Serie de Problemas (1)

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UNIVERSIDAD DE LA SALLE BAJO ESCUELA DE INGENIERIAS INGENIERIA INDUSTRIAL

Problemas para el curso de Qumica

ELABORADO POR:

M.C. Yolanda Preciado Rojas M.C. Jos de Jess Ibarra Snchez

Nombre: _____________________________

Len, Guanajuato, Agosto del 2014

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I N T R O D U C C I N

Estas notas son una recopilacin de problemas para la asignatura de Qumica; estos problemas

se resolvern en cada tema visto a lo largo del curso. La funcin de estos problemas es servir de

apoyo al estudio de la asignatura y darle agilidad a la clase en el sentido de que se evite dictar

problemas, sin embargo en ningn caso se pretende sustituir el uso de libros de texto.

La asignatura de qumica que se estudia est enfocada sobre todo a las aplicaciones de la

ingeniera mecnica, Industrial, as como el diseo mecnico y diseo en ingeniera qumica;

estas aplicaciones se estudian en cada uno de los temas. Cada uno de los temas que se presenta

se mostrara problemas que son tpicos diseos empleados en el campo laboral de la ingeniera.

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Serie de problemas # 1: Conceptos generales

1. Calcule el volumen, en litros, que ocupa cada una de las siguientes muestras (vase la tabla): a. Una muestra de cido sulfrico concentrado que tiene una masa de 285 g. b. Una muestra de cido actico que contiene una masa de 725 g. c. Una muestra de cloroformo que tiene una masa de 0.560 kg. d. Una muestra de tetracloruro de carbono que tiene una masa de 2.20 kg.

2. Calcule, en gramos, la masa de cada una de las siguientes muestras (vase la tabla): a. Un volumen de 20.0 mL de benceno. b. Un volumen de 150 mL de cido actico. c. Un volumen de 1.65 L de cloroformo. d. Un volumen de 3.35 L de tetracloruro de carbono

Sustancia Densidad relativa

Agua 1.000

ter 0.708

Benceno 0.880

cido actico 1.050

Cloroformo 1.490

Tetracloruro de carbono 1.600

cido sulfrico 1.830

3. En la determinacin de la densidad de una barra metlica rectangular, un estudiante realiza las mediciones siguientes: 8.53 cm de longitud, 2.4 cm de anchura, 1.0 cm de altura y 52.7064 g de

masa. Calcule la densidad del metal con el nmero correcto de cifras significativas.

4. Un tubo cilndrico de vidrio de 12.7 cm de longitud se llena con mercurio. La masa del mercurio para llenarlo es de 105.5 g. Calcule el dimetro interno del tubo. (Densidad del mercurio = 13.6 g/mL)

5. Una pieza de plata metlica (Ag) con un peso de 194.3 g se coloca en una probeta graduada que contiene 242.0 mL de agua. Ahora, el volumen del agua es de 260.5 mL. A partir de estos datos,

calcule la densidad de la plata.

6. Una esfera de plomo tiene una masa de 1.20 104 g y su volumen es de 1.05 103 cm3. Calcule la densidad del plomo en Ib/cm

3.

7. Un frasco vaco tiene la masa de 13.45 g y lleno de agua de 16.72 g. El mismo frasco tiene la masa de 19.01 g cuando se encuentra lleno de solucin azcar. Cul es la densidad de la solucin de

azcar?

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Serie de problemas # 2: Nmero atmico y masa atmica

1. Cul es el nmero de masa de un tomo de hierro que tiene 28 neutrones?

2. Calcule el nmero de neutrones de Pu94239 .

3. Para las siguientes especies, determine el nmero de protones y el nmero de neutrones en el ncleo:

a. He32

b. He42

c. Mg2412

d. Mg2512

e. Ti4822

f. Br7935

g. Pt19578

4. Para las siguientes especies, determine el nmero de protones y el nmero de neutrones y electrones:

a. N157

b. S3315

c. Cu6329

d. Sr8438

e. Ba13056

f. W18674

g. Hg20280

5. Un elemento X est formado por una mezcla de los isotopos 210X de masa 209.64 uma y riqueza 72.42%, y

212X de masa 211.66 uma y riqueza 27.58%. Calcule la masa del elemento X.

6. El bromo est constituido por dos isotopos de masas 78.92 (51%) y 80.92 (49%). Calcular la masa atmica del bromo.

7. Las masas atmicas de Cl3517 (75.53%) y Cl37

17 (24.47%) son 34.968 uma y 36.956 uma,

respectivamente. Calcule la masa atmica promedio del cloro. Los porcentajes entre parntesis

indican la abundancia relativa.

8. El nen (masa atmica 20.183 uma) est formado por tres istopos de masas 19.99, 20.99 y 21.99 uma. La abundancia del tercer istopo es 8.83%. Calcular las abundancias de los otros dos istopos.

9. Las masa atmicas de Li63 y Li7

3 son 6.0151 uma y 7.0160 uma, respectivamente. Calcule la

abundancia natural de estos dos isotopos. La masa atmica promedio del Li es 6.941 uma.

10. El elemento carbono, tal como se encuentra en la naturaleza, est formado por dos istopos, C126 de

masa 12.00000 uma y C136 de masa 13.00335 uma. El peso atmico del carbono que aparece en las

tablas de pesos atmicos es 12.011. Calcular la abundancia relativa de los istopos del carbono en la

naturaleza.

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Serie de problemas # 3: Peso molecular y Formulas qumicas Peso molecular

1. Calcule la masa molecular de cada una de las siguientes sustancias:

a. 4CH

b. 2NO

c. 3SO

d. 66HC

e. NaI

f. 42SOK

g. 243

POCa

h. 32COLi

i. 686 OHC

j. 3KNO

k. 23NMg

2. Calcule la masa molecular de cada una de las siguientes sustancias:

a. ZnS

b. 22ONa

c. 4CuSO

d. 322 OSNa

e. OHCuSO 24 5

f. 233

AlOBa

g. 44SiOH

Nmero de moles

3. Cuntos moles hay en un litro de agua? 4. Cuntos moles hay en un 1000 g de Fe2O3? 5. Cuntos moles hay en 1.00 g de agua? 6. Cuntos gramos hay en 0.5 mol de Zn? 7. Cuntas molculas de etano (C2H6) estn presentes en 0.334 g de C2H6? 8. Cuntas molculas de glucosa (C6H12O6) estn presentes en 1.5 g de glucosa?

Numero de molculas

9. Las feromonas son un tipo especial de compuestos secretados por las hembras de muchas especies de insectos con el fin de atraer a los machos para aparease. Una feromona tiene la formula molecular

C19H38O. Normalmente, la cantidad de esta feromona secretada por un insecto hembra es de

alrededor de 1.0 1012

g. Cuntas molculas hay en esta cantidad?

