Tema 1: Enlace y estructuras cristalinas...Enlace y estructuras cristalinas 2 Átomos Los materiales...
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Enlace y estructuras cristalinas
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Tema 1: Enlace y
estructuras cristalinas
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Átomos
Los materiales están hechos de átomos.
El peso de un elemento viene dado por su masa atómica, que indica la masa promedio de un solo átomo en umas. Equivalentemente, es la masa en gramos de 6,022×1023 átomos (un mol) de ese elemento.
Las propiedades de un material dependen de:• Cuáles son los átomos (elementos químicos) que lo constituyen.• Cómo son las fuerzas que los mantienen unidos.• Cómo se ordenan espacialmente esos átomos.
Número atómico (Z): número de protones
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Tabla periódica de los elementos
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El Al (3s2 3p1) cede 3 e− Al3+: 1s2 2s2 2p6 (como el Ne)El Cl (3s2 3p5) acepta 1 e− Cl−: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (como el Ar)
Configuración electrónicaIndica cómo se distribuyen los electrones en los orbitales atómicos:
Al (Z = 13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Los electrones que ocupan los orbitales incompletos (electrones de valencia) determinan la mayoría de las propiedades de los materiales. Son los principales implicados en los enlaces químicos entres los átomos.
El resto (s2, p6, d10, f14) tienen una influencia muy escasa.
Los átomos son especialmente estables si tienen todos sus orbitales llenos(como los gases nobles). Esto determina su tendencia a ceder o a aceptarelectrones, formando iones (cationes y aniones):
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Electronegatividad
Aumenta hacia la derecha y hacia
arriba
Electronegatividad: tendencia de un átomo a ganar electrones
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Enlaces en sólidos
Energía potencial de dos átomos a distancia r TIPOS DE ENLACES:
Primarios:• Iónico• Covalente• Metálico Secundarios:• De Van der Waals• Por puentes de hidrógeno
El enlace entre átomos en un sólido es el resultado del equilibrio de fuerzas de atracción (entre los electrones negativos y los núcleos positivos) y de repulsión (entre los núcleos y entre los electrones).
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Enlace iónicoEntre elementos con electronegatividades muy diferentes (Ej.: NaCl):
[Ne] 3s1 [Ne] 3s2 3p5
• Si se aplica una ligera fuerza se rompe el equilibrio eléctrico entre los iones: fragilidad.
• Poca conductividad eléctrica por la localización de los electrones y la dificultad de movimiento de los iones.
• Enlace poco direccional (átomos esféricos).
Cl−
Na+
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Enlace covalenteEntre elementos con electronegatividades iguales o parecidas (Ej.: Si):
Si[Ne] 3s2 3p2
• Enlaces fuertes y direccionales: alta dureza y poca ductilidad (Ej.: diamante).• Escasa conductividad eléctrica (Ej.: semiconductores).• Muchos materiales cerámicos y poliméricos tienen enlaces parcial o totalmente covalentes.
Los átomos de silicio comparten los electrones y así alcanzan la
configuración de gas noble.
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Enlace covalente
También se da en el interior de las cadenas de polímeros (C-C, C-H...)
Polietileno
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Enlace metálicoLos átomos ceden los electrones de valencia y forman un “mar de electrones”.
• Movilidad de electrones: alta conductividad eléctrica y térmica.• Enlace poco direccional: ductilidad, fácil conformación plástica.
Los núcleos, cargados positivamente, se unen por
atracción mutua con los electrones, cargados negativamente
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Enlaces mixtos
En casi todos los materiales los enlaces son mayoritariamente de un tipo, pero parcialmente de otro tipo.
Ejemplos:• Si: mayoritariamente covalente, con cierto carácter metálico.• ZnSe: mayoritariamente covalente, con parte iónica.• ZrO2: mayoritariamente iónico, con parte covalente.
% covalencia = 100 exp[-(XA-XB)2/4] (Pauling)
XA, XB: electronegatividades de los átomos A y B
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Enlaces secundarios
• Enlace de Van der Waals: muy débiles, de naturaleza dipolar.
PVC
• Puentes de hidrógeno:
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Estructuras cristalinasEstado cristalino vs. estado amorfo
ESTADO CRISTALINO
ESTADO AMORFO
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ESTADO CRISTALINO: Periodicidad y regularidad en la distribución espacial de los átomos.Los materiales que lo presentan se llaman CRISTALES.
Implica anisotropía en algunas propiedades.
