Trabajo práctico Blog Nro 4 Reacciones QuímicasReacción entre ácido sulfúrico y azúcar (COMPONENTE 1)

Por medio del experimento realizado junto a la profesora en el laboratorio pudimos deducir: ¿Qué era lo que ocurría si agregamos ácido sulfúrico al azúcar? ¿Por qué ocurría? ¿Qué era una reacción química?

Para este experimento usamos los siguientes materiales -Vaso de precipitados-pipeta-termómetro-Reactivos:-cristales de azúcar-ácido sulfúrico

Lo que hicimos en el experimento fue:

A un vaso de precipitados lo llenamos hasta la mitad con azúcar blanca, luego se agrego con una pipeta con unas gotas de ácido sulfúrico.Luego lo revolvimos, la mezcla empezó a tomar otra textura, (como una especie de "pasta"), mientras los cristales de azúcar se disolvían Luego de un par de minutos se midió la temperatura y era de 50 grados.La mezcla se torno marrón y cada vez se ponía más oscura.Comenzó a salir mucho "humo" y se sintió olor a caramelo.Rápidamente la reacción empezó a ser mas violenta, aumentaba el volumen y la temperatura.-Cambio a estado solidó, era poroso y muy negro. Luego de esto termino la reacción. Gracias a esto pudimos descubrir.

Que el ácido sulfúrico actúa como deshidratante, liberando en forma de vapor, al agua del azúcar, y convirtiendo el resto en carbón. Fue una reacción exotérmica. Dada sus características

A continuación se responderán las preguntas del primer punto:

El ácido sulfúrico es un ácido fuerte que además es altamente higroscópico, es decir que es capaz de absorber agua de las sustancias, o extraer agua de diferentes moléculas como por ejemplo las del azúcar a las que convierte en carbón. El aumento de volumen del final, es producido por una reacción de reducción entre el carbono y el ácido sulfúrico: el carbono se oxida a dióxido de carbono y el ácido sulfúrico se reduce a ácido sulfuroso que se descompone en agua y dióxido de azufre. Los gases que se forman: vapor de agua, dióxido de carbono y dióxido de azufre, hacen que el azúcar carbonizado se esponje y aumente su volumen una cierta cantidad.

Una reacción química (o cambio químico) es todo proceso químico en el que unas o más sustancias (reactivas o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos). Esas sustancias pueden ser elementos o compuestosLos productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las

condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Ácido sulfúrico (INFORMACION)El ácido sulfúrico es un compuesto químico muy corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica. Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo denominaba aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral. La molécula presenta una estructura piramidal, con el átomo de azufre en el centro y los cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos de hidrógeno están unidos a los átomos de oxígeno no unidos por enlace doble al azufre. Dependiendo de la disolución, estos hidrógenos se pueden disociar. En agua se comporta como un ácido fuerte en su primera disociación, dando el anión hidrogeno sulfato, y como un ácido débil en la segunda, dando el anión sulfato.

Aplicaciones del Ácido sulfúricoEl Ácido Sulfúrico es un producto industrial fundamental. Sus aplicaciones son numerosísimas y su consumo es extraordinario, por su facilidad de reacción con otras materias, eliminando metales, oxígeno, agua y otras sustancias no deseadas. Los usos del ácido sulfúrico son tan variados que el volumen de su producción proporción aun índice aproximado de la actividad general industrial. Este Ácido es un producto que directa o indirectamente está presente en toda industria, y su consumo es el termómetro de la industria de un país.

Estos son ejemplos de algunos usos del Ácido sulfúrico en ciertos productos:

Producción de superfosfato de calcio (fertilizantes).Potabilización de agua: para producir sulfato de aluminio a partir de bauxita.Detergentes: en la sulfonación de dodecil-benceno, que es la materia prima básica para la mayoría de los detergentes utilizados en el hogar y la industria. También para esto se utiliza óleum 22%.Fábricas de Papel: En el proceso de producción de la pulpa de papel, e indirectamente en el uso de - sulfato de aluminio. Este también se utiliza en la depuración de aguas residuales y en la potabilización.Agro-Fito Sanitario: en la producción de sulfato de cobre.Refinación de Petróleo: para las calderas y procesos químicos.Generación térmica de energía: para el tratamiento de las calderas.Metalurgia: para el decapado de metales.

