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Usos y aplicación

El zinc es un mineral esencial para la sociedad moderna. Se usa comorevestimento contra la corrosión en el acero, para fabricar componentes deprecisión, como material de construcción para producir bronce y caucho, enla elaboración de productos farmacéuticos y cosméticos, en fertilizantes ysuplementos alimenticios.

Si tenemos en cuenta la amplia gama de industrias que depende de suspropiedades únicas, la importancia económica del zinc no debesorprendernos.ada a!o los productos elaborados con zinc o contenido de zinc aportan

cerca de "#,### millones de dólares a la econom$a mundial.%a distribución de la producción minera, fundición y refinamiento de zinc seestima en &',(## millones de dólares.

 

Cinc«Zinc» redirige aquí. Para otras acepciones, véase Zinc (desambiguación).

Cobre ← Cinc o zinc → Galio

 

30Zn  

Tabla completa • Tabla ampliada

Azul pálido grisáceo

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/wiki/Zinc_(desambiguaci%C3%B3n)

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Información general

Nombre, símbolo,número Cinc o zinc, Zn, 30

Serie química Metales de transición

Grupo, período,bloque 12, , d

asa a!ómica !",0# u

Configuración elec!rónica $Ar %3d10s2

"ureza o#s 2,"

$lec!rones por ni%el 2, &, 1&, 2

&ropiedades a!ómicas

'adio medio 13"  pm

$lec!ronega!i%idad 1,! '(auling)

'adio a!ómico (calc) 12  pm '*adio de +or )

'adio co%alen!e 131  pm

'adio de %an der *aals 13#  pm

$s!ado(s) de o+idación 2

+ido An-ótero

-./  $nergía de ionización #0!, ./mol

http://es.wikipedia.org/wiki/Anexo:Elementos_qu%C3%ADmicos_por_orden_alfab%C3%A9ticohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anexo:Elementos_qu%C3%ADmicos_por_orden_alfab%C3%A9ticohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anexo:Elementos_qu%C3%ADmicos_por_orden_alfab%C3%A9ticohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anexo:Elementos_qu%C3%ADmicos_por_orden_alfab%C3%A9ticohttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Serie_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Metal_de_transici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_de_la_tabla_peri%C3%B3dicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Periodo_de_la_tabla_peri%C3%B3dicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Periodo_de_la_tabla_peri%C3%B3dicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Bloque_de_la_tabla_peri%C3%B3dicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_12http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_4http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Masa_at%C3%B3micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Unidad_de_masa_at%C3%B3micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Arg%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Durezahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Nivel_de_energ%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Nivel_de_energ%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Pic%C3%B3metrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Pic%C3%B3metrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Escala_de_Paulinghttp://es.wikipedia.org/wiki/Escala_de_Paulinghttp://es.wikipedia.org/wiki/Escala_de_Paulinghttp://es.wikipedia.org/wiki/Radio_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Radio_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Pic%C3%B3metrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Pic%C3%B3metrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Pic%C3%B3metrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Radio_de_Bohrhttp://es.wikipedia.org/wiki/Radio_de_Bohrhttp://es.wikipedia.org/wiki/Radio_covalentehttp://es.wikipedia.org/wiki/Pic%C3%B3metrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Pic%C3%B3metrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Radio_de_van_der_Waalshttp://es.wikipedia.org/wiki/Pic%C3%B3metrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Pic%C3%B3metrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%B3terohttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Kilojulio_por_molhttp://es.wikipedia.org/wiki/Anexo:Elementos_qu%C3%ADmicos_por_orden_alfab%C3%A9ticohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anexo:Elementos_qu%C3%ADmicos_por_orden_alfab%C3%A9ticohttp://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Serie_qu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Metal_de_transici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_de_la_tabla_peri%C3%B3dicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Periodo_de_la_tabla_peri%C3%B3dicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Bloque_de_la_tabla_peri%C3%B3dicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_grupo_12http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_periodo_4http://es.wikipedia.org/wiki/Elementos_del_bloque_dhttp://es.wikipedia.org/wiki/Masa_at%C3%B3micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Unidad_de_masa_at%C3%B3micahttp://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Arg%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Durezahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Nivel_de_energ%C3%ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Pic%C3%B3metrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividadhttp://es.wikipedia.org/wiki/Escala_de_Paulinghttp://es.wikipedia.org/wiki/Radio_at%C3%B3micohttp://es.wikipedia.org/wiki/Pic%C3%B3metrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Radio_de_Bohrhttp://es.wikipedia.org/wiki/Radio_covalentehttp://es.wikipedia.org/wiki/Pic%C3%B3metrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Radio_de_van_der_Waalshttp://es.wikipedia.org/wiki/Pic%C3%B3metrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xidohttp://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%B3terohttp://es.wikipedia.org/wiki/Energ%C3%ADa_de_ionizaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Kilojulio_por_mol

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0./ $nergía de ionización 133,3 ./mol

1./ $nergía de ionización 3&33 ./mol

2./ $nergía de ionización "31 ./mol

&ropiedades físicas

$s!ado ordinario ólido 'diamagntico)

"ensidad 10 .gm3

&un!o de fusión !#2,!& 4 '20 5C)

&un!o de ebullición 11&0 4 '#0 5C)

$n!alpía de %aporización 11",3 ./mol

$n!alpía de fusión ,322 ./mol

&resión de %apor 1#2,2 (a a !#2,3 4 

3arios

$s!ruc!ura cris!alina 6e7agonal

N4 C5S 08!!8!