Estado cristalino vs. estado amorfo
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ESTADO AMORFO:Irregularidad en la distribución espacial de los átomos. Los materiales que lo presenta se llaman VIDRIOS.
Implica isotropía en todas las propiedades.
Estado cristalino vs. estado amorfo
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Red cristalina
La distribución espacial de los átomos (tipos de átomos, distancias entre ellos, etc.) sigue un patrón periódico a lo largo de tres direcciones del espacio: red cristalina.
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(Dibujo en 2D)
Celdilla unidad
La red cristalina se puede generar mediante la traslación repetida de una celda a lo largo de tres direcciones del espacio, llamadas ejes cristalográficos.La celda más pequeña que representa la simetría de la red es la celdilla elemental o celdilla unidad.
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(Dibujo en 2D)
Celdilla unidad
La red cristalina se puede generar mediante la traslación repetida de una celda a lo largo de tres direcciones del espacio, llamadas ejes cristalográficos.La celda más pequeña que representa la simetría de la red es la celdilla elemental o celdilla unidad.
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(Dibujo en 2D)
Celdilla unidad
La red cristalina se puede generar mediante la traslación repetida de una celda a lo largo de tres direcciones del espacio, llamadas ejes cristalográficos.La celda más pequeña que representa la simetría de la red es la celdilla elemental o celdilla unidad.
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Sistemas cristalinos
Las formas de las distintas celdillas unidad (dimensiones y ángulos) determinan los sistemas cristalinos.
Se clasifican en función de la simetría, es decir las relaciones entre los parámetros de red a, b, c (dimensiones de la celdilla a lo largo de los ejes cristalográficos) y por los ángulos que forman entre sí: , ,
a
b
c
a b =
b c =
c a =
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Los 7 sistemas cristalinos
Sistema Parámetros Ángulos
Cúbico a = b = c = = = 90°Tetragonal a = b ≠ c = = = 90°Ortorrómbico a ≠ b ≠ c = = = 90°Monoclínico a ≠ b ≠ c ≠ 90°, = = 90°Triclínico a ≠ b ≠ c ≠ ≠ ≠ 90°Romboédrico a = b = c = = ≠ 90°Hexagonal a = b ≠ c = = 90°, = 120°
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Las 14 redes de Bravais
Diferentes redes pueden tener la misma simetría: los 7 sistemas cristalinos dan lugar a las 14 redes de Bravais. En una red de Bravais cada punto representa un átomo o grupo de átomos.
Sistema Redes de BravaisCúbico Simple, centrada, centrada en las caras (3)Tetragonal Simple, centrada (2)Ortorrómbico Simple, centrada, centrada en las bases,
centrada en las caras (4)Monoclínico Simple, centrada en las bases (2)Triclínico Triclínica (1)Romboédrico Romboédrica (1)Hexagonal Hexagonal (1) Auguste
Bravais
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REDES CÚBICAS
Las 14 redes de Bravais
FCCCS BCC
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REDES TETRAGONALES
Las 14 redes de Bravais
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Las 14 redes de Bravais
REDES ORTORRÓMBICAS
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REDES MONOCLÍNICAS
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REDTRICLÍNICA
Las 14 redes de Bravais
REDROMBOÉDRICA
REDHEXAGONAL
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Estructuras de los elementosLa estructura cristalina combina una red de Bravais más uno o varios átomos en cada punto.
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Estructuras cristalinas de metales
La mayoría de metales cristalizan en una de estas tres estructuras:
Fe, Cr, W, Mo
Fe, Al, Cu, Ag, Au, Ni
Be, Zn, Mg, Cd
Modelo de átomos
puntiformes
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Estructura cúbica centrada (CC ) ocúbica centrada en el cuerpo (BCC)
Bruselas: Atomium
Modelo de esferas rígidas en contacto
Esta estructura consiste en una red de Bravais BCC con un átomo en cada punto de la red.
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Estructura cúbica centrada en las caras (CCC o FCC)
Modelo de esferas rígidas en contacto
Esta estructura consiste en una red de Bravais FCC con un átomo en cada punto de la red.
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Estructura hexagonal compacta (HCP)
Modelo de esferas rígidas en contacto
Esta estructura consiste en una red de Bravais HCP con DOS ÁTOMOS en cada punto de la red.