10. La densidad del agua es de 1.00 g/mL a 4 C. Cuntas molculas de agua estn presentes en 2.56 mL de agua a dicha temperatura?

11. Cul de los siguientes compuestos tiene ms molculas? a. 4 mmoles de HNO3 u 80 mg de HNO3. b. 16 g de NaCl 20 g de KCl. c. 4 moles de Ca(NO3)2 1 kg de PbCl2.

12. Si se quitan 1.8 1019 molculas de NO2 de 10 mg de NO2, Cuntos moles de NO2 quedan? 13. Se ha encontrado que 2.71 10 19 molculas de un compuesto desconocido tienen una masa de 3.76

mg. Cul es su peso molecular?

14. Una molcula de un compuesto qumico desconocido tiene una masa de 2.33 1022 g. Cul es el peso molecular del compuesto?

15. Cul es la masa en gramos de un tomo de plomo?

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Formula emprica

16. Cul es la frmula emprica de cada uno de los siguientes compuestos?

a. 22NC

b. 66NC

c. 209NC

d. 104OP

e. 62HB

f. 62BrAl

g. 422 OSNa

h. 52ON

i. 722 OCrK

Composicin porcentual

17. Determine la composicin porcentual de los siguientes compuestos:

a. 3CHCl

b. OHC 109

c. CONH32

d. 34NONH

e. 22

NHHNC

f. 3NH

g. 32OFe

h. 3CaSiO

i. ONHC 254

18. Determine la composicin porcentual de los siguientes compuestos:

a. NaBr

b. 2CNCa c. 322 OSK

d. OHCONa 232 10

e. 242 OHC

f. 256 NOHC

19. El estao (Sn) existe en la corteza terrestre como SnO2. Calcule la composicin porcentual en masa de Sn y de O en el SnO2.

Determinacin de formulas empricas y moleculares

20. Cul es la formula emprica de cada uno de los compuestos que tienen la siguiente composicin? a. 2.1% de H, 65.3% de O y 32.6% de S. b. 20.2% de Al y 79.8% de Cl. c. 40.1% de C, 6.6% de H y 53.3% de O. d. 18.4% de C, 21.5% de N y 60.1% de K.

21. Escriba la frmula emprica de cada uno de los siguientes compuestos cuya composicin porcentual en peso se da:

a. 20.0% de Ca, 80.0% de Br. b. 53.0% de C, 47.7% de O. c. 23.1% de Al, 15.4% de C y 61.5% de O. d. 65.7% de Sr, 10.4% de Si y 23.9% de O. e. 56.4% de Mn, 43.6% de S. f. 18.3% de Ca, 32.4% de Cl y 5.5% de H y 43.8% de O.

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22. Dadas las siguientes formulas empricas y pesos moleculares, calclese la formula molecular verdadera:

Frmula emprica Peso molecular Frmula verdadera

CH2 84

HO 34

CH2O 150

HgCl 472

HF 80

23. La alicina es el compuesto responsable del olor caracterstico del ajo. Un anlisis de dicho compuesto muestra la siguiente composicin porcentual en masa: C: 44.4%; H: 6.21%; S: 39.5%; O:

9.86%. Calcule su formula emprica. Cul es su formula molecular si su masa molar es

aproximadamente de 162 g/mol?

24. El peroxiacilnitrato (PAN) es uno de los componentes del esmog. Est formado por C, H, N y O. Determine su formula emprica y molecular si su composicin porcentual en masa es: 19.8% de C,

2.50% de H y 11.6% de N y su peso molecular es 120 g/mol.

25. Se sospecha que el glutamato monosdico (MSG), un potenciador de sabor de alimentos, es el causante del sndrome del restaurante chino, ya que puede causar dolores de cabeza y pecho. El MSG tiene la siguiente composicin porcentual en masa: 35.51% de C, 4.77% de H, 37.85% de O,

8.29% de N y 13.60% de Na. Cul ser su formula molecular si su peso molecular es 169 g/mol?

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Serie de problemas # 4: Gases ideales Leyes de los gases

1. Un gas que ocupa un volumen de 725 mL a una presin de 0.970 atm se deja expandir a temperatura constante hasta alcanzar una presin de 0.541 atm. Cul es su volumen final?

2. Una muestra de amoniaco gaseoso ejerce una presin de 5.3 atm a 46 C. Cul es la presin cuando el volumen del gas se reduce a una decima parte (0.10) de su valor inicial a la misma temperatura?

3. El volumen de un gas es de 5.80 L, medido a 1.00 atm Cul es la presin del gas en mmHg cuando el volumen cambia a 9.65 L? (La temperatura se mantiene constante)

4. Una muestra de aire ocupa un volumen de 3.8 L cuando la presin es de 1.2 atm. a. Qu volumen ocupara a 6.6 atm? b. Cul es la presin requerida para comprimirlo a 0.075 L? (La temperatura se mantiene

constante)

5. Un volumen de 36.4 L de metano gaseoso se calienta de 25 a 88 C a presin constante. Cul es el volumen final del gas?

6. En condiciones de presin constante, una muestra de hidrogeno gaseoso con un volumen inicial de 8.6 L a 88 C se enfra hasta que su volumen final es de 3.4 L. Cul es su temperatura final?

7. Cul es el volumen ocupado por 10 L de gas a 76 cmHg despus de que ha sido comprimido a temperatura constante hasta 5 atm?

8. Qu presin se requiere para comprimir 180 cc de gas a temperatura constante hasta un volumen de 24 cc si la presin inicial es de 30 cmHg?

9. Se calentaron 23 L de un gas desde 30 C hasta 150 C a presin constante. Cul es su volumen final?

10. Hasta qu temperatura debe enfriarse 280 cc de CO2 para que su volumen disminuya hasta 130 cc? La temperatura inicial es 20 C, y el gas se mantiene a presin constante.

11. La temperatura de una llanta se eleva a 50 F a 120 F porque se movi sobre un pavimento caliente. Cul ser la presin resultante si la presin inicial era de 40 psia, considerando el volumen de la

llanta constante?

12. Un globo lleno de gas tiene un volumen de 2.50 L a 1.2 atm y 25 C se eleva a la estratosfera (unos 30 km sobre la superficie de la tierra), donde la temperatura y la presin son de 23 C y 3 103 atm, respectivamente. Calcule el volumen final del globo.

13. La temperatura de 2.5 L de un gas, inicialmente a TPE, se eleva a 250 C a volumen constante. Calcule la presin final del gas en atm.

14. Un gas a 772 mmHg y 35 C ocupa un volumen de 6.85 L. Calcule su volumen a TPE. 15. Cierta cantidad de un gas est contenido en un recipiente de vidrio a 25 C y a una presin de 0.800

atm. Suponga que el recipiente soporta una presin mxima de 2.00 atm. Cundo se puede elevar la

temperatura del gas sin que se rompa el recipiente?