N4 $IN$CS 23181"83

Calor específico 3#0 /'4 9.g)

Conduc!i%idad el6c!rica 1!,!910! m

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Conduc!i%idad !6rmica 11! :'49m)

3elocidad del sonido 300 ms a 2#3,1" 4 '20 5C)

Isó!opos m7s es!ables

Art;culo principal< =sótopos del cinc o zinc

iso 5N &eriodo " $d &"

e3!Zn 28,91: >stable con 3 neutrones!"Zn inttico 2,2! d;as ? 1,3"2 !"Cu

!!Zn 2,#0@ >stable con 3! neutrones

!Zn ,10@ >stable con 3 neutrones

!&Zn 1&,"@ >stable con 3& neutrones

0Zn 0,!2@ >stable con 0 neutrones

2Zn inttico !," oras 0,"& 2Ba

alores en el = D condiciones normales de presión D temperatura, salEo Fue se

indiFue lo contrarioG

El cinc o zinc (del alemán Zink )1 es un elemento químico esencial de número atómico 30 y símbolo Zn,

situado en el grupo 1 de la tabla periódica de los elementos!

"as #ariantes grá$icas %&inc' y %cinc' son ambas aceptadas como #álidas! "a $orma con c  inicial,

%cinc', es pre$erida por la eal cademia Espa*ola por acomodarse me+or a las

con#enciones ortográ$icas del espa*ol! 3 in embargo, la $orma con z , %&inc', es la más co-erente con

el origen de la palabra y, por tanto, con su símbolo químico internacional (Zn), además de concordar con

las demás lenguas europeas occidentales (portugu.s, italiano, $ranc.s, ingl.s, neerland.s, alemán,

etc!)!

Índice

  /ocultar 

• 1 Características principales

• istoria

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• 3 plicaciones

• 2 apel biológico

o 2!1 4e$iciencia

o 2! E5ceso

o 2!3 Cinc en la dieta

• 6 bundancia y obtención

• 7 8ioquímica

• 9 recauciones

• : e$erencias

• ; 8ibliogra$ía

• 10 Enlaces e5ternos

Características principales/editar  < editar código

Cinc puro

El cinc es un metal o mineral, a #eces clasi$icado como metal de transición aunque estrictamente no lo

sea, ya que tanto el metal como su especie dispositi#a presentan el con+unto orbital completo! Este

elemento presenta cierto parecido con elmagnesio, y con el cadmio de su grupo, pero delmercurio se

aparta muc-o por las singulares propiedades $ísicas y químicas de .ste (contracción lantánida y

potentes e$ectos relati#istas sobre orbitales de enlace)! Es el 3= elemento más abundante en la>ierra y

una de sus aplicaciones más importantes es el gal#ani&ado del acero!

http://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#Aplicacioneshttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#Papel_biol.C3.B3gicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#Deficienciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#Excesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#Cinc_en_la_dietahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#Abundancia_y_obtenci.C3.B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#Bioqu.C3.ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#Precaucioneshttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#Referenciashttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#Bibliograf.C3.ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#Enlaces_externoshttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cinc&veaction=edit&section=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cinc&veaction=edit&section=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cinc&action=edit&section=1http://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Mineralhttp://es.wikipedia.org/wiki/Mineralhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metal_de_transici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Magnesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cadmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cadmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cadmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_(elemento)http://es.wikipedia.org/wiki/Contracci%C3%B3n_lant%C3%A1nidahttp://es.wikipedia.org/wiki/Contracci%C3%B3n_lant%C3%A1nidahttp://es.wikipedia.org/wiki/Efectos_relativistas_sobre_orbitales_de_enlacehttp://es.wikipedia.org/wiki/Tierrahttp://es.wikipedia.org/wiki/Galvanizadohttp://es.wikipedia.org/wiki/Galvanizadohttp://es.wikipedia.org/wiki/Acerohttp://es.wikipedia.org/wiki/Acerohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#Aplicacioneshttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#Papel_biol.C3.B3gicohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#Deficienciahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#Excesohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#Cinc_en_la_dietahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#Abundancia_y_obtenci.C3.B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#Bioqu.C3.ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#Precaucioneshttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#Referenciashttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#Bibliograf.C3.ADahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#Enlaces_externoshttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cinc&veaction=edit&section=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cinc&action=edit&section=1http://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Mineralhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metal_de_transici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Magnesiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cadmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_(elemento)http://es.wikipedia.org/wiki/Contracci%C3%B3n_lant%C3%A1nidahttp://es.wikipedia.org/wiki/Efectos_relativistas_sobre_orbitales_de_enlacehttp://es.wikipedia.org/wiki/Tierrahttp://es.wikipedia.org/wiki/Galvanizadohttp://es.wikipedia.org/wiki/Acero