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22 2 4Ra a
42Ra
Radio atómico vs. parámetro de red
Estructura a en función de RCS 2a R
BCC
43Ra
FCC 4
2Ra
HCP 2a R 1.633c a
Para calcular la relación entre ambos hay que saber en qué direcciones “se tocan” los átomos y hacer algo de geometría...
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Número de átomos por celdilla
Los átomos de los vértices contribuyen con 1/8 Las átomos de las caras con 1/2 Los átomos de las aristas con 1/4
FCC: 8 vértices y 6 carasNº = 4
Estructura Nº de átomos por celdaCS 1
BCC 2 FCC 4 HCP 6
Es el número total de átomos completos que hay dentro de la celdilla.
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Índice de coordinación (IC)
BCC: IC = 8
IC: número de átomos vecinos que mantienen la misma distancia respecto a un átomo dado.
Estructura Índice de coordinaciónCS 6
BCC 8 FCC 12 HCP 12
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Factor de empaquetamiento (FE)
celdilla
átomos
VV
FE =
FCC (4 átomos por celdilla):
3
3a
a
R344
3
42
316
FE = = = 0.74
Estructura Factor de empaquetamientoCS 0.52
BCC 0.68 FCC 0.74 HCP 0.74
Indica la fracción de espacio que está llena, considerando los átomos como esferas rígidas y macizas en contacto:
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Estructura Átomos
por celda
IC
FE Metales
CS 1 6 0.52 Po-
BCC 2 8 0.68 Fe-, Cr, Na, W, Mo
FCC 4 12 0.74 Fe-, Cu, Al, Ag, Ni
HCP 6 12 0.74 Mg, Ti, Zn, Be, Co
Resumen
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Empaquetamiento compacto
En el plano (2D), el empaquetamiento más eficiente se consigue con una red hexagonal (también llamada triangular):
Área por átomo = D2·sen60º
D
Área por átomo = D2
Por ejemplo, una red cuadradaes menos compacta:
D
60º
A un plano de átomos con simetría hexagonal se le llama plano compacto.
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No se ha demostrado matemáticamente cuál es el modo más eficiente de empaquetar esferas del mismo tamaño en 3 dimensiones.
Una forma muy eficiente se consigue apilando planos compactos de modo que los átomos de un plano ocupen los huecos triangulares del plano contiguo.
Sin embargo, hay varias formas posibles de apilar planos compactos, y dan lugar a estructuras diferentes.
Empaquetamiento compacto
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Empaquetamientos compactos
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ABABAB... Hexagonal compacto
A
B
A
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Enlace y estructuras cristalinas
42
A
B
A
ABABAB... Hexagonal compacto
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Enlace y estructuras cristalinas
43
ABCABC... Cúbico centrado en las caras
A
B
C
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Enlace y estructuras cristalinas
44
ABCABC... Cúbico centrado en las caras
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Enlace y estructuras cristalinas
45
Estructura cúbica centrada en las caras (FCC)
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Enlace y estructuras cristalinas
46
Estructura cúbica centrada en las caras (FCC)
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Enlace y estructuras cristalinas
47
Estructura cúbica centrada en las caras (FCC)
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Enlace y estructuras cristalinas
48
Estructura cúbica centrada en las caras (FCC)
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Enlace y estructuras cristalinas
49
Estructura cúbica centrada en las caras (FCC)
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Enlace y estructuras cristalinas
50
Estructuras compactas y no compactas
Compactas No compacta
BCCFCC HCP
FE = 0.74 FE = 0.68
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Enlace y estructuras cristalinas
51
Densidad
Densidades de algunos elementos (g/cm3):
La densidad de un material (masa por unidad de volumen) depende del peso de los átomos que lo forman y del modo en que se empaquetan.
1 cm3
Para los mismos átomos, la densidad es mayor para fases cristalinas que amorfas, y para estructuras compactas que no compactas.
Li: 0,53Na: 0,97
H2O: 1 g/cm3
Mg: 1,74Al: 2,70Ti: 4,54
Fe: 7,87Co: 8,89Ni: 8,90Cu: 8,95
Ir: 22,65Os: 22,59Pt: 21,45
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Enlace y estructuras cristalinas
52
Polimorfismo y alotropía
Polimorfismo: un compuesto puede presentar varias estructurascristalinas diferentes (cada una de ellas estable en unas ciertascondiciones de presión, temperatura, etc.).
Ejemplo:SiO2: cuarzo, cristobalita, tridimita, sílice amorfa.
En el caso de los elementos el polimorfismo se llama alotropía.
