SISTEMA PERIÓDICO
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Ordenación periódica de los elementos
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LA TABLA PERIÓDICA
• Ordenación de los elementos según orden creciente de nº atómico, Z.
• Resultan:– 18 GRUPOS (filas verticales)– 7 PERÍODOS (filas horizontales)
• Bloques: – s y p (representativos)– d (transición)– f (transición interna)
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Configuración electrónica y periodicidad
• GRUPOS:– Todos los elementos que pertenecen a un
mismo grupo tienen el mismo nº de electrones en la capa de valencia, y tienen propiedades químicas semejantes.
– Las propiedades químicas están relacionadas con el nº de electrones de la capa de valencia
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Tamaño y SP
• GRUPO– aumenta al descender (dos factores:
• aumenta Z, aumenta la carga nuclear, mayor atracción sobre e, disminuye el tamaño.
• Cada período una capa más, el tamaño aumenta. (este factor predomina sobre el primero)
• PERÍODO– disminuye al recorrerlo de izquierda a derecha
• (los e entran en el mismo nivel, mientras que la carga nuclear aumenta, lo que hace que los e sean atraídos con mayor fuerza y el tamaño disminuye)
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Tamaño átomos neutros e iones
• Los iones + (cationes) < átomo neutro < iones - (aniones)
• ion positivo– el átomo ha perdido los e de la capa externa
• ion negativo– el átomo ha ganado e que aumentan la fuerza
de repulsión entre ellos, el tamaño aumenta.
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Energía de ionización EI• La 1º energía de ionización, EI, es la energía
necesaria para arrancar el e más externo de un átomo en estado gaseoso.
• Aumenta al avanzar en un período
• disminuye al descender en un grupo– el nº de capas aumenta y el e siente menos la
atracción de la carga nuclear, se necesita menos energía para ser separado.
• EI gases nobles= altas
• EI alcalinos = bajas
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Electroafinidad AE
• Energía que acompaña al proceso de adición de 1 e a un átomo gaseoso.
• AE (positiva), se absorbe energía
• AE (negativa), se desprende energía
• variación en el SP, semejante a la de la EI.
• Grupo: aumenta al subir en el grupo
• período: aumenta de izquierda a derecha
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Electronegatividad. Carácter metálico y reactividad
• EN, mide la mayor o menor atracción que un átomo ejerce sobre el par de e de un enlace con otro átomo.– Escala de Mulliken: EN= (AE+EI)/2, AE (en
valor absoluto)– escala de Pauling: unidades arbitrarias, el más
electronegativo el F (4), el menos el Cs (0,7), gases nobles (0)
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Carácter metálico
• Metales:– forman cationes
– tienen bajas energías de ionización, afinidades electrónicas y electronegatividades.
– Forman compuestos con los no metales
– mayor reactividad el Cs, cuanto más abajo
• No metales:– forman aniones– Altas energías de
ionización, afinidades electrónicas y electronegatividades.
– Forman compuestos con los no metales y con los metales
– mayor reactividad cuanto más no metal (F)