TEORIA DE LAS COLISIONESEsta teora est basada en la idea que partculas reactivas deben colisionar para que una reaccin ocurra, pero solamente una cierta fraccin del total de colisiones tiene la energa para conectarse efectivamente y causar transformaciones de los reactivos en productos. Esto es porque solamente una porcin de las molculas tiene energa suficiente y la orientacin adecuada (o ngulo) en el momento del impacto para romper cualquier enlace existente y formar nuevas.La cantidad mnima de energa necesaria para que esto suceda es conocida como energa de activacin.Partculas de diferentes elementos reaccionan con otras por presentar energa de activacin con que aciertan las otras. Si los elementos reaccionan con otros, la colisin es llamada de suceso, pero si la concentracin de al menos uno de los elementos es muy baja, habr menos partculas para otros elementos reaccionar con aquellos y la reaccin ir a suceder mucho ms lentamente.Con la temperatura aumentando, la energa cintica media y velocidad de las molculas aumenta, pero esto es poco significativo en el aumento en el nmero de colisiones.La tasa de reaccin aumenta con la disminucin de la temperatura porque una mayor fraccin de las colisiones sobrepasa la energa de activacin.La teora de las colisiones est ntimamente relacionada a la cintica qumica.Los tomos de las molculas de los reactivos estn siempre en movimiento, generando muchas colisiones (choques). Parte de estas colisiones aumentan la velocidad de reaccin qumica. Cuantos ms choques con energa y geometra adecuada exista, mayor la velocidad de la reaccin.

Lee todo en: Teora de las Colisiones | La Gua de Qumica http://quimica.laguia2000.com/reacciones-quimicas/teoria-de-las-colisiones#ixzz3ZkR8rdmU