Tabla periódica de los elementos y propiedades periodicas
-
Upload
patricia-banks-motta -
Category
Documents
-
view
1.630 -
download
4
Transcript of Tabla periódica de los elementos y propiedades periodicas
![Page 1: Tabla periódica de los elementos y propiedades periodicas](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042506/55a158301a28ab2e0e8b467f/html5/thumbnails/1.jpg)
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS Y PROPIEDADES PERIODICAS
![Page 2: Tabla periódica de los elementos y propiedades periodicas](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042506/55a158301a28ab2e0e8b467f/html5/thumbnails/2.jpg)
Historia
Triadas de Döbereiner: propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas).
![Page 3: Tabla periódica de los elementos y propiedades periodicas](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042506/55a158301a28ab2e0e8b467f/html5/thumbnails/3.jpg)
Triadas de Döbereiner
![Page 4: Tabla periódica de los elementos y propiedades periodicas](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042506/55a158301a28ab2e0e8b467f/html5/thumbnails/4.jpg)
Ley de las de Newlands
Redactó un trabajo en 1863 en el que clasificaba los 56 elementos estableciendo 11 grupos basados en propiedades físicas similares y mencionaba que en muchos pares de elementos similares existían diferencias en la masa atómica relacionadas con algún múltiplo de ocho.
![Page 5: Tabla periódica de los elementos y propiedades periodicas](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042506/55a158301a28ab2e0e8b467f/html5/thumbnails/5.jpg)
Ley de las de Newlands
![Page 6: Tabla periódica de los elementos y propiedades periodicas](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042506/55a158301a28ab2e0e8b467f/html5/thumbnails/6.jpg)
Sistema periódico de Mendeleiev Estableció la tabla periódica de los elementos
comprendiendo el alcance de la ley periódica.
El propone que las propiedades químicas varían en forma periódica, en función de sus pesos atómicos.
![Page 7: Tabla periódica de los elementos y propiedades periodicas](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042506/55a158301a28ab2e0e8b467f/html5/thumbnails/7.jpg)
Moseley
Demostró que las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos.
![Page 8: Tabla periódica de los elementos y propiedades periodicas](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042506/55a158301a28ab2e0e8b467f/html5/thumbnails/8.jpg)
Tabla Periódica Moderna
![Page 9: Tabla periódica de los elementos y propiedades periodicas](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042506/55a158301a28ab2e0e8b467f/html5/thumbnails/9.jpg)
Tabla Periódica Moderna
![Page 10: Tabla periódica de los elementos y propiedades periodicas](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042506/55a158301a28ab2e0e8b467f/html5/thumbnails/10.jpg)
Periodos
Corresponde a las secuencias horizontales, designadas con los valores 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7. Los elementos están agrupados según su nivel de energía.
![Page 11: Tabla periódica de los elementos y propiedades periodicas](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042506/55a158301a28ab2e0e8b467f/html5/thumbnails/11.jpg)
Periodos
![Page 12: Tabla periódica de los elementos y propiedades periodicas](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042506/55a158301a28ab2e0e8b467f/html5/thumbnails/12.jpg)
Grupos o Familias
Son secuencias verticales que agrupan a los elementos que poseen el mismo número de electrones de valencia, seguida de la letra A o B dependiendo de la ubicación de los electrones.
![Page 13: Tabla periódica de los elementos y propiedades periodicas](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042506/55a158301a28ab2e0e8b467f/html5/thumbnails/13.jpg)
Grupos o Familias
![Page 14: Tabla periódica de los elementos y propiedades periodicas](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042506/55a158301a28ab2e0e8b467f/html5/thumbnails/14.jpg)
Grupos o Familias
![Page 15: Tabla periódica de los elementos y propiedades periodicas](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042506/55a158301a28ab2e0e8b467f/html5/thumbnails/15.jpg)
Propiedades Periodicas
Las propiedades periódicas de los elementos son un reflejo de sus configuraciones electrónicas.
![Page 16: Tabla periódica de los elementos y propiedades periodicas](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042506/55a158301a28ab2e0e8b467f/html5/thumbnails/16.jpg)
Volumen Atómico
Esta determinado por el cuociente entre la masa molar y la densidad del elemento.
![Page 17: Tabla periódica de los elementos y propiedades periodicas](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042506/55a158301a28ab2e0e8b467f/html5/thumbnails/17.jpg)
Radio Atómico
Es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes.
![Page 18: Tabla periódica de los elementos y propiedades periodicas](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042506/55a158301a28ab2e0e8b467f/html5/thumbnails/18.jpg)
Radio Iónico
Es el radio de un catión o de un anión.
![Page 19: Tabla periódica de los elementos y propiedades periodicas](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042506/55a158301a28ab2e0e8b467f/html5/thumbnails/19.jpg)
Potencial de Ionización
El potencial de ionización es la energía que es necesaria suministrale a un átomo para arrancarle un electrón de su capa de valencia, convirtiendo el átomo en un ion positivo o catión.
![Page 20: Tabla periódica de los elementos y propiedades periodicas](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042506/55a158301a28ab2e0e8b467f/html5/thumbnails/20.jpg)
Electroafinidad (EA)
La afinidad electrónica se define como la energía que liberará un átomo, en estado gaseoso, cuando captura un electrón y se convierte en un ión negativo o anión.
![Page 21: Tabla periódica de los elementos y propiedades periodicas](https://reader034.fdocumento.com/reader034/viewer/2022042506/55a158301a28ab2e0e8b467f/html5/thumbnails/21.jpg)
Electronegatividad
Es la capacidad que tiene un átomo de atraer uno o más electrones compartidos en un enlace químico hacia si.