Teoria general
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base
ácido
salóxido
Óxidos:
compuestos binarios formados por:
Oxigeno + metal no
metal
El oxígeno se puede combinar directamente con todos los
elementos, excepto con los gases nobles
Óxidos
Un Óxido se obtiene de la combinación de Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2 tipos de óxidos:• Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.
Ejemplos: • CaO-----------Óxido de Calcio. Na2O----------Óxido de Sodio. Si el metal con el que se combina tiene 2 E.O.:Ejemplos: • FeO------------Óxido ferroso• Fe2O3-----------Óxido férrico
Óxidos Básicos
Óxidos Ácidos
Al igual que los óxidos básicos, si tiene un solo E.O. se nombran con las palabras óxido de y si tiene más de dos E.O. se nombran con los prefijos –oso y –ico. Veamos algunos ejemplos:
• H2CO3-------------------Acido Carbónico • P2O3--------------------Oxido Fosforoso • P2O5 -------------------Oxido Fosfórico • SO3--------------------Oxido sulfúrico • N2O3 ------------------Oxido nitroso
Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
Óxidos básicos o metálicos
Óxidos ácidos o anhidridos
O2 + no metal
O2 + no metal
O2 + metalO2 + metal
DIFERENCIAS ENTRE ÓXIDOS
BÁSICOS YÓXIDOS ÁCIDOS
Óxidos metálicos.• Son combinaciones binarias de oxígeno con metal.• Cuanto más iónico es el enlace por ser el metal más
electropositivo más básico es el óxido.• Existen metales, tales como el cromo que forman varios
tipos de óxidos.– A mayor E.O. del metal mayor acidez en el óxido.– Así el CrO3 tiene características claramente ácidas y por
adición de agua formará el ácido crómico.• Los óxidos más iónicos tienen estructura cristalina con altos
puntos de fusión y ebullición.
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Óxidos no metálicos.
• Sus átomos están unidos por enlaces covalentes y tienen características ácidas ya que al reaccionar con el agua forman los ácidos oxácidos. Antiguamente se les llamaba anhídridos
• Poseen puntos de fusión y ebullición bajos.• Los óxidos más importantes son los de carbono,
nitrógeno y azufre.
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