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La materia
Sustancias puras
Elementos compuestos
mezclas
Homogéneas Heterogéneas
MEZCLAS HETEROGÉNEAS
• ESTÁN FORMADAS POR DOS O
MÁS SUSTANCIAS QUE A SIMPLE
VISTA SE PUEDEN DISTINGUIR.
• DEPENDIENDO DEL TAMAÑO DE
LA PARTÍCULA PODEMOS
ENCONTRAR 2
Mezc
las
hete
rog
éne
as
suspensión
coloides
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Disolvente soluto Solución
Sólido
Sólido
Líquido
Gas
Sólido
Aleaciones : mezcla de dos
o mas metales que se llevan
a temperaturas de fusión.
Bronce: cobre y estaño
Amalgamas. Aleación de
metales con mercurio
(excepto hierro y platino)
Vidrio: mezcla
de sílice con
óxidos
SON TRASPARENTES COLOREADAS O INCOLORAS.
Disolvente soluto Solución
Líquido
Sólido
Líquido
Gas
Líquido
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SOLUBILIDAD
Es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio
solvente , implícitamente corresponde a la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de
solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración
puede expresarse en moles por litro , en gramos por litro
Ejemplo ………
La solubilidad del NaCl es de 1.25 g/100 g de agua
Este parámetro significa que en 100 gramos de agua se puede disolver como máximo 1,25 g de
este soluto , informando el punto o grado de saturación de esta disolución
(solución saturada) , por bajo de estos niveles la solución estará insaturada , apreciándose una
mezcla homogénea , por el contrario , sobre el valor de saturación , la solución estará
sobresaturada , por lo que la cantidad de soluto que no se disuelve precipita al fondo de la
disolución
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
a) Naturaleza del disolvente.
La solubilidad de una sustancia puede variar, dependiendo del solvente
empleado. Así por ejemplo la cantidad de esmalte de uñas que puede disolver la
acetona es 66.7 veces mayor que la que puede disolver el agua. En general una
sustancia tiende a disolverse en solventes que le son químicamente similares.
Recordar que “lo igual disuelve a lo igual”, pero siempre teniendo en cuenta las
polaridades de los componentes , es decir un soluto polar se disolverá en un
solvente polar , mientras que un soluto apolar no se puede disolver en un solvente
polar.
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B) TEMPERATURA.
LA SOLUBILIDAD DE LOS GASES SUELE DISMINUIR AL AUMENTAR LA TEMPERATURA DE LA DISOLUCIÓN. EL
AIRE DISUELTO QUE CONTIENE EL AGUA POTABLE TIENDE A ESCAPAR EN BURBUJAS CUANDO EL AGUA SE
CALIENTA.
PARA LOS CUERPOS SÓLIDOS Y SALES PUEDE DECIRSE QUE LA MAYORÍA ES MÁS SOLUBLE EN CALIENTE QUE EN
FRÍO. ESTE PROCESO SE PUEDE DESCRIBIR EN DOS ETAPAS EN LA PRIMERA SE PRODUCE UNA SEPARACIÓN DE
LAS MOLÉCULAS DEL SÓLIDO , PARA ELLO SE NECESITA SUMINISTRAR CALOR AL SISTEMA , EN LA SEGUNDA
ETAPA LAS MOLÉCULAS DE SOLUTO YA DISUELTAS SE UNEN CON MAYOR FACILIDAD CON LAS MOLÉCULAS DE
DISOLVENTE.
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PRESION
EN LO QUE RESPECTA A LOS LÍQUIDOS Y SÓLIDOS, LA PRESIÓN NO INFLUYE EN SU SOLUBILIDAD.
LOS GASES AUMENTAN SU SOLUBILIDAD CON EL AUMENTO DE LA PRESIÓN. LAS BEBIDAS
GASEOSAS SE FABRICAN CON ANHÍDRIDO CARBÓNICO A ALTAS PRESIONES PARA QUE EL GAS
PUEDA DISOLVERSE EN EL LÍQUIDO. LA LEY DE HENRY ESTABLECE QUE LA SOLUBILIDAD DE UN GAS
ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA PRESIÓN DEL GAS SOBRE EL LÍQUIDO. EN ESTE CASO UNA
MAYOR PRESIÓN EN EL SISTEMA FAVORECERÁ LA INTERACCIÓN DE LAS MOLÉCULAS DE SOLUTO Y
SOLVENTE PARA FORMAR MÁS RÁPIDO UNA DISOLUCIÓN YA QUE LAS MOLÉCULAS SE DESPLAZARÁN
EN UN ESPACIO MÁS REDUCIDO , POR LO QUE LA PROBABILIDAD DE CHOQUE ENTRE MOLÉCULAS DE
SOLUTO Y SOLVENTE AUMENTARÁN