Tabla periódica con los número de oxidación de los elementos más comunes

ELEMENTOS MÁS COMUNES/N°DE OXIDACIÓN/DESIGNACIÓN TRADICIONAL Y STOCK.

República Bolivariana de Venezuela Realizado por: Franklin Burguillos.Ministerio del Poder Popular para la Educación Colegio San JoséNombre Sim N°oxidación Nomenclatura tradicional N. Stock Oxisal n.tradicionalHidrógeno H +1 Hidrógeno: formando agua, ácidos hidrácidos

y oxisales ácidas.Hidrógeno Forma oxisales ácidas

-1 Hidruro: formando hidruros metálicos e hidruros no metálicos

Hidruro No forma

Bario Ba +2 Bario Bario BarioBerilio Be +2 Berilio Berilio BerilioCalcio Ca +2 Calcio Calcio CalcioCesio Cs +1 Cesio Cesio CesioEstroncio Sr +2 Estroncio Estroncio EstroncioFrancio Fr +1 Francio Francio FrancioLitio Li +1 Litio Litio LitioMagnesio Mg +2 Magnesio Magnesio MagnesioPotasio K +1 Potasio Potasio PotasioRadio Ra +2 Radio Radio RadioRubidio Rb +1 Rubidio Rubidio RubidioSodio Na +1 Sodio Sodio SodioCromo Cr +2 Hipocromoso Cromo(II) Hipocromoso

+3 Cromoso Cromo(III) Cromoso+6 Cromico Cromo(VI) Cromato

Manganeso Mn +2 Hipomanganoso Manganeso(II) Hipomanganoso+4 Manganoso Manganeso(IV) Manganoso+6 Manganico Manganeso(VI) Mangánico+7 Permangánico Manganeso(VII) Permanganato

Hierro Fe +2 Ferroso Hierro(II) Ferroso+3 Férrico Hierro(III) Ferrico

Cobalto Co +2 Cobaltoso Cobalto(II) Cabaltoso+3 Cobaltico Cobalto(III) Cobaltico

Niquel Ni +2 Niqueloso Niquel(II) Niqueloso+3 Niquelico Niquel(III) Niquélico

Paladio Pd +2 Paladioso Paladio(II) Paladioso+4 Paladico Paladio(IV) Paladico

Platino Pt +2 Platinoso Platino(II) Platinoso+4 Platinico Platino(IV) Platinico

Cobre Cu +1 Cuproso Cobre(I) Cuproso+2 Cuprico Cobre(II) Cuprico

Plata Ag +1 Argentoso Plata(I) Argentoso+2 Argentico Plata(II) Argentico)

Oro Au +1 Auroso Oro(I) Auroso+3 Aurico Oro(III) Aurico

Boro B -3 Boruro: en sales binarias como boruro de sodio.

Boruro No forma

+3 Boro Boro(III) BoratoAluminio Al +3 Aluminio Aluminio Aluminio

Carbono C -4 Carburo: en sales binarias como carburo de calcio.

Carburo No forma

+2 Carbonoso Carbono(II) Carbonito+4 Carbonico Carbono(IV) Carbonato

Silicio Si +2 Silicioso Silicio(II) No forma+4 Silicico Silicio(IV) Silicato

Estaño Sn +2 Estannoso Estaño(II) Estannoso+4 Estannico Estaño(IV) Estannico

Plomo Pb +2 Plumboso Plomo(II) Plumboso+4 Plumbico Plomo(IV) Plumbico

Nitrógeno N -3 Nitruro: en las sales binarias como nitruro de sodio.

Nitruro No forma

+3 Nitroso Nitrógeno(III) Nitrito+5 Nitrico Nitrógeno(V) Nitrato

1


Fósforo P -3 Fosfuro: en las sales binarias como fosfuro de calcio.

Fosfuro No forma

+3 Fosforoso Fósforo(III) Fosfito+5 Fosforico Fosforo(V) Fosfato

Arsenico As -3 Arsenuro: en las sales binarias como arseniuro de sodio

Arsenuro No forma

+3 Arsenoso Arsenico(III) Arsenito+5 Arsenico Arsenico(V) Arsenato

Antimonio Sb -3 Antimonuro: en las sales binarias como antimonuro de sodio.