Ejemplos: carbono, hierro
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Enlace y estructuras cristalinas
53
Alotropía del carbono
DiamanteGrafito
C60
Nanotubos
Grafeno
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Enlace y estructuras cristalinas
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Alotropía del hierro
Fe (BCC)
Fe (BCC). Los aceros ferríticostienen esta
estructura
Fe (FCC). Los aceros austeníticostienen esta estructura
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Enlace y estructuras cristalinas
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Densidad de aceros
Ferríticos: 7,7 gr/cm3
Austeníticos: 7,9 - 8,2 gr/cm3
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Enlace y estructuras cristalinas
56
La mayor parte de los materiales comunes son policristalinos: están formados por monocristales (granos) orientados en direcciones cristalográficas diferentes.
Policristalinos
Monocristales y policristales
Monocristalinos
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Enlace y estructuras cristalinas
57
Las propiedades en un monocristal son en general anisótropas: dependen de la dirección en la que se miden.
En un material policristalino suelen ser isótropas si los granos se orientan aleatoriamente.
En ciertas condiciones es posible obtener un material policristalino con sus granos orientados preferencialmente. Se dice que se ha inducido textura, y en ese caso las propiedades pueden ser anisótropas.
Muchos polímeros son semicristalinos, es decir, una parte es amorfa y otra cristalina.
Monocristales y policristales
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Enlace y estructuras cristalinas
58
Materiales policristalinos
Los granos son regiones monocristalinas con sus ejes cristalográficos orientados en direcciones diferentes. Su tamaño puede ir desde fracciones de micra hasta cientos de micras.
Las fronteras entre granos adyacentes son los bordes de grano.
Grano (monocristal)
Borde de grano
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Enlace y estructuras cristalinas
59
Nucleación
FundidoNúcleos
Solidificacióncompleta
Bordes de grano
Crecimientode granos
Cristalitos
Coalescenciade granos
Solidificación de policristales
Los granos pueden aparecer cuando el material se produce por solidificación del fundido.
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Enlace y estructuras cristalinas
60
Direcciones cristalográficas
Dirección cristalográfica:Vector que une dos puntos de la red.Se representa por tres números: [hkl]
Familia de direcciones cristalográficasAquellas direcciones equivalentes: <hkl>
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Enlace y estructuras cristalinas
61
Cómo determinar una dirección cristalográfica
1. Se traslada el vector hasta el origen. Cualquier vector se puede trasladar a lo largo de la red si se mantiene el paralelismo.
2. Se determina la proyección del vector a lo largo de los tres ejes de coordenadas en unidades de las dimensiones de la celda unidad.
3. Se multiplican o dividen por un factor común con el fin de reducirlos al menor entero posible.
4. Se indican los tres índices entre corchetes y sin comas. A veces los valores negativos se indican con una barra sobre el índice correspondiente.
[1/2 1 1/2]×2 = [1 2 1]
[1/2 1 0]×2 = [1 2 0]
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Enlace y estructuras cristalinas
62
Planos cristalográficos
Plano cristalográficoTres puntos de la red definen un plano.Se representan por tres números: (hkl)
Índices de Miller
Familia de planos cristalográficos:Aquellos planos equivalentes: {hkl}
-
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Enlace y estructuras cristalinas
63
Cómo determinar los índices de Miller de un plano cristalográfico
1. Si el plano pasa por el origen se desplaza adecuadamente.
2. Se determinan las coordenadas de la intersecciones con los ejes. Si el plano coincide con un eje, la intersección es infinito.
3. Los inversos se multiplican o dividen por un factor común con el fin de reducirlos al menor entero posible.
4. Se indican los tres índices entre paréntesis y sin comas. Los valores negativos se indican con una barra sobre el índice correspondiente.
)122()122(2)2/111()211(
inversos
)001()1( inversos
)211()2/111( inversos
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Enlace y estructuras cristalinas
64
Difracción de rayos X (XRD)
Difracción: dispersión de la luz por una serie de objetos separados regularmente y de dimensiones comparables con la .
a ~ 1Å ~ 1Å rayos X
Utilidad: disposición atómica, parámetros de red, identificación de estructuras de sólidos cristalinos y de fases, ...
Interferencia constructiva Interferencia destructiva
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Enlace y estructuras cristalinas
65
Ley de Bragg:n = 2dhkl sin
2 2 2hklad
h k l
XRD por los planos A y B
Para estructuras cúbicas:
Difracción de rayos X (XRD)
W. H. Bragg W. L. Bragg
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Enlace y estructuras cristalinas
66
Barriendo el ángulo van apareciendo las reflexiones correspondientes a las distintas familias de planos.
Difracción de rayos X
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Enlace y estructuras cristalinas
67
Difractograma de rayos X
Wolframio.
En el difractograma aparecen picos correspondientes a todas las familias de planos. Los valores del ángulo para los que aparecen y su intensidad nos permiten resolver la estructura del material y sus parámetros de red.
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Enlace y estructuras cristalinas
68
HUECOS OCTAÉDRICOS
Cúbica centrada en las caras (FCC).Hueco central y en el punto medio de cada arista.
4 huecos por celdilla(1+¼×12)
Cabría un átomo con un radio de 0.414a.
Átomo en vértice del cubo
Átomo en centro de las carashttp://www.esi2.us.es/IMM2/estructuras_cristalinas/cci.html
a
Huecos en redes cristalinas cúbicas
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Enlace y estructuras cristalinas
69
Huecos en redes cristalinas cúbicas
HUECOS OCTAÉDRICOS
http://www.esi2.us.es/IMM2/estructuras_cristalinas/cci.html
6 huecos por celdilla(¼×12 + ½×6)
Cabría un átomo con un radio de 0.155a.
Cúbica centrada en el cuerpo (BCC).Centros de las caras y aristas.
Átomo en vértice del cubo
Átomo en centro del cubo
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Enlace y estructuras cristalinas
70
Huecos en redes cristalinas cúbicas
HUECOS TETRAÉDRICOS
http://www.esi2.us.es/IMM2/estructuras_cristalinas/cci.html
Cúbica centrada en las caras (FCC).Centro de cada uno de los 8 cubitos en que se puede dividir la celda elemental.
8 huecos por celdilla
Cabría un átomo con un radio de 0.225a.
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Enlace y estructuras cristalinas
71
Huecos en redes cristalinas cúbicas
HUECOS TETRAÉDRICOS
http://www.esi2.us.es/IMM2/estructuras_cristalinas/cci.html
Cúbica centrada en el cuerpo (BCC).
12 huecos por celdilla
Cabría un átomo con un radio de 0.291a.
La red bcc tiene más huecos que la fcc, que es compacta.
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Enlace y estructuras cristalinas
72
• Algunas cerámicas son amorfas (vidrios) y otras cristalinas.
• Las estructuras cristalinas son más complejas que las de los metales, pues en general tienen al menos dos átomos diferentes.
• Están determinadas por:- Elementos que las forman- Tipo de enlace- Estequiometría- Relación de tamaños de los átomos o iones- Cargas de los iones (para conseguir neutralidad)
• Algunas adoptan el nombre de un mineral que presenta esa estructura.
Estructuras cristalinas en cerámicas
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Enlace y estructuras cristalinas
73
CARÁCTER IÓNICO O COVALENTE:
Carácter iónico Carácter covalente
DiamanteCsCl
Porcentaje de carácter iónico en el enlace
CaF2 89MgO 73NaCl 67SiO2 51ZnS 18SiC 12
% covalencia = 100 exp[-(XA-XB)2/4] (Pauling)
XA, XB: electronegatividades de los elementos A y B
Estructuras cristalinas en cerámicas
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Enlace y estructuras cristalinas
74
• AX• Estructura del cloruro de sodio (NaCl)• Estructura del cloruro de cesio (CsCl)• Estructura del sulfuro de cinc, blenda (ZnS)
• AmXp• Estructura de la fluorita (CaF2)• Estructura del corindón (Al2O3)
•AmBnXp• Estructura de la perovskita (CaTiO3)• Estructura de la espinela AB2O4 (A ión metálico +2 , B ión metálico +3)
Estructuras cristalinas habituales en cerámicas
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Enlace y estructuras cristalinas
75
Las 14 redes de Bravais
Diferentes redes pueden tener la misma simetría: los 7 sistemas cristalinos dan lugar a las 14 redes de Bravais. En una red de Bravais cada punto representa un átomo o grupo de átomos.