La ecuacin del gas ideal

16. Una muestra de nitrgeno gaseoso contenido en un recipiente con un volumen de 2.3 L a una temperatura de 32 C, ejerce una presin de 4.7 atm. Calcule el nmero de moles presentes en el gas.

17. Dado que 6.9 moles del gas monxido de carbono estn presentes en un recipiente con un volumen de 30.4 L, Cul es la presin del gas (en atm) si la temperatura es de 62 C?

18. Qu volumen ocuparn 5.6 moles de hexafluoruro de azufre (SF6) gaseoso si la temperatura y presin del gas son 128 C y 9.4 atm?

19. Calcule el volumen (en litros) de 88.4 g de CO2 a TPE. 20. A TPE, 0.280 L de un gas pesa 0.400 g. Calcule la masa molar del gas. 21. A 741 torr y 44 C, 7.10 g de un gas ocupan un volumen de 5.40 L. Cul es la masa molar del gas? 22. 625 mg de un gas desconocido ocupan un volumen de 175 cc a TPS. Cul es peso molecular del

gas?

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23. Se ha encontrado que 820 cc de un gas desconocido, a 35 C y a 80 cmHg pesan 2.46 g. Cul es su peso molecular?

24. Qu volumen ocuparn 1.5 g de NO gaseoso a 75 C y a 300 mmHg de presin?

Densidad de un gas ideal

25. Calcule la densidad de bromuro de hidrogeno (HBr) gaseoso en g/L a 733 mmHg y 46 C. 26. Se ha encontrado que la densidad de un gas 2.07 g/L a 30 C y a 2 atm de presin. Cul es su

densidad a TPS?

27. La densidad del cloro gaseoso es 3.17 mg/mL a TPS. Cul es su densidad a 100 C y a 70 mmHg de presin?

28. Cul es la densidad del SO2 gaseoso a TPS, a 40 C y a 80 cmHg de presin?

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Serie de problemas # 5: Estequiometra

1. Un generador porttil de hidrogeno utiliza la reaccin:

2222 22 HOHCaOHCaH

Cuntos gramos de H2 se pueden producir mediante un cartucho de 50 g de CaH2?

2. El yodo se puede generar mediante la reaccin:

2242433 2352 IOHSONaNaHSONaHSONaIO

Para producir cada kg de yodo, Cunto NaIO3 y cunto NaHSO3 debe utilizarse?

3. Cunto KClO3 se debe calentar para obtener 3.5 g de oxgeno?

4. Cunto xido frrico se producir mediante la oxidacin completa de 100 g de hierro? La reaccin es:

322 234 OFeOFe

5. Cuntas libras de ZnO se formarn al calentar fuertemente al aire 1 Ib de sulfuro de cinc, ZnS?

22 2232 SOZnOOZnS

a. Cuntas toneladas de ZnO se formarn a partir de 1 ton ZnS? b. Cuntos kilogramos de ZnO se formarn a partir de 1 kg de ZnS?

6. En un motor a reaccin alimentado con butano C4H10, Cuntos kilogramos de oxgeno lquido deben proporcionarse por cada kilogramo de butano para que la combustin sea completa?

OHCOOHC 222104 108132

7. La cloropicrina, CCl3NO2, puede prepararse a bajo costo para su uso como insecticida mediante un proceso que utiliza la reaccin:

HClNOCClClNOCH 33 23223

Cunto nitrometano, CH3NO2 se necesita para formar 500 g de cloropicrina?

8. El alcohol etlico (C2H5OH) se prepara mediante la fermentacin de la glucosa (C6H12O6), como se indica por la ecuacin:

2526126 22 COOHHCOHC

Cuntas toneladas mtricas de alcohol se pueden obtener a partir de 2.00 Tm de glucosa?

9. Cuntos kilogramos de H2SO4 pueden prepararse a partir de 1 kg de cuprita, Cu2S, si cada tomo de S en Cu2S se convierte en una molcula de H2SO4?

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10. En el proceso Mond de purificacin del nquel se produce el tetracarbonilo de nquel, Ni(CO)4, por la reaccin siguiente:

44 CONiCONi

Cunto CO se utiliza para volatilizar cada kg de nquel?

11. Cuando se calienta el cobre con un exceso de azufre, se forma Cu2S. Cuntos gramos de Cu2S se producirn si se calientan 100 g de cobre con 50 g de azufre?

Reactivo limitante

12. La siguiente reaccin se lleva a cabo hasta que se consume toda la sustancia limitante:

MnOAlMnOAl 332 32

Se calent una mezcla que contena 100 g de Al y 200 g de MnO para iniciar la reaccin. Cul de

las sustancias inciales qued en exceso, y que cantidad de ella qued?

13. La reduccin del Cr2O3 con Al ocurre en forma cuantitativa durante la ignicin de una mezcla adecuada.

CrOAlOCrAl 22 3232

a. Cunto cromo metlico puede producirse al llevar a la temperatura de reaccin una mezcla de 5.0 kg de Al y 20.0 kg de Cr2O3?

b. Qu reactivo queda cuando se termina la reaccin, y cunto?

14. Una mezcla de 1 ton de CS2 y 2 ton de Cl2 se pasan a travs de un tubo de reaccin caliente, en donde ocurre la reaccin siguiente:

22422 3 ClSCClClCS

c. Cunto CCl4 puede preparase mediante la reaccin total de la materia prima limitante? d. Cul de las materias primas est en exceso, y qu cantidad de ella permanece sin

reaccionar?

15. El insecticida DDT se prepara mediante la reaccin:

OHDDTCHCClHClCnoclorobenceClHCcloralCHOCCl 23246563 2

Si se haden reaccionar 100 Ib de cloral con 100 Ib de clorobenceno, Cunto DDT se obtendr?

Suponga que la reaccin se lleva a cabo sin reacciones laterales ni prdidas.

Rendimiento de reaccin

16. El disulfuro de carbono CS2, se puede preparar a partir del subproducto SO2. La reaccin global es:

COCSSOC 425 22

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Cunto CS2 se puede producir a partir de 450 kg de SO2 de desperdicio con exceso de coque, si la

conversin del SO2 es 82%?

17. La industria de plsticos utiliza grandes cantidades de anhdrido ftlico, C8H4O3, preparado mediante la oxidacin controlada del naftaleno:

OHCOOHCOHC 223482810 44292 Dado que parte del naftaleno se oxida con otros productos, en realidad slo se obtiene el 70% como

rendimiento mximo por la reaccin anterior. Cunto anhdrido ftlico se producir en la prctica

mediante la oxidacin de 100 Ib de C10H8?

