Temas - UNAMdepa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/pptEnlaceQuimico1...UNIDAD 3 Temas: - Clasificación...
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UNIDAD 3 Temas:
- Clasificación de las sustancias según estado de agregación (puntos de fusión y ebullición). Formación de redes tridimensionales o de moléculas discretas. -Clasificación de las sustancias según su conductividad. -Modelos de enlace metálico, iónico y covalente. - Representaciones de Lewis de compuestos moleculares e iónicos. -Momento dipolar: Enlace covalente polar entre dos átomos. Interacciones débiles: Dipolo instantáneo-dipolo inducido, dipolo-dipolo inducido, dipolo-dipolo, puente de hidrógeno, ion-dipolo.
-Energía de enlace. Cambios energéticos en la formación y ruptura de enlaces.
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Interacciones eléctricas
• De atracción +, -
• De repulsión +, + ó -,-
Entre Átomos de una misma molécula
Moléculas vecinas
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ENLACE QUÍMICO
• Siempre que dos átomos o iones están unidos fuertemente entre sí, decimos que hay un enlace químico entre ellos. Estas son interacciones intramoleculares.
• Cuando se trata de interacciones entre moléculas vecinas, hablamos de enlaces intermoleculares.
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Fuerzas Intramoleculares
Fuerzas de atracción
intramoleculares
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
puro
polar
coordinado
(átomo-átomo)
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Modelo del mar de electrones
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Fuerzas Intermoleculares
Fuerzas de atracción intermoleculares
(molécula-molécula)
dipolo - dipolo dipolo – dipolo inducido
ión - dipolo Fzas de dispersión de London (dipolo instantáneo – dipolo inducido)
Puentes de H
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Interacción dipolo-dipolo
Moléculas polares
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Fuerzas intermoleculares
Puentes de Hidrógeno
Una atracción dipolo-dipolo particularmente fuerte ocurre entre
moléculas en las cuales un Hidrógeno está enlazado en forma covalente
con un elemento muy pequeño y muy electronegativo (F, O, N). Se forman
entonces moléculas muy polares en las que un pequeño átomo de
Hidrógeno lleva una carga positiva que fácilmente se puede aproximar al
extremo negativo de un dipolo cercano.
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Interacción por puentes de hidrógeno
METANOL (CH3OH)
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Puentes de hidrógeno en el agua
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Puentes de hidrógeno en el hielo
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Puentes de hidrógeno en proteínas
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Fuerzas de dispersión de London
Sólo son significativas cuando las moléculas están muy cercanas entre sí.
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Interacción ion-dipolo
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Interacción dipolo-dipolo inducido
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Cómo determinar fuerzas intermoleculares
EN TODOS LOS CASOS ESTÁN PRESENTES LAS FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON. LA INTENSIDAD DE CADA TIPO DE FUERZA , AUMENTA DE IZQUIERDA A DERECHA EN EL DIAGRAMA ANTERIOR.
Imágenes y gráficas tomadas de Brown, Química, la ciencia central, 9ª ed. 17
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De tarea para el próximo martes
• Localizar ejemplos concretos (qué sustancias) para cada uno de los tipos de fuerzas (intramoleculares e intermoleculares) vistos en clase.
• Terminar de leer capítulos 8 (págs. 297-330)y 11 (págs. 437-446) del Brown, 11ª edición.
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