Producción de ácido para baterías eléctricas.Producción de sulfato de aluminio: se lo utiliza en reacción con hidróxido de aluminio. El sulfato de aluminio producido se utiliza principalmente en potabilización de aguas, curtiembres, Producción de papel y sales de aluminio.

Producción de sulfato de cromo: se lo utiliza en reacción con bicromato de potasio y un agente reductor. El sulfato de cromo se utiliza principalmente para el curtido de cueros (curtido al cromo).Fabricación de productos orgánicos, pinturas, pigmentos y rayón. Explosivos: por su gran capacidad de reacción.

Azúcar (Información):_Se denomina coloquialmente azúcar a la sacarosa, también llamado azúcar común o azúcar de mesa. La sacarosa es un disacárido formado por una molécula de glucosa y una de fructosa, que se obtiene principalmente de la caña de azúcar o de la remolacha azucarera. En cambio en ámbitos industriales se usa la palabra azúcar o azúcares para designar los diferentes monosacáridos y disacáridos, que generalmente tienen sabor dulce, aunque por extensión se refiere a todos los hidratos de carbono. El azúcar puede formar caramelo al calentarse por encima de su punto de fusión, especialmente en presencia de compuestos amino (Reacción de Maillard).El azúcar es una importante fuente de calorías en nuestra dieta alimenticia. El azúcar blanco es sometido a un proceso de purificación químico, haciendo pasar a través del jugo de caña, gas SO2, que proviene de la combustión del azufre. Hay una creencia arraigada sobre todo en naturistas, de que el azúcar amarillento es más saludable, y esto es siempre así. La película de miel que rodea al cristal de azúcar rubia contiene sustancias nutritivas como minerales y vitaminas. Estas sustancias se les llama en el argot azucarero: impurezas. Aquí hay que aclarar este tema. Todas las sustancias que no son sacarosa, se les denomina impurezas, pero son inofensivas para la salud, incluso algunas son benéficas para ella como lo hemos indicado. Cada día es más frecuente en platos y dulces preparados, encontrarse otros azúcares diferentes, sólo glucosa, sólo fructosa, básicamente de la planta de maíz (por su asimilación más lenta) o combinados con edulcorantes artificiales.

Informe científico del Calcinado naranja” Oxido de mercurio” (COMPONENTE 2)

Por medio del experimento realizado junto a la profesora en el laboratorio tratamos de deducir ¿Qué era el polvo naranja? ¿Qué ocurría si lo calentábamos?

Los reactivos que utilizamos en el experimento fueron: el oxigeno (O) y el metano (CH4) que reaccionan entre si para dar fuego; pero para que se produzca esta reacción es necesario entregar una energía mínima, y en este caso utilizamos una chispa. Los elementos que utilizamos fueron: Un mechero de buncen Una manguera (para conducir el gas natural, metano, hasta el mechero) Un tubo de ensayo Un brocheUna parte del polvo naranjaUn pequeño palo de madera.

El experimento consistió en tomar una parte del polvo naranja esto lo hicimos con mucho cuidado ya que era toxico, depositarlo en el tubo de ensayo. Agarramos el tubo de ensayo con un broche para no sufrir quemaduras y no tocar el polvo toxico. A continuación calentamos la base del tubo de ensayo en el mechero de bunsend subiéndolo y bajándolo para que el calor llegue a todas las partes del tubo.Después de un tiempo, Quemamos un pequeño pedazo de papel para encender una braza pequeña. Seguido a esto lo introducimos en el tubo.

Luego de todo el procedimiento recuperamos el Mercurio que se encontraba en las paredes del tubo para ponerlo junto al resto de Mercurio del laboratorio. Lo que descubrimos fue que al realizar el experimento, el polvo naranja sufre un cambio químico liberando el oxígeno por un lado y obteniendo mercurio por el otro.Luego de experimento descubrimos que el llamado polvo naranja era en realidad Oxido de Mercurio.

Aplicaciones y usos del óxido mercúricoEl óxido mercúrico se emplea en las celdas de mercurio, pinturas antisuciedad y como catalizador.

Pila de MercurioEl uso de la pila de mercurio está muy extendido en medicina y en industrias electrónicas (aparatos para la sordera-audífonos-, en las calculadoras de bolsillo, en relojes de pulsera, en cámaras fotográficas electrónicas).Sin embargo, su uso se está discontinuando poco a poco (a raíz de la elevada toxicidad del mercurio) y en su lugar se emplean pilas de Zn-aire.Son las pilas más tóxicas; contienen un 30% (aproximadamente) de mercurio. Deben manipularse con precaución en los hogares, dado que su ingestión accidental (lo que es factible por su forma y tamaño) puede resultar letal.Es una pila de mayor costo que la celda seca. Contenida en un cilindro de acero inoxidable, la batería de mercurio consta de un ánodo de cinc (amalgamado con mercurio) en contacto con un electrolito fuertemente alcalino, que contiene óxido de cinc y óxido de mercurio (II).La ventaja de este tipo de pila es que pueden fabricarse en tamaños muy pequeños pero producir aún un voltaje razonablemente estable durante períodos largos; su curva energética es constante hasta su agotamiento, lo que las hace insustituibles en aparatos para sordos y marcapasos.De entre las pilas botón, la de mercurio es la más peligrosa para el medio ambiente por su altísimo contenido en mercurio, y por otra parte es la que más se consume (en España se venden unos 10 millones de pilas botón al año). Una pila botón, de tan sólo 2 g. de peso, puede llegar a contaminar 600000 litros de agua.En contacto con el agua el mercurio de las pilas forma una sustancia llamada metil- mercurio, un compuesto muy tóxico que se encuentra y concentra en las cadenas alimenticias y provoca en el hombre graves desórdenes del sistema nervioso.Tanto los compuestos inorgánicos como los compuestos orgánicos del mercurio son una amenaza para el medio ambiente, pero los compuestos orgánicos son mucho más tóxicos. Aproximadamente el 70- 80 % del impacto ambiental es generado por emisiones naturales (volcanes, evaporación de la corteza terrestre o de los océanos). Alrededor del 20- 30% proviene de fuentes antro picas tales como procesamiento del mercurio y desbaste del mineral en la industria o por uso de combustibles fósiles. Si bien su contribución es relativamente modesta, no hay razón para subestimar el peligro que significa el mercurio en elevadas concentraciones.

Guía de preguntas sobre Flogisto (Componente 3)

1¿Qué era supuestamente el flogisto?2¿en que época surgió esta idea? ¿Quién la propuso?3Explique brevemente como funcionaba (se aplica la idea delflogisto)

4¿Por qué no prospero finalmente la idea del flogisto?5¿por que conocimiento se reemplazo?6¿Quién propuso la nueva idea, en que se baza?7¿Cómo se podría utilizar la idea del flogisto para explicar la experiencia al laboratorio 16/05?8¿Qué es la combustión?¿y una descomposición?9¿Qué otro tipo de reacción existen?¿en q se diferencian entre si?10¿Qué propone la ley de conservación de la masa?¿quien la propuso?¿en que se baso?

Resolución de las preguntas:

1-El flogisto era supuestamente la combustión: cuando algo ardía su parte “combustible” era expulsada al aire. Esa parte “combustible” se la denomino flogisto.2-Esta idea surgió en el siglo XVIII y la propuso George Ernest Stahl 3-La idea consistía en el intercambio de flogisto (combustión) que fluía entre los materiales, cuando se quemaba un material se decía que era la perdida de flogisto y luego se mezclaba con el aire. Lo que actualmente se conoce como reducción seria recuperar el flogisto que se había perdido en el aire para una nueva combustión

4-La idea del flogisto no prospero porque, principalmente, no existe y tenia varios puntos inconcretos, esto hizo que no prosperara

5-Se reemplazo por la teoría de la combustión de Lavoiser

6-La nueva idea la propuso Antoine Lavoiser y se baso en que la combustión no consistía en la emisión de flogisto, sino, que consistía en la incorporación de oxigeno

7-La idea del flogisto se podría utilizar para explicar la experiencia en el laboratorio de la siguiente manera: el calcinado naranja dejaba escapar flogisto que tenía adentro hasta que se agotara el flogisto.

8-La combustión es una reacción química en la que un elemento combustible se combina con otro comburente (generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor y produciendo un óxido; la combustión es una reacción exotérmica debido a su descomposición en los elementos liberados:* Calor al quemar.* Luz al arder.Es la combinación rápida de un material con el oxigeno, acompañada de un gran desprendimiento de energía térmica y energía luminosa.Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno. El producto de esas reacciones puede incluir monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y cenizas.El proceso de destruir materiales por combustión se conoce como incineración.Para iniciar la combustión de cualquier combustible, es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada ignición o de inflamación.-Descomposición: ruptura de moléculas largas en moléculas mas pequeñas o átomos y se lo denomina descomposición químicaOtros tipos de reacciones químicas:*reacciones de sustitución: unos o mas átomos de un compuesto son reemplazados por otros al transformarse en productos

*reacciones de descomposición: una sustancia se descompone para dar mas de un producto*reacciones de combinación: dos o mas reactivos se combinan entre si para sintetizar un único producto*reacciones de precipitación: se trata de las reacciones que ocurren en el medio liquido (generalmente acuoso), en las cuales uno de los productos de la reacción es una sustancia poco soluble que se deposita como un solidó, es decir que se precipita*reacciones de oxido-reducción: son aquellas en las cuales algunos de los átomos de los elementos que intervienen modifican su numero o estado de oxidación

9-La ley de conservación de la masa fue elaborada por Lavoisier y otros científicos que le sucedieron. Establece un punto importante por demás: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”.

10-Lavoisier Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire, por lo cual ganaba peso.

Segunda guía de trabajo Flogisto (Componente 4)

Guía de Trabajo:

1. Lee los artículos detenidamente; relee aquellos párrafos que te resulten difíciles; subraya las palabras que no conozcas o no interpretes adecuadamente y busca su significado.

2. Realiza una línea de tiempo con las fechas mas relevantes que se incluyen en el texto (se cuidadoso con la escala que elijas), ¿fueron contemporáneos? ¿se habrán conocido personalmente? ¿cómo se enteraban de los descubrimientos de los científicos de su época? Indica también acontecimientos culturales o históricos destacados de la época en la que se desarrollan las actividades de estos científicos.

3. ¿Cuáles fueron los distintos conocimientos que se tuvieron sobre el aire desde la época de los griegos hasta Lavoisier?

4. ¿Qué preguntas, generales y particulares, habrán guiado las experiencias de cada uno de los científicos estudiados en el texto? Enúncialas con tus palabras y propone las respuestas que obtuvieron en cada caso.

5. Menciona que aportes realizó cada uno de los científicos mencionados a la Química, indica también en qué explicaciones propusieron que se modificaron después por no ser correctas.

6. ¿Por qué crees que Priestley no avanzó hacia una explicación distinta a la del “flogisto” para su experiencia con óxido de mercurio, a pesar de tener indicios de que el “aire desflogisticado” era un elemento en sí mismo?

7. ¿Qué opinión tenes sobre la teoría del “flogisto”? ¿te parece creíble o no? ¿Qué pruebas se tenían a favor de su existencia? ¿y en contra?

8. ¿Qué vínculos podés establecer entre la realidad (social, política, económica, religiosa, personal) en el que trabajó cada uno y el desarrollo de sus investigaciones? ¿Qué aspectos de su entorno/realidad favorecieron sus trabajos científicos? ¿Cómo los influyó en cada caso?

9. ¿Qué similitudes y qué diferencias podés encontrar entre la experiencia que realizaste con “óxido de mercurio II” en el laboratorio y la que realizó Priestley? Podés utilizar un cuadro comparativo para responder.

10. ¿Cómo interpretó Lavoisier la misma experiencia? ¿Qué otras experiencias realizó sobre el tema? Coméntalas brevemente.

11. Investiga sobre “el calórico” incluido en la tabla de elementos de Lavoisier, ¿por qué razón esta “sustancia ficticia” fue desestimada al igual que el “flogisto”? ¿puedes dar otro ejemplo de “sustancia ficticia”?

1-Ninguna de las palabras del texto nos pereció dificil de entender todas fueron bien interpretadas por lo cual no hubo razón para buscar su significado.

2a- Si, casi todos, los científicos vivieron e hicieron sus experimentos de mucha importancia durante el siglo XVIII, además nacieron o murieron en la época.

b- Se conocieron Lavoiser y Priestley solamente, debido a que Priestley escucho de un joven que había sido premiado en la academia de ciencias, entonces decidió ir y mostrar sus conocimientos a Lavoiser, el cual con mucho gusto, comenzó a experimentar y sacar sus conclusiones del proyecto de Priestley.

c -Siguiente línea de tiempo muestra los acontecimientos mas importantes para la química.

1. 1703: Stahl publica su libro en el que populariza al flogisto2. 1733: Nace Priestley 3. 1743: Nace Antoine Laureen Lavoisier4. 1754: Joseph Black descubre el CO2

5. 1755: descubrimiento del magnesio por Black6. 1760: Lavoisier demuestra que el agua no se convierte en tierra7. 1772: Priestley descubre el O2 puro8. 1772: Rutherford descubre el N2

9. 1787: Lavoisier elaboró una lista de 33 elementos conocidos hasta ese momento.

10. 1787. En Tratado elemental de química, por Lavoisier 11. 1800: La teoría de Lavoisier es aceptada por todos.

3- Los conocimientos que se obtuvieron en el pasado fueron bastantes:Se descubrió que el fuego no se podía crear sin la existencia del aire,Después se corrigió, la razón era el oxigenoFuego a la reacción química de oxidación violenta de una materia combustible, con desprendimiento de llamas, calor y gasesSe puede extinguir con CO2 las llamas, ya que es un gas pesado y asfixia el al fuegoEl fuego es una reacción calóricaFuego, luz y calor resultantes de la rápida combinación del oxígeno, o en algunos casos de cloro gaseoso, con otros materialesLa luz se presenta en forma de llama compone de partículas resplandecientes del material en combustión y ciertos productos gaseosos que se iluminan con el calor producidoLas dos formas básicas de obtenerlo son rozamiento y percusiónSe necesita combustibleTiene que ser comburenteDebe tener una elevada temperatura

4- Las preguntas por quienes fueron formuladas y sus respectivas respuestas:

Georg Stalh: “¿Como es posible que un elemento se prenda fuego con mas facilidad que otro? ¿Es posible que Johann Joachim Becker tenga razón?La teoría de j. j. Becker tienen mucho sentido y realmente llegue a su conclusión, de manera que aprobare su teoría en mi libro en mi libro”

Joseph Black: “¿Por que cuando calcino un metal el peso aumenta en comparación del original? ¿Si estos gases se mezclan se podrá conseguir flogisto?Tal ves sea por que el flogisto tiene un peso negativo, ¿o no?, seguro que si mezclo flogistos obtendré una respuesta, ya que formaran sustancia pura. Descomposición de la marga y la caliza, como parte de la composición química de esas sustancias, saque un gas, el cual llamare “gas fijo””

Joseph Priestley: “¿óxido de mercurio es una sustancia rara, el gas que sale del mismo a la ves es muy liviano? ¿Tendrá prestaciones iguales a las del aire?Descubrí que el gas proveniente de la sustancia es parecido al aire, pero es 5 veces más bueno para respirar, es más puro, esto si es oxigeno puro, lo llamare aire desflogistado”

Antoine Lavoisier:“¿Hay algo que no me cierra de la historia del flogisto, creo q es una teoría sin base? ¿No creo que pueda ser posible que algo desaparezca, debe tener un sentido?Sabia que había algo que no me cerraba, es que el flogisto no existe, es un invento, nunca probaron su existencia, la conclusión es que el fuego necesita de aire para reaccionar y es una oxidación. Mi teoría era cierta, no era posible que una materia pudiese desaparecer, así como así, cuando se quema una sustancia, parte de su peso se hace gas y no desaparece, solo toma otra forma.”

Boyle:“¿Se puede separar un gas del aire? Si puedo separar un gas del aire perfectamente, médiate esta bomba”

5-Aportes de cada científico:Georg Stahl: propuso que la sustancia llamada flogisto era la base de la oxidación y de la combustión. Fue el primer químico que reconocí ambos procesos como análogos, parece algo insignificante, pero fue muy importante.Joseph Black: Descubrió el CO2, detallada descripción del aislamiento y actividad química del dióxido de carbono. Además demostró que los gases no solo son producto de sólidos y líquidos, sino que podían mezclarse ellos y generar otra sustancia Joseph Priestley: pudo, mediante una mezcla de gases, conseguir O2 puro. Priestley también aisló y describió las propiedades de muchos otros gases, como el amoníaco, óxido nitroso, dióxido de azufre y monóxido de carbono.Lavoisier: dio la una de las teorías mas importantes del siglo, la de “la ley de conservación de la masa”, investigó la composición del agua, desmintió la teoría del flogisto, la importancia del oxigeno para los seres vivos y la naturaleza de la combustión. Además de estudiar gases de otro tipo y por último, designo con nomenclaturas a los distintos elementos y por ultimo demuestra que el agua no se convierte en tierra. Boyle: fue el primer científico químico en aislar un gas del aire

6- Porque en esa época no se conocían los diferentes tipos de gases, y el no supo distinguir los gases descubiertos ese fue un motivo, además no tenia forma de relacionar sus teorías con la combustión y el oxigeno.

7- La teoría en si era creíble las pruebas que estaban a favor eran que al prender fuego un papel o una madera este material perdía peso y por lo tanto flogisto, a su vez los materiales más combustibles eran los que tenía más cantidad del flogisto. Pero no pasaba lo mismo con los metales que con otros elementos, estos al incinerarse se volvían mas pesados y no se podía relacionar este suceso con la teoría del flogisto.

8-Se encontraban en una realidad en la cual había un auge sobre la química y en principal sobre el flogisto y los ácidos y las bases.La Iglesia influía mucho sobre la ciencia y esto ocasionaba varios problemas.También había muchos problemas a nivel político y social ya que en Francia estaba la revolución francesa la de por si afectaba a la sociedad científica.Black se encontraba en Edimburgo, lugar donde se estudiaba los ácidos y las bases para fines médicos, esto influyo en su trabajo.Priestley: Se vio influido ya que tenía conocimientos de distintas aérea. Se adentro en la química luego de hacerse amigo de Franklin.Lavoiser: Se vio influenciado por los descubrimientos de Black y trabajo en conjunto con Priestley y sus teorías.

9- Similitudes: Utilización del mismo material; Se obtuvieron los mismos resultados. Diferencias: El utilizo lentes y nosotros utilizamos Tubos de ensayos; el agrego agua al gas y separo el oxigeno.

10- Lavoiser interpreto que el calcinado aumentaba de peso ya que este adquiría oxigeno lo cual le daba mas peso, a diferencia de la postura del flogisto y sus problemas con los metales-

11- Lavoisier creía que las moléculas de todos los cuerpos de la naturaleza están en un estado de equilibrio entre la atracción que tiende a aproximarlas y la acción del calórico que tiende a separarlas; según su mayor o menor cantidad de calórico los cuerpos son gases, líquidos o sólidos.

Alumnos:

Emmanuel PonceAvila Juan