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Es un metal de color blanco a&ulado que arde en aire con llama #erde a&ulada! El aire seco no le ataca

pero en presencia de -umedad se $orma una capa super$icial de ó5ido o carbonato básico que aísla al

metal y lo protege de la corrosión! rácticamente el único estado de o5idación que presenta es el ?! En

el a*o 002 se publicó en la re#ista cience el primer y único compuesto conocido de cinc en estado de

o5idación ?1, basado en un comple+o organometálico con el ligandopentametilciclopentadieno!

eacciona con ácidos no o5idantes pasando al estado de o5idación ? y liberando -idrógeno y puede

disol#erse en bases y ácido ac.tico!

El metal presenta una gran resistencia a la de$ormación plástica en $río que disminuye en caliente, lo

que obliga a laminarlo por encima de los 100 @C! Ao se puede endurecer por acritud y presenta el

$enómeno de $luencia a temperatura ambiente Bal contrario que la mayoría de los metales y aleaciones

B y peque*as cargas el más importante!

istoria/editar  < editar código

"a etimología de cinc parece que #iene del alemán Zink , este del Zinken (en espa*ol pico, diente), para

indicar el aspecto con $ilos dentados del mineral calamina, luego $ue asumido para el metal obtenido a

partir de .l,/cita requerida aunque otras $uentes consideran que #iene de la palabra persa para piedra!2

"as aleaciones de cinc se -an utili&ado durante siglos Bpie&as de latón datadas en 10001600 a! C! se

-an encontrado en Canaán y otros ob+etos con contenidos de -asta el :9D de cinc -an aparecido en la

antigua región de >ransil#aniaB sin embargo, por su ba+o punto de $usión y reacti#idad química el metal

tiende a e#aporarse por lo que la #erdadera naturale&a del metal no $ue comprendida por los antiguos!

e sabe que la $abricación de latón era conocida por los romanos -acia

30 a! C!linio y 4ioscórides describen la obtención de auric!a"cum (latón) por el procedimiento de

calentar en un crisol una me&cla de cadmia (calamina) con cobre el latón obtenido posteriormente era

$undido o $or+ado para $abricar ob+etos!

"a $usión y e5tracción de cinc impuro se lle#ó a cabo -acia el a*o 1000 en Fndia Ben la

obra #asarnava (c! 100) de autor desconocido se describe el procedimientoB y posteriormente

en C-ina y a $inales del siglo GFH los indios conocían ya la e5istencia del cinc como metal distinto de los

siete conocidos en la  ntigIedad, el octa#o metal! En 16;9  ndreas "iba#ius describe una %peculiar

clase de esta*o' que -abía sido preparada en la Fndia y llegó a sus manos en peque*a cantidad atra#.s de un amigo de sus descripciones se deduce que se trataba del cinc aunque no llegó a

reconocerlo como el metal procedente de la calamina!

En occidente, -acia 12:, lberto Jagno describe la $abricación de latón en Europa, y en el siglo GHF ya

se conocía la e5istencia del metal! Keorgius gricola (12;01666) obser#ó en 1627 que podía rascarse

un metal blanco condensado de las paredes de los -ornos en los que se $undían minerales de cinc

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a*adiendo en sus notas que un metal similar denominado zincum se producía enilesia!2 aracelso $ue

el primero en sugerir que el zincum era un nue#o metal y que sus propiedades di$erían de las de los

metales conocidos sin dar, no obstante, ninguna indicación sobre su origen en los escritos de 8asilio

Halentino se encuentran tambi.n menciones del zincum! pesar de ello, en tratados posteriores las

$recuentes re$erencias al cinc, con sus distintos nombres, se re$ieren generalmente al mineral no al

metal libre y en ocasiones se con$unde con el bismuto!

Lo-ann MunNel en 1799 y poco más tarde ta-l en 190 indican que al preparar el latón con el cobre y la

calamina .sta última se reduce pre#iamente al estado de metal libre, el cinc, que $ue aislado por el

químico nton #on Oab en 192 y por   ndreas Jarggra$  en 1927, cuyo e5-austi#o y metódico

traba+o obre e" método de e$tracción de" cinc de su minera" verdadero, "a ca"amina cimentó la

metalurgia del cinc y su reputación como descubridor del metal!

En 1923 se $undó en 8ristol el primer establecimiento para la $undición del metal a escala industrial pero

su procedimiento quedó en secreto por lo que -ubo que esperar 90 a*os -asta que 4aniel 4ony

desarrollara un procedimiento industrial para la e5tracción del metal y se estableciera la primera $ábrica

en el continente europeo!

>ras el desarrollo de la t.cnica de $lotación del sul$uro de cinc se despla&ó a la calamina como mena

principal! El m.todo de $lotación es -oy día empleado en la obtención de #arios metales!

 plicaciones/editar  < editar código

P5ido de cinc!

