Trabajo Colaborativo 1[1]
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TRABAJO COLABORATIVO # 1
MENTEFACTOS
GRUPO 201604-4
PRESENTADO: JACKELINE GORETTI RODRIGUEZ O
CODIGO: 66959439
TUTORA: OSVALDO GUEVARA
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD
ESCUELAS DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIAS E INGENIERIAS
INGENIERIA DE ALIEMNTOS
FISICOQUIMICA
BOGOTA, SEPTIEMBRE 2009
INTRODUCCION
En el estudio de la ingeniería de alimentos se requiere de un conocimiento
específico para poder comprender cada uno de los cambios presentes en un
proceso industrial de esta manera se puede controlar y dar soluciones que
pueda mejorar un proceso determinado reflejado en el producto final. Conociendo
la naturaleza de los componentes se define las condiciones (Químicas, físicas,)
las variables (temperaturas, tiempo, presión, cantidad de energía, etc.) que se
deben usar y todo esto lo conocemos a profundidad en el estudio de la
FISICOQUIMICA.
ENERGIA LIBRE DE GIBBS
ENERGIA LIBRE DE GIBSS
G = H - TS
SE DENOTA PRESION Y TEMPERATURA CONSTANTE
CONDICION ESPONTEIDAD
CONDIC ION DE EQUILIBRIO
PROCESO DE INICIAR TRABAJO
Función de estado Extensiva
Potencial Termodinámico
Reactivos se convierten en producto
REACCION QUIMICA
En un proceso completamente reversible
Variables del sistema
POTENCIAL QUIMICO
CAMBIO DE ENERGIA
POTENCIAL QUIMICO ɥ
LEY DE ACCION
DE MASAS
CANTIDAD DE
MATERIA
TENSION HIDROSTATI
CA
MASA HOMOGENEA
Tendencias de las partículas a difundirse
Asociado a cada especie
ENTROPIA Y VOLUMEN DEL CUERPO
Variación numero de moléculas
Potencial químico a regiones de potencial químico
CUERPOS PUESTOS EN CONTACTO
UNIDADES SI (J kg-1) , (j mol-
1),
[ ] De soluto
ECUACION DE CLAUSIUS CLAPEYRON
ECUACION DE CLAUSIUS CLAPEYRO
CURVA DE COEXISTENCIA CAMBIO DE ENTALPIA
ESTADOS DE LA MATERIA
TRANSICION DE FASE
CAMBIO FISICO
Ley de los gases ideales
Temperatura y presión constante
FUNDICION DEL HIELO
Donde es la pendiente de dicha curva,
ΔH es el calor latente o entalpía del cambio de fase y
ΔV es el volumen.
CONCLUSIONES
En la energía libre de GIBBS Su objetivo principal es predecir la posibilidad de que una reacción química ocurra, lo que requiere saber cuáles son los factores que favorecen que la reacción avance.
El potencial químico es la energía libre por mol de la sustancia. Por lo tanto, es independiente de la cantidad de sustancia en el sistema a temperatura y presión constante.
LA ecuación de CLAUSIUS-CLAPEYRON es una manera de caracterizar la transición de fases entre dos estados de la materia, como el líquido y el sólido.
BIBLIOGRAFIA
Salisbury, F.B. y Ross C.W. (1994) Fisiología Vegetal. Grupo Editorial Iberoamérica. México.
CIBERGRAFIA
http://www.colegioheidelberg.com/deps/fisicaquimica/applets/1- ELeyGibbs/HotPotatoes-Termoquimica/Espontaneidad.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_qu%C3%ADmico
http://labquimica.wordpress.com/2008/09/04/calor-de-vaporizacion-y-punto-de-ebullicion-la-ecuacion-de-clausius-clapeyron/