Sólidos cristalinos
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Sólidos Cristalinos
Universidad Privada Telesup
Ingeniería de Sistemas
Física Electrónica
George Flores Roque
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SILIC
IO
Estructura, Propiedades y Aplicaciones
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SILIC
IO - E
STR
UC
TU
RA
Al combinarse los átomos de Silicio para formar un sólido, lo hacen formando una estructura ordenada llamada cristal.Esto se debe a los "Enlaces Covalentes", que son las uniones entre átomos que se hacen compartiendo electrones adyacentes de tal forma que se crea un equilibrio de fuerzas que mantiene unidos los átomos de Silicio.
Estructura cristalina:cúbica centrada en las caras
Dimensiones de la celda unidad / pm:a=543.07
Grupo espacial:Fd3m
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SILIC
IO - P
RO
PIE
DA
DES
PARTICULAS: átomos unidos en redes de enlaces covalentes. Estructuras abiertas, no compactas.
FUERZAS: enlaces covalentes [más fuertes que las fuerzas intermoleculares].
PUNTO DE FUSIÓN: muy alto.
CONDUCCIÓN: pobre [electrones localizados en los enlaces covalentes].
OTRAS PROP.: muy duros [abrasivos, material de corte y molienda].
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SILIC
IO - P
RO
PIE
DA
DES
Estructura cristalinaCúbica centrada en las caras
Calor específico700 J/(° K· kg)
Conductividad eléctrica4.35·10-4 S/m
Conductividad térmica148 W/(° K· m)
Velocidad del sonido8433 m/sa 293,15 K (20 °C)
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Silicio - Aplicaciones
Chips
Celdas fotovoltaicas
Diodos
Telecomunicaciones y Sistemas de monitoreo
Nanotecnología
Aislante en cercas eléctricas
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GER
MA
NIO
Estructura, Propiedades y Aplicaciones
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GER
MA
NIO
- ES
TR
UC
TU
RA
Al combinarse los átomos para formar un sólido, lo hacen formando una estructura ordenada llamada cristal.Esto se debe a los "Enlaces Covalentes", que son las uniones entre átomos que se hacen compartiendo electrones adyacentes de tal forma que se crea un equilibrio de fuerzas que mantiene unidos los átomos.
Estructura cristalina:cúbica centrada en las caras
Dimensiones de la celda unidad / pm:a=565.754
Grupo espacial:Fd3m
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GER
MA
NIO
- PR
OPIE
DA
DES
El germanio forma parte de los metaloides o semimetales.Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales.Es un semiconductor.El estado del germanio en su forma natural es sólido.El germanio es un elemento químico de aspecto blanco grisáceo y pertenece al grupo de los metaloides.El número atómico del germanio es 32. El símbolo químico del germanio es Ge.El punto de fusión del germanio es de 1211,4 grados Kelvin o de 938,25 grados celsius o grados centígrados.El punto de ebullición del germanio es de 30,3 grados Kelvin o de 2819,85 grados celsius o grados centígrados.
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GER
MA
NIO
- PR
OPIE
DA
DES
Estructura cristalinaCúbica centrada en las caras
Calor específico320 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica1,45 S/m
Conductividad térmica59,9 W/(K·m)
Velocidad del sonido5400 m/sa 293,15 K (20 °C)
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Germanio - Aplicaciones
Material semiconductor. Junto al silicio, en los circuitos integrados de alta velocidad.
Lámparas fluorescentes y algunos diodos LED.
Transistores de germanio.
Paneles solares. Lentes de las cámaras y
la microscopía. Nucleó de Cables de
fibra óptica.
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GA
LIO
Estructura, Propiedades y Aplicaciones
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GER
MA
NIO
- ES
TR
UC
TU
RA
Estructura cristalina:ortorrómbica centrada en las bases
Dimensiones de la celda unidad / pm:a=451.86b=765.70c=452.58
Grupo espacial:Cmca
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GA
LIO - P
RO
PIE
DA
DES
La configuración electrónica del galio es [Ar]3d10 4s2 4p1.La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento.El radio medio del galio es de 1,0 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 1,6 pm, su radio covalente es de 1,6 pm y su radio de Van der Waals es de 1,7 pm.El galio tiene un total de 31 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 18 electrones y en la cuarta, 3 electrones.
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GA
LIO - P
RO
PIE
DA
DES
Estructura cristalinaOrtorrómbica
Calor específico370 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica6,78 106 S/m
Conductividad térmica40,6 W/(K·m)
Velocidad del sonido2740 m/sa 293,15 K (20 °C)
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Galio – Aplicaciones
Dopado de semiconductores y en la fabricación de transistores, diodos, células solares, etc.
Diagnóstico y terapia de tumores óseos.
Aleaciones. Láser. Formación de materiales
magnéticos. Fabricación de espejos,
vidrios y cerámicas.
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Fuentes de Información http://www.ing.unlp.edu.ar/quimica/document
os/tipos.htm http://www.sc.ehu.es/sbweb/electronica/elec_
basica/tema2/Paginas/Pagina3.htm http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/
solids/sili2.html http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio http://www.electronica.humanet.co/consult/at
omogerman.htm http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/
solids/sili2.html http://elementos.org.es/germanio http://es.wikipedia.org/wiki/Galio http://elementos.org.es/galio http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21
/conmarcos/elementos/ga.html