SOLIDOS CRISTALINOS

FISICA ELECTRONICA

ALUNMO : SALCEDO CHINO, Justino

SILICIO GERMANIO

GALIO

SILICIOESTRUCTURA CRISTALINA SILICIO Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso)

después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvoparduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.

ESTRUCTURA CRISTALINA El átomo de silicio presenta un enlace covalente, esto quieredecir que cada átomo está unido a otros cuatro átomos y compartiendo sus electrones devalencia. Es así, porque de otra manera el silicio no tendría el equilibrio en la capa de valencia, necesita 8 electrones para su estabilidad. El enlace covalente lo forman todos los elementos Del grupo Iv de la tabla periodica, al cual pertenece el silicio.

El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipoDe PROPIEDADES elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores.

El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un elemento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides.

PROPIEDADES

El número atómico del silicio es 14.El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 16,7 K o de 1413,85 C. El punto de ebullición del silicio es de 31,3 K o de 2899,85 C

SILICIO

SILICIOAP

LICA

CIONES

GERMANIO

* El germanio es una sustancia dura de color blanco grisáceo que

se encuentra con los minerales de zinc, plata, plomo y cobre.

* Un químico alemán llamado Clemens Winkler descubrió este

elemento en el año 1886 y la llamó así en referencia a Alemania.

* La producción principal de germanio es como un subproducto de

obtención del mineral de zinc y no se producen más de 100 tns al año.

* Es muy demandado por sus importantes aplicaciones.

Estructura Cristalina Cúbica El germanio es divalente o tetravalente. Los compuestos divalentes (óxido, sulfuro y los halogenuros) se oxidan o reducen con facilidad. Los compuestos tetravalentes son más estables. Los compuestos organogermánicos son numerosos y, en este aspecto, el germanio se parece al silicio.

GERMANIOESTRUCTURA CRISTALINA CÚBICA

El germanio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales.En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el germanio, son semiconductores.El estado del germanio en su forma natural es sólido. El germanio es un elmento químico de aspecto blanco grisáceo y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del germanio es 32. El símbolo químico del germanio es Ge. El punto de fusión del germanio es de 1211,4 grados Kelvin o de 939,25 grados celsius ogrados centígrados. El punto de ebullición del germanio es de 3093 grados Kelvin o de 2820,85 grados celsius o grados centígrados

PROPIEDADES

GERMANIO

GERMANIOAPLICACION

a continuación tienes una lista de sus posibles usos:* El germanio se utiliza como material semiconductor. Se usa generalmente, junto al silicio, en los circuitos integrados de alta velocidad para mejorar su rendimiento. * Se plantea sustituir al silicio por germanio para hacer chips miniaturizados.* se utiliza en las lámparas fluorescentes y algunos didodos LED.* Transistores de germanio para producir un tono de distorsión característico.• En los paneles solares. De hecho, los robots exploradores de marte contienen germanio en sus células solares.

GERMANIO• El germanio se combina con el oxigeno para su uso en las

lentes de las cámaras y la microscopía.* Para la fabricación del núcleo de cables de fibra óptica.• En aplicaciones de imágenes térmicas para uso militar y la

lucha contra incendios.* Se utiliza en el control de los aeropuertos para detectar las fuentes de radiación.• indicios de que puede ayudar al sistema inmunológico de

pacientes con cáncer, pero esto todavía no está probado. Actualmente el germanio está considerado como un peligro potencial para la salud cuando se utiliza como suplemento nutricional

APLICACION

GALIOEl galio es un elemento químico de la tabla periódica de número atómico 31 y símbolo Ga. El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la del ambiente (como mercurio y rubidio)

GALIOESTRUCTURA CRISTALINA

* Estructura cristalina: ortorrómbica centrada en las bases * Dimensiones de la celda unidad / pm: a=451.86, b=765.70, c=452.58 * Grupo espacial: Cmca 8

GALIO * Estructura cristalina: ortorrómbica centrada en las bases.• Es un metal blando. Es grisáceo en estado líquido. Es

plateado brillante al solidificar.• Es un sólido deleznable (se rompe o deshace

fácilmente) a bajas temperaturas. • Funde a temperaturas cercanas a la temperatura

ambiente (como el cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando lo cogemos con la mano, debido a su bajo punto de fusión (28,56 C).

• El rango de temperatura en el que permanece líquido es uno de los más altos de los metales (2174 C separan sus punto de fusión y ebullición.

• La presión de vapor es baja incluso a altas temperaturas.

• El metal se expande un 3,1% al solidificar. Flota en los líquidos

PROPIEDADES:

GALIO• Debido a su bajo punto de fusión y al alto punto de ebullición del

metal, es idóneo como líquido termométrico en termómetros de alta temperatura.

• El GaAs tiene una amplia aplicación en la industria de las telecomunicaciones. Se utiliza es la construcción de circuitos impresos (integrados) y dispositivos optoelectrónicos (como diodos láser y LED) en teléfonos celulares y móviles.

• Suministro de energía, mediante los paneles solares con células fotovoltaicas de los satélites.

• En medicina nuclear, se emplea el galio como elemento trazador (escáner de galio) para el diagnóstico de enfermedades inflamatorias o infecciosas activas, tumores y abscesos, puesto que se acumula en los tejidos que sufren dichas patologías. La exposición a la radiación es inferior a la de otros procedimientos como los rayos X o TAC.

• El nitrato del galio se ha empleado para tratar la artritis.

APLICACIONES

• http://blog.hola.com/farmaciameritxell/2012/01/el-silicio-un-mineral- indispensable-para-el-buen-funcionamiento-del-organismo.html

• http://www.silicio.com.do/2011/07/silicio-com-do-todo-lo-que-necesitas- saber-sobre-tecnologia-en-rd/ +}

• http://atomos3veritas.wikispaces.com/Si+-+Silicio • http://aquiyahorablog.wordpress.com/2010/09/12/nitruro-de-

galio/ http://elementos.org.es/galio http://www.acienciasgalilei.com/qui/elementos/ge.htm

GRACIAS

FUENTES DE INFORMACIÓN