"a principal aplicación del cinc Bcerca del 60D del consumo anualB es el gal#ani&ado del acero para

protegerlo de la corrosión, protección e$ecti#a incluso cuando se agrieta el recubrimiento ya que el cinc

actúa como ánodo de sacri$icio! Qtros usos incluyen

• 8aterías de Rn gQ usadas en la industria aeroespacial para misiles y cápsulas espaciales por

su óptimo rendimiento por unidad de peso y baterías cincaire para computadoras portátiles!

http://es.wikipedia.org/wiki/Silesiahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#cite_note-iza-4http://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#cite_note-iza-4http://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#cite_note-iza-4http://es.wikipedia.org/wiki/Paracelsohttp://es.wikipedia.org/wiki/Paracelsohttp://es.wikipedia.org/wiki/Basilius_Valentinushttp://es.wikipedia.org/wiki/Basilius_Valentinushttp://es.wikipedia.org/wiki/Basilius_Valentinushttp://es.wikipedia.org/wiki/Bismutohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bismutohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Johann_Kunkel&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/1677http://es.wikipedia.org/wiki/Georg_Stahlhttp://es.wikipedia.org/wiki/1702http://es.wikipedia.org/wiki/1702http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Anton_von_Swab&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/1742http://es.wikipedia.org/wiki/Andreas_Marggrafhttp://es.wikipedia.org/wiki/Andreas_Marggrafhttp://es.wikipedia.org/wiki/1746http://es.wikipedia.org/wiki/1746http://es.wikipedia.org/wiki/1743http://es.wikipedia.org/wiki/1743http://es.wikipedia.org/wiki/1743http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cinc&veaction=edit&section=3http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cinc&action=edit&section=3http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanizaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Bater%C3%ADa_el%C3%A9ctricahttp://es.wikipedia.org/wiki/Bater%C3%ADa_el%C3%A9ctricahttp://es.wikipedia.org/wiki/Platahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Misilhttp://es.wikipedia.org/wiki/Misilhttp://es.wikipedia.org/wiki/Misilhttp://es.wikipedia.org/wiki/Computadora_port%C3%A1tilhttp://es.wikipedia.org/wiki/Computadora_port%C3%A1tilhttp://es.wikipedia.org/wiki/Silesiahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#cite_note-iza-4http://es.wikipedia.org/wiki/Paracelsohttp://es.wikipedia.org/wiki/Basilius_Valentinushttp://es.wikipedia.org/wiki/Basilius_Valentinushttp://es.wikipedia.org/wiki/Bismutohttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Johann_Kunkel&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/1677http://es.wikipedia.org/wiki/Georg_Stahlhttp://es.wikipedia.org/wiki/1702http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Anton_von_Swab&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/1742http://es.wikipedia.org/wiki/Andreas_Marggrafhttp://es.wikipedia.org/wiki/1746http://es.wikipedia.org/wiki/1743http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cinc&veaction=edit&section=3http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cinc&action=edit&section=3http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanizaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Bater%C3%ADa_el%C3%A9ctricahttp://es.wikipedia.org/wiki/Platahttp://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgenohttp://es.wikipedia.org/wiki/Misilhttp://es.wikipedia.org/wiki/Computadora_port%C3%A1til

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• ie&as de $undición inyectada en la industria de automoción!

• Jetalurgia de metales preciosos y eliminación de la plata del plomo!

• Stili&ado en $abricación de pinturas al óleo, para $abricar el color blanco de cinc, utili&ado para

crear transparencias en la pintura!

•  leacionesT latón, alpaca, cuproníquelcinc, alu&inc, #irenium, tombac, etc!

apel biológico/editar  < editar código

El cinc es un elemento químico esencial para los seres -umanos y ciertos animales! El cuerpo -umano

contiene alrededor de 20 mg de cinc por Ng y muc-as en&imas $uncionan con su concursoT inter#iene en

el metabolismo de proteínas y ácidos nucleicos, estimula la acti#idad de apro5imadamente 100 en&imas,

colabora en el buen $uncionamiento del sistema inmunitario, es necesario para la cicatri&ación de las-eridas, inter#iene en las percepciones del gusto y el ol$ato y en la síntesis del 4A! El metal se

encuentra en la insulina, las proteínas dedo de cinc (zinc %inger ) y di#ersas en&imas como la superó5ido

dismutasa!

ay 2 gramos de cinc6 distribuidos en todo el cuerpo -umano! "a mayoría del cinc se encuentra en el

cerebro, los músculos, los -uesos, el ri*ón y el -ígado, con las concentraciones más altas en

la próstata y las partes del o+o!7 El semen es particularmente rico en cinc, siendo un $actor cla#e en la

correcta $unción de la glándula prostática y en el crecimiento de los órganos reproducti#os!9

