Trabajo colaborativo
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Estructura de la
Materia
Actividades Aprendizaje
Colaborativo y Manipulativo
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CONTENIDOS
1. Introducción: objetivos.
2. Tabla Periódica
3. Configuración Electrónica
4. Tipos de enlace
5. Geometría molecular: enlace covalente
· VSEPR (Repulsión pares electrónicos valencia)
· TEV (Teoría del enlace de valencia)
1. Reflexión final
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“Lo que se oye se olvida,
lo que se ve se recuerda,
lo que se hace se aprende”
(Proverbio Chino)
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2.1 TABLA PERIÓDICA (Ingenieros)
Construir Tabla Periódica
Colectivo En Grupos Individual
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2.2 TABLA PERIÓDICA (Trivial)
Reglas
• 3 fichas por equipo Azul (metales) Rojo (semimetales) Verde (no metales)
• Se comienza en el H• Se tiran los dos dados• Se puede mover en vertical
o en horizontal.• Cuando se cae en una
casilla el otro equipo hace una pregunta.
• Gana el que complete todos los colores.
Construcción de un tablero con la tabla
periódica
(Grupos heterogéneos)
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3.CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA (Las
Cordadas)
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4.ENLACES QUÍMICOS (El Museo)
Se divide la clase en tres grupos:
• Enlace iónico
• Enlace covalente
• Enlace metálico
Cada grupo prepara un cartel en papel continuo.
Los carteles se cuelgan en clase.
Cada grupo hace una exposición de su cartel al resto de la clase
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4.GEOMETRÍA MOLECULAR: ENLACE
COVALENTE
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5.1 TEORÍA VSEPR. EL H2O.
H2OZonas de alta densidad electrónica:
4(Disposición tetraédrica)
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5.2 (TEV) HIBRIDACIÓN ORBITALES. H2O
Z (O) = 8 (1s2 2s2 2p4)
Z (H) = 1 (1s1 )
4 orbitales sp31 orbital s 3 orbitales p
promoción
1 orbital s
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REFLEXIÓN FINAL