SOLUBILIDAD

7/21/2019 SOLUBILIDAD

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1.- La expresión de la constante del producto de solubilidad de una sal se deduce aplicando laley de Acción de Masas.a) Explíquelo tomando como ejemplo el Al(O)! cuyo "s = #$% x &%-!! . b)'cul ser la solubilidad en aua del *idróxido de aluminio.+

2.- ,na solución saturada de cloruro de plomo() contiene$ a # /0$ una concentración de iones

plomo() de &$1 l%-# mol 2l. a) 0alcule la concentración de iones cloruro de esta disolución. b)0alcule la constante del producto de solubilidad del cloruro de plomo a esta temperatura.

3.- Los productos de solubilidad del cloruro de plata y del 3os3ato de plata son recepti4amente5&$1.&%-&& y &$6.&%-&6. ndíquese ra7onadamente5 a) '8u9 sal ser ms soluble en aua+ b)'0ómo se modi3icar la solubilidad$ si se las disuel4e en una disolución de nitrato de plata+.

4.- ,na disolución contiene iones calcio en concentración %$%&% M. 0alcule5

a) La concentración de 3luoruro mínima que *ay que a:adir para que comience la precipitacióndel 3luoruro clcico.

b) La concentración de 3luoruro que *ay que a:adir para que la precipitación sea total.

;A<O=5 Ks > !.?.&%-&& .

5.- ;e3ina el concepto de solubilidad. Exprese la relación existente entre la solubilidad y elproducto de solubilidad para una sal Am@n.

6.- 0alcule5

&) =olubilidad del *idróxido de plata.

#) =olubilidad del *idróxido de cobalto ().

0onocidas dic*as solubilidades$ calcule5

!) El p de una disolución saturada de *idróxido de plata.

) El p de una disolución saturada de *idróxido de cobalto ().

;A<O=5 Ks de *idróxido de plata > # .&% -6. K S de *idróxido de cobalto () > &%-& .

7.- A una disolución que contiene $6 2l de cloruro sódico y &$?# 2l de cromato potsico$ sea:ade proresi4amente otra de iones plata. 0alcule5

a) La concentración de iones plata que debe existir en la disolución para que d9 comien7o laprecipitación de cada sal. b) 'En qu9 orden precipitarn dic*os compuestos+.

;A<O=5 "s del cloruro de plata > &%-&% . "s del cromato de plata > .&% -&# . Masas atómicas5 0l> !$B Ca > #!B 0r > #B O > &1B " > !?$&.

8.- =e tiene una disolución saturada de carbonato clcico en equilibrio con su sólido. '0ómo se4er modi3icada la solubilidad del precipitado$ al a:adirle otra de carbonato sódico+ Da7ónesela respuesta.

9.- A una cierta temperatura el Kps para el A0l es #$6 x &%-&% . =e desea saber la solubilidad

del A0l en una disolución %$%&% molar de 0l a esa temperatura.



10.- A # /0 la solubilidad del yoduro de plomo ()$ en aua pura$ es %$% 2l. 0alcule

a) El producto de solubilidad.

b) La solubilidad del yoduro de plomo ()$ en moles2l en una disolución acuosa de yoduro depotasio %$% M.

;A<O= Mol de Fb# > 1& B

11.-=e tiene sul3ato de cobre penta*idratado comercial del que se quiere eliminar las impure7asque le acompa:an$ de las que se sabe no son solubles en aua. =e:ale detalladamente cómolo *aría y todo el material que necesitaría para ello.

12.- 0alcule la solubilidad del Fb(O!)# en una solución de un litro que contiene %$%#% moles de"O!$ sabiendo que el producto de solubilidad del primero es !$# .&% -l! .

13.- La solubilidad del 0d!(FO)# en aua es &$# &%- M .

a) '0untos ramos del mismo *abrn disueltos en &$! litros de disolución+ b) '0unto 4ale elproducto de solubilidad de esta sal+ ;A<O=5 m.a. (0d) > &&#B m.a. (F) > !&$%B m.a. (O) > &1$%.

14.- Las solubilidades de los sul3uros de Mn#G y 0o#G son bastante di3erentes$ de 3orma que sise a:aden iones =-# a una disolución que contena iones MnG# y 0oG#$ se produce en primerluar la precipitación de uno de los sul3uros$ y al continuar a:adiendo = -# $ la del otro. =uponauna disolución inicialmente %$& M en MnG# y %$& M en 0oG#$ si se a:ade =-#5

&) '0ul de los sul3uros precipitar primero+

#) '8u9 4alor tendr la concentración de = -# cuando comience la precipitación del primersul3uro+

!) '8u9 4alor tendr la concentración de = -# cuando comience la precipitación del seundosul3uro+

) '8u9 4alor tendr la concentración del primer ion (el que 3orme el sul3uro que precipita enprimer luar) cuando comience la precipitación del seundo sul3uro+

;A<O=5 Froducto de solubilidad de 0o= $? .&%-#& $ de Mn= $& .&%-& .

15.-=e disuel4en %$&%! de 3luoruro de plomo() en #%% ml de aua$ a # /0$ dando unadisolución saturada. 0alcule la constante del producto de solubilidad del 3luoruro de plomo() ala misma temperatura. ;A<O=5 Masas atómicas5 3lHor > &?B plomo > #%.

