LABORATORIO DE QUMICA GENERAL IPrctica N 5DETERMINACIN DE LA SOLUBILIDAD DE LOS SLIDOS

Fecha: Jueves, 18 de Junio del 2015Estudiante: Ginger Flor vila Carrera: Ing. Agrcola y Biolgica Grupo: N 27 CProfesora: Ing. Mariana Navarro A.

OBJETIVO GENERAL: Determinar la solubilidad de una sustancia a diferentes temperaturas dadas por el profesor, considerando la cantidad de grupos de alumnos a practicar.

Graficar la curva de solubilidad con los diversos puntos determinados por cada grupo de alumnos.

OBJETIVOS ESPECFICOS: Observar la influencia de la temperatura en la disolucin de una determinada sustancia.

Entender cuantitativamente la solubilidad de las sales en agua y su variacin de la solubilidad respecto con la temperatura.

INTRODUCCIN Solubilidad.- es una medida de la capacidad de disolver una sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente) a una temperatura determinada, e incluso presin (en caso de un soluto gaseoso). Puede expresarse en unidades deconcentracin tales como:molaridad,fraccin molar, etc.La solubilidad de un compuesto en un disolvente concreto, a una temperatura y presin dadas se define como la cantidad mxima de ese compuesto que puede ser disuelta en la disolucin. En la mayora de las sustancias, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura del disolvente. En el caso de sustancias como los gases o sales orgnicas de calcio, la solubilidad en un lquido aumenta a medida que disminuye la temperatura. En general, la mayor solubilidad se da en disoluciones cuyas molculas tienen una estructura similar a las del disolvente.

Solucin saturada.- es cuando una solucin est en el punto mximo donde no puede recibir ms soluto porque pasara su capacidad de disolucin (la solucin est en equilibrio).

Sobresaturacin.- Contiene ms soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presin dada. La sobresaturacin se produce por enfriamientos rpidos o por descompresiones bruscas

Cuandoseaadeunsoluto a un disolvente, se alteran algunas propiedades fsicas del disolvente. Al aumentar la cantidad del soluto, sube el punto de ebullicin y desciende el punto de solidificacin.

Factores que influyen a la solubilidad: El soluto y el solvente, la temperatura y la presin atmosfrica. Unidad de medida de la solubilidad: , %de solutoMARCO TERICO1. Cmo incide la polaridad (enlace qumico) en la miscibilidad de una sustancia en otra?En la solubilidad, el carcterpolaroapolarde la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carcter, la sustancia ser ms o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con ms de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles enter etlico.

2. Cmo vara la solubilidad con respecto a la temperatura en las soluciones liquido-liquido (ej. Agua-alcohol)?Mientras mayor sea la temperatura, el soluto tiene mayor facilidad para mezclarse en la disolucin.

3. Cmo varia la solubilidad con respecto a la presin en las soluciones lquido-gas (ej. Agua-amonaco)?La solubilidad de un gas en agua aumenta con la presin del gas sobre el disolvente, si la presin disminuye, la solubilidad disminuye tambin se dice que la solubilidad de los gases es directamente proporcional a la presin.

4. Qu es solucin saturada? Qu es solucin diluida?Una solucin saturada es aquella que tiene la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presin dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente, mientras que una solucin diluida es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene est en mnima proporcin en un volumen determinado.5. Pegar una grfica de solubilidad vs temperatura para algunas sales y para gases (diferente a la de la actividad).

Solubilidad de varios compuestos inicos en agua en funcin de la temperatura. 6. Qu es solubilidad? En qu unidades se expresa la solubilidad?La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto.

1. Materiales que causan irritacin, pero solo daos residuales menores an en ausencia de tratamiento mdico (un ejemplo es la glicerina). 0. Materiales que no se queman, como el agua o expuesto a una temperatura de 815 C (1.500F) por ms de 5 minutos. 0.Normalmente estable, incluso bajo exposicin al fuego y no es reactivo con agua (un ejemplohelio). 'OX' o 'OXY' -oxidante, como elperclorato de potasiooagua oxigenada.

