INSTRUCCIONES:1. Resuelva el taller de manera individual y en hojas de block, no se permiten hojas de

cuaderno arrancadas.2. Fecha de entrega: MARTES MARZO 20 DE 2012. Este taller se calificara en la casilla del

60%.CUESTIONARIO:

1. El silicio tiene tres isótopos cuyas masas atómicas y abundancias relativas son las siguientes:

ISÓTOPO MASA ATÓMICA ABUNDANCIA %SILICIO -28 27,28 uma 92,21SILICIO- 29 28,98 uma 4,70SILICIO -30 29,97 uma 3,90

Calcule el peso atómico promedio del silicio.

2. Calcule la masa molecular de: Utilice los pesos atómicos de la tabla periódica con una sola cifra decimal (no aproxime a números enteros)

2.1. KI2.2. H2SO4

2.3. HNO3

2.4. CH4

2.5. CuSO4

2.6. HCl2.7. Na2S

3. Utilizando los pesos moleculares del ejercicio anterior, calcule el peso en gramos:

3.1. 4,2 moles de KI3.2. 1,5 moles de H2SO4

3.3. 0,9 moles de HNO3

3.4. 2 moles de CH4

3.5. 3,5 moles de CuSO4

3.6. 0,8 moles de HCl3.7. 2 x 10-3 moles de Na2S3.8. 1 mol de CH4

4. Empleando los pesos moleculares del ejercicio #2, calcule el número de moles presente en la siguientes muestras:

4.1. 89,4g de KI4.2. 40,7g de H2SO4

4.3. 23,0g de HNO3

4.4. 1,7g de CH4

4.5. 3,2g de CuSO4

4.6. 0,8g de HCl4.7. 7,5mg de Na2S4.8. 5 x 10-4g de CH4

5. Determine el número de moles que hay en:

5.1. 7,8 x 10-3g SO2

5.2. 1,7 x 1022g moléculas de MgO5.3. 319g de C6H12O6

5.4. 1,2mg de CH4

5.5. 8,4 X 1020 moléculas de HCl5.6. 1,0 Kg de CO

6. Calcule el número de átomos que hay en:

6.1. 8,6g de Hg6.2. 9,0g de Ag

6.3. 1,0g de Mg6.4. 16g de N2

COLEGIO COOMEVA SOLIDARIOS - PARTICIPATIVOS – CREATIVOS - QUÍMICA GRADO 10°