Instituto Politécnico NacionalEscuela Superior de Ingeniería Química e Industrias Extractivas

Laboratorio de Electroquímica

Práctica 3

TITULACIÓN CONDUCTIMETRICA

Integrantes:

Vences Martínez Iris Gabriela

4IV76

FECHA DE ENTREGA:20 OCTUBRE DEL 2015

OBJETIVOS:

El alumno determinará mediante el método conductimétrico la concentración de un electrolito por titulación con otra solución de concentración conocida.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

Construir un gráfico Conductancia vs Volumen. Reconocer y localizar el punto de equilibrio en una gráfica

conductimétrica. Calcular el valor de la concentración de una muestra problema

utilizando el gráfico Conductancia vs Volumen. Calcular la Conductancia específica (ᴋ) y la equivalente (Δ) de la

muestra.

RESUMEN INTRODUCTORIO

Las valoraciones conductimétricas se basan en la medida del cambio de la conductancia de una disolución a medida que se agrega el reactivo valorante. La conductancia de una disolución varía, entre otros factores, con el número, tamaño y carga de los inones, por lo que iones diferentes contribuirán en forma diferente a la conductancia de una disolución. De esta manera, durante una valoración, la sustitución de algunas especies iónicas por otras producirá un cambio en la conductancia, el cual puede ser ventajosamente aprovechado para determinar el punto final de una valoración.

En las valoraciones conductimétricas, la conductancia de la disolución a valorar se mide luego de la adición de cantidades determinadas de reactivo valorante. Si se grafican los valores de conductancia en función del volumen de valorante agregado, se obtendrán dos rectas de pendientes diferentes, de cuya intersección se podrá obtener el punto final de una valoración.

Figura 7. Curva de titulación conductimétrica de un ácido fuerte con una base fuerte

Por ejemplo, en la Fig. 7 se muestra la gráfica de conductancia vs. volumen de NaOH agregado durante la valoración conductimétrica de una disolución de HCl con NaOH. A medida que se agrega el reactivo valorante (NaOH), los H+ del HCl van siendo consumidos por los OH-

para formar agua. Estos H+ son progresivamente sustituidos por iones Na+, los cuales poseen una menor conductancia iónica que los H+, y por lo tanto la conductancia de la disolucón disminuye. Luego del punto equivalente, el exceso de iones Na+ y OH- provoca el aumento de la conductancia de la disolución verificándose la segunda recta que se muestra en la figura. La pendiente de la recta correspondiente a la fase final de la valoración (más allá del punto equivalente) es menor que la pendiente incial debido a que la suma de las conductividades iónicas del Na+ y el OH- es menor que la correspondiente suma para los iones H+ y Cl-.

DIAGRAMA DE FLUJO

CÁLCULOS

Titulación del HCl 0.01N

NaOH 0.1 N

Valicuota=30mL

V(NaOH)

K(Us)

0 45050,2 42300,4 38360,6 35740,8 33341 31701,2 28501,4 26281,6 24401,8 22182 20052,2 17442,4 15952,6 13422,8 11693 10723,2 10573,4 11223,6 11523,8 11934 12374,2 12604,4 13214,6 1361

0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 50

500

1000

1500

2000

2500

3000

3500

4000

4500

5000

10721057

1122

V(ml) vsK(Us)

V(ml) NaOH

K(U

s)

N HClenel equilibrio:

N HCl∗V HCl=NNaOH∗V NaOH

N HCl=N NaOH∗V NaOH

V HCl=0.1N∗3.2mL

30mL=0.0106

Titulación del CH3COOH 0.128N

NaOH 0.1 N

Valicuota=30mL

V(NaOH) K(Us)0 19441 20862 2213

3 23674 25175 26166 27687 28558 29029 3035

10 311611 314912 327513 332914 338115 341516 3470

0 2 4 6 8 10 12 14 16 180

500

1000

1500

2000

2500

3000

3500

4000

2902

V(mL) vs K(Us)

V(ml) NaOH

K(U

s)

NCH3COOH en elequilibrio:

NCH3COOH∗V CH3COOH

=N NaOH∗V NaOH

NCH3COOH=N NaOH∗V NaOH

V CH3COOH

=0.1N∗8mL30mL

=0.0266

INTRODUCCIÓN

Mediante la aplicación de la Conductimetría, la cual permite medir la facilidad que presenta determinada solución para el paso de corriente, se realizó la determinación de

la concentración de: ácidos y sales en una solución de los componentes (ácido clorhídrico, vinagre (ácido acético) y hidróxido de sodio en una muestra problema mediante la

titulación conductimetrica. Para ello fue necesario preparar una disolución (ácidos-sal) a partir de soluciones madres de concentraciones desconocidas, y una dilución de la

muestra problema (Gatorade), para tal fin se emplearon como agentes titulantes hidróxido de sodio respectivamente; en ambos casos se midió la conductancia total de la

solución, que, luego de aplicarle la corrección por volumen se graficó en función del titulante añadido para determinar los volúmenes de los puntos finales para cada compuesto, con lo que fue posible conseguir la concentración de HCl, CH3COOH.