16.- ,na disolución saturada de *idróxido man9sico en aua destilada es &$ . &% - M. '8u9concentración de este compuesto permanecer en disolución al lle4ar el p de la misma *asta&#+

;A<O=5 "s>&$ &%-&&.

SOLUCIONES

1.- a) Al a:adir Al(O)! al aua y aitar$ una peque:a cantidad de *idróxido de aluminio sedisuel4e en aua y todas las mol9culas disueltas se disocian5 A(O)!(s) > Al!G (aq) G ! O- (aq)

En este equilibrio$ la concentración del Al(O)! sólido no tiene sini3icado 3ísico$ pues laconcentración de sólido sin disol4er es constante y no a3ecta a las concentraciones de los



iones. En estos equilibrios se de3ine una nue4a constante de equilibrio llamada Iproducto desolubilidad$ Ks, que 4ale aquí Ks= JAl!GK. JO-K

b) Llamando s a la solubilidad en aua del *idróxido de aluminio$ resulta5 A(O) !(s) > Al!G G !O- .

For cada mol de Al(O)! disuelto se 3orma un mol de iones Al !G y tres moles de iones O-.

El producto de solubilidad es5 Ks > JAl!GK JO-K ! > s . (! s)! > #. s . s > (#.&%-!!2#)&2 > ?$#.&%-? mol2l

2.- a) J 0l-K > !$# . &%-# mol2l. b) "s > &$1.&%-

3.- a) = del cloruro de plata > &$#1 &%- moles2l. = del 3os3ato de plata > &$1 &% - moles2l. Es mssoluble$ por tanto$ el 3os3ato de plata.

b) Al aumentar la concentración de iones AG$ por disociación completa del ACO!$ el equilibriose despla7a *acia la i7quierda (principio de Le 0*atelier) disminuyendo la solubilidad del A0l y

del A!FO (e3ecto del ion comHn).

4.- a) 1$# . &%- M. b) 0omo el 0a# es una sal muy poco soluble$ puede considerarse queprecipita todo el 0a#G cuando se a:ade la cantidad estequiom9trica necesaria de -$ o sea %$%#M.

5.- La solubilidad s de un compuesto 4iene determinada por la concentración de soluto en unadisolución saturada. =e expresa en moles2l ó 2l y 4aría con la temperatura.

Am@n (sólido) > Am@n (disuelto) > m AnG G n @m- .

Ks > JAnGK m .J@m-K n > (ms)m .(ns)n > mm . nn . =mGn s > ( Ks 2 mm . nn ) & 2mGn

6.- &) s>&$&.&%- moles2l #) s > 1$# &%- moles2l !) p > &%$& p > ?$&%

7.- a) JAGK mínima &%-? M para el cloruro de plata y #.&%- M para el cromato de plata.

b) 0omo la concentración de AG necesaria para iniciar la precipitación es menor en el A0lque en el A#0rO (# &%- M)$ precipitar primero el A0l y cuando la concentración de AG alcance el 4alor su3iciente (#.&%- M) precipitar el A#0rO .

8.- =i a la disolución saturada de 0a0O! en equilibrio con su sólido se le a:ade Ca#0O!$aumentamos la concentración de ion 0%!

#- y el equilibrio se despla7ar *acia la i7quierda(principio de Le 0*atelier)$ disminuyendo la solubilidad del carbonato clcico. Este *ec*o se

conoce como e3ecto del ion comHn.

9.- Ks > J AG K . J 0l- K > #$6 &%-&% y se aproxima J 0l-K > s G %$%& %$%& (puesto que s N %$%&)

La solubilidad del A0l en una disolución de 0l disminuye por e3ecto del ion comHn (0l -). En ladisolución de 0l$ la solubilidad del A0l es iual a la concentración del ion que se encuentreen menor proporción$ en este caso AG . For tanto$ resulta5

s > "s 2 J0l-K > #$6.&%-6 M.

10.-a) "s> &$!.&%-6 b) s > $.&%-6 M

11.- El sul3ato de cobre () comercial se disuel4e en aua caliente y se 3iltra para eliminar lasimpure7as. ;espu9s se concentra la disolución por ebullición y se pasa a un cristali7ador. A



medida que la temperatura desciende$ la disolución se ir saturando y aparecern los cristales.=e 3iltra y se separan los cristales de sul3ato de cobre () puro. Material necesario: cristali7ador$4aso de precipitados$ embudo$ papel de 3iltro$ 4arilla de aitación$ mec*ero y aua destilada.

12.- s > 6. &%-6 moles2l

13.- a) 6$&? . &%- b) "$ > #$ . &%-!! .

14.-a) Ambos sul3uros son muy poco solubles en aua. Las concentraciones mínimas de ion = #-

necesarias para iniciar la precipitación son 5 $? &%-#% moles2l para el 0o= y $& . l%-&moles2lpara el Mn=. Frecipita antes el 0o= porque necesita una concentración de ion = #- menor que elMn= .

d) La concentración de ion 0o#G cuando comien7a a precipitar el Mn= ser &$&. &% -M.

15.- "s > !$ . &%-6 .

16.- s > &$ . &%- moles2l

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