Antimoniuro No forma

+3 Antimonoso Antimonio(III) Antimonito+5 Antimonico Antimonio(V) Antimonato

Bismuto Bi -3 Bismuturo: en las sales binarias como bismuturo de sodio.

Bismuturo No forma

+3 Bismutoso Bismuto(III) Bismutito+5 Bismutico Bismuto(V) Bismutato

Oxígeno O -2 ÓxidoCuando está unido

con metales exclusivamente

AnhídridoCuando está unido

exclusivamente a un no metal en la nomenclatura

tradicional

Óxido Siempre el no metal estará unido al oxígeno. El no metal llevará terminación “ITO” o “ATO” dependiendo de su terminación “OSO” o “ICO” en el oxácido correspondiente.

Azufre S -2 Sulfuro: en los ácidos hidrácidos y sales binarias neutras o ácidas.

Sulfuro No forma

+2 Hiposulfuroso Azufre(II) Hiposulfito+4 Sulfuroso Azufre(IV) Sulfito+6 Sulfurico Azufre(VI) Sulfato

Selenio Se -2 Selenuro: en los ácidos hidrácidos y sales binarias

Seleniuro No forma

+2 Hiposelenoso Selenio(II) Hiposelenito+4 Selenoso Selenio(IV) Selenito+6 Selenico Selenio(VI) Selenato

Telurio Te -2 Telururo: en los ácidos hidrácidos y sales binarias

Telururo No forma

+2 Hipoteluroso Telurio(II) Hipotelurito+4 Teluroso Telurio(IV) Telurito+6 Telurico Telurio(VI) Telurato

Flúor F -1 Fluoruro: en los ácidos hidrácidos y sales binarias

Fluoruro No forma

Cloro Cl -1 Cloruro: en los ácidos hidrácidos y sales binarias

Cloruro No forma

+1 Hipocloroso Cloro(I) Hipoclorito+3 Cloroso Cloro(III) Clorito+5 Clorico Cloro(V) Clorato+7 Perclorico Cloro(VII) Perclorato

Bromo Br -1 Bromuro: en los ácidos hidrácidos y sales binarias

Bromuro No forma

+1 Hipobromoso Bromo(I) Hipobromito+3 Bromoso Bromo(III) Bromito+5 Bromico Bromo(V) Bromato+7 Perbromico Bromo(VII) Perbromato

Yodo I -1 Yoduro: en los ácidos hidrácidos y sales binarias

Yoduro No forma

+1 Hipoyodoso Yodo(I) Hipoyodito+3 Yodoso Yodo(III) Yodito+5 Yodico Yodo(V) Yodato+7 Periodico Yodo(VII) Peryadato

Mercurio Hg +1 Mercurioso Mercurio(I) Mercurioso+2 Mercurico Mercurio(II) Mercurico

Zinc Zn +2 Zinc Zinc Zinc Obs: metaloides y no metales, sus nombres aparecen más grandes y resaltados en negrita.

2


En la nomenclatura estequiométrica se deben utilizar prefijos para indicar la atomicidad de cada elemento dentro de la molécula de una sustancia pura, a continuación se te presentan:Atomicidad Prefijo a emplear para nombrar la sustancia pura

1 Mono2 Di 3 Tri4 Tetra 5 Penta 6 Hexa 7 Hepta 8 Octa 9 Nona

10 Deca

Formulción de compuestos binarios: formados por dos átomos distintos.1) Óxidos básicos u óxidos metálicos: metal unido a oxígeno Metal2On

donde; n= n° de oxidación del metal.2) Óxidos ácidos u anhídridos: no metal unido a oxígenono metal2On

donde; n=n° de oxidación del no metal.3) Hidruros metálicos: metal unido a hidrógeno(-1) metal Hn

donde; n = n° de oxidación del metal.4) Hidruros no metálicos: no metal unido a hidrógeno(-1) no metal Hn

donde; n=n° de oxidación del no metal.5) Ácidos hidrácidos: hidrógeno(+1) unido a no metal (flúor(-1), cloro(-1), bromo(-1), yodo(-1),

azufre(-2), selelenio(-2) o telurio(-2))6) Sales haloideas: metal unido a halógeno(flúor(-1), cloro(-1), bromo(-1) o yodo(-1))

metalxhalógenon donde; x=-1 y n= n° de oxidación del metal.