18. El hidrosulfito de sodio comercial tiene una pureza del 90% en Na2S2O4. Qu cantidad del producto comercial puede preparase utilizando 100 ton de cinc con las cantidades adecuadas de los

otros reactivos? Las reacciones son:

4222 OZnSSOZn

42233242 OSNaZnCOCONaOZnS

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Serie de problemas # 6: Soluciones Unidades qumicas

1. Calcule la masa de KI, en gramos, que se requiere para preparar 5.00 102 mL de una disolucin

2.80 M.

2. Describa como preparara 250 mL de una disolucin de NaNO3 0.707 M. 3. Cuntos moles de MgCl2 estn presentes en 60.0 mL de una disolucin 0.100 M? 4. Cuntos gramos de KOH estn presentes en 35.5 mL de una disolucin 5.50 M? 5. Calcule la molaridad de cada una de las siguientes disoluciones:

a. 29.0 g de C2H6O en 545 mL de solucin. b. 15.4 g de C12H22O11 en 74.0 mL de solucin. c. 9.00 g de NaCl en 86.4 mL de solucin.

6. Calcule el volumen en mL de la disolucin requerida para tener lo siguiente: a. 2.14 g de NaCl a partir de una solucin 0.270 M. b. 2.30 g de C2H6O a partir de una solucin 1.50 M. c. 0.85 g de C2H4O2 a partir de una solucin 0.30 M.

7. Se prepara una disolucin disolviendo 127 g de alcohol etlico (C2H5OH) en agua suficiente para hacer 1.35 L de disolucin. Cul es la molaridad de sta?

8. Se tiene una disolucin de concentracin 0.693 M en HCl. Para una determinada reaccin necesitamos 0.0525 mol de HCl. Cunta disolucin deberemos tomar?

9. Qu masa de etanol (C2H6O) hay en 250 mL de una disolucin 0.10 M? 10. Cul es la molaridad de una disolucin de Ba(OH)28H2O que contiene 280 g de sal en 900 mL de

disolucin?

11. Deseamos preparar 0.150 L de disolucin de CuSO4 0.240 M. Qu masa se necesita de CuSO45H2O cristalizado?

12. Se prepara una disolucin disolviendo 1.69 g de NaCl en 869 g de H2O. Cul es la concentracin molal?

13. Cuntos gramos de Al2(SO4)3 se necesitan para preparar 87.62 g de disolucin 0.0162 m? 14. Tenemos una disolucin que contiene 410.3 g de H2SO4 en 1.000 L de disolucin a 20 C. Si la

densidad de la disolucin es de 1.243 g/mL.

a. Cul es la molalidad de la disolucin? b. Cul es la molaridad de la disolucin?

15. Calcula la fraccin molar de tetracloruro de carbono, CCl4, en una disolucin preparada mezclando 64.0 g de CCl4 con 36.0 g de benceno, C6H6.

16. Qu masa de glucosa, C6H12O6, debe disolverse en 150.0 mL de agua para que la fraccin molar de C6H12O6 sea 0.125?

Unidades fsicas

17. Preparamos una disolucin aadiendo agua a 32.86 g de C2H5OH hasta un volumen total de 100.00 mL. Si la densidad del C2H5OH puro es 0.7851 g/mL, cul ser la concentracin de la disolucin,

expresada en porcentaje de C2H5OH en volumen?

18. Al evaporar 20.0 mL de una disolucin de KClO3, que pesaban 21.0 g, se ha obtenido un residuo de KClO3 de 1.45 g. Calcula su % en peso.

19. Calcula: a. La masa de cido actico (CH3COOH) que hay en 450 g de una disolucin al 10.0% en

peso.

b. La masa de (NH4)2SO4 necesaria para preparar 1000 g de una disolucin al 7.0% en peso. 20. Qu masa de NH4Cl hay en 1.00 mL de una disolucin que contiene el 5.00% en peso de NH4Cl y

tiene una densidad de 1.014 g/mL?

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Conversin de unidades

21. Calcula la densidad de una disolucin de MgSO4 en agua que es 1.82 M y del l8% en peso. 22. Calcula para una disolucin de 54.35 g de KOH en 489.30 g de agua, cuya densidad es 1.087 g/mL:

a. La concentracin en % en peso. b. La concentracin en g/L. c. La molaridad. d. La molalidad.

23. Cul es la fraccin molar de C2H5OH en una disolucin acuosa que al mismo tiempo es 3.86 m en C2H5OH y 2.14 m en CH3OH?

24. La densidad de una disolucin acuosa de K2SO4 0,62 M es l.081 g/mL. Calcula: a. Su concentracin en % en peso. b. La fraccin molar del K2SO4 en la disolucin.

25. El cido sulfrico concentrado que suele venderse comercialmente es del 95% en peso en H2SO4. Si su densidad es 1.834 g/L, cul es su molaridad?

26. El cido ntrico comercial concentrado acostumbra a ser 15.5 M. Si su densidad es 1.409 g/mL, cul ser su composicin expresada en porcentaje en peso del H2O?

27. Una disolucin de HCl al 20.0% en peso tiene una densidad de 1.098 g/mL. Expresa la concentracin de la misma en molaridad, molalidad y fraccin molar.

28. Calcula la molaridad y molalidad de una disolucin concentrada de H2SO4, de densidad 1.824 g/mL y del 92% en peso.

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Serie de problemas # 7: Propiedades coligativas Presin de una mezcla gaseosa

1. El ciclohexano, C6H12, a 25 C, tiene una presin de vapor de 0,132 atm, mientras que la del octano,

C8H18, a la misma temperatura, es de 0.026 atm. Cul ser la presin de vapor de una mezcla de 120

g de ciclohexano y 80 g de octano, a 25 C?

2. Cul es la fraccin molar de benceno en una disolucin binaria con tolueno cuya presin de vapor a 80 C es 0.921 atm? A esa temperatura, la presin de vapor benceno es 0.991 atm y la del tolueno es

0.382 atm.

Disminucin de la presin de vapor

3. Calcula la presin de vapor del agua, en una disolucin que contiene 171 g de azcar (C12H22O11), disueltos en 900 g de H2O, a 25 C. (La presin de vapor del agua pura, a 25 C, es 23.8 mmHg).

4. Qu masa de glucosa (C6H12O6, debe disolverse en 500 g de agua para que la disolucin resultante tenga una presin de vapor de 0.1959 atm a 60 C? La presin de vapor del agua a 60 C es 0.1966

atm.

5. A 23 C, la presin de vapor del CCl4 puro es 0.132 atm. Supn que disolvemos 2.97 g de I2 en 29,7 g de CCl4, Cul ser la presin de vapor del CCl4 a dicha temperatura?

Aumento del punto de ebullicin

6. Cul ser el punto de ebullicin de una disolucin que contiene 10.83 g de un compuesto orgnico de masa molar 120 g/mol en 250 g de cido actico? [Ke(HAc) = 3.07 kgK/mol; Te(HAc) = 391.0 K].

