Tratamiento Químico: Aguas Acidas

.

Tratamiento de Aguas Ácidas. Prevención y Reducción de la Contaminación

Un agua es ácida cuando su pH<7. No Obstante, ello no exige que deje de ser potable o resulte nociva hasta alcanzar niveles bastante inferiores (por Ejemplo, deja de ser potable para pH< 5.5).

A no ser por causas antrópicas, resultan muy raros de encontrar pH<3.5 ó pH>10.5, existiendo una tendencia natural a su neutralización (por saturación, precipitación, dilución, etc.), resultando estas anomalías las más agresivas

La solubilidad de rocas y minerales, se ve fuertemente afectada por el pH del medio, de forma que, un agua ácida suele, además de ser nociva por su pH, ir acompañada de numerosos metales en disolución, que aportan una importante toxicidad al efluente.

Tratamiento de Aguas Ácidas. Prevención y Reducción de la Contaminación

Las aguas ácidas (Fig 1) se pueden formar tanto en el interior como en la superficie, por oxidación de la pirita (FeS2 u otros sulfuros) en presencia de humedad, expuesta a las condiciones atmosféricas, pudiendo acceder al sistema hidráulico subterráneo, contaminando acuíferos, o surgir como efluentes que vierten en cursos de agua superficial.

Fig. 1: Problemática ambiental de las aguas ácidas. (a) Efluente de agua ácida cargada en metales pesados (cobre), en la Mina de Sossego (Carajás, Brasil); (b) Efluentes ácidos en área minera abandonada de São Domingos (Portugal); (c) Río Odiel.

Son aguas que se producen como resultado de la oxidación química y biológica de sulfuros metálicos, especialmente pirita o pirrotita, que se pueden encontrar presentes o formando parte de botaderos, relaves, basuras municipales, etc.

La oxidación se produce cuando las rocas conteniendo sulfuros son expuestas al aire y al agua

Valores de pH por debajo de 7 hasta 1.5

€Alcalinidad decreciente y acidez creciente

€Concentraciones elevadas de sulfato

€Concentraciones elevadas de metales (disueltos o totales)

€Concentraciones elevadas de sólidos disueltos totales

Durante las operaciones mineras y metalúrgicas pueden generarse efluentes como agua de relave, drenaje ácido de mina y filtraciones o derrames de aguas ácidas.

Dependiendo del tipo de mineral y del proceso metalúrgico, los efluentes pueden contener contaminantes tóxicos en alta concentración, como acidez o alcalinidad, cianuro, amoniaco, nitrato, metales pesados, sulfato, sólidos en suspensión, requiriendo tratamiento antes de su descarga al ambiente o ser reciclado al proceso.

La oxidación natural de los sulfuros contenidos en residuos mineros puede generar drenaje ácido de mina que se caracteriza por alta acidez, y contenido de metales pesados y sulfato. Fuente: Selecting Suitable Methods for Treating Mining Effluents Papers , N Kuyucak

Drenaje Acido de Roca

Cuando no se puede prevenir o controlar la generación de DAR se requiere recolectar y tratar prara su neutralización y reducción de los metales y sólidos en suspensión a fin de cumplir con los estándares de calidad.

Algunos de estos contaminantes pueden persistir en efluentes de la unidad minera después del cese de operaciones.

El tratamiento de estos efluentes comprende procesos físicos, químicos y/o biológicos. Los métodos de tratamiento pueden ser en plantas construidas o mediante tratamientos pasivos.

Drenaje Acido de Roca

La neutralización y precipitación con cal es el método más usado para este fin. Para reducir los problemas de disposición a largo plazo de los lodos generados en la neutralización, se usa el proceso de Lodos de Alta Densidad (HDS).

También puede considerarse el uso de otros reactivos químicos o residuos o subproductos de otras industrias y métodos de reducción biológica de sulfato, de acuerdo a las condiciones específicas de cada lugar.

Drenaje Acido de Roca

Drenaje acido de roca

La presencia de sulfuros en residuos mineros y la consiguiente formación de drenaje ácido de mina, es uno de los grandes problemas ambientales en muchas regiones mineras de todo el mundo.

La necesidad de prevenir la formación de drenajes ácidos ha promovido el desarrollo de numerosas investigaciones sobre los mecanismos de oxidación y su prevención.