El cinc aumenta la testosterona en sangre indirectamente, $uncionando como coen&ima en elmetabolismo de las -ormonas masculinas por medio de su $ormación a tra#.s de la -ormona

luteini&ante ("), que estimula las c.lulas de "eydig!: ; >ambi.n pre#iene que la testosterona se degrade

en estrógeno por medio de la en&ima aromatasa!10

En el cerebro, el cinc se almacena en determinadas #esículas sinápticas mediante neuronas

glutamat.rgicas11 y puede Umodular la e5citabilidad del cerebroU!1 4esempe*a un papel cla#e en

la plasticidad sináptica y por lo tanto en el aprendi&a+e!13 in embargo, -a sido llamado el Ucaballo

oscuro del cerebroU (Vt-e brainWs darN -orseX)11 ya que tambi.n puede comportarse como

unaneuroto5ina, lo que sugiere que la adecuada -omeostasis del cinc desempe*a un papel $undamentalen el $uncionamiento normal del cerebro y del sistema ner#ioso central!11

e cree que el agui+ón de los escorpiones contienen cinc con una pure&a de 1Y2 partes!

Deficiencia/editar  < editar código

"a de$iciencia de cinc per+udica al sistema inmunitario, genera retardo en el crecimiento y puede

producir p.rdida del cabello,diarrea, impotencia, lesiones oculares y de piel, p.rdida de apetito, p.rdida

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de peso, tardan&a en la cicatri&ación de las -eridas y anomalías en el sentido del ol$ato y el gusto! 12 "as

causas que pueden pro#ocar una de$iciencia de cinc son la de$iciente ingesta y la mala absorción del

mineral Bcaso de alco-olismo que $a#orece su eliminación en la orina o dietas #egetarianas en las que

la absorción de cinc es un 60D menor que de las carnesB o por su e5cesi#a eliminación debido a

desórdenes digesti#os!

"a depri#ación de cinc en los períodos de rápido crecimiento a$ecta negati#amente el desarrollo

cogniti#o, cerebral y se5ual!;

egún el CFC +uega un papel de suma importancia en las $unciones mediadas por neurotransmisores,

actuando como modulador de la e5citabilidad neuronal! En este sentido la de$iciencia de cinc puede

causar trastornos del -umor y neurodegeneración, comodepresión y  l&eimer !16

"a disminución de los ni#eles de " y testosterona circulantes a causa de la de$iciencia de cinc a$ecta

negati#amente la acti#idad de las c.lulas de "eydig!

Exceso/editar  < editar código

El e5ceso de cinc, denominado -ipercincemia, se -a asociado con ba+os ni#eles de cobre, alteraciones

en la $unción del -ierro, disminución de la $unción inmunológica y de los ni#eles

del colesterol bueno 4", #ómitos, diarrea, da*os a los ri*ones y depresión mental!17 19

Cinc en la dieta/editar  < editar código

El cinc se encuentra en di#ersos alimentos, especialmente en aquellos ricos en proteínas, ya que el cinc

queda retenido entre las mismas, como las ostras, carnes ro+as, carne de cerdo y cordero, a#es de

corral y algunos pescados y mariscos! Qtras $uentes ricas en cinc son las -abas, nueces, granos

enteros y le#adura! "as $rutas y las #erduras no son -abitualmente buenas $uentes, porque el cinc en las

proteínas #egetales no tiene tanta biodisponibilidad para el ser -umano como el cinc de las proteínas

animales!

"os cereales integrales, las legumbres y los $rutos secos son ricos en $itatos, que son conocidos

bloqueantes del cinc! "a biodisponibilidad del cinc en el pan leudado es mayor que en los productos sin

le#adura, ya que el proceso de leudado acti#a la $itasa, que descompone el ácido $ítico! El resultado es

que me+ora la biodisponibilidad del cinc!

"a ingesta diaria recomendada de cinc ronda los 110 mg para -ombres adultos, menor para beb.s,

ni*os, adolescentes y mu+eres adultas (por su menor peso corporal) y algo mayor para mu+eres

embara&adas y durante la lactancia!12 "a absorción del cinc es muy #ariable (entre un 0 y un 30D), y

aumenta cuando el consumo es ba+o o cuando aumentan las necesidades!

http://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#cite_note-MEDLINE-14http://es.wikipedia.org/wiki/Orinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#cite_note-Jimena-9http://es.wikipedia.org/wiki/CSIChttp://es.wikipedia.org/wiki/CSIChttp://es.wikipedia.org/wiki/Neurotransmisorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Depresi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Alzeimerhttp://es.wikipedia.org/wiki/Alzeimerhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#cite_note-15http://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#cite_note-15http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cinc&veaction=edit&section=6http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cinc&action=edit&section=6http://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Colesterolhttp://es.wikipedia.org/wiki/Colesterolhttp://es.wikipedia.org/wiki/HDLhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#cite_note-16http://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#cite_note-17http://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#cite_note-17http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cinc&veaction=edit&section=7http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cinc&action=edit&section=7http://es.wikipedia.org/wiki/Prote%C3%ADnahttp://es.wikipedia.org/wiki/Prote%C3%ADnahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#cite_note-MEDLINE-14http://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#cite_note-MEDLINE-14http://es.wikipedia.org/wiki/Orinahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#cite_note-Jimena-9http://es.wikipedia.org/wiki/CSIChttp://es.wikipedia.org/wiki/Neurotransmisorhttp://es.wikipedia.org/wiki/Depresi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Alzeimerhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#cite_note-15http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cinc&veaction=edit&section=6http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cinc&action=edit&section=6http://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Hierrohttp://es.wikipedia.org/wiki/Colesterolhttp://es.wikipedia.org/wiki/HDLhttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#cite_note-16http://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#cite_note-17http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cinc&veaction=edit&section=7http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cinc&action=edit&section=7http://es.wikipedia.org/wiki/Prote%C3%ADnahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cinc#cite_note-MEDLINE-14

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 unque los adultos #egetarianos tienen a menudo una ingesta menor que la de los omní#oros, parece

que en general presentan un ni#el adecuado de cinc, como se re$le+a en los ni#eles de cinc en sangre y

el los estudios sobre el balance de cinc!1: e -a #isto que a lo largo del tiempo se produce una

adaptación a la dieta #egetariana, dando como resultado una me+or utili&ación de este elemento!1; "os

-ombres #egetarianos y no #egetarianos tienen un consumo de cinc similar 0 mientras que las mu+eres

#egetarianas presentan un consumo signi$icati#amente más ba+o! Fncluso aunque estas últimas

consuman menos cinc, sus ni#eles son similares a los ni#eles de las mu+eres omní#oras! "as personas

de la tercera edad, independientemente de su tipo de dieta, tienen un mayor riesgo de de$iciencia de

cinc!

Como el cinc, en general, se absorbe de manera menos e$ecti#a a partir de una dieta #egetariana que

de una dieta omní#ora, es importante que los #egetarianos seleccionen alimentos ricos en cinc! 1

 bundancia y obtención/editar  < editar código

cinc

"a producción mundial de cinc durante 011 alcan&ó un total de 1,20 millones de toneladas m.tricas! El

principal país productor es C-ina, seguido por  erú y  ustralia!

'ango $s!ado&roducción en 0;--

(en mill. !on

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Rn ? 3 Q Z RnQ ? Q

RnQ ? CQ Z Rn ? CQ

Qtra $orma más sencilla y económica de reducir el ó5ido de cinc es con Carbono! e colocan

los dos moles o porciones molares de ó5ido de cinc (RnQ), y un mol de Carbono (C), en un

recipiente al #acío para e#itar que el metal se incendie con el aire en el momento de puri$icarse,

dando como resultado nue#amente ó5ido de cinc! En esta etapa, la reducción del ó5ido de cinc,

se e5presa de la siguiente maneraT

RnQ ? C Z Rn ? CQ

or vía húmeda primeramente se reali&a el tueste obteniendo el ó5ido que se li5i#ia con ácido

sul$úrico diluido las le+ías obtenidas se puri$ican separando las distintas $ases presentes!

El sul$ato de cinc se somete posteriormente a electrólisis con ánodo de plomo y cátodo

de aluminio sobre el cual se deposita el cinc $ormando placas de algunos milímetros de

espesor que se retiran cada cierto tiempo! "os c&todos obtenidos se $unden y se cuela el metal

para su comerciali&ación!

Como subproductos se obtienen di$erentes metales como mercurio, ó5ido

de germanio, cadmio, oro, plata, cobre, plomo en $unción de la composición de los minerales!

El dió5ido de a&u$re obtenido en la tostación del mineral se usa para producir ácido

sul$úricoque se reutili&a en el li5i#iado comerciali&ando el e5cedente producido!

"os tipos de cinc obtenidos se clasi$ican según la norma >J en $unción de su pure&aT

• K, pecia" 'ig! rade (;;,;;D)

• K, 'ig! rade (;;,;0D)

• [K Prime estern rade (;:D)

"a norma EA 119; considera cinco grados R1 a R6 con contenidos de cinc entre ;;,;;6D y

;:,6D y e5isten normas equi#alentes en Lapón y ustralia! ara armoni&ar todas ellas

la Qrgani&ación Fnternacional para la Estandari&ación publicó en 002 la norma FQ 96 sobre

clasi$icación y requisitos del cinc primario!

8ioquímica/editar  < editar código

• Aleaciones

http://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_cinchttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_cinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Lixiviadohttp://es.wikipedia.org/wiki/Lixiviadohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisishttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisishttp://es.wikipedia.org/wiki/Plomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aluminiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_(elemento)http://es.wikipedia.org/wiki/Germaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Germaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cadmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cadmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cadmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Orohttp://es.wikipedia.org/wiki/Orohttp://es.wikipedia.org/wiki/Orohttp://es.wikipedia.org/wiki/Platahttp://es.wikipedia.org/wiki/Platahttp://es.wikipedia.org/wiki/Platahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Plomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Plomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Plomohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Organizaci%C3%B3n_Internacional_para_la_Estandarizaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Organizaci%C3%B3n_Internacional_para_la_Estandarizaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Organizaci%C3%B3n_Internacional_para_la_Estandarizaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/2004http://es.wikipedia.org/wiki/2004http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cinc&veaction=edit&section=9http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cinc&action=edit&section=9http://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_cinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Lixiviadohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3lisishttp://es.wikipedia.org/wiki/Plomohttp://es.wikipedia.org/wiki/Aluminiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mercurio_(elemento)http://es.wikipedia.org/wiki/Germaniohttp://es.wikipedia.org/wiki/Cadmiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Orohttp://es.wikipedia.org/wiki/Platahttp://es.wikipedia.org/wiki/Cobrehttp://es.wikipedia.org/wiki/Plomohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttp://es.wikipedia.org/wiki/Organizaci%C3%B3n_Internacional_para_la_Estandarizaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/2004http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cinc&veaction=edit&section=9http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Cinc&action=edit&section=9

8/17/2019 Usos y Aplicación

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$uncionamiento impiden que se alcance la temperatura de $usión del metal pro#ocando $allos

crónicos que pueden ser incluso intermitentes!

Usos del Zinc

El 75% del zinc se consume bajo su forma metálica y el 25 % restante se emplea bajo las formasde óxido o de sulfuro de zinc.El óxido de zinc (Zn! es utilizado en la fabricación de pinturas" productos a base de cauc#o"plásticos" tintas de impresión" productos textiles" cosm$ticos" jabones y productos farmac$uticos(el zinc esta naturalmente presente en nuestro oranismo y representa el seundo olioelementodespu$s del #ierro!.El sulfuro de zinc se utiliza principalmente en la confección de cuadrantes luminosos" pantallasde tele&isores" pinturas (poco tóxicas! y luces 'uorescentes.l iual )ue el cobre" el zinc es un mineral con m*ltiples aplicaciones" y es usadofundamentalmente para obtener+ al&anizados" aleaciones" latones" óxido de zinc" laminados,etc. -a al&anización representa el /% del consumo de zinc en el mundo. parte de laprotección contra la corrosión" el procedimiento de al&anización tiene tambi$n como &entaja elpermitir una reducción considerable de los costos. -a al&anización es un procedimiento derecubrimiento de metales ferrosos )ue se #ace" por inmersión de las piezas en un ba0o de zincfundido" o por electrolisis, siendo su principal objeti&o paliar las consecuencias neati&as )ue

puede tener el aire sobre el acero" la corrosión.-os usos )ue ofrece esta t$cnica cubren tres ámbitos+ 1ector automotriz (%!" sector de laconstrucción (%! y electrodom$sticos (2%!. -os productos )ue se al&anizan con mayorfrecuencia son el acero en láminas y en 'ejes" los tubos" los #ilos y los cables metálicos. El zinces utilizado en+La industria automotriz

3ebido a sus caracter4sticas intr4nsecas" las bater4as de zinc" son más ecaces )ue los otrossistemas actuales" lo cual podr4a in'uir en el sector de autos el$ctricos. -os representantes deesta industria cuentan con un crecimiento del mercado de entre 5 y 6% en los próximos dieza0os. epresenta alrededor del % del mercado de piezas al&anizadas. proximadamentenue&e de cada diez &e#4culos en circulación en el continente norteamericano contienen una o&arias piezas al&anizadas" en promedio" 65 8ilos de zinc por &e#4culo.La construcción

-as piezas fabricadas en zinc y" en particular las c#apas onduladas al&anizadas (calaminas! son

utilizadas en la construcción de estructuras o fac#adas" teniendo una duración de más decincuenta a0os aproximadamente.Utensilios domésticos

El zinc inter&iene en los electrodom$sticos" tales como las refrieradoras o los la&aplatos.

-a principal inno&ación se encuentra en el sector de la informática" donde el zinc se empleafundamentalmente en los nue&os tipos de pilas )ue #an reemplazado las pilas de mercurio+ lasbater4as 9zinc:aire9" además de mejorar las capacidades de autonom4a de los aparatos en los )ueson interadas" son más respetuosas del medio ambiente )ue sus predecesoras.-as pilas a base de zinc tienen como principal &entaja la posibilidad de ser recaradas sin l4mite"sin perder sus cualidades )u4micas y f4sicas. El zinc representa una fuente de ener4a limpia yduradera para el futuro. 

Principales Aplicaciones del Zinc

8/17/2019 Usos y Aplicación

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RincT rincipales usos $inalesEl &inc está presente de $orma natural en las rocas, el suelo, el agua y el aire, y es esencial para la salud y elbienestar tanto del ser -umano como de animales y culti#os! El rendimiento y la calidad de los culti#osnormalmente se #en reducidos cuando -ay un suministro de &inc inadecuado! or otro lado, la de$iciencia de&inc en la dieta es un gra#e problema que a$ecta a millones de personas en todo el mundo!

