentajes del apartado a) se llevara a la presión total de 2 atm
Despejando la presión en la ecuación de estado de los gases ideales:
V
RT n P
Puesto que las presiones parciales podemos expresarlas como:
V
RT n P parcial parcial
Sustituyendo el volumen en esta última expresión, podemos expresar la presión parcial en función de la presión parcial:
T
total
parcial
T
total
parcial
parcial P n
n P
RT n
RT n P **
Donde:
total
parcial
n
n Es la fracción molar de cada componente
Por lo tanto:
.6022,12*8011,0* atmatm P CO Fración P CO
.6022,1 atm P CO
.3978,062
atm P H C
Se ha de verificar que:
P P P H C CO
62
atmatmatm 23978,06022,1
.3978,02*1989,0*6262
atmatm P H C Fracción P H C