La oxidación de los sulfuros es compleja y sus efectos pueden variar enormemente entre distintos lugares y condiciones, por lo que el adecuado manejo de los drenajes ácidos de mina requiere la comprensión de los procesos que controlan las variaciones espacio- temporales de su calidad.

Cuando las aguas neutras entran en contacto con material piritoso, se producen aguas ácidas dañinas para la salud y el ambiente.

Drenaje acido de roca

Principios de la generación del DAR

Los sulfuros (pirita y otros) en las minas, desmonte y relave en contacto con aire y agua generan DAR (aguas ácidas con sulfatos metálicos) que va a los ríos o lagunas.

Reacciones: Oxidación:

FeS2 +3.5O2 + H2O FeSO4 + H2SO4

CuFeS2 + 4 O2 CuSO4 +FeSO4

Neutralización:

H2SO4 +CaCO3 CaSO4 +H2O +CO2

Sulfuro

O2 Agua

DAR

Botaderos de material estéril (<0.2% Cu) €Botaderos de sulfuros de baja ley (0,2-0,4% Cu) €Relaves y eventuales derrames de concentrados.

Zonas fracturadas

(cráter) en

superficies de minas

subterráneas

€Grandes tajos de

la minería a cielo

abierto.

Factores que favorecen el DAR:

1. Compleja geología y mineralogía:

Tipos de formaciones geológicas, tipos de yacimientos, sinclinales, anticlinales, fallas y fracturas.

Gran variedad de asociaciones mineralógicas de sulfuros, sulfosales y neutralizantes.

Molienda fina en la concentración de minerales

Ubicación en zonas sísmicas.

Drenaje acido de roca

Drenaje ácido de roca

2. Influencia del clima

En zonas lluviosas: Infiltración de agua en labores mineras.

3. Minas abandonadas

Sin plan de cierre, principalmente de pequeña y mediana minería.

Vida de una mina: varios años a décadas

DAR de mina inactiva: perpetua.

Efecto de la temperatura en la velocidad de oxidación química y biológica de pirita

I I I I

_

-

-

-

0 10 20 30 40

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

0

TEMPERATURA

I I I I I

_

-

-

-

0 1 2 3 4 5

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

0

PH

Efecto del pH en la velocidad de oxidación química y biológica de pirita

Reacciones de neutralización con formación de hidróxidos:

Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Co2+ + 2OH- = Co(OH)2 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2 Pb2+ + 2OH- = Pb(OH)2 Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2

Preparación de lechada de cal: CaO + H2O = Ca(OH)2

Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-

Reacciones de neutralización

Aireación / Oxidación El ion ferroso (Fe2+) al neutralizarse da hidróxido ferroso, que es poco estable. Por eso, se aplica aireación para oxidar el hierro a férrico que es la forma más estable, según la reacción: Fe(OH)2 + ½ H2O + ¼ O2 = Fe(OH)3

El hidróxido ferroso no sedimenta como el hidróxido férrico porque genera un lodo muy viscoso.

Ventajas de oxidar el hierro: • Estabilidad del lodo • Eficiencia de tratamiento • Viscosidad del lodo.

En proceso LDS se requiere elevar más el pH porque el Fe2+ precipita a mayor pH.

pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Fe(OH)3

Al (OH)3

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Cd (OH)2

Ni (OH)2

AgOH

Pb(OH)2

HgO

Mn (OH)2

Mg (OH)2

Ca O

Misa

ri, 6 d

e 13

Región de pH de formación de hidróxidos

Hidrólisis de Metales (según Aubé y Zinck, 2003)

Diagrama Eh-pH

Muestra los campos de

estabilidad de los

minerales de hierro.

La actividad total del

carbonato disuelto 1M,

del azufre disuelto 10-6

M.

Los límites sólidos

representan al hierro de

10-6 M; y las líneas

entre-cortadas al hierro

de 10-4 M.

Metales tóxicos El drenaje ácido de mina también disuelve metales tóxicos, tales como Cu, Al, Cd, As, Pb y Hg de la roca del entorno.

Estos metales, en especial el hierro, pueden recubrir el fondo del río con lamas de color anaranjado a rojo. Estos metales aún en cantidades pequeñas pueden ser tóxicos para la vida salvaje y el hombre.

Metales llevados por el agua pueden ir lejos, contaminando cursos de agua y agua subterránea a grandes distancias.