Jaterial e5tremadamente #ersátil, el &inc desempe*a tambi.n un papel $undamental en determinadas

aplicaciones industriales y productos! or e+emplo, una de las cosas más importantes para las que se utili&a el&inc es para proteger el acero $rente a la corrosión, gracias a lo cual dic-o producto es más duradero!

 demás, una menor corrosión signi$ica tambi.n menores costos y un menor impacto medioambientalderi#ados del mantenimiento! l $inal de su #ida útil, los productos de &inc pueden reciclarse y el &inc quecontenían puede ser recuperado sin ninguna p.rdida en su calidad o propiedades!

Kracias a estas características intrínsecas Bnatural, esencial, duradero y reciclableB, el &inc constituye unmaterial atracti#o para todo un abanico de aplicaciones en el sector de transportes, in$raestructuras, bienes deconsumo o producción alimentaria! demás, gracias a su durabilidad y reciclabilidad, el uso del &inccontribuye a a-orrar recursos naturales y a potenciar la sostenibilidad!

En todo el mundo se producen anualmente más de 11 millones de toneladas de &inc! 4e ellas, casi el 60D seutili&a para gal#ani&ado de acero, es decir, para protegerlo $rente a la corrosión! En torno al 19D se utili&apara producir latón y otro 19D para la producción de aleaciones de base &inc, principalmente en el sector de

moldeado por presión! or último, tambi.n se utili&an cantidades signi$icati#as en compuestos, como pore+emplo en ó5ido de &inc y sul$ato de &inc, así como en planc-as de &inc, utili&adas en te+ados, canalones yba+antes!

Estos pro#eedores, primeros usuarios del &inc, con#ierten el metal en una amplia #ariedad de productos! "asprincipales áreas de aplicación de los productos de &inc sonT construcción (26D), transporte (6D), bienes deconsumo y electrodom.sticos (3D), e ingeniería (9D)!

• \uenteT -ttpTYYOOO!&inc!orgYgeneralY&inc]sustainable]material]spanis-!pd$ 

• ara más in$ormación #isitarT -ttpTYYOOO!&inc!orgY

>!ilizaciones de deri%ados del zinc

>l "@ del zinc se consume baJo su -orma metálica D el 2" @ restante se emplea

 baJo las -ormas de ó7ido o de sul-uro de zincG

http://www.azsa.es/ES/CalidadyProductos/PublishingImages/principalesUsosFinales.jpghttp://www.zinc.org/general/zinc_sustainable_material_spanish.pdfhttp://www.zinc.org/http://www.azsa.es/ES/CalidadyProductos/PublishingImages/principalesUsosFinales.jpghttp://www.zinc.org/general/zinc_sustainable_material_spanish.pdfhttp://www.zinc.org/

8/17/2019 Usos y Aplicación

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>l ó7ido de zinc 'ZnL) es utilizado en la -abricación de, pinturas, productos a

 base de cauco, plásticos, tintas de impresión, productos te7tiles, cosmticos,

 Jabones D productos -armacuticos 'el zinc esta naturalmente presente en nuestro

organismo D representa el segundo oligoelemento despus del ierro)G

>l sul-uro de zinc se utiliza principalmente en la con-ección de cuadrantesluminosos, pantallas de teleEisores, pinturas 'poco tó7icas) D luces -luorescentesG

eruT país del &inc

erú es el regalo de los ndes! En las entra*as de estanación de los ndes centrales de udm.rica, se encuentrauna de las mayores reser#as mineras del planeta! En el sigloG !C! los antiguos peruanos ya desarrollaban la minería y la

metalurgia en $orma sorprendente! 4esde el siglo GHF, loseuropeos no pudieron menos que acu*ar la $rase UHale unerúU, inspirados en este país de rique&as $abulosas! "a

producción peruana del zinc data de los mismos orígenespre-ispánicos en que nuestras culturas dominaron la plata, eloro y el cobre, continuando su desarrollo tambi.n durante la

Colonia!

"a acti#idad de re$inación moderna del zinc en el Perú seinicia con la re$inería de "a Qroya en 1; y continuó

desarrollándose con la inauguración de una segunda, la másmoderna y so$isticada instalación de su tipo, en abril de 1;:1!"a energía -idroel.ctrica, otro regalo de los ndes, permitecontar con un suministro internacionalmente competiti#o de

electricidad! 4esde el 002, la e5plotación del yacimiento degas natural de Camisea, uno de los más importantes de m.rica del ur, -a puesto a disposición de IE!Aotra

$uente de energía, a costo internacionalmente competiti#o!\inalmente, la apertura reciente de nue#as minas

de zinc -acen que el erú ocupe -oy el segundo lugar entrelos e5portadores mundiales dezinc!

istoria y capacidad tecnológica son pues la base y el sost.nde la industria de trans$ormación del zinc en el erúT materiaprima de óptima calidad, disponible localmente, pro#enientede la segunda industria de e5portación de zinc en el mundo,

en un país rico en recursos energ.ticos!

Fndustrias Electro^uímicas !!(IE!A), orgullosa de latradición minera del erú tiene las ra&ones más sólidas parapresentarse a los mercados de todo el mundo! a&ones tan

sólidas como los ndes del erú!