PROCEDIMIENTOS

1. Pesar una cpsula de porcelana con exactitud 0,1g. Anotar como m1.2. Introducir 10 mL de agua en un vaso de precipitacin de 100 mL, y comenzar a aadir pequeas cantidades de muestra (sal) e ir agitando hasta que ya no se disuelva.3. Insertar el vaso pequeo con la solucin en otro vaso ms grande (de 1000 mL) que contiene agua en sus partes de su capacidad para un bao de mara, el mismo que deber estar asentado en una malla sobre un aro de calentamiento sujetado a un soporte universal. Ayudese con grfico 5D.4. Calentar con un mechero el vaso grande hasta la temperatura indicada por el profesor (diferente para cada equipo de alumnos); y regule la llama del mechero, de tal manera que la temperatura del bao se mantenga constante. Disponga de un termmetro. Observe grfico 5E 5. Aadir ms sal al vaso pequeo cuando el exceso de muestra se haya disuelto; agregue y agite hasta que permanezca un exceso muy visible en la solucin, y se llegue a la temperatura pedida.6. Retirar vaso con la solucin, agite fuerte para comprobar que el exceso no se disuelve; y registre la temperatura que deber corresponder a la asignada o cercana a ella (1C).7. Verter inmediatamente la parte lquida (el exceso de slido quedar en el vaso) en la cpsula inicialmente pesada (m1), y pesar el conjunto para obtener m2. Vase grfico 5H y 5I.8. Retirar el vaso de 1000ml del sistema de calentamiento, y ubicar ahora la cpsula con solucin para con llama suave evaporar el solvente (agua) hasta la observacin de un slido blanco.9. Apagar el mechero cuando empiece a fundirse el slido, esperar a que enfre el sistema para pesar la cpsula con el soluto, trasladndola con una pinza de crisol a la balanza. Anotar la nueva masa como m3..10. Elaborar la tabla de datos, y efectuar los clculos para que los resultados obtenidos, sean anotados en un cuadro general dispuesto en la pizarra.11. Escribir los valores anotados en el cuadro general de la pizarra (resultados de todos los equipos), para con temperatura en C vs solubilidad correspondiente en g/100g de agua, construir la curva de solubilidad.

TABLA DE DATOS1(m1) Masa de la cpsula25.6g

2(m2) Masa de cpsula con solucin34.9g

3(m3) Masa de cpsula con soluto29.5g

4Temperatura terica45C

TABLA DE RESULTADOSMasa de solutom3 m129.6 25.63.9g

Masa de solventem2 m334.9 29.55.4g

Masa de soluto por 100g de solvente

CUADRO DE RESULTADOS GENERAL

EQUIPOTemperaturas (oC)Masa del soluto (g)Masa del solvente (g)Masa de soluto por cada 100g de solvente (g soluto/ 100g H2O)

TericaExperimental

A28264.39.848.9

B40395.79.659.4

C45443.95.472.2

D50508.19.585.3

Temperatura oCg de soluto por 100g de solvente

2648.9

3959.4

4672.2

5085.3

CONCLUSIONES

Se determino la solubilidad de una sustancia a diferentes temperaturas, concluyendo que la sustancia con la que habamos trabajado era Nitrato de Potasio (KNO3).

Se establece que la temperatura es un factor que ayuda a la solubilidad de los slidos, pues la temperatura y solubilidad de los slidos tienen una relacin directamente proporcional es decir; a mayor temperatura mayor solubilidad del slido.

Se determino que la sustancia con la que se trabajo si presenta una fase de saturacin.

A partir de los datos obtenidos por cada grupo que se encuentran en la tabla de resultados, fue posible construir la curva de solubilidad del KNO3 en el agua.

RECOMENDACIONES TCNICAS Es recomendable que al momento de la prctica se reporte un grado menor al solicitado, pues la temperatura de la disolucin aumentar gradualmente.

No es recomendable pesar la cpsula cuando est caliente, ya que el material se encuentra dilatado y el aire a su alrededor puede condensarse, quedando con ms humedad que provocar un error en las mediciones

Cuando se traspase la disolucin a la cpsula, pasar slo el lquido. No se requiere pasar todo el lquido ni mucho menos el exceso de soluto que est en el vaso.

Una vez concluida la prctica asegurarse de haber retirado todo posible residuo que pudiera quedar adherido a la cpsula, pues esto altera los datos al momento de la medicin.

Evitar el contacto de las manos con la capsula, porque la grasa de las manos hace aumentar su peso.

BIBLIOGRAFAhttps://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidadhttp://www.buenastareas.com/ensayos/Disoluciones-Diluidas-Concentradas-Saturadas/1309644.htmlManual de Practicas de Qumica General I

http://74.125.47.132/search?q=cache:Lo4Zc1C74M4J:comunidad.uach.mx/hescobed/SOLS%2520SATURADAS.doc+soluciones+saturadas&cd=2&hl=es&ct=clnk&gl=ec&client=firefox-a

http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070609050117AAW0xoh

http://ar.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090219143721AA6sFvL

http://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad