Sulfuros y Sulfitos Edson
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ÍNDICE
1. Índice 1
2. Introducción 2
3. Objetivos 3
4. Parte Teórica 5
5 .Parte Experimental 6
5.1 Materiales 6
5.2 Reactivos 7
5.3 Procedimiento 8
5.4 Cálculos 13
6 .Cuestionario 16
7. Conclusiones 18
8. Recomendaciones 19
9. Bibliografia 19
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Introducción:
Esta práctica se realizo para reconocer los aniones de primer grupo (sulfuros)
mediante los ensayos realizados.
El ion sulfuro se separa de los iones sulfito y tiosulfato añadiendo una solución de
nitrato de tetraminzinc a una 10solución amoniacal de la muestra desconocida. El ion
sulfuro se precipita como sulfuro de zinc insoluble de color blanco, donde el sulfito y el
tiosulfato no reaccionan con el reactivo. La formación de un precipitado blanco en este
punto de la prueba no indica de manera concluyente la presencia de sulfuro, porque el
ferrocianuro, ferrocianuro, silicato y otros aniones pueden también formar precipitados
insolubles de color blanco con el reactivo. Una prueba para confirmar al ion sulfuro se
realiza por centrifugación del precipitado insoluble de zinc y posterior tratamiento de
este precipitado con ácido clorhídrico. Los vapores emanados se prueban con un papel
de filtro humedecido en acetato de plomo (o nitrato de plomo). La formación de una
mancha negra o plateada sobre el papel confirma la presencia de sulfuro.
El primer paso en el análisis de una muestra desconocida para aniones consiste en hacer
observaciones preliminares de color, acidez, etc. Luego se debe realizar una serie de
pruebas generales. Estas observaciones y pruebas generales son muy valiosas como
pruebas de eliminación, eso es, ellas muestran la ausencia de ciertos iones o grupos de
iones. Ellas son valiosas también de manera positiva en cuanto a que ellas indican la
presencia de ciertos grupos o clases de otros aniones. Después de las pruebas generales,
las pruebas específicas son usadas para los iones individuales, cuya presencia es
indicada en la prueba general.
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3. Objetivos Generales:
Observar e identificar los aniones del primer grupo
“sulfuros”, presentes en una muestra.
Analizar mediante las propiedades físicas los aniones en los ensayos realizados para el reconocimiento de estos.
4. Parte Teórico:
Descripción
SulfuroEn química, un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un
elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre,
como el disulfuro de carbono (CS2) y el sulfuro de hidrógeno (H2S) que son también
considerados como sulfuros. Este compuesto es un gas con olor a huevos podridos y es
altamente tóxico. Pertenece, también a la categoría de los ácidos por lo que, en
disolución acuosa, se le denomina ácido sulfhídrico. En la Naturaleza, se forma en las
zonas pantanosas y en el tratamiento de lodos de aguas residuales, mediante
transformaciones anaeróbicas del azufre contenido en las proteínas o bien por reducción
bacteriana de sulfatos. Se desprende también en las emisiones gaseosas de algunos
volcanes y es asimismo un subproducto de algunos procesos industriales.
En Geología hay que destacar la gran importancia económica que tiene la minería de
extracción de minerales de sulfuro, pues los sulfuros naturales son las menas minerales
más empleadas en la metalurgia, para la obtención de hierro, plomo, estaño o
manganeso, entre otros muchos metales.
Los sulfuros son compuestos de diversos minerales combinados con el azufre.
En química, un sulfuro es la combinación del azufre con un elemento químico o con un
radical. Hay unos pocos compuestos covalentes con el azufre, como el disulfuro de
carbono, y el sulfuro de hidrógeno que son también considerados como sulfuros.
En geología hay que destacar la importancia económica que tiene la minería de
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extracción de minerales de sulfuro, pues los minerales naturales son las menas
minerales más empleadas en la metalurgia, para la obtención de hierro, plomo, estaño o
manganeso, entre otros muchos metales.
Por otra parte y siguiendo el hilo de la mineralogía y el coleccionismo también es
importante mencionar las excelentes paragénesis o mineralizaciones que estos minerales
nos proporcionan cuando los encontramos agregados al cuarzos, calcitas, dolomitas y
entre ellos mismos como ilustra la imagen primera, otros.
Entre los sulfuros están:
-Arsenopirita-Blenda-Calcopirita-Antimonita-Oropimente-Pirita-Rejalgar Muchos sulfuros son significativamente tóxicos por inhalación o ingestión, especialmente si el ion metálico es tóxico. Por otro lado muchos sulfuros, cuando se exponen a la acción de un ácido mineral fuerte, liberan sulfuro de hidrógeno.
Sulfito
Los sulfitos son las sales o ésteres del
hipotético ácido sulfuroso H2SO3. Las sales
de sulfito contienen el anión SO32-, siendo
los más importantes el sulfito de sodio y el
sulfito de magnesio. Se forman al poner en
contacto el óxido de azufre (IV) (SO2) con
disoluciones alcalinas. Se trata de sustancias
reductoras pasando el azufre del estado de oxidación +IV a + VI. En disoluciones
ácidas se descomponen liberando de nuevo óxido de azufre (IV). Los sulfitos orgánicos
(R-S(O)-R'; R, R' = restos orgánicos) se obtienen convenientemente a partir de cloruro
de tionilo (SOCl2) y alcoholes.
El ion del sulfito tiene forma casi tetraédrica con el átomo de azufre en el centro y los tres átomos de oxígeno y un par de electrones apuntando a las esquinas.
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Aplicaciones
Los sulfitos se emplean como antioxidantes en la industria alimentaria. Además son
productos de partida en la industria química. Por ejemplo se emplean en la obtención
de algunos ácidos sulfónicos.
Está presente en muchos vinos dado a la necesidad de realizar el trasiego de las barricas
de roble durante la última etapa de fermentación.
ReaccionesCon los aldehídos dan en disolución básica a-hidroxisulfonatos. Éstos son solubles en
agua y pueden ser separados de esta manera de eventuales
impurezas orgánicas por extracción. El aldehído es
liberado de nuevo acidulando el medio generando al
mismo tiempo óxido de azufre (IV). Con azufre elemental
los sulfitos reaccionan formando tiosulfatos.
En química inorgánica los sulfitos pueden ser ligandos en
complejos con metales de transición, uniéndose al metal central o a través de su par
libre de electrones en el átomo de azufre o a través de los electrones de los oxígenos
según la naturaleza del metal empleado, las condiciones de reacción etc.
Sulfito de Hierro (II) : Fe2 SO3
5. Parte Experimental
5.1 Materiales Reactivos
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Materiales
Vaso precipitado probeta
Pipeta gradual
Tubos de ensayo y rejilla peseta
Mortero Espátula Balanza
5.2 Reactivos:
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HCl acido sulfúrico Cobre
Azufre Limadura de hierro sulfato de sodio
Nitrato de Plata
5.3 Procedimiento Experimental : Reconocimiento
ANIONES DEL II GRUPO HALÓGENOS
Cloruro – Bromuro - Ioduro
Parte 1: Preparación de agua de cloro.
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Parte 2: Al cloruro de sodio(ac). A una pequeña cantidad de pp de AgCl le agregamos NH4 (OH) ac hasta disolver. A esto le agregamos HNO3 hasta que cambie el pH a acido y precipitar.
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KMnO4 1g HCl(aq) 1:1 (10ml)
KMnO4 1g HCl(aq) 1:1 (10ml)
H2O destilada H2O de cloro
H2O destilada H2O de cloro
FeS(s) + 2HCl(aq) H2S(g) + FeCl(s)Sulfuro de fierro Ácido Clorhídrico Ácido sulfhídrico Cloruro de fierro
H2S + H2O H2S(aq) Ácido sulfhídrico Agua Agua Sulfhídrica
Sulfuro de fierro Ácido Clorhídrico Ácido sulfhídrico Cloruro de fierro
TUBO A AGUA POTABLE
Tubo A: Le agregamos agua potable a uno de los tubos y le agregamosgotas de
Ag NO3.
Tubo B: Le agregamos agua de mar más gotas de AgNO3.
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Lavamos y secamos los materiales a
Procedemos a pesar los reactivos Azufre, limadura de hierro, Filamento
de cobre
Cl(l) + AgNO3(aq) AgCl2(ac) Cloro Nitrato e plata Clroruro de plata
Cl (s) + 2HCl(aq) H2S(l) + CuCl2(s)Sulfuro Cuprico Ácido Clorhídrico Ácido Sulfhídrico Cloruro Cúprico
Parte 3: Al sulfato de cobre CuSO4 (0,3N), Adicionar gotas de agua sulfhídrica (No se preparo se utilizo tiocetamida). C2H5NS
Parte 4: Al nitrato de plata (aq), adicionar gotas de agua sulfhídrica (Se le agrego Tiocetamida.
10Al nitrato de plata le
adicionamos Tiocetamida
Al nitrato de plata le adicionamos Tiocetamida
Al sulfato de cobre se le adiciona
tiocetamida C2H5NS
Esta mezcla la llevamos al calor
A esta muestra la sometemos al calor.
A esta muestra la sometemos al calor.
Sulfato de cobre CuSO4
CuSO4 (s) + C2H5NS(s) Sulfato de Cobre Tiocetamida
Parte 5: Solubilidad del yodo
Parte 6: Reconocimiento del yodo
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AgNO3 (s) + C2H5NS(s) Nitrato de Plata Tiocetamida
Parte 7: Reconocimiento del yodo
8. Recomendaciones:
- Trabajar con cuidado y sin vacilar bruscamente los reactivos y Ácidos.
- Utilizar guardapolvo guantes mascarilla
- No contaminar la muestra problema
- No inhalar los vapores emitidos por el acido- Trabajar con
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Bibliografía
http://www.atsdr.cdc.gov/es/ http://www.utu.edu.uy/Escuelas/departamentos/canelones/vitivinicultura/
Laboratorio/Primer%20semestre%20Teorico/Anhidrido%20sulfuroso.pdf http://www.enologo.com/tecnicos/eno38/eno38.html http://www.diccionariodelvino.com/index.php?qv=SULFUROSO http://www.boletinagrario.com/ap-6,glosario,199,sulfito.html http://www.orpha.net/consor/cgi-bin/OC_Exp.php?lng=es&Expert=833 http://pkuatm.org/wp-content/uploads/2009/11/a_IV_4_Deficiencia-de-sulfito.pdf
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