GUÍA PARA EL ESTUDIANTE

Actividad previa para la casa.1. En un octavo de cartulina realice el diagrama de una tabla periódica (sólo los

cuadros) por ambos lados de la cartulina, esto lo debe traer hecho a clase,además debe traer colores y marcadores para la clase, el modelo del esquema dela tabla debe hacerlo con base a su propia tabla periódica.

2. Repase los conceptos vistos sobre tabla periódica en el primer periodo, puedeayudarse del cuaderno o ingrese a la siguiente página web en la que encontrarálos conceptos necesarios para la clasehttp://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_7.htm

ACTIVIDAD PARA EL AULATALLER INTRODUCTORIO AL TEMA ENLACE QUÍMICODe acuerdo con el siguiente cuadro de colores en uno de los lados de lacartulina ubica cada una de las solicitudes en los cuadros de la tablaperiódica, si algún cuadro ya se encuentra coloreado con una anteriorsolicitud escribe en el recuadro el símbolo químico del elemento, y sicoincide con una tercera solicitud escribe el nombre del elemento en laparte inferior del recuadro.

COLOR SOLICITUDNaranja Elementos alcalinosVerde oscuro Elementos alcalinotérreosAzul Oscuro Elementos en estado líquidoRojo Elementos en estado gaseosoNegro Elementos en estado sólidoAmarillo Elementos halógenoscafé Gases noblesmorado Elementos anfóterosGris Elementos térreosVerde claro Elementos de transiciónAzul claro Elementos de transición internarosado Elemento más y menos

electronegativo

De acuerdo con las tablas periódicas que elaboró conteste las siguientespreguntas.

1. ¿Qué elementos conforman el grupo de los metales alcalinos?___________________________________________________________________________

2. Qué elementos conforman el grupo de los halógenos_____________________________________________________________________________

3. En cuánto a sus propiedades ¿cuáles son las mayores diferencias entre loselementos alcalinos y entre los halógenos?_______________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________

4. Existe alguna periodicidad en cuánto a la estructura cristalina de los elementosque se encuentran en estado sólido _____________________________________

________________________________________________________________5. ¿Cuál es la estructura cristalina que más se repite en los elementos

químicos?________________________________________________________

6. ¿Qué se entiende por electronegatividad? ______________________________________________________________________________________________________________________________________

7. ¿Cómo varia la electronegatividad en la tabla periódica? ____________________________________________________________________________________________

8. ¿Qué se entiende por energía de ionización? ________________________________________________________________________________________________________________________________________

9. ¿Cómo varia la energía de ionización en la tabla periódica?____________________________________________________________________________________________________________________________________

10. ¿Qué diferencia existe entre el radio iónico y el radio covalente? ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ENLACE QUÍMICOActividad previa para la casaConteste en su cuaderno las siguientes preguntas.

1. ¿Qué es un enlace químico?2. ¿Qué relación existe entre la electronegatividad y la clasificación de los enlaces

químicos?3. ¿Qué tipos de enlaces químicos se conocen y en que se diferencian?4. ¿Cómo se puede clasificar una sustancia según su enlace?5. ¿Qué relación existe entre la estructura cristalina y el tipo de enlace?6. ¿Qué relación hay entre las características físicas de las sustancias y sus

enlaces?7. ¿Qué es la ley del octeto y qué relación tiene con la formación de enlaces?

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________

¿Qué tipo de enlace se forma entre estos dos átomos?

__________________________

______________________________________________________

Teniendo en cuenta que los electrones de la última capa electrónica (capa

de valencia), es la que completa el octeto, y que esto se puede dar por

transferencia de electrones o por compartición de electrones completa la

tabla 8.

Elemento Elemento Formula másestable

Tipo de enlace

Boro (B) Azufre (S)Polonio (Po) Cesio (Cs)Yodo (I) Yodo (I)Antimonio (Sb) Estroncio (Sr)Bismuto (Bi) Cloro (Cl)Francio (Fr) Oxigeno (O)Telurio (Te) Oxígeno)Tabla 2 Predicción de tipo de enlace de algunos elementos químicos

Trabajo en Grupo

1. Analice las respuestas de cada uno de los miembros de su equipo de trabajo de la

guía de predicciones individuales y de acuerdo con ellas entreguen una sola guía

unificando las respuestas.

2. Lea cuidadosamente el siguiente texto y conteste las preguntas que se proponen

más abajo.

Enlace iónico y formación de Cristales.

Lee con atención la siguiente información.

Formación de compuestos iónicosCuando reaccionan elementos muy electronegativos (con mucha tendencia a ganarelectrones) con elementos muy electropositivos (con tendencia a perder electrones), tienelugar este tipo de enlace.Se llama enlace iónico porque los átomos, para unirse, se convierten en iones; es decir,ganan o pierden electrones.El enlace iónico se produce normalmente cuando se unen metales con no metales. Losmetales forman iones positivos. Los no metales forman iones negativos. La sal común