Resolver los problemas planteados en forma ordenada y sin enmendaduras

1. Se añaden 16 g de soluto a 150 mL de agua a 25°C. La presión de vapor del agua pura es 23,76mmHg. La presión de vapor de la solución es 23,026 mmHg.(a) Calcúlese la masa molar del soluto y (b) Determine la formula empírica del compuesto oxigenado.

a)∆ P=xsto . ° P ste

Pste−Pss=xsto . ° P ste⇒ 23,76−23,086=xsto .(23,76)

xsto=0,0283=

18gM sto150g18g

M sto=76,325 g

b)C xH yO z compuestoox igenado

C4H 10O=12 x 4+10 x 1+16=74 elmas cercano

2. A 95°C la presión de vapor de tolueno es 420 torr y la de orto xileno es 280 torr ¿Cuál es la composición de una mezcla liquida que ebulla a 95°C cuando la presión es 0,6 atm? ¿Cuál es la composición del vapor producido a esta condición? Grafique las líneas de vapor y del liquido del tolueno.

Ptolueno=420 τPortoxileno=280 τ

PT=(0,3 )420=126 τPO=(0,7 )280=196 τ ⇓126 τ+196 τ=322 τ

Fracción molar

yT=126322

=0,39=0,4

yO=196322

=0,61=0,6

3. Se tiene 3 L de una solución de dextrosa en agua. Su presión osmótica es 1,5 atm a 25°C, ¿Qué cantidad de agua habría que quitar de esta solución para que la presión osmótica aumente a 2 atm a la misma temperatura?Dextrosa: glucosaV dextrosa=3 Lπ1=1,5atmπ2=2atmV H 2O

=?

π1=nVRT⇒1,5atm=

nD

3 L (0,082 atm .Lmol . k ) (300K )⇒ nD=0,0183mol

PO=280 τ

PT=420 τ

π2=nVRT⇒2atm=0,0183mol

V ss(0,082 atm . L

mol . k ) (300K )⇒V ss=2,25 L

V H 2O=3 L−2,25 L=0,75 L

4. El principal método de obtención del aluminio comercial es la electrolisis de las sales Al+2 fundidas a) ¿Cuántos Columbs deben pasar a través del fundido para depositar 1 kg de aluminio? b) si una celda electrolítica industrial de aluminio opera con una intensidad de corriente de 40 000A. ¿Cuánto tiempo será necesario para producir la cantidad indicada del metal?a)mAl=1kgm=K .Q Q=I . t

K=eq−g96500

=

P . Aθ

96500

1000 g=

27g3g96500

.Q⇒Q=10,76MC

b)I=40000 At=?

1000 g=

273

96500.4 x104 A . t⇒ t=4,47min

5. El dióxido de carbono reacciona con el carbón rojo en forma de grafito, La constante de equilibrio de la reacción “Kc” es de 10,1 a 850°C

CO2(g )+C (grafito)⇌ 2CO(g)

Si se colocan 22,5 g de dióxido de carbono en un recipiente de 23,5 L en contacto con grafito y se calienta a 850°C, ¿Cuál será la masa de monóxido de carbono en equilibrio? Y determine el Kp para esta reacción.

mCO2=22,5g

V=2,5LmCO=?

Kp=? Kp=Kc (RT )∆n

n=22,544

=0,5114mol

Sustancia/mol CO2 COInicial 0,5114mol --

Reacciona x --No Reacciona 0,5114mol-x --Se forma -- 2x

Kc=[CO ]2

[CO2 ] [1 ]

10,1=[ 2 x2,5 ]

2

[ 0,5114−x2,5 ] [1 ]

x=−b±√b2−4ac2a

⇒ x1=0,4755mol (se tomaeste por ser positivo)Λ x2=−6,79mol

mCO=2 (0,4755mol )(20 g)=26,628 g

Kp=10,1(0.082 atm .Lmol . K

1123K )1

=930,0686