7) Sales de azufre: metal unido a azufre metalxSn donde; x=-2 y n=n° de oxidación del metal.

Formulación de compuestos ternarios: formados por tres átomos distintos.1) Hidróxidos: óxido básico + H2O metal(OH)n

donde; n= número de oxidación del metal.2) Ácidos oxácidos: óxido ácido + H2O hidrógeno + no metal + oxígeno.

3) Oxisal neutra: hidróxido + ácido oxácido (metal+no metal+oxígeno) + H2O

Formulación de compuestos cuaternarios: formados por cuatro átomos distintos.0xisales ácidas: sustitución parcial de los hidrógenos de un ácido oxácido diprótico o triprótico por un metal metal+hidrógeno+no metal+ oxígeno.

3

oxisal

Ácido oxácido

Algunos ejemplos pueden ser:I) BaO monóxido de

monobarioII) Na2O monóxido de

disodioIII) Al2O3 trióxido de

dialuminioIV) Cl2O5 pentóxido de dicloro


Repasemos…Verdadero o falso. Encierra en un círculo la V o F. Justifica si es falsa

1. Los óxidos son compuestos formados al unir un elemento con el oxígeno V F______________________________________________________________________________________

2. Al combinar un metal con el oxígeno se forma un óxido ácido V F__________________________________________________________________________________

3. Al unir un no metal con el oxígeno se forma un anhídrido V F__________________________________________________________________________________

4. Si a un óxido básico se le añade agua, se forma hidróxido V F__________________________________________________________________________________

5. Un óxido ácido se forma entre un no metal y oxígeno V F__________________________________________________________________________________

6. Al agregarle agua a un óxido ácido se forma un oxácido V F__________________________________________________________________________________

7. Si un metal está unido al hidrógeno se forma un hidruro no metálico V F__________________________________________________________________________________

8. La reacción entre un hidróxido y oxácido forma Oxisal más agua V F__________________________________________________________________________________

9. La sustitución parcial de los hidrógenos de un oxácido monoprótico forma una Oxisal neutra V F__________________________________________________________________________________

10. Las oxisales ácidas se obtienen al sustituir los hidrógenos de un oxácido diprótico o triprótico V F__________________________________________________________________________________

11. Al unir el hidrógeno con un no metal como el flúor o cloro forma una sal haloidea V F__________________________________________________________________________________

12. Un óxido básico más agua forma un oxácido V F__________________________________________________________________________________

13. Un óxido ácido más agua forma un hidróxido V F__________________________________________________________________________________

14. Un no metal combinado con el hidrógeno(-1) forma un hidruro no metálico V F_________________________________________________________________________________

15. Si se combina el azufre(-2) con un metal forma una sal binaria V F_________________________________________________________________________________

16. Si el hidrógeno forma una hidruro trabaja con número de oxidación -1 V F_________________________________________________________________________________

17. Si el azufre se combina con un metal, lo hace con número de oxidación +2 V F_________________________________________________________________________________

18. En los óxidos, el oxígeno trabaja con número de oxidación -1 V F_________________________________________________________________________________

19. Las terminaciones OSO e ICO se utilizan en la nomenclatura STOCK V F_________________________________________________________________________________

20. El mercurio es el único metal líquido V F__________________________________________________________________________________

21. Los oxácidos están constituidos por hidrógeno+nometal+oxígeno V F_________________________________________________________________________________

22. Los hidróxidos están formados por metal+oxígeno+hidrógeno V F__________________________________________________________________________________

23. Los hidrácidos están formados por hidrógeno+(flúor, bromo, yodo o cloro) V F_________________________________________________________________________________

24. Los óxidos básico están constituidos por metal+oxígeno V F_________________________________________________________________________________

4


25. En los hidruros el hidrógeno trabaja con número de oxidación -1 V F__________________________________________________________________________________

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Tabla periódica con los número de oxidación de los elementos más comunes

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