Teoría mecánica cuántica y configuración electrónica
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QUÍMICA 11 SRA. ACOSTA Teoría Cuántica
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Q U Í M I C A 1 1S R A . A C O S T A
Teoría Cuántica
La teoría cuántica y el átomo
• Se continuaron las investigaciones…
• Erwin Schrodinger: dedujo una ecuación que trataba el electrón del átomo de hidrógeno como una onda.
• Este nuevo modelo funcionó al aplicarlo a otros elementos.
La teoría cuántica y el átomo
Modelo mecánico cuántico del átomo:
modelo que trata los electrones como
ondas.
Lo más importante es que la función de
onda se relaciona con la probabilidad
de encontrar el electrón dentro de un
espacio particular alrededor del núcleo.
La teoría cuántica y el átomo
Orbital atómico: región tridimencional alrededor
del núcleo, describe la ubicación probable del
electrón.
Números cuánticos principales (n): indica los
tamaños relativos y las energías de los orbitales
atómicos.
La teoría cuántica y el átomo
Niveles principales de energía:
Se han detectado hasta siete niveles de energía para el
hidrógeno. Por lo que tenemos del 1 al 7. Estos corresponden
a los 7 periodos en la tabla periódica.
Subniveles de energía:
Los niveles de energía contiene subniveles de energía. Se
identifican como s, p, d y f de acuerdo con las formas
de los orbitales del átomo.
La teoría cuántica y el átomo
Los orbitales s
son esféricos y
todos los
orbitales p tienen
forma de pera.
La teoría cuántica y el átomo
Para cada subnivel de energía hay un número específico de orbitales.
Subnivel orbital
s 1
p 3
d 5
f 7
La teoría cuántica y el átomo
subnivel orbitales Electrones
s 1 2
p 3 6
d 5 10
f 7 14
La teoría cuántica y el átomo
El número total de orbitales relacionados con el nivel principal de energía = n2.
Cada orbital puede contener un máximo de 2 electrones.
Ej. Cuantos orbitales y electrones hay en el nivel 6: 62 = 36 x 2 = 72. 36 orbitales y 72 electrones.
