https://sites.google.com/site/quimicaiequipo2/unidad-3/3-4-aplicaciones-en-la-ingenieria-silicio-galio-germanio-etc

El silicio es el segundo elemento del planeta más abundante,el primero es el oxígeno. Pertenece a la familia de los carbonoideos en la tabla periódica. Tiene 14 electrones y 14 protones,pero en términos de interés, solo nos interesan los 4electrones que dispone en su zona de valencia. Se presenta enla naturaleza de dos formas distintas, una amorfa y otracristalizada. En su forma amorfa tiene un color marrón, en suvariante cristalizada tiene forma de octaedros de color azulgrisáceo. Es más activo en su forma amorfa que en su formacristalizada.

Electrones de valencia 4

El silicio forma parte de los elementos denominadosmetaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienenpropiedades intermedias entre metales y no metales. Encuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materialesal que pertenece el silicio, son semiconductores.

El estado del silicio en su forma natural es sólido (nomagnético). El silicio es un elemento químico de aspectogris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides.El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico delsilicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 16,7 gradosKelvin o de 1413,85 grados Celsius o grados centígrados. Elpunto de ebullición del silicio es de 31,3 grados Kelvin o de2899,85 grados Celsius o grados centígrados.

Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias. Tiene propiedades semiconductoras, se usa en la fabricación de transistores, células solares. Como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados y esmaltados. También como, elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, para la agricultura. Como elemento de aleación en fundiciones, en la fabricación de vidrio para ventanas y aislantes. Es un semiconductor; su resistividad a la corriente eléctrica a temperatura ambiente varía entre la de los metales y la de los aislantes

http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio

Características principales: Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso,

deleznable, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la mismaestructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.

Forma gran número de compuestos órgano-metálicos y es un importantematerial semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores. A diferenciade la mayoría de semiconductores, el germanio tiene una pequeña bandaprohibida (band gap) por lo que responde de forma eficaz a la radiacióninfrarroja y puede usarse en amplificadores de baja intensidad.

Nombre, símbolo, númeroGermanio, Ge, 32Serie químicaMetaloidesGrupo, periodo, bloque14, 4 , pDensidad, dureza Mohs5323 kg/m

3, 6

El germanio forma parte de los elementos denominadosmetaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienenpropiedades intermedias entre metales y no metales. Encuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materialesal que pertenece el germanio, son semiconductores.

El estado del germanio en su forma natural es sólido. Elgermanio es un elmento químico de aspecto blancogrisáceo y pertenece al grupo de los metaloides. El númeroatómico del germanio es 32. El símbolo químico delgermanio es Ge. El punto de fusión del germanio es de1211,4 grados Kelvin o de 938,25 grados celsius o gradoscentígrados. El punto de ebullición del germanio es de 30,3grados Kelvin o de 2819,85 grados celsius o gradoscentígrados.

Se utiliza como semiconductor.

·El germanio dopado con arsénico, galio, u otros elementos se utiliza como transistor.

Por ser transparente a la radiación infrarroja se emplea en forma de mono cristales en espectroscopios infrarrojos (lentes, prismas y ventanas) y otros aparatos ópticos entre los que se encuentran detectores infrarrojos extremadamente sensibles.

El óxido de germanio se aplica en lentes gran angular de cámaras y en objetivos de microscopio.

El germanio se utiliza como detector de la radiación gamma.

Los compuestos órgano germánicos se están utilizando en quimioterapia, pues tienen poca toxicidad para los mamíferos y son eficaces contra ciertas bacterias.

http://cluster-divulgacioncientifica.blogspot.com/2009/12/el-galio.html

La cristalización no se produce en ninguna delasestructuras simples; la fase estableencondiciones normales es ortorrómbica, con8átomos en cada celda unitaria en la quecadaátomo sólo tiene otro en su vecindadmáspróxima a una distancia de 2,44 Å y estandolosotros seis a 2,83 Å. En esta estructura elenlacequímico formado entre los átomosmáscercanos es covalente siendo la moléculaGa2 laque realmente forma el entramadocristalino.A otra presión y temperatura sehanencontrado numerosas fases establesymetaestables distintas.El galio corroe otrosmetales al difundirse ensus redes cristalinas.

El galio pertenece al grupo de elementos metálicosconocido como metales del bloque p que estánsituados junto a los metaloides o semimetales en latabla periódica. Este tipo de elementos tienden a serblandos y presentan puntos de fusión bajos,propiedades que también se pueden atribuir algalio, dado que forma parte de este grupo deelementos.

El estado del galio en su forma natural es sólido. Elgalio es un elemento químico de aspecto blancoplateado y pertenece al grupo de los metales delbloque p. El número atómico del galio es 31. Elsímbolo químico del galio es Ga. El punto de fusióndel galio es de 302,91 grados Kelvin o de 29,76grados Celsius o grados centígrados. El punto deebullición del galio es de 24,7 grados Kelvin o de2203,85 grados Celsius o grados centígrados.

La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la construcciónde circuitos integrados y dispositivos opto electrónicos como diodosláser y LED.

Se emplea para dopar materiales semiconductores y construirdispositivos diversos como transistores.

En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de fusión. El galio se alea con facilidad con la mayoría de los metales y se usa en

aleaciones de bajo punto de fusión. El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear. Se ha descubierto recientemente que aleaciones galio-aluminio en

contacto con agua produce una reacción química dando comoresultado hidrógeno. Este método para la obtención de hidrógeno no esrentable, ni ecológico, ya que requiere la doble fundición del aluminio,con el consiguiente gasto energético.

http://elementos.org.es/germanio

http://www.goodfellow.com/S/Silicio.html

http://www.educaplus.org/sp2002/galeria_fotos.html

https://sites.google.com/site/3scbequipo7/unidad3/3-4-aplicaciones-en-la-ingenieria-silicio-galio-germanio-etc