UNIVERSIDAD PONTIFICIA BOLIVARIANA

FISICOQUÍMICA

ÁCIDOS Y BASES

Ejercicios

1. Realice una tabla comparativa sobre las definiciones ácidos y bases según Arrhenius y Bronsted (Tenga en cuenta que existen ácidos débiles y fuertes y bases débiles y fuertes)

Arrhenius Bronsted

Acidos Son compuestos quimicos que en mayor o menor cantidad donan H+ (iones hidrogeniones)

Son aquellos que en mayor o menor cantidad donan protones H+

Bases Son compuestos quimicos que en mayor o menor cantidad ceden OH- (iones hidroxilos)

Son aquellos que en mayor o menor cantidad reciben protones H+

2. Escriba las fórmulas de las bases conjugadas de los siguientes ácidos: a) HNO2, b) H2SO4, c) H2S, d) HCN, e) HCOOH (ácido fórmico).

3. Escriba la fórmula del ácido conjugado de cada una de las siguientes bases:

4. Complete la siguiente tabla calculando los datos que faltan e indicando si la solución es ácida o básica.

[H+] [OH-] pH pOH Ácida o básica

7,5x10-3 M 1,3x10 M 2,12 11,88 Acida

2,7x10 M 3,6x10-10 M 4,56 9,44 Acida

8,25 5,75 Basica

8,3 5,70 Basica

5. Complete la siguiente tabla

pH pOH [H+] [OH-] Ácida o básica

6,21 7,796,1x10 M 1.6x10

3,87 10,13 Acida

2.45 11.553,5x10-3 M 2,8x10 M

Acida

10.74 3.251.7x10 M 5,6x10-4 M

Basica

6. El pH de la sangre arterial normal es de 7,4. A la temperatura corporal normal, kw=2,4x10 -14. Calcule la concentración de [H+] y de [OH-] en la sangre.

-7

-12

-11

-8

-12

-5

Desarrollo

7. A.