Solución Buffer de PO4
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Solución bufer de PO 4 A- Pesar 0.0942g de NaH2PO4 y 2.5 g de Na 2 HPO 4 , disolver con agua y llevar al aoro en un matraz volumétrico de !! m"# $% Pesar #24&g de NaH 2 PO 4 y !#&2' g de Na 2 HPO 4 , dis olv er con agu a destilada y llevar al aoro en un matraz volumétrico de !! ml# (% Pesar !#!2g de azul de $romotimol, disolver con agua destilada y llevar al aoro en un matraz volumétrico de ! ml# )%*gregar en un matraz volumétrico de 2+ ml, ml de la solución ( y + ml de H(l , llevar a la marca de aoro con agua destilada# -%*gregar en un matraz volumétrico de 2+ ml, ml de la solución ( y + ml de NaOH , llevar a la marca de aoro con agua destilada# .%*gregar en un matraz volumétrico de 2+ ml, ml de la solución ( y + ml de la solución *, llevar a la marca de aoro con agua destilada# )%*gregar en un matraz volumétrico de 2+ ml, ml de la solución ( y + ml de la solución $, llevar a la marca de aoro con agua destilada# Solución est/ndar 0nO4 2+!! 11m y 0 2(r2O 2+!! 11m % *gregar en un matraz volumétrico de 2+ ml, !#+ ml de 0nO 4 y llevar a la marca de aoro con agua destilada# 2% *gregar en un matraz volumétrico de 2+ ml, !#& ml de 0 2(r2O y llevar a la marca de aoro con agua destilada# &% *gregar en un matraz volumétrico de 2+ ml, !#& ml de 0 2 (r 2 O y !#+ ml de 0nO4 , llevar a la marca de aoro con agua destilada# ƛ Axs Ays Am Am/Axs Ays/Axs 360 !#2'!+ !#!& !#23+3 #!+43 !#&+ 350 !#&!'+ !#3 !#&&2 #!& !#&' 320 !#++! !#+&& !#24 #'4 !#3'3! 288 !#24 !#!'! !#24 #!!!4 !#&! 266 !#&'4 !#!&+3 !#&!+& !#''! !#!32
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8/17/2019 Solución Buffer de PO4
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Solución bufer de PO4
A- Pesar 0.0942g de NaH2PO4 y 2.5 g de Na2HPO4 , disolver con agua y llevar al
aoro en un matraz volumétrico de !! m"#
$% Pesar #24&g de NaH2PO4 y !#&2' g de Na2HPO4, disolver con aguadestilada y llevar al aoro en un matraz volumétrico de !! ml#
(% Pesar !#!2g de azul de $romotimol, disolver con agua destilada y llevar al
aoro en un matraz volumétrico de ! ml#
)%*gregar en un matraz volumétrico de 2+ ml, ml de la solución ( y + ml de
H(l , llevar a la marca de aoro con agua destilada#
-%*gregar en un matraz volumétrico de 2+ ml, ml de la solución ( y + ml de
NaOH , llevar a la marca de aoro con agua destilada#
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Solución est/ndar 0nO4 2+!! 11m y 0 2(r2O 2+!! 11m
% *gregar en un matraz volumétrico de 2+ ml, !#+ ml de 0nO4 y llevar a la
marca de aoro con agua destilada#
2% *gregar en un matraz volumétrico de 2+ ml, !#& ml de 0 2(r2O y llevar a la
marca de aoro con agua destilada#
&% *gregar en un matraz volumétrico de 2+ ml, !#& ml de 0 2(r2O y !#+ ml de
0nO4 , llevar a la marca de aoro con agua destilada#
ƛ Axs Ays Am Am/Axs Ays/Axs360 !#2'!+ !#!& !#23+3 #!+43 !#&+
350 !#&!'+ !#3 !#&&2 #!& !#&'320 !#++! !#+&& !#24 #'4 !#3'3!288 !#24 !#!'! !#24 #!!!4 !#&!266 !#&'4 !#!&+3 !#&!+& !#''! !#!32
8/17/2019 Solución Buffer de PO4
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Se realizó la medición del es1ectro de absorción en el 1ermanganato,
dicromato de 1otasio y una mezcla de estas dos, la longitudes de ondautilizadas ueron &!, &+!, &2!, 2'' y 2 nm, como se observa en las
im/genes el 1ermanganato de 1otasio es de color rosa, el dicromato es de
color amarillo y la mezcla de estos es anaran6ada, dic7as sustancias contienen
cromóoros 8ue son los gru1os uncionales org/nicos insaturados, dic7o gru1o
uncional le im1arte su color a la molécula# -l es1ectro de absorción es una
re1resentación gr/ica 8ue indica la cantidad de luz absorbida 9:; a dierentes
valores de <# * 1artir de una solución diluida de un com1uesto, cuya
absorbancia m/=ima entra dentro del rango de medida del es1ectrootómetro,
se ver/ el valor de absorbancia a dierentes longitudes de onda rente a un
blanco# * 1artir del es1ectro de absorción se obtendr/ el valor de < al 8ue el
com1uesto 1resenta la mayor absorbancia 9<ma=;# )ic7a < se utilizar/ a la
7ora de 7acer determinaciones cualitativas y cuantitativas del com1uesto# -l
es1ectro de absorción de un cromóoro va a de1ender, undamentalmente, de
la estructura 8u>mica de la molécula# Por lo tanto se realizaron dic7as
mediciones de absorbancia a dierentes longitudes de onda, en donde el color
amarillo 1uede leerse a una longitud de onda de +! a +3! nm y nuestro
m/=imo de absorción ue a una longitud de &'! nm, 1ara el caso del color rosa
este 1uede leerse en una longitud de onda de 2! a +! nm
e=1erimentalmente el m/=imo de absorción 8ue nos dio ue a de +2+ nm, 1or
?ltimo el color naran6a se 1uede leer de +3! a 2! y el m/=imo de absorción
obtenido ue de &'!, si observamos detenidamente los valores obtenidos dem/=imo de absorción est/n muy le6os de la longitud de onda en la 8ue estos
1ueden leerse, esto 1uede originarse 1or una gran cantidad de actores 8ue
originan variaciones en los valores de <ma=, entre los 8ue se incluye el 1H, la
1olaridad del solvente o moléculas vecinas y la orientación de los cromóoros
vecinos@ y cada uno aecta de orma 1articular# Ana vez determinado el
m/=imo de absorción, con la órmula de la ley de "ambert%$eer 9* 5 :bc;
1odemos determinar la medida de absortividad molar de nuestra sustancia,
esto nos indica cu/n bien una es1ecie 8u>mica absorbe una onda de luz de
cierta longitud# Bealizando los c/lculos 1odemos rectiCcar 8ue eectivamente
esta ley se cum1le ya 8ue a mayor concentración se obtiene una mayorabsortividad, lo cual es sim1lemente 8ue al tener nuestra sustancia m/s
concentrada esta absorber/ mayor cantidad de luz#
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