Teorias atomicas
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TEORIAS ATÓMICAS
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HISTORIAHISTORIA
DALTON THOMSON RUTHERFORD BOHR
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TEORIA DE DALTON• John Dalton:
– Cada elemento está compuesto por átomos– Todos los átomos de un mismo elemento son
idénticos.– En las reacciones químicas, los átomos no
cambian.– Las sustancias compuestas se forman cuando
átomos de mas de un elemento se combinan.
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MODELO ATÓMICO DE
THOMSON
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Tubo de rayos catódicosDescubrimiento del electrón
Placas con carga eléctrica
Pantallafluorescente
ImánAlto voltage
Trayectoria deelectrones
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Partícula negativa(electrón)
Carga positiva distribuidaa lo largo de toda la esfera
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MODELO ATÓMICO DE THOMSON
•Descubrimiento del electrón
(Partícula universal de la materia)•Tubo de descarga eléctrica (T.D.E.)
Tubo de rayos catódicos (T.R.C.)•Corriente eléctrica.
(Es un flujo de electrones)
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Rayos Catódicos y el electrón
• En 1897, Thomson determinó la relación carga /masa de un electrón: q/me = 1.76 × 10 8 C/g
Objetivo: encontrar la carga del electrón para determinar su masa.
• Utilizando este experimento, Millikan determinó la carga del electrón que es: q = 1.60 × 10 -19 C.
• Conociendo la relación carga/masa, 1.76 × 108 C/g, Millikan calculó la masa del electrón:
me = 9.10 × 10-28 g me = 9.10939 × 10 -28 g
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MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
(Modelo Planetario)
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Radioactividad
Elementoradioactivo Placas cargadas electricamente
Placa fotográfica
Bloque de plomo
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PartículasRayos
Masa(uma)
Carga
α 42p + 2n
+2
β 01ē
–1
Partícula subatómica
Masa(uma)
Masa(g)
Carga(C)
protón 1 1.6726231 x 10 -
24
+1.60217733 x 10-19
lectrónē 0 9.1093897 x 10 -
28 -1.60217733 x 10-19
neutrón 1 1.6749286 x 10 -
24
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Partículas dispersas La mayor parte de partículasno se desvia
Haz de partículasLaminilla de oro
Fuente de partículas αPantalla fluorescente
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Núcleo
1 Å = 1 x 10— 8 cm
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Partícula subatómica
Masa(uma)
Masa(g)
Carga(C)
protón p 1 1.6726231 x 10 -24 +1.60217733 x 10-19
electrón ē 0 9.1093897 x 10 -28 –1.60217733 x 10-19
neutrón n 1 1.6749286 x 10 -24
+
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⍺
⍺
⍺
⍺
⍺
⍺
⍺
Átomos de oro
Núcleo
Núcleo
Núcleo
197 uma
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Átomos de oro
Núcleo
Partículas α
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MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD(Modelo Planetario)
• Descubrimiento del núcleo del átomo• Radiactividad y elementos radioactivos• La materia es discontinua
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Distribución de las partículas
subatómicas
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A
Z
Número de masa
Número atómico
Número de masa. Masa del núcleoNúmero de protones y neutrones
Número atómico. Carga del núcleoNúmero de protones
p + n
p = ē
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Z
X
Z
Z
A
A
A
X
X
X
A
Z
2040
Ca
2656
Fe
1327
Al
1123
Na
92238
U
p
ēn
etc.
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Espectrógrafo de masas
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Masa atómica (uma)
Inte
nsid
ad d
e la
señ
al
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1735
Cl
1737
Cl
17 p 17 ē
17 ē17 p 20 n
18 n
Isótopos.- Son átomos de un mismo elemento condiferente masa en el núcleo
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Cl17
35,4527
Número atómico
Peso atómico calculado
Peso atómico Peso atómico calculadocalculado
p. a. calculado Cl = (35 x 75) (37 x 25)+
100
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• Se ha tomado como unidad patrón a la masa del isótopo mas común del carbono, al que se le asignó 12 uma.
12C = 12 uma
• El 1H pesa 1.6735 x 10-24 g y el 16O 2.6560 x 10-23 g.
1 uma = 1.66054 x 10-24 g
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714
N
614
C
7 p 7 ē
6 ē6 p 8 n
7 n
Isóbaros.- Son átomos de diferentes elementos consimilar masa en el núcleo
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1939
K
2040
Ca
19 p 19 ē
20 ē20 p 20 n
20 n
Isótonos.- Son átomos de diferentes elementos conIgual número de neutrones