TABLA PERIODICA

Periodos

Son siete filas horizontales de elementos designados

con números arábigos de 1 al 7.

Indican el nivel de energía

Familias

Están constituidas por columnas hay 18 grupos designados con números

romanos

Los elementos de un ismo grupo tienen propiedades

semejantes.

Elementos que pertenecen al mismogrupo tiene la misma configuraciónelectrónica en su ultimo nivel

Cabe destacar que existe una fuerterelación entre la configuraciónelectrónica de los elementos y suubicación en la tabla periódica

Primer periodo: Comprende solo dos elementos H y He elementos gaseosos mas ligeros en la naturaleza

Segundo periodo: Consta e ocho elementos comienza en el litio y termina en el neón. En este periodo se ubica El O, C y N

PERIODOS

Tercer Periodo: Comprende solo 8elementos se inicia en el Na y termina enel Ar en este grupo aparece el Fosforo(P),y Azufre(S) elemento importantes en lasíntesis de ácidos nucleicos y proteínas

Cuarto Periodo: Comprende 18elementos Comienza en Potasio (K) hastael Kriptón (Kr), se encuentran metales ,litio (Li),cobre (Cu), cobalto (Co), hierro(Fe), importantes en la industria

PERIODOS

Quinto periodo: Tambien con 18elementos comienza Rubidio (Rb) ytermina en el Xenón (Xe), en esta seriese destaca el Yodo (Y) por su valorbiológico.

Sexto periodo: Tiene 32 elementos se inicia en el Cesio(Cs), y termina en el Radón (Rn) se destaca el Oro (Au) y elPlatino (Pt) y el mercurio el único metal liquido que existeen la naturaleza

PERIODOS

En este periodo hay un conjunto en perticular de 14 elementos llamados serie de los lantanidos (propiedades semejantes a las del lantano.)

Séptimo periodo: se extiende desde el Francio(Fr), hasta el elemento ununoctio 118.En esta serie incluye 14 elementos denominados actínidos por sus propiedades semejantes al lactinio.

PERIODOS

Resolución de Problemas

1, Responde: ¿ En que se diferencian la

tabla periódica de Mendeleiev y tabla

periódica actual?

2, Elabora una lista con los elementos

que conozca y relaciónalas con productos

que utilices en la vida diaria

REGIONES DE LA TABLA PERIODICA

La tabla periódica esta constituida por 4 regiones que son:

Realizar actividad de la pág. 51 del libro

CARACTERISTICAS GENERALES DE LOS GRUPOS

Permite separar metales y nometales por medio de una líneaescalonada los elementos a laizquierda y centro son metalesmientras que los de la derecha sonno metales los elementosadyacentes son metales aexcepción del aluminio

El numero de electrón de valenciaen los elementos representativos,el numero romano del grupo o elultimo digito del mismorepresentan la cantidad deelectrones de valencia de loselementos que pertenecen a dichogrupo.Ejemplo: el Azufre que tiene 6electrones de valencia

Existe manera grafica derepresentar a los electrones(Lewis) con puntos olíneas los cuales sonubicados alrededor delelemento corresponde alelectrón de valencia.

Permite identificar elcarácter metálico de loselementos representativos elmismo aumenta de arribaabajo dentro de cada grupo.Ejemplo:En el grupo 15 el (N) y elfosforo (P) son no metalesmientras que el arsénico(As) y el antimonio (Sb)son semimetales paraterminar con el bismuto (BI)como metal.Los elementos pertenecientesal mismo grupo tieneconfiguraciones electrónicasy propiedades similares.

Grupo IA Metales Alcalinos

Hidrogeno no es metalAl ser el elemento mas pequeño debe de encabezar la tabla.

Tiene su electrón en el ultimo nivel de energía

Son metales, livianos

Tiene facilidad para oxidarse y reaccionarviolentamente con el H2O para formar basesy con los halógenos para formar sales

Grupo IIA Metales Alcalinotérreos

Poseen en su ultimo nivel dos electrones

Son metales duros y plateados

reaccionar con el H2O para formar bases perono tan fuerte como los alcalinos y con loshalógenos para formar sales

Punto de fusión y ebullición mayor al de los alcalinos

Magnesio: piezas para carros Calcio: fabricación de yesoBario: radiografías Radio. radioterapia

Grupo VIIA: Halógenos

Tiene la capacidad de formar sales.

A temperatura ambiente los dos primeros son gasesEl tercero es un no metal liquidoY los dos últimos son solidos

Cl, F, Y son importantes para el funcionamiento del organismo.Cl (acido Gástrico)F (esmalte dental)Y (funcionamiento de las tiroides)Br (películas fotográficas)As (radiactivo)

Grupo VIII A: Gases Nobles

Se caracteriza por su inactividad química debido a su gran estabilidad.

El xenón y radón estos gases fueronlos últimos en descubrirse formandoparte de la atmosfera en pequeñascantidades.

Neón: en anuncio de luces brillantes.Helio: refrigeranteRadón: cáncerXenón: bombillas y lámparas.

Propiedades periódicas de los Elementos

La tabla periódica

Incremento de su

numero atómico

Características

físicas y químicas

Las propiedades que se repite

de forma secuencial

Periodicidad

RADIO ATOMICO

Se define como la mitad de la distancia entre dosnúcleos de un mismo elemento unidos entre si. Estasdistancia se calculan mediante técnicas de refracciónde rayos x, neutrones o electrones

Aumenta en los grupos de arriba hacia abajoAumenta en los periodos de izquierda a derecha

Esto se debe a que los elementos que presentan mayorcarga nuclear atrae a los electrones disminuyendo suradio.

Disminución del radio atómico

Aumento del radio atómico

TENDENCIA DEL RADIO ATOMICO EN LOS GRUPOS Y PERIODOS

RADIO IONICOCuando el átomo de unelemento pierde un electrón seconvierte en ion positivo(catión)El tamaño del ion es menor alátomo neutro.

Cuando el átomo de unelemento gana un electrónse convierte en ionnegativo (anión )El tamaño del ion es mayoral átomo neutro.

Átomo Na1,86

Catión Na0,95

Átomo F0,64 Anión F

1,36

El tamaño que tiene un elemento luego de haber ganado o perdido unelectrón con el fin de adquirir la configuración electrónica del gas noble mascercano.

ElectronegatividadEs la capacidad relativa de un átomo de ese elemento

para atraer electrones hacia sí, cuando forma parte de un

enlace químico.

El valor esta dado por la escala PaulingF= 4 (mas alto)Fr= 0,7(mas bajo)

La electronegatividad disminuye de arriba hacia abajo en los grupos y aumenta de izquierda a derecha en os periodos

Energía de ionización:

Es la suficiente energía que hay que suministrar a un átomo neutro en estado gaseoso para arrancarle el electrón mas

externo

Aumenta de abajo hacia arriba en los grupos y de izquierda a derecha en los periodos

Predicciones de Formulas mediante el uso de tabla periódica

Para predecir la formuladel cloruro de sodioNa = 1 e su ultimo nivelCl= 7 e en su ultimo nivel

Para cumplir con la leydel octeto pues laformula se escribe asípues lo elementos maselectropositivos seescriben primero.