Sistema Redes de BravaisCúbico Simple, centrada, centrada en las caras (3)Tetragonal Simple, centrada (2)Ortorrómbico Simple, centrada, centrada en las bases,
centrada en las caras (4)Monoclínico Simple, centrada en las bases (2)Triclínico Triclínica (1)Romboédrico Romboédrica (1)Hexagonal Hexagonal (1)
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Enlace y estructuras cristalinas
76
Estructura NaCl
Ejemplos:
MgOCaOSrOCoOTiNZrN
Red cúbica centrada en las caras con un ión Cl− en la posición (0 0 0) y un ión Na+ en la posición (0 0 ½)
Estructuras cristalinas en cerámicas
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Enlace y estructuras cristalinas
77
Estructura CsCl
Ejemplos:CsClCsBrCsI
Red cúbica simple con un ión Cl− en la posición (0 0 0) y un ión Cs+ en la posición (½ ½ ½)
Estructuras cristalinas en cerámicas
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Enlace y estructuras cristalinas
78
Red fcc con 8 huecos tetraédricos
Zn2+
S2-
Estructura blenda ZnS
Ejemplos: ZnS, SiC, CdS, BeO, InAs
El ZnS es electroluminiscente; el color
se consigue dopando.
Panel electroluminiscente de un salpicadero de coche
Discos de corte de SiC
Estructuras cristalinas en cerámicas
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Enlace y estructuras cristalinas
79
Estructura fluorita CaF2
Ejemplos:
CaF2ZrO2CeO2ThO2UO2
Objetivo de fotografía con lente de fluorita sintética.
Estructuras cristalinas en cerámicas
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Enlace y estructuras cristalinas
80
Hueco tetraédrico en red hexagonal compacta
Estructura corindón Al2O3
Al3+
O2—
Al2O3: ocupación del Al de huecos tetraédricos
Láser de rubí. El rubí es corindón con impurezas de Cr, que le aportan el color rojo.
Estructuras cristalinas en cerámicas
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Enlace y estructuras cristalinas
81
Estructura perovskita CaTiO3
Ba2+
Ti4+
O2–
Huecos octaédricos en red FCC
BaTiO3Ocupación por el Ti de
hueco intersticial octaédrico
Ecografía obtenida con un transductor de perovskita PZT (zirconato-titanato de plomo)
Estructuras cristalinas en cerámicas
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Enlace y estructuras cristalinas
82
Amorfo. Cadenas desordenadas
Largas cadenas moleculares: repetición de monómero
Polímeros amorfosPolímeros amorfos
Estructuras cristalinas en polímeros
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Enlace y estructuras cristalinas
83
Tipos de cadenas que forman el polímero amorfo
Lineal
Ramificada
Entrecruzada
Reticulada
Polímeros amorfosPolímeros amorfos
Estructuras cristalinas en polímeros
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Enlace y estructuras cristalinas
84
Cadenas entrecruzadas por enlaces de puentes de hidrogeno: Nylon
Polímeros amorfosPolímeros amorfos
Estructuras cristalinas en polímeros
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Enlace y estructuras cristalinas
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PVC
Cadenas entrecruzadas por enlaces de Van der Waals: PVC
Polímeros amorfosPolímeros amorfos
Estructuras cristalinas en polímeros
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Enlace y estructuras cristalinas
86
Vulcanización del cauchoMediante una reacción química con azufre, se crean puentes de entrecruzamiento entre cadenas unidas por enlace covalente:
+ AZUFRE
Polímeros amorfosPolímeros amorfos
Estructuras cristalinas en polímeros
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Enlace y estructuras cristalinas
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CristalinoAmorfo
Las cadenas poliméricas pueden empaquetarse con ordenamiento periódico, dando lugar a una distribución atómica ordenada.
La cristalinidad se ve favorecida por:• Solidificación lenta• Cadenas lineales• Simetría• Sencillez química
Región cristalina
Polímeros semicristalinosPolímeros semicristalinos
Estructuras cristalinas en polímeros
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Enlace y estructuras cristalinas
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Celdilla unidad del PE cristalino
Polímeros semicristalinosPolímeros semicristalinos
Estructuras cristalinas en polímeros
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Enlace y estructuras cristalinas
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El ordenamiento de las cadenas sigue distintos modelos:
Micela con flecos
Cadena plegada
Esferulitas
Polímeros semicristalinosPolímeros semicristalinosEstructuras cristalinas en polímeros
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Enlace y estructuras cristalinas
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Estructuras cristalinas en polímeros
Amorfo
Polímeros semicristalinosPolímeros semicristalinosComo se verá en temas posteriores, la estructura cristalina y el grado de entrecruzamiento entre cadenas afecta de forma importante al comportamiento del polímero, que agruparemos en tres familias: termoplásticos, termoestables y elastómeros.