CINETICA QUÍMICAPROF. Andrea Mena T.

NM3

Velocidad de Reacción Corresponde a la cantidad de reactante

consumido o la cantidad de producto formado, en un tiempo determinado.

La (v) se puede calcular por medio de la variación de concentración del reactante o del producto, en un tiempo determinado.

A → B

• Experimentalmente se ha comprobado que la velocidad es directamente proporcional a la concentración de los reactantes:

La proporcionalidad se representa como una igualdad, incorporando una constante (k) :

V α [A]

Ley de Velocidad

a A + b B ------ c C + d D- La velocidad disminuye a medida que transcurre el proceso, ya que disminuye la [Reactantes ].

- La V es proporcional a las [ ] de reactantes.

Donde:K = Constante a = orden parcial de la reacción respecto al reactante A

ß = orden parcial de la reacción respecto al reactante B

- La suma de los ordenes parciales, se denomina ORDEN TOTAL DE LA REACCIÓN.

• Ejemplo: I2 (g) + H2 (g) ------- 2 HI(g)

• a [I2 ] = 1 ; ß [H2 ] = 1

• Orden de la Reacción (a + ß) es 2 (Reacción de Segundo Orden)

V = K [I2 ] [H2 ]

Representación Gráfica del Orden de Reacción

• Dependencia de la velocidad con la concentración del reactante:

1- Reacción de Orden 1: La velocidad aumenta linealmente con la [Reactantes], la velocidad es directamente proporcional a la [ ].

• Reacción de Orden 2: La recta representa una parábola, la velocidad crece exponencialmente.

• La velocidad de una reacción se define como el número de moles de reaccionantes

• transformados por unidad de volumen y por unidad de tiempo. Usualmente se expresa en

• unidades de mol / litro• s• ó M• s