SOLIDOS CRISTALINOS

CRCP

SILICIO

http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Silizium_pulver.jpg?uselang=eshttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Silicon_poly_640x480.jpg?uselang=es

Estructura

Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.Tiene forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos y álcalis diluidos.

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Propiedades

Número atómico Valencia Estado de oxidación Electronegatividad Radio covalente (Å) Radio iónico (Å)Radio atómico (Å) Configuración electrónica Primer potencial de ionización (eV)Masa atómica (g/mol) Densidad (g/ml) Punto de ebullición (ºC)Punto de fusión (ºC) Descubridor

144+41,81,110,411,32 [Ne]3s23p28,1528,0862,3326801410Jons Berzelius en 1823

AplicacionesSe utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en la industria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias. El dióxido de silicio (arena y arcilla) es un importante constituyente del hormigón y los ladrillos, y se emplea en la producción de cemento portland. Por sus propiedades semiconductoras se usa en la fabricación de transistores, células solares y todo tipo de dispositivos semiconductores; por esta razón se conoce como Silicon Valley (Valle del Silicio) a la región de California en la que concentran numerosas empresas del sector de la electrónica y la informática. También se están estudiando las posibles aplicaciones del siliceno, que es una forma alotrópica del silicio que forma una red bidimensional similar al grafeno. Otros importantes usos del silicio son: Como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados y esmaltados. Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, para la

agricultura. Como elemento de aleación en fundiciones. Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes. El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes. Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm. La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de contacto.

GERMANIOhttp://commons.wikimedia.org/wiki/File:Germanium.jpg?uselang=es

Estructura

Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.Forma gran número de compuestos organometálicos y es un importante material semiconductor utilizado en transistores y fotodetectores.

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Propiedades

Estado ordinario SólidoDensidad 5323 kg/m3 Punto de fusión 1.211,4 K (938 °C)Punto de ebullición 3.093 K (2.820 °C)Entalpía de vaporización 330,9 kJ/molEntalpía de fusión 36,94 kJ/molPresión de vapor 0,0000746 Pa a 1210 KEstructura cristalina Cúbica centrada en las caras N° CAS 7440-56-4 N° EINECS 231-164-3 Calor específico 320 J/(K·kg) Conductividad eléctrica 1,45 S/mConductividad térmica 59,9 W/(K·m)Velocidad del sonido 5400 m/s a 293,15 K (20 °C)

Aplicaciones Fibra óptica. Electrónica: radares y amplificadores de guitarras eléctricas

usados por músicos nostálgicos del sonido de la primera época del rock and roll; aleaciones SiGe en circuitos integrados de alta velocidad. También se utilizan compuestos sandwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los electrones en el silicio (streched silicon).

Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión nocturna y otros equipos.

Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo ancho y para microscopios.

En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio. Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño. Quimioterapia. El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa

como catalizador en la síntesis de polímeros (PET).

GALIO

http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Gallium_crystals.jpg?uselang=es

Estructura

Es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la del ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se sostiene en la mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C)

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Propiedades

Estado ordinario Sólido Densidad 5904 kg/m3 Punto de fusión 302,91 K (30 °C) Punto de ebullición 2.477 K (2.204 °C) Entalpía de vaporización 258,7 kJ/mol Entalpía de fusión 5,59 kJ/mol Presión de vapor 9,31 × 10-36 Pa a 302,9 K Estructura cristalina Ortorrómbica N° CAS 7440-55-3 N° EINECS 231-163-8 Calor específico 370 J/(K·kg) Conductividad eléctrica 6,78 106 S/m Conductividad térmica 40,6 W/(K·m) Velocidad del sonido 2740 m/s a 293,15 K (20 °C)

Aplicaciones La parte más importante de la producción de galio sirve para la

producción de arseniuro de galio, que como material semiconductor en algunas aplicaciones es superior al silicio.

La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la construcción de circuitos integrados y dispositivos optoelectrónicos como diodos láser y LED.

Se emplea en el dopado de semiconductores y en la fabricación de dispositivos de estado sólido como: transistores, diodos, células solares, etc.

Se utiliza en aleaciones con bajo punto de fusión. Se usa en la medicina empleándose en el diagnóstico y terapia de

tumores óseos. En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de fusión El galato de magnesio, con impurezas de iones divalentes, se

utiliza en la pólvora de fósforos activados con luz ultravioleta. Con hierro, litio, magnesio, itrio y gadolinio forma materiales

magnéticos. El arseniuro de galio se usa para convertir la electricidad en luz

coherente (láser).