SOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD

ELÉCTRICA LE SALES

INTRODUCCIÓN

• Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran numero de sustancias sólidas, liquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal.

• Por ejemplo el cloruro de sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua.

OBJETIVO

• . Realizar una comparación de la capacidad de las sales de disolverse en agua y en alcohol.

• . Observar y determinar en que medio se conduce mejor la electricidad las sales con agua o las sales con alcohol.

HIPÓTESIS

• Se cree que la electricidad se conducirá mejor disuelta en las sales ya que al disolverse los iones se separan y son estos los que permiten la conductividad de la electricidad.

MATERIALES• GRADILLA

• 6 TUBOS DE ENSAYO

• AGITADOR DE VIDRIO

• CONDUCTIMETRO

• 1 BALANZA ELECTRÓNICA

• UN MICROSCOPIO

• CAPSULA DE PORCELANA

• VIDRIO DE RELOJ

SUSTANCIAS

•AGUA DESTILADA• CLORURO DE SODIO • YODURO DE POTASIO• CLORURO DE COBRE

PROCEDIMIENTO• Observar las características de las sales en su estado sólido

• Comprobar si conducen la electricidad con un conductor.

• Pesa en la balanza electrónica 4 Kg. de la sal y colocar en los tubos de ensayo agregando 5ml de agua.

• Colocar una de las sustancias en la capsula y agregar 5 ml de agua y comprobar si conduce la electricidad.

• Comprobar con las demás sustancias si sucede lo mismo y ahora disueltos en alcohol.

CONCLUSIONES• Nuestra conclusión es que si una sal esta en su

estado solidó jamás conducirá electricidad por que los iones no están en proporciones constantes en cambio si los disolvemos los iones se desprenden y esto hace que se conduzca la electricidad.