7. Calcula el punto de ebullicin normal de una solucin que contiene 0.504 g de antraceno (C14H10, PM = 178.2 g/mol), disueltos en 42.0 g de benceno [La constante ebulloscpica del benceno (Ke) es

2.53 kgK/mol y su punto de ebullicin normal es 80.1 C].

Disminucin del punto de congelacin

8. Estima el punto de congelacin de una disolucin en la que se disuelven 15 g de urea, CO(NH2)2, en 500 g de agua [Kc(H2O) = 1.86 kgK/mol].

9. Se disuelven 5.00 g de glucosa, C6H12O6, en 72.8 g de agua. Cul ser el aumento del punto de ebullicin en esta disolucin? [La constante crioscpica del agua (Kc) vale 1.86 kgK/mol].

Presin Osmtica

10. Calcula la presin osmtica de una solucin acuosa 0.100 M, a 20 C.

16 | P g i n a

Serie de problemas # 8: Electrolisis

1. Se pasa una corriente de 12 A a travs de una disolucin de CrCl3 durante 40 min. La reaccin que ocurre en el ctodo es:

03 3 CreCr

2. Durante cunto tiempo deber un platero pasar una corriente de 20 A a travs de un bao de plata para depositar 40 g de Ag? La reaccin que ocurre en el ctodo es:

01 AgeAg

3. Cunta intensidad de corriente se requerirn para depositar 40 g de Cu por hora en el ctodo de una celda electroltica que contiene CuSO4? La reaccin que ocurre en el ctodo es:

02 2 CueCu

4. Cuntos gramos de Zn se depositarn en el ctodo de una celda electroltica que contiene ZnSO4 por el paso de 43 000 culombios de electricidad? Si se usa una corriente de 15 A, Cunto tiempo se

necesitar? La reaccin que ocurre en el ctodo es:

02 2 ZneZn

17 | P g i n a

Serie de problemas # 9: Energa qumica

1. Calclese el calor de las siguientes reacciones (empleando los valores de HF de la tabla VIII)

a. 22 22 NOONO

b. OHCOOCH 2224 22

c. 62222 2 HCHHC

d. 22 222 HNaOHOHNa

2. El primer paso en la recuperacin industrial del zinc de su mena de sulfuro de zinc es el tostado, es decir, la conversin de ZnS a ZnO al calentarlo:

gsgs SOZnOOZnS 22 2232 kJ/mol879H

Calcule el calor liberado (en kJ) por gramo de ZnS tostado.

3. Determine la cantidad de calor (en kJ) liberado cuando se producen 1.26 104 g de NO2 de acuerdo con la ecuacin:

ggg NOONO 22 22 kJ/mol6.114H

18 | P g i n a

Serie de problemas # 10: Cintica qumica

1. Considere la reaccin:

BA

La rapidez de la reaccin es 1.6 102

cuando la concentracin de A es de 0.35 M. Calcule la

constante de rapidez si la reaccin es:

a. De primer orden respecto A. b. De segundo orden respecto A.

2. Si se lleva a cabo una reaccin del tipo:

BA

Y se parte de una concentracin inicial de A de 0.643 mol/L (A0) calcule la concentracin del

reactivo A a los 15 minutos si la constante de velocidad de reaccin es 0.00656 y:

a. La reaccin es de primer orden. b. La reaccin es de segundo orden.

3. Se lleva a cabo una reaccin de primer orden del tipo:

BA

Y la constante de velocidad de reaccin es 5.97 102

s1

. Determine el tiempo en el que la

concentracin del reactivo A ser la mitad de la concentracin inicial.

4. El ciclobutano se descompone en etileno, de acuerdo con la ecuacin:

gg HCHC 4284 2

Determine el orden de reaccin con base en las siguientes expresiones, que se midieron cuando la

reaccin se llev a cabo a 430 C en un recipiente a volumen constante.

Tiempo (s) 84HC

P (mmHg)

0 400

2000 316

4000 248

6000 196

8000 155

10000 122

5. Se estudi la siguiente reaccin en fase gaseosa a 290 C observado el cambio de la presin en funcin del tiempo, en un recipiente a volumen constante:

gg COClCClClCO 232 2

Determine el orden de reaccin y la constante de rapidez, con base en los siguientes datos:

19 | P g i n a

Tiempo (s) P (mmHg)

0 15.76

181 18.88

513 22.79

1164 27.08

6. El xido de cloro, que tiene un efecto importante en la disminucin de la capa de ozono, se descompone rpidamente a temperatura ambiente, de acuerdo con la ecuacin:

ggg OClClO 222

A partir de los siguientes datos, determine el orden de reaccin y calcule la constante de rapidez para

la reaccin

Tiempo (s) [ClO] (M)

0.12 103

8.49 106

0.96 103

7.10 106

2.24 103

5.79 106

3.20 103

5.20 106

4.00 103

4.77 106

Ecuacin de Arrhenius

7. Para cierta reaccin el factor de frecuencia A es de 8.7 1012 s1 y la energa de activacin es de 63 kJ/mol. Cul es la constante de rapidez para la reaccin a 75 C?

8. Para cierta reaccin de primer orden el factor de frecuencia y la energa de activacin son 3.9860 10

13 s

1 y 161 kJ/mol, respectivamente, calcule la constante de rapidez a 600 C.

9. La constante de rapidez para una reaccin de primer orden es de 4.60 104 s1 a 350 C. Si la energa de activacin es de 104 kJ/mol, calcule la temperatura a la cual la rapidez de la constante

ser de 8.80 104

s1

.

10. La constante de velocidad de reaccin de la descomposicin de primer orden del N2O4 gaseoso en NO2 tiene un valor de 2.8 10

3 s

1 a 10 C y una energa de activacin de 75 kJ/mol. A qu

temperatura tendra k el valor de 0.35 104 s

1?

Vida media

11. Cul es la vida media de un compuesto si 75% de una muestra de este compuesto se descompone en 60 min? Suponga cintica de primer orden.

12. La descomposicin trmica de la fosfina (PH3) en fosforo e hidrgeno molecular es una reaccin de primer orden. La vida media de la reaccin es 35.0 s. Calcule:

a. La constante de rapidez de primer orden para la reaccin. b. El tiempo requerido para que descomponga el 95% de la fosfina.

20 | P g i n a

Serie de problemas # 11: Equilibrio qumico

1. Dada la ecuacin:

CBA

Calclese K si, en el equilibrio A = 4.6 mol/L y B = C = 2.3 mol/L.

2. Cul es la constante de equilibrio para la siguiente reaccin?

ggg PClClPCl 523

Sabiendo que una mezcla en equilibrio en un matraz de 12 L contiene 0.42 mol de PCl3, 1.76 moles

de Cl2 y 0.10 mol de PCl3.

3. A 500 C la K es igual a 69 para la reaccin:

322 23 NHHN

El anlisis de un recipiente de 7 L indic que, a 500 C, hay 3.71 moles de hidrgeno y 4.55 moles

de amoniaco. Cuntas moles de nitrgeno haba en el recipiente?

4. La constante de equilibrio para la reaccin:

NOON 222

Es 2.6 104

a 4000 C. Cul ser la concentracin en moles de nitrgeno y oxigeno en equilibrio si

se coloc 0.250 mol de NO en un recipiente cerrado de 1 L y se calent a 4000 C?

5. La constante de equilibrio para la reaccin:

NOON 242

Es 0.18 a 25 C. Cules sern las concentraciones de N2O4 y NO en un frasco de 500 mL en que se

coloc 0.025 moles de N2O4 a 25 C?

6. Se coloc en un frasco cerrado de 5 L un mol de PCl5, calentando a 230 C. Calclese la concentracin de todas las especies en el equilibrio, si la constante de equilibrio es 0.0205.

ggg PClClPCl 523

Sabiendo que una mezcla en equilibrio en un matraz de 12 L contiene 0.42 mol de PCl3, 1.76 moles

de Cl2 y 0.10 mol de PCl3.

7. La constante de equilibrio para la reaccin

gggg HCOOHCO 222

21 | P g i n a

A 80 C es 1.2. Calclese las concentraciones de todas las sustancias cuando se colocan 2.0 moles,

tanto de CO como de H2O dentro de un matraz de 5 L a 800 C.

8. Calclense las concentraciones de H2, I2 y HI que habr en un equilibrio a 400 C (sabiendo que Keq = 64 a 400 C) si se introducen 1.4 moles de HI en un matraz de 20 L y se les deja alcanzar el

equilibrio.

ggg HIIH 22

22 | P g i n a

Serie de problemas # 12: Equilibrio inico

1. Calcular los valores de pH, pOH y [H+] que correspondan:

[OH

] [H

+] pH pOH

1.2 1010

3.4 1010

3.1 1010

1.58 1014

2.08 1010

8.51 1005

7.12

13.26

10.9

2. A 25 C, el valor del pKb del NH4OH es de 4.70. Cul es el valor del pH en una solucin de dicha base que se prepar disolviendo 25 mL 0.5 N y aforando a un volumen total de 250 mL con agua a la

misma temperatura?

3. A qu concentracin molar presentara cada soluto el porcentaje de ionizacin que se indica?

a. cido tricloroactico al 1.5% b. cido actico al 12.5% y 1.5% c. Amoniaco al 12.5% y 1.5%

4. Cul es el pH y el pOH de cada una de las disoluciones siguientes?

a. 0.0010 M HCl b. 0.0010 M H2SO4 c. 1.0 104 M NaOH d. 3.4 104 M HCl e. 0.06 M H2SO4 f. 0.53 M KOH g. 0.034 M Ca(OH)2 h. 0.03 M de cido actico (HAc)

5. Cul es el pH de una disolucin de H2SO4, 2 108

M?

23 | P g i n a

APNDICE

24 | P g i n a

Formulario de qumica general

tomos y moles

PM

m

ANatomos #

v

PMPE g

g

gPE

mPEn

Electroqumica

1 Faraday 1 PEg

1 Faraday = 96500 Coulombs

Useful Conversion Factors and Relationships

LengthSI unit: meter (m)

MassSI unit: kilogram (kg)

TemperatureSI unit: Kelvin (K)

Energy (derived)SI unit: Joule (J)

Pressure (derived)SI unit: Pascal (Pa)

Volume (derived)SI unit: cubic meter (m3)

1 in3 = 16.4 cm3 1 cm3 = 1 mL

= 3.7854 L 1 gal = 4 qt

= 1.0567 qt = 103 cm3 = 1 dm3

1 L = 10-3 m3

1 torr = 1 mm Hg 1 bar = 105 Pa

= 14.70 lb>in2 = 760 torr 1 atm = 1.01325 * 105 Pa

= 1 kg>m-s21 Pa = 1 N>m2 1 eV = 1.602 * 10-19 J 1 cal = 4.184 J

= 1 C-V = 0.2390 cal

1 J = 1 kg-m2>s2

F = 95 C + 32

C = 59 (F - 32)

K = C + 273.15 = -459.67 F

0 K = -273.15 C

1 amu = 1.660538782 * 10-24 g = 16 oz

1 lb = 453.59 g 1 kg = 2.2046 lb

1 = 10-10 m 1 cm = 0.39370 in. 1 in. = 2.54 cm (exactly) 1 m = 1.0936 yd

= 1.6093 km 1 mi = 5280 ft

1 km = 0.62137 mi

AgSilver

AuGold

CCarbon

ClChlorine

Generic metal

CaCalcium

BrBromine

CuCopper

FFluorine

IIodine

MgMagnesium

KPotassium

HHydrogen

NNitrogen

NaSodium

PPhosphorus

SiSilicon

SSulfur

OOxygen

Color Chart for Common Elements

From Chemistry: The Central Science, Twelfth Edition, Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay Jr., Bruce E. Bursten,Catherine J. Murphy, Patrick M. Woodward. Copyright 2012 by Pearson Education, Inc. Published by Pearson Prentice Hall.All rights reserved.

1123

HP_PropietarioRectangle

Common IonsPositive Ions (Cations)

ammonium cesium copper(I) or cuprous hydrogen lithium potassium silver sodium

barium cadmium calcium chromium(II) or chromous cobalt(II) or cobaltous copper(II) or cupric iron(II) or ferrous lead(II) or plumbous magnesium manganese(II) or manganous mercury(I) or mercurous

mercury(II) or mercuric strontium nickel(II) tin(II) or stannous zinc

aluminum chromium(III) or chromic iron(III) or ferric

Negative Ions (Anions)

acetate bromide chlorate chloride cyanide dihydrogen phosphate fluoride hydride hydrogen carbonate or

bicarbonate

hydrogen sulfite or bisulfite hydroxide iodide nitrate nitrite perchlorate permanganate thiocyanate

carbonate chromate dichromate hydrogen phosphate oxide peroxide sulfate sulfide sulfite

arsenate phosphate (PO4 3-)

(AsO4 3-)3

(SO3 2-)(S2-)(SO4 2-)

(O2 2-)(O 2-)

(HPO4 2-)(Cr2O7

2-)(CrO4

2-)(CO3

2-)2

(SCN-)(MnO4

-)(ClO4

-)(NO2

-)(NO3

-)(I-)

(OH-)(HSO3

-)

(HCO3 -)

(H-)(F-)

(H2PO4 -)(CN-)(Cl-)(ClO3 -)(Br-)

(CH3COO- or C2H3O2 -)1

(Fe3+)(Cr3+)

(Al3+)3

(Zn2+)(Sn2+)

(Ni2+)(Sr2+)

(Hg2+)

(Hg2 2+)(Mn2+)

(Mg2+)(Pb2+)

(Fe2+)(Cu2+)

(Co2+)(Cr2+)

(Ca2+)(Cd2+)

(Ba2+)2

(Na+)(Ag+)

(K+)(Li+)

(H+)(Cu+)

(Cs+)(NH4

+)1

Fundamental Constants*Atomic mass unit 1 amu

1 gAvogadros number NABoltzmanns constant kElectron charge eFaradays constant FGas constant R

Mass of electron me

Mass of neutron mn

Mass of proton mp

PiPlancks constant hSpeed of light in vacuum c

*Fundamental constants are listed at the National Institute of Standards and Technology Web site:http://www.nist.gov/physlab/data/physicalconst.cfm

= 2.99792458 * 108 m>s= 6.62606896 * 10-34 J-s= 3.1415927p= 1.672621637 * 10-27 kg= 1.007276467 amu= 1.674927211 * 10-27 kg= 1.008664916 amu= 9.10938215 * 10-31 kg= 5.48579909 * 10-4 amu= 8.314472 J>mol-K= 0.082058205 L-atm>mol-K= 9.64853399 * 104 C>mol= 1.602176487 * 10-19 C= 1.3806504 * 10-23 J>K= 6.02214179 * 1023>mol= 6.02214179 * 1023 amu= 1.660538782 * 10-27 kg


1125


26 | P g i n a

Constante de los gases ideales

Kmol

mPa31451.8

3

R

Kmol

Latm082.0

R

Kmol

cal9872.1

R

27 | P g i n a

Datos termodinmicos

PROPERTIES OF WATER

Density:

Heat (enthalpy) of fusion:

Heat (enthalpy) of vaporization:

Ion-product constant, :

Specific heat:

for steam at 100 C1.841 J/g-K = 1.841 J/g # C4.184 J/g-K = 4.184 J/g # C for water at 25 C2.092 J/g-K = 2.092 J/g # C for ice at -3 C5.47 * 10-14 at 50 C1.01 * 10-14 at 25 C1.14 * 10-15 at 0 CKw

40.67 kJ/mol at 100 C44.02 kJ/mol at 25 C44.94 kJ/mol at 0 C

6.008 kJ/mol at 0 C

0.95838 g/mL at 100 C0.99707 g/mL at 25 C1.00000 g/mL at 4 C0.99987 g/mL at 0 C

Vapor Pressure (torr) at Different Temperatures

T(C) P T(C) P T(C) P T(C) P

0 4.58 21 18.65 35 42.2 92 567.0

5 6.54 22 19.83 40 55.3 94 610.9

10 9.21 23 21.07 45 71.9 96 657.6

12 10.52 24 22.38 50 92.5 98 707.3

14 11.99 25 23.76 55 118.0 100 760.0

16 13.63 26 25.21 60 149.4 102 815.9

17 14.53 27 26.74 65 187.5 104 875.1

18 15.48 28 28.35 70 233.7 106 937.9

19 16.48 29 30.04 80 355.1 108 1004.4

20 17.54 30 31.82 90 525.8 110 1074.6

A P P E N D I X

1112


AQUEOUS EQUILIBRIUM CONSTANTS

TABLE 1 Dissociation Constants for Acids at 25 C

Name Formula Ka1 Ka2 Ka3

Acetic acid CH3COOH (or HC2H3O2) 1.8 * 10-5

Arsenic acid H3AsO4 5.6 * 10-3 1.0 * 10-7 3.0 * 10-12

Arsenous acid H3AsO3 5.1 * 10-10

Ascorbic acid H2C6H6O6 8.0 * 10-5 1.6 * 10-12

Benzoic acid C6H5COOH (or HC7H5O2) 6.3 * 10-5

Boric acid H3BO3 5.8 * 10-10

Butanoic acid C3H7COOH (or HC4H7O2) 1.5 * 10-5

Carbonic acid H2CO3 4.3 * 10-7 5.6 * 10-11

Chloroacetic acid CH2ClCOOH (or HC2H2O2Cl) 1.4 * 10-3

Chlorous acid HClO2 1.1 * 10-2

Citric acid HOOCC(OH) (CH2COOH)2 (or H3C6H5O7) 7.4 * 10-4 1.7 * 10-5 4.0 * 10-7

Cyanic acid HCNO 3.5 * 10-4

Formic acid HCOOH (or HCHO2) 1.8 * 10-4

Hydroazoic acid HN3 1.9 * 10-5

Hydrocyanic acid HCN 4.9 * 10-10

Hydrofluoric acid HF 6.8 * 10-4

Hydrogen chromate ion HCrO4 - 3.0 * 10-7

Hydrogen peroxide H2O2 2.4 * 10-12

Hydrogen selenate ion HSeO4 - 2.2 * 10-2

Hydrogen sulfide H2S 9.5 * 10-8 1 * 10-19

Hypobromous acid HBrO 2.5 * 10-9

Hypochlorous acid HClO 3.0 * 10-8

Hypoiodous acid HIO 2.3 * 10-11

Iodic acid HIO3 1.7 * 10-1

Lactic acid CH3CH(OH)COOH (or HC3H5O3) 1.4 * 10-4

Malonic acid CH2(COOH)2 (or H2C3H2O4) 1.5 * 10-3 2.0 * 10-6

Nitrous acid HNO2 4.5 * 10-4

Oxalic acid (COOH)2 (or H2C2O4) 5.9 * 10-2 6.4 * 10-5

Paraperiodic acid H5IO6 2.8 * 10-2 5.3 * 10-9

Phenol C6H5OH (or HC6H5O) 1.3 * 10-10

Phosphoric acid H3PO4 7.5 * 10-3 6.2 * 10-8 4.2 * 10-13

Propionic acid C2H5COOH (or HC3H5O2) 1.3 * 10-5

Pyrophosphoric acid H4P2O7 3.0 * 10-2 4.4 * 10-3 2.1 * 10-7

Selenous acid H2SeO3 2.3 * 10-3 5.3 * 10-9

Sulfuric acid H2SO4 Strong acid 1.2 * 10-2

Sulfurous acid H2SO3 1.7 * 10-2 6.4 * 10-8

Tartaric acid HOOC(CHOH)2COOH (or H2C4H4O6) 1.0 * 10-3

A P P E N D I X

1114


TABLE 2 Dissociation Constants for Bases at 25 C

Name Formula Kb

Ammonia NH3 1.8 * 10-5

Aniline C6H5NH2 4.3 * 10-10

Dimethylamine (CH3)2NH 5.4 * 10-4

Ethylamine C2H5NH2 6.4 * 10-4

Hydrazine H2NNH2 1.3 * 10-6

Hydroxylamine HONH2 1.1 * 10-8

Methylamine CH3NH2 4.4 * 10-4

Pyridine C5H5N 1.7 * 10-9

Trimethylamine (CH3)3N 6.4 * 10-5

TABLE 3 Solubility-Product Constants for Compounds at 25 C

Name Formula Ksp Name Formula Ksp

Barium carbonate BaCO3 5.0 * 10-9 Lead(II) fluoride PbF2 3.6 * 10-8

Barium chromate BaCrO4 2.1 * 10-10 Lead(II) sulfate PbSO4 6.3 * 10-7

Barium fluoride BaF2 1.7 * 10-6 Lead(II) sulfide* PbS 3 * 10-28

Barium oxalate BaC2O4 1.6 * 10-6 Magnesium hydroxide Mg(OH)2 1.8 * 10-11

Barium sulfate BaSO4 1.1 * 10-10 Magnesium carbonate MgCO3 3.5 * 10-8

Cadmium carbonate CdCO3 1.8 * 10-14 Magnesium oxalate MgC2O4 8.6 * 10-5

Cadmium hydroxide Cd(OH)2 2.5 * 10-14 Manganese(II) carbonate MnCO3 5.0 * 10-10

Cadmium sulfide* CdS 8 * 10-28 Manganese(II) hydroxide Mn(OH)2 1.6 * 10-13

Calcium carbonate (calcite) CaCO3 4.5 * 10-9 Manganese(II) sulfide* MnS 2 * 10-53

Calcium chromate CaCrO4 4.5 * 10-9 Mercury(I) chloride Hg2Cl2 1.2 * 10-18

Calcium fluoride CaF2 3.9 * 10-11 Mercury(I) iodide Hg2I2 1.1 * 10-1.1

Calcium hydroxide Ca(OH)2 6.5 * 10-6 Mercury(II) sulfide* HgS 2 * 10-53

Calcium phosphate Ca3(PO4)2 2.0 * 10-29 Nickel(II) carbonate NiCO3 1.3 * 10-7

Calcium sulfate CaSO4 2.4 * 10-5 Nickel(II) hydroxide Ni(OH)2 6.0 * 10-16

Chromium(III) hydroxide Cr(OH)3 1.6 * 10-30 Nickel(II) sulfide* NiS 3 * 10-20

Cobalt(II) carbonate CoCO3 1.0 * 10-10 Silver bromate AgBrO3 5.5 * 10-13

Cobalt(II) hydroxide Co(OH)2 1.3 * 10-15 Silver bromide AgBr 5.0 * 10-13

Cobalt(II) sulfide* CoS 5 * 10-22 Silver carbonate Ag2CO3 8.1 * 10-12

Copper(I) bromide CuBr 5.3 * 10-9 Silver chloride AgCl 1.8 * 10-10

Copper(II) carbonate CuCO3 2.3 * 10-10 Silver chromate Ag2CrO4 1.2 * 10-12

Copper(II) hydroxide Cu(OH)2 4.8 * 10-20 Silver iodide AgI 8.3 * 10-17

Copper(II) sulfide* CuS 6 * 10-37 Silver sulfate Ag2SO4 1.5 * 10-5

Iron(II) carbonate FeCO3 2.1 * 10-11 Silver sulfide* Ag2S 6 * 10-51

Iron(II) hydroxide Fe(OH)2 7.9 * 10-16 Strontium carbonate SrCO3 9.3 * 10-10

Lanthanum fluoride LaF3 2 * 10-19 Tin(II) sulfide* SnS 1 * 10-26

Lanthanum iodate La(IO3)3 7.4 * 10-14 Zinc carbonate ZnCO3 1.0 * 10-10

Lead(II) carbonate PbCO3 7.4 * 10-14 Zinc hydroxide Zn(OH)2 3.0 * 10-16

Lead(II) chloride PbCl2 1.7 * 10-5 Zinc oxalate ZnC2O4 2.7 * 10-8

Lead(II) chromate PbCrO4 2.8 * 10-13 Zinc sulfide* ZnS 2 * 10-25

*For a solubility equilibrium of the type MS(s) + H2O(l) M2+(aq) + HS-(aq) + OH-(aq)

Appendix: Aqueous Equilibrium Constants

1115


29 | P g i n a

Principales iones

30 | P g i n a

Smbolos y valencias

31 | P g i n a

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132.

9054

5

55 Cs

[223

.02]

87 Fr

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2182

24.3

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12 Mg

40.0

78

20 Ca

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2

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137.

327

56 Ba

[226

.03]

88 Ra

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44.9

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0

21 Sc47

.867

22 Ti

88.9

0585

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138.

9055

57 La

[227

.03]

89 Ac

[261

.11]

104

50.9

415

23 V51

.996

1

24 Cr

91.2

24

40 Zr

92.9

0638

41 Nb

72 Hf

178.

4918

0.94

79

73 Ta

183.

84

74 W

[262

.11]

105

[266

.12]

106

107

108

109

110

111

112

54.9

3804

9

25 Mn

55.8

45

26 Fe

95.9

4

42 Mo

[98]43 Tc

101.

07

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186.

207

75 Re

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140.

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140.

9076

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4.24

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[145

]

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0.36

62 Sm

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0381

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231.

0358

8

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8.02

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37.05

]

93 Np

[244

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58.9

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0

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102.

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217

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2602

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36 Kr

131.

293

54 Xe

[222

.02]

86 Rn

35.4

53

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18.9

9840

3

9 F 35 Br

126.

9044

7

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32.0

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15.9

994

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127.

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30.9

7376

1

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14.0

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7 N 33 As

121.

760

51 Sb 83 Bi

28.0

855

14 Si

12.0

107

6 C 32 Ge

118.

710

50 Sn 82 Pb

26.9

8153

8

13 Al

10.8

115 B 31 Ga

114.

818

49 In

204.

3833

207.

220

8.98

038

[208

.98]

[209

.99]

81 Tl

30 Zn

112.

411

48 Cd

200.

59

80 Hg

Cn

63.5

4665

.39

69.7

2372

.64

74.9

2160

78.9

679

.904

83.8

0

29 Cu

107.

8682

47 Ag

196.

9665

5

79 Au

58.6

934

28 Ni

106.

42

46 Pd

195.

078

78 Pt

173.

04

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168.

9342

1

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167.

259

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164.

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162.

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158.

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157.

25

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[243

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[269

.13]

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794

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1119


PortadaIntroduccinSeriesSerie #1: Conceptos generalesSerie #2: Nmero atmico y masa atmicaSerie #3: Peso molecular y Formulas qumicasSerie #4: Gases idealesSerie #5: EstequiometraSerie #6: SolucionesSerie #7: Propiedades coligativasSerie #8: ElectrolisisSerie #9: Energa qumicaSerie #10: Cintica qumicaSerie #11: Equilibrio qumicoSerie #12: Equilibrio inico

ApndiceFormulario de qumica generalFactores de conversinIones y ConstantesConstante de los gases idealesDatos termodinmicosPropiedades del aguaConstantes de equilibrioPrincipales ionesSimbolos y valenciasTabla periodica ITabla periodica II

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Serie de Problemas (1)

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