Impactos en la vida acuática: desde muerte inmediata de peces a subletal, se afecta su crecimiento, su habilidad de reproducción.

El problema de los metales se debe a que no se destruyen en el ambiente. Se sedimentan en el fondo y persisten, constituyendo una fuente de contaminación por largo tiempo para los insectos acuáticos y a los peces que se alimentan de éstos.

Contaminación perpetua

El drenaje ácido de mina (DAM) es peligroso porque

continúa causando daño mucho tiempo después del fin de

la actividad minera.

Debido a la severidad de los impactos del DAM en la calidad

del agua, muchas minas requieren tratamiento de agua a

perpetuidad o miles de años.

El tratamiento de agua puede ser una carga económica

significativa para la empresa.

Aun con la tecnología existente, el DAM es imposible de

parar una vez que la reacción comienza.

Dejar un DAM significa que las generaciones futuras deben

tomar la responsabilidad que requiera ser manejada

posiblemente por cientos de años. Las predicciones sobre

el éxito de dicho manejo a largo plazo son especulativas.

Control de la Contaminación del Agua:

Tratamiento Activo

Antes de controlar contaminantes, reducir al mínimo el consumo de agua, optimizar su recuperación y recirculación.

Métodos de tratamiento general:

Homogenización: minimizar fluctuaciones

Neutralización: ajustar pH

Precipitación: por reacción con Sustancias químicas

Coagulación y floculación: aglomeración

Clarificación: por sedimentación

Minas inactivas:

1. Prevención de la generación de DAR:

Aislamiento de sulfuros con coberturas y sellos

Exclusión del aire con coberturas y sellos

Inundación por taponeo de bocaminas

Deposición subacuática (permanente y estable)

Segregación o mezcla de desmontes generadores

y neutralizantes de DAR.

Control de la Contaminación del Agua:

Tratamiento Activo

2. Control de la migración del DAR:

Canales de derivación

Cubiertas y vegetación contra infiltración

Interceptar flujos de agua subterránea

Diques y muros de contención para impedir

derrame de sedimentos contaminados.

Control de la Contaminación del Agua:

Tratamiento Activo

3. Tratamiento del efluente contaminado

Colección y tratamiento químico en plantas.

Debe permitir cumplir con los LMP de la descarga.

Es de alto costo, genera residuos secundarios, requiere supervisión y mantenimiento permanentes.

Debe usarse sólo si las medidas de prevención y mitigación no son factibles o confiables.

Control de la Contaminación del Agua:

Tratamiento Activo

Control de la contaminación Tratamiento Pasivo :

- Sistema de tratamiento biológico y/o químico de drenaje de mina, no requiere control ni mantenimiento rutinario.

- Aplicable a pequeño flujo y baja concentración de metales, o como afine.

Pantanos naturales y construidos;

Cunetas alcalinas y drenes anóxicos de caliza,

Cascadas de aireación y pozas de sedimentación.

Caso Yanamate: laguna en lecho de roca calcárea permeable.

Prevención de contaminación del drenaje de

relaveras Para superar las condiciones del relave,

la vegetación debe:

Ser de rápido crecimiento y desarrollo

Soportar suelos pobres en nutrientes

Resistir el frío y acidez

Ser preferentemente verde permanente.

Tratamiento del agua de drenaje:

Similar al agua de mina, y

En la misma planta de tratamiento.

Tratamiento Activo del DAR

Neutralización para precipitar metales pesados disueltos.

Neutralizantes: Cal, soda cáustica y caliza.

Cuando hay Fe2+: oxidar con aire o bacterias

Cuando hay 2 clases de metales: precipitar en 2 etapas: 1° pH bajo, y 2° pH alto.

Después de neutralización a pH alto: bajar pH

El reciclaje de precipitado reduce volumen de precipitado.

pH mínimo para precipitación de iones para cumplir con estándares

Ion pH Agua Tratada * Fe3+ 2.84 10

Cr3+ 5.60 0.5

Cu2+ 6.77 3

Zn2+ 7.87 5

Fe2+ 8.41 10

Pb2+ 9.47 0.1

Mn2+ 9.52 10

Cd2+ 10.20 0.1

* mg/l

Agua cruda

NEUTRALIZACION

PRECIPITACION Y NEUTRALIZACION

.OXIDACION Aire

Cal

Floculante

Agua decantada Río

TRATAMIENTO DE PRECIPITADO

Sedimentos

Precipitado

Diagrama de flujo del tratamiento de agua de mina

Descarga de lodo

Reciclaje de lodo

Agua tratada

Agua ácida Aire Lechada de cal

||

Polímero

CLARIFICADOR pH 4

pH 7

pH 8.5

pH 9.5

Proceso HDS de Neutralización en Etapas

La optimización de la densidad y estabilidad de lodos fue el motivo para el desarrollo de una nueva variedad de precipitación de hidróxidos, en la que la reacción es controlada y cada partícula de hidróxido de hierro es abrigada por una capa de sílice. Tras ensayos a escala piloto, este método esta ya en marcha a escala real en Venn Quarry (una mina a cielo abierto para agregados en Devon, Inglaterra, que tiene un problema de drenaje ácido), aunque no se ha perfeccionado esta aplicación todavía.

Proceso HDS

Manejo de Efluentes en una Concentradora

Se puede minimizar el impacto a los recursos de

agua mediante la reducción del consumo de agua

dulce (mediante reciclaje), reducción del volumen de

efluente a descargar y tratamiento de éste.

1. Separación de efluentes de diferente calidad, porque unos

pueden requerir tratamientos más complicados y caros que

otros.

2. Reciclaje y reutilización de agua:

Reduce el requerimiento de agua dulce del proceso y el

volumen descargado al ambiente. Puede ser directo, o con previo represamiento en una poza, o previo tratamiento

Manejo de Efluentes de Concentradora

Residuos sólidos, como envases de

reactivos, pueden tener restos de

reactivos que podrían ser disueltos y

llevados por escorrentías.

Deben ser reunidos lejos de vías de drenaje y ser cubiertos.

PLANTA

CONCENTRADORA

Mineral

Concentrado ESPESADOR

DEPOSITO

DE RELAVE

Agu

a

Rec

icla

da

Agua

Fresca

Relave

Tratamiento

de Efluente

Descarga

Manejo de agua en concentradora

PLANTA

CONC.

Relave

CO2

HCN

NH3 CO2 H2O

Volatilización

Adsorción

Precipitación

Acomplejamiento

Cu(CN)3-2

SCN NH3

Agua

Subterránea

Agua

Reciclada

Oxidación del

radical libre

Lecho de Roca

Filtración

NH3 Fe(CN)3-2

SCN CNO

Efluente Tratado

Volatilización

Biodegradación

Disociación

Rayos

UV

RIO

Comportamiento del cianuro en relavera

Prevención de contaminación del drenaje de relaveras

Medida: controlar caudal de infiltración

Obras de drenaje externo, interno y canales de

emergencia

Cobertura de tierra y vegetación:

- controla erosión acuática de taludes

- reduce caudal drenaje y mejora calidad agua

- Evita erosión eólica del relave

- Armonía de paisaje con vegetación en relavera

Unidad Descripción Función

Dren

anóxico de

caliza (ALD)

Agua fluye a través del canal

de caliza en condiciones

anóxicas.

Adición de alcalinidad; La anoxia limita la

oxidación y la hidrólisis de Fe2+ y previene el

recubrimiento . La precipitación de metales

se realiza en un humedal aeróbico.

Canal

abierto de

caliza (OLC)

Agua ácida fluye sobre la

caliza o en otro agente

alcalino.

Adición de alcalinidad.

La precipitación de Al, Fe, Mn como óxidos se

realiza en una poza de sedimentación.

Pozas y

humedales

aeróbicos

De poca profundidad, flujo

superficial, humedales con

vegetación emergente.

Incluye a las cuencas de sedimentación,

pozas de oxidación principalmente usadas

para las reacciones de oxidación y precipi-

tación y como biofiltros o unidades de pulido.

Humedal

anaeróbico

(de

compost)

Flujo sub-superficial, el

substrato anóxico de abono

está aislado de la atmósfera

por una columna de agua, o

cubierto por un material.

Adición de alcalinidad, reducción de sulfato y

precipitación de sulfuros de metales; sorción

o respuesta de la vegetación.

Unidades de tratamiento pasivo

Sistema de

producción de

alcalinidad y

reducción (RAPS)

Flujo vertical que drena

a través de capas de

materia orgánica

anaeróbica y caliza en

gravas.

Adición de alcalinidad, reducción

de sulfato (SO42- a H2S) y metales

(Fe3+ a Fe2+).

La precipitación de metales se

realiza en un humedal aeróbico.

Sistema de

producción de

alcalinidad

sucesiva (SAPS)

En sus inicios, el RAPS, se

denominó SAPS para

indicar que más de una

unidad sería usada para

tratar aguas muy ácidas.

Tiene el mismo comportamiento físico,

químico y biológico que el RAPS.

Barrera reactiva

permeable (PRB)

Intercepta flujos subterrá-

neos a través de barreras

permeables que contienen

materiales reactivos.

Adición de alcalinidad, reducción de

sulfato y precipitación de metal;

sorción.

Unidades de tratamiento pasivo

Tratamientos Pasivos

Sistema

Dren calcáreo

anóxico (ALD)

Características

Lecho de caliza enterrado

Aumenta alcalinidad

El efluente se trata en wetland aeróbico de flujo horizontal

Drenaje Tratado

Solución ácida neta

Fe3+ <1mg/l

Al3+ <1mg/l .

Wetland aeróbico de flujo horizontal .

Pantano poco profundo o poza de sedimentación.

Flujo horizontal de agua.

Soluc. alcalina neta.

Oxidación de Fe2+

Hidrólisis Al3+, Fe3+

Wetland compuesto de flujo horizontal .

Pantano poco profundo con substrato orgánico

Dren inferior calcáreo

Flujo horizontal de agua en ambas capas

Solución Ligeram. Ácida o alcalina

Aumenta alcalinidad

Elimina Al3+ y Fe3+ hidrólisis

Tratamientos Pasivos ...

Sistema

Reactores de

flujo vertical

Características

Capas superpuestas de agua, orgánico + caliza, y caliza

Flujo de agua hacia abajo Efluente se trata en wetland aeróbico o poza de sedimentación

Drenaje tratado

Soluc. ácida neta Elimina O2 disuelto y da alcalinidad Fe se retiene en agua Al se acumula en caliza

Sistemas pasivos combinados

Serie de algunos de los sistemas anteriores. Tiene las ventajas de c/u

Remoción sucesiva

de diferentes

contaminantes

DAM

pH = 1-4

Metales

disueltos

Tratamiento Pasivo • Precipitan hidróxidos • Precipitan Sulfuros • Filtración de sólidos en

suspensión • Asimilación de metales por

las raíces, • Neutralización y

precipitación por generación de amonio

• Adsorción de metales por intercambio con las plantas, suelos y otros

materiales orgánicos.

Agua Tratada

pH =7 – 9

Metales disueltos = Despreciable

MECANISMOS DE TRATAMIENTOS PASIVOS

• Pre Tratamiento:

Dren anóxico calcáreo aumenta alcalinidad y “buffer”

H+ + CaCO3 -- Ca2+ + HCO3

• REACCION AEROBIA:

Precipitación de hidróxidos catalizada por bacterias

Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (pH >5) • REACCION ANAEROBIA:

Precipitación de Sulfuros catalizada por bacterias sulfato-

reductoras.

SO42- + 2CH2O + 2H+ H2S + 2 H2O + 2 CO2

Zn2+ + H2S ZnS + 2 H+

Drenes Calcáreos Anóxicos (ALDs)* Tratan aguas ácidas con o sin contenido de metales pasando

por una zanja subterránea llena de roca calcárea chancada. Los ALD descargan en una poza de sedimentación o un pantano para que los metales precipiten y sedimenten.

Un problema de los ALDs es que se forma una cubierta fuertemente adherida sobre la caliza que la inactiva y puede atorar el dren. Para superar este problema las concentraciones de O2 disuelto, Fe+3 y Al+3 deber ser <1 mg/L; algunos autores sugieren que Fe+3 y Al+3 pueden estar entre 1 y 5 mg/L, que son límites bajos.

Cuando junto a la caliza se añade arenisca chancada, la mayoría de óxidos metálicos precipita sobre la arenisca. En condiciones anóxicas debe mejorar su rendimiento.

*Anoxic Limestone Drains (ALDs)

Suelo arcilloso

Caliza (90% CaCO3)

Superficie vegetada

Membrana impermeable

Drenaje Anóxico Calcáreo

Sección Transversal

Pantanos Aeróbicos

Mayormente son usados para aguas netamente alcalinas, se favorece la infiltración de oxígeno, y los metales precipitan como oxihidróxidos, hidróxidos y carbonatos.

Humedal anaerobio

Principales bacterias anaerobias sulfato reductoras:

Desulfomaculum (Gram-positiva) y Desulfovibrio, que

utilizan como fuente de energía para su metabolismo las

reacciones que ocurren en la materia orgánica del substrato

(CH2O) y el sulfato disuelto en el agua intersticial.

La reducción biológica del sulfato (SBR) consume acidez

(H+) y reduce el sulfato a sulfuro metálico insoluble como

parte de la actividad metabólica de las bacterias, la

precipitación de estos sulfuros remueve metales del agua

dando como resultado la neutralización del medio, tal como

se observa en las siguientes reacciones:

2 CH2O + SO4= + H+ → H2S + 2 HCO3-

Me2+ + H2S → MeS↓ + 2 H+

Tratamiento pasivo

WETLAND AEROBIO WETLAND ANAEROBIO

2.5-7.5 cm agua

30-90 cm Mat. orgánica 2.5-7.5 cm agua

30-60 cm Mat. Orgánica

15-30 cm caliza

90-180 cm agua

15-30 cm Mat. Orgánica

30-60 cm caliza y sistema de drenaje

SAPS

Fe+3, Al+3

Alcalinidad neta

Alcalinidad neta

Alcalinidad neta

Dren anóxico

calcáreo

Wetland aerobio Poza de

sedimentación

O2 disuelto mg/l

Flu

jo, G

PM

Alc

ali

nid

ad

n

eta

Aci

de

z n

eta

, m

g/l

1 50

50

5 1

0

Selección de sistemas de tratamiento

pasivo

Biorreactores Son zanjas o pozos forrados que pueden contener materiales como cantos rodados, compost, otra materia orgánica, y/o un reactivo alcalino.

También pueden contener materiales filtrantes como los usados en el tratamiento de aguas residuales municipales, que promueven el establecimiento de microorganismos que precipitan metales.

El término “biorreactor” puede incluir PRB, SAPS y pantanos ya que utilizan reacciones biológicas para tratar aguas. La distinción entre ellas proviene de la literatura.

Un reto de estos sistemas es lograr una condición de abandono simple.

Biorreactores

Biorreactores

.

Sistema de Producción Sucesiva de Alcalinidad (SAPS)

El substrato inferior es de caliza (0,5 a 1 m de espesor) y sirve para generar alcalinidad y neutralizar el pH del influente.

La capa superior es de material orgánico (0,1 a 0,5 m de espesor) y es donde se elimina el oxígeno disuelto del agua, se reduce el sulfato y se transforma el Fe3+ en Fe2+, evitándose la precipitación del hidróxido de Fe3+ sobre la capa de caliza.

Poza de Sedimentación

Agua

Materia Orgánica Caliza

Celda SAPS

Aliviadero

Consiste en un estanque en cuyo interior se deposita bajo agua dos substratos, uno de caliza y otro de materia orgánica, inundados a una profundidad de entre 1 y 3 m.

El agua atraviesa los substratos y drena por la parte inferior por un conjunto de tubos perforados. Un SAPS puede tratar aguas con pH <4,5.

Esquema de un Sistema de Producción Sucesiva de Alcalinidad (SAPS)

Construcción y operación de un SAPS Principales reacciones

Pantano Aerobio

15 – 45 cm

Cuando las aguas son ácidas debe elevarse el pH a una condición alcalina. Si Al y Fe son los principales contaminantes se usa la adición alcalina seguida de una poza aeróbica de sedimentación para precipitar los metales.

Humedal anaerobio

Humedal anaerobio

Este sistema opera en permanente inundación, el agua fluye por gravedad a través de un substrato orgánico y otro alcalino, incrementándose el pH hasta niveles cercanos al neutro debido a la alcalinidad de los bicarbonatos que se generan en el sistema a partir de la reducción anaerobia del sulfato y la disolución de la caliza.

>0.3 m

0.3-0.6 m

Celda Nº 1 de Humedal, UNASAM, Mesapata, Ancash

Celdas de Humedales, UNASAM